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★启用前注意保密
2025 届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试（一）
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分 100 分。考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证
号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项
的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案
不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题
目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新
答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32
第 I 卷（选择题，共 44 分）
一、选择题 （本小题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每
小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 参观博物馆是我们学习传统文化的重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是
文物
选项 A．青铜铸钱币 B．云龙纹瓷盘 C．青龙瓦当 D．石质日晷
2. 我国科技发展取得巨大成就。下列有关说法正确的是
A．“蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体
B．珠海航展中歼-35所用的航空煤油可以通过石油蒸馏得到
C．深中通道建设所用的钢缆中含有的铁元素位于周期表p区
D．神舟十九号携带了二氧化碳处理器，CO 的电子式为
2
3. 元素交织，激情燃烧—化学智慧点亮运动赛场。以下说法不正确的是
A．赛场使用太阳能电池板发电，单质硅可用于太阳能电池板
B．奖牌采用合金材质制成，主要是利用合金硬度大、耐腐蚀的性能
C．残疾运动员佩戴的假肢可由碳纤维制成，碳纤维属于有机化合物
D．冠军服使用再生尼龙、涤纶等环保面料，该面料属于有机高分子材料
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{#{QQABIYSEogCgQAIAARhCUwGgCAMQkgAAAQgGxBAEMAIAyRFABCA=}#}4. 古人有云：“民以食为天”。下列说法不正确的是
A．在烹饪有腥味食材过程中加适量米酒，米酒属于混合物
B．鸭蛋表面涂上含纯碱的糊状物制松花蛋，纯碱是离子化合物
C．肠粉由米浆在加热条件下制成，光束通过稀释后米浆可产生丁达尔效应
D．营养师建议应多摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可吸收和利用
5. 我国科研人员制备了一种镁海水溶解氧电池，以镁合金为负极，碳纤维刷电极为正极，
海水为电解液。适合用于海洋灯塔供电和钢制灯塔防腐蚀等。下列说法不正确的是
A. 镁电极Mg化合价升高发生氧化反应
B. 电池工作时，海水中的Na+向正极移动
C. 正极的电极反应式为：O +4e-+2H O=4OH-
2 2
D. 若用牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，灯塔应作为负极
6. 兴趣小组通过皂化反应制作肥皂的实验过程如下。其中，操作X为
A．蒸发浓缩 B．过滤洗涤 C．冷却结晶 D．蒸发结晶
7. 劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：豆浆中加入石膏进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉
B 环保行动：倡导使用无磷洗衣粉 含磷物质过多会导致水体富营养化
C 学农活动：给农作物施草木灰 K CO 水溶液显碱性
2 3
D 家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道 铝与NaOH溶液反应产生H
2
8. 薰衣草香气中的两种成分a、b的结构简式如图1，下列关于二者的说法不正确的是
A．互为同分异构体
B．所有的碳原子可能共平面
a b
C．碳原子杂化方式有sp2和sp3
D．1mol混合物可通过加成反应消耗2molBr
2 图1
9. 18世纪，英国化学家普里斯特利发现了NO 。某化学兴趣小组利用以下装置进行实验，
2
其中难以达到预期目的的是
a b c d
A．图a：制备NO B．图b：验证二氧化氮溶于水
2
C．图c：探究温度对化学平衡的影响 D．图d：收集NO 并进行尾气处理
2
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{#{QQABIYSEogCgQAIAARhCUwGgCAMQkgAAAQgGxBAEMAIAyRFABCA=}#}10. 利用NaClO氧化除去氨的总反应方程式：2NH +3NaClO= N +3H O+3NaCl。设
3 2 2
N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．14gN 含有的孤电子对数为2N
2 A
B．1mol·L-1NaClO溶液中ClO-数目一定少于N
A
C．若反应断裂3molN-H键，则转移电子数为3N
A
D．标准状况下，2.24LH O中含有原子数为0.3N
2 A
11. 部分含N或S或Cl物质的分类与相应化合价关系如图2。下列推断合理的是
图2
A．b都属于酸性氧化物且具有强氧化性
B．可能存在通过化合反应实现a→b→f的转化
C．一定条件下，a与H 化合所得产物均属于弱电解质
2
D．若g和e分别含有硫和氯元素，则二者在水溶液中一定能大量共存
12．一种食品甜味剂的结构如图3。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次
增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充
满，Z与X同族。下列说法正确的是
A．沸点：H X<H Z
2 2
B．原子半径：X<W<Y
C．第一电离能：X<Z<W
D．WX-和ZX2-空间结构均是平面三角形 图3
3 3
13. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
相同浓度的溶液碱性： 电离 H+的能力：
A
CF COONa < CCl COONa CF COOH> CCl COOH
3 3 3 3
工业通常采用铁触媒、在400~500℃和
B 催化剂能提高NH 的平衡产率
3
10MPa~30MPa的条件下合成氨
常温下，用pH试纸测得金属钠与水反
C 钠与水反应过程抑制了水的电离
应后溶液的显碱性
苯酚与甲醛通过缩聚反应生成具
D 用作开关的酚醛树脂是热固性塑料
有线型结构的酚醛树脂
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{#{QQABIYSEogCgQAIAARhCUwGgCAMQkgAAAQgGxBAEMAIAyRFABCA=}#}14. 按图4装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是
图4
A．气球体积会变大，说明生成SO 过程熵增
2
B．滴有Na S溶液的滤纸出现淡黄色，说明SO 具有氧化性
2 2
C．滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明SO 具有漂白性
2
D．滴有KMnO 溶液的滤纸褪色原因是：
4
15．已知反应R ⇌ X或R ⇌ Y，M为中间产物，其反应历程如图5。在0℃和40℃下，
平衡时产物n(X)/n(Y)分别为70∶30和15∶85。下列说法正确的是
A．稳定性：X>Y
B．两个总反应的决速步不同 图5
C．从0℃升至40℃，反应速率增大程度：v (X)<v (X)
正 逆
D．从0℃升至40℃，c (X)/c (R)增大，c (M)/c (R)减小
平 平 平 平
16．我国科学家研究的自驱动高效制取H 的电化学装置示意图如图6。下列说法不正确的是
2
图6
A. 装置a为原电池，电极I为正极
B. 装置b的总反应方程式为：N H N ↑+2H ↑
2 4 2 2
C. 装置a消耗1molO 时，整个装置消耗2molN H
2 2 4
D. 装置b生成2molH 时，理论上装置a正极区溶液质量减少4g
2
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{#{QQABIYSEogCgQAIAARhCUwGgCAMQkgAAAQgGxBAEMAIAyRFABCA=}#}第 II 卷（共 56 分）
17．(14分）兴趣小组在实验室探究饱和Na CO 溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。
2 3
I．研究乙酸乙酯在碱性溶液中的水解程度。
查阅资料：常温下，乙酸乙酯在NaOH溶液、Na CO 溶液中水解的平衡常数分别为
2 3
K =3.14×109,K =7.03×105,说明在Na CO 溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。
1 2 2 3
（1）乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学反应方程式为 。
II．探究影响乙酸乙酯水解速率的因素。
（2）兴趣小组探究OH-浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。
①配制100mL0.400mol·L-1NaOH溶液。该过程中用到的仪器有 （填序号）。
A B C D
②取①中的NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，利用pH计
测得体系的pH随时间t变化的曲线如图7。
序号 V(NaOH)/mL V(H2O)/mL V(乙酸乙酯)/mL 温度/℃
i 35.0 5.0 10.0 25
ii 10.0 x 10.0 25
iii 10.0 30.0 y 60
则x=_____，y=_____。
图7
根据实验数据，至少可获得三点实验结论。
结论1：增大OH-浓度，乙酸乙酯水解速率 （填“增大”或“减小”）；
结论2：当c(OH-)低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率较小；
结论3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。
(a)根据结论 3，忽略温度对水电离的影响，在图 7 中，画出实验 iii 中 pH 变化曲
线 。
(b)已知25℃ 时饱和Na CO 溶液中c(OH-)约为 0.03mol·L-1，依据上述结论，甲同
2 3
学认为乙酸乙酯在饱和Na CO 溶液中水解速率较小的原因是 ；
2 3
（3）兴趣小组继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。
提出假设：乙同学提出乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。
验证假设：已知有关物质的极性值（极性值越大，物质极性越大）如下表：
物质 乙醇 乙酸乙酯 水 0.40mol·L-1NaOH溶液
极性值 4.3 4.4 10.2 >10.2
以（2）中“实验i”为对照组，限选以上试剂，设计实验方案
验证乙同学的假设，并给出判断依据： 。
实验小结：乙同学假设成立。
结论应用：室温下，向密闭容器中加入10.0mL饱和Na CO 溶
2 3
液、5.0mL乙酸乙酯，振荡静置。测得油层高度随时间t变化
曲线如图8，t 时间点之后油层高度变化加快的原因是 。 图8
1
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{#{QQABIYSEogCgQAIAARhCUwGgCAMQkgAAAQgGxBAEMAIAyRFABCA=}#}18. (14分）利用焙烧—半湿法从铜阳极泥(含有Cu、PbSO 、Ag Se、Cu Se、Au等)中
4 2 2
提取金、银等金属的过程如下：
已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是CuSO 、PbSO 、Ag SO 、Au
4 4 2 4
②PbSO 在足量盐酸中发生反应：PbSO +Cl- PbCl++SO2-
4 4 4
③[Ag(S O ) ]3- Ag++2S O2-
2 3 2 2 3 ⇌
回答下列问题：
⇌
（1）基态铜原子的价层电子排布式为 。
（2）“烟气”的主要成分是 SeO 和 SO ，用水吸收生成单质Se和 （填化学式）。
2 2
（3）“水浸”步骤需加入NaCl固体但不能过量的原因是 。
（4）“分银”步骤中发生反应：AgCl(s)+2S O2-(aq) [Ag(S O ) ]3-(aq)+Cl-(aq) 该反应
2 3 2 3 2
的平衡常数K=5.04×103，若反应达平衡后溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1，则
⇌
c2(S O2-) c([Ag(S O ) ]3-) （填“>”“<”或“=”）。
2 3 2 3 2
（5）通过电解“分银液”，在阴极得到银单质，阴极电极反应式为 ，电解后
阴极区溶液中 (填化学式)可以循环使用。
（6）“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金，其
原理为：在酸性条件下，NaClO 和NaCl反应生
3
成Cl ，Cl 把Au氧化成[AuCl ]-，Zn再将[AuCl ]-
2 2 4 4
还原成Au。
①“还原”步骤发生反应的离子方程式 。
②温度对金的浸出率有重要的影响。如图9为分 图9
金渣中金含量随反应温度的变化曲线。55℃后，分金渣中金含量显著升高，原因可
能是 。
（7）一种化合物由Cs+、[AuCl ]-、[AuCl ]-按一定比例构成，其晶胞结构如图10，晶胞
2 4
俯视图如图11（Cs+未画出）。
①该化合物的化学式是 ，
②在图11中画出Cs+的位置。
图10 图11
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{#{QQABIYSEogCgQAIAARhCUwGgCAMQkgAAAQgGxBAEMAIAyRFABCA=}#}19. （14分）CO 的捕集、利用与封存技术是实现碳达峰、碳中和的热点研究方向。乙醇
2
胺（化学式为HOCH CH NH ，以下简写为RNH ）在工业上可用作CO 吸收剂。
2 2 2 2 2
Ⅰ. CO 的吸收：用RNH 吸收CO 发生反应a：2RNH +CO ⇌ RNHCOO- + X 。
2 2 2 2 2
（1）乙醇胺分子中电负性最强的元素是_______（填元素符号）。
（2）X的化学式是____________。
（3）Cu2+与RNH 结合过程的能量变化如图12。分别向相同体积的2mol·L-1RNH 溶液
2 2
中加入相同体积、不同浓度的Cu2+，测得溶液吸收CO 的体积随时间变化的曲线如
2
图13。
图12 图13
①反应b：Cu(RNH )2+(aq)+RNH (aq) ⇌ Cu(RNH )2+(aq) △H =_______kJ·mol-1。
2 3 2 2 4 3
②图13曲线Ⅰ在15~35min内，CO 的平均吸收速率为________L·min-1。
2
③下列有关说法正确的有________。
A. 加入Cu2+有利于CO 的吸收
2
B. 加入Cu2+的浓度：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
C. CO 的吸收速率随着反应的进行逐渐增大
2
D. 吸收CO 时，反应b逆向移动，吸收热量
2
Ⅱ. RNH 再生：CO 被RNH 溶液吸收后全部转化为RNHCOO-（简称吸收液），吸收液
2 2 2
存在如反应c所示的平衡：
反应c：RNHCOO-(aq)+H O(l) ⇌ RNH (aq)+HCO-(aq) △H=+20kJ·mol-1
2 2 3
（4）若1molCO 被吸收后形成1L的吸收液，平衡时c(HCO-) /c(RNHCOO-) =1/3。此
2 3 平 平
时要使吸收液中的RNHCOO-发生反应c全部转化为RNH ，需要从外界吸收热量
2
kJ。
（5）向（4）的吸收液中加入Cu2+（忽略溶液体积变化），Cu2+与RNH 结合，反应c的平
2
衡由M点移动到N点，如图14。
① 从能量利用和平衡移动的角度分析加入Cu2+如
何促进反应c中RNHCOO-转化为RNH ： 。
2
②N点时，c[Cu(RNH )2+] /c[Cu(RNH )2+] =1，可
2 4 平 2 3 平
忽略其它含铜微粒。此时吸收液中的Cu(RNH )2+经
2 3
反应b完全转化为Cu(RNH )2+，可以放出______kJ
2 4
图14
热量用于RNH 再生。（写出计算过程）
2
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{#{QQABIYSEogCgQAIAARhCUwGgCAMQkgAAAQgGxBAEMAIAyRFABCA=}#}20. （14分）托品碱，是一种具有特殊生理活性的生物碱。利用不同的酶如鸟氨酸脱羧酶
（ODC）、N-甲基转移酶（PMT）等可以进行生物合成。
根据以上合成路线，回答下列问题：
（1）化合物A的分子式为 ，B→C生成了一种无色无味的气体是 。
（2）化合物G中含氧官能团名称为 。
（3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 。
a．化合物H含有手性碳
b．G→H的反应类型为还原反应
c．由化合物A到B的转化中，有π键的断裂与形成
d．化合物B易溶于水，是因为其分子中有氨基和羧基，能与水分子形成氢键
（4）根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a —COOC H 反应
2 5
b 中和反应
（5）化合物E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且含-NH 的有 种，
2
核磁共振氢谱峰面积比为6:2:2:1的结构简式为 （任写一种）。
（6）已知Mannich反应是指含有活泼氢的化合物(通常为羰基化合物)与醛和胺缩合，
生成β—氨基(羰基)化合物的有机化学反应。1917年，鲁滨逊利用Mannich反应合成
了托品酮，其合成路线：
补全下面方程式反应物：
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{#{QQABIYSEogCgQAIAARhCUwGgCAMQkgAAAQgGxBAEMAIAyRFABCA=}#}
