2024高途高中化学点睛卷湖北卷OK_2024高考押题卷_132024高途全系列_26高途点睛卷_2024点睛密卷-化学

高途高中·化学
点睛卷
2024
湖北省-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 -----------------------------------
绝密 启用前
【高途】2024 年湖北省普通高中学业水平选择性考试模拟测试卷
化 学
本试卷共8 页，20 小题，满分100 分，考试用时75 分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 N—14 S—32 Ni—59
一、选择题： 本题共15 小题， 每小题3 分，共45 分。每小题只有一项符合题目要求。
1、我国航天技术发展迅速，天宫、天和、天舟、巡天、问天、梦天、嫦娥、天问、神舟等体现了中国的强大科
技力量，下列说法错误的是
A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体
B．“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应
C．“天和”核心舱使用了柔性三结砷化镓太阳能电池阵，砷化镓属于半导体
D．“嫦娥五号”月球车上的国旗是由优质高分子材料嵌入纤维制成的，纤维也属于高分子材料
2、类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
A．(干冰)CO 是分子晶体，(石英)SiO 也是分子晶体
2 2
B．Fe O 可以表示为FeOFe O，Pb O 可以表示为PbOPb O
3 4 2 3 3 4 2 3
C．SO 通入到BaCl 溶液中不产生沉淀，SO 通入到BaNO  溶液中也无沉淀
2 2 2 3 2
D．Al SO  可作净水剂，Fe SO  也可作净水剂
2 4 3 2 4 3
3、从某中草药中提取的有机物X具有较好的治疗癌症的作用，M的结构如下图所示。
下列说法中正确的是
A．分子式为C H O B．该有机物能发生消去反应、加成反应和氧化反应
13 14 6
C．1mol该有机物最多能与4molH 发生加成反应 D．该有机物分子中不含手性碳原子
2
1-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 -----------------------------------
4、N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．已知Na HPO 为正盐，可知1molH PO 含羟基数为3N
2 3 3 3 A
B．1mol基态碳原子核外电子占据的原子轨道数目为3N
A
C．58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13N
A
D．一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重3.2g，则转移的电子数一定为0.4N
A
5、下列关于溶液的说法正确的是
A．透明的中性溶液中，K、Fe3、NO、MnO能大量共存
3 4
B．84消毒液中通入少量SO ：2ClOSO H O2HClOSO2
2 2 2 3
C．稀硫酸中逐滴加入等浓度Ba(OH) 溶液，溶液的导电性始终不变
2
D．向CuSO 溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液
4
6、下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是
D．制备溴苯并验证有
A．比较Na
2
CO
3
、 B．验证铁与水蒸气反 C．制备晶体
HBr产生
NaHCO 的稳定性 应能生成H Cu(NH ) SO ·H O
3 2 3 4 4 2
7、工业制备茉莉醛( )的流程如图所示。下列说法错误的是
已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物
A．乙醇的主要作用是助溶剂
B．干燥剂可选用浓硫酸
C．不可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压蒸馏”
2-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 -----------------------------------
D．可采用质谱法测定茉莉醛的相对分子质量信息
8、已知：NF 的结构式可以表示为 。一定条件下，氨与氟气发生反应：
3
一定条件
4NH 3F NF 3NH F。下列有关说法错误的是（ ）
3 2 3 4
A．NH 的电子式为： B．NF 中各原子均满足8电子稳定结构
3 3
C．NF 中只含极性共价键 D．NH F中既含有离子键又含有共价键
3 4
9、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素，基态Z原子s轨道的电子总数与其p轨道的电
子总数相等，基态Y原子L层电子总数是内层电子总数的2倍，上述四种元素形成的阴离子的结构如图，下列说
法正确的是
A．第一电离能：ZWY B．最简单氢化物的沸点：WZY
C．X为金属元素 D．电负性：WZX
10、Mg Al 是一种新型储氢合金，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为
17 12
Mg Al 17H 17MgH 12Al，得到的混合物M17MgH 12Al在4.0mol⋅ L-1HCl溶液中能完全释放出氢气。
17 12 2 2 2
下列说法正确的是
A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间
B．MgH 中，两种元素的化合价均为零价
2
C．在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼可获得该合金
D．一定条件下，17molMgH 和12molAl与盐酸完全反应，释放氢气的总量为52mol
2
11、Fe与Pt形成的一种立方晶体结构如图所示。下列说法错误的是
A．该晶体的晶胞类型与NaCl不同
B．该晶体中Fe原子的配位数为8
C．该立方晶体结构为该晶体的晶胞
D．设该立方晶体结构的棱长均为2apm，
3-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 -----------------------------------
2.5132
N 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 gcm3
A a3N
A
12、脲醛树脂可用于生产木材黏合剂、电器开关等。尿素(H N-CO-NH )和甲醛在一定条件下发生类似苯酚和甲醛
2 2
的反应得到线型脲醛树脂，再通过交联形成网状结构，网状结构片段如图所示(图中~表示链延长)。下列说法不正
确的是
A．形成线型结构的过程发生了缩聚反应
B．线型脲醛树脂的结构简式可能是：
C．网状脲醛树脂在自然界中不可能发生降解
D．线型脲醛树脂能通过甲醛交联形成网状结构
13、磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下(R 、R 、R 、R 表示烃基或H原子)，下列说法不正
1 2 3 4
确的是
A．过程③中，有O-H键、C-O键断裂
B． 是该反应的催化剂
C． 可能具有强氧化性
D．整个过程的总反应为
4-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 -----------------------------------
14、已知四甲基氢氧化铵

CH
3

4
NOH

是一种有机强碱，常用作电子工业清洗剂。以四甲基氯化铵

CH
3

4
NCl

为原料，采用电渗析法合成CH  NOH，工作原理如图。下列说法中错误的是
 3 4 
A．光伏并网发电装置中P型半导体电势高
B．c为阳离子交换膜，e为阴离子交换膜
C．b电极反应方程式为4OH4e O 2H O
2 2
D．制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况)
15、工业上利用加入氨水生成沉淀的方法去除酸性废水中的铅元素，体系中含铅微粒的物质的量分数d与常温pH
的关系如下图[PbOH 难溶于水]｡下列说法正确的是
2
A．1.7gL1的氨水中：cNH +c  NH+ +cNH H O0.1molL1
3 4 3 2
B．向pH6的含铅酸性废水中加入氨水，反应的离子方程式为：Pb2 OH PbOH
C．由图可知，pH越大，除铅效果越好
D．pH10的上述溶液中始终存在：c  H+ =c  OH- +c  PbOH-  +2c  Pb OH2-
 3  4 
5-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 -----------------------------------
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16、(14 分) 以红土镍矿(含Ni、Co、Fe、Al、Si等元素的氧化物)为原料制备硫酸镍的工艺受到越来越多的关注，
其流程如下：
已知：①氢氧化物K
sp
氢氧化物 Fe(OH) Al(OH) Ni(OH) Co(OH)
3 3 2 2
K 2.791039 1.01033 5.01016 5.921015
sp
②氢氧化铁在高温下不稳定，200℃左右会分解为Fe O 。
2 3
③NiSO 的摩尔质量M 155g/mol。
4
回答下列问题：
(1)为提高浸出效率，可以采取 措施(写出两条)。
(2)“铁水解”过程能实现金属的选择性浸出，写出该过程的化学方程式： 。
(3)常温下，若浸取液中各离子浓度均为0.05mol/L，为保证去除效率，沉铝时应控制溶液的pH为 。(当
溶液中某离子浓度1.0106mol/L时，可认为该离子沉淀完全)
(4)通过“中和沉钴镍”后，进一步酸溶、提纯可得到硫酸镍。由1kg红土镍矿经工艺处理后镍的浸取率约为95%，
再经后续一系列处理可得到37.44g的硫酸镍，原红土镍矿中镍元素的质量分数为 %(结果保留两位有
效数字)。
(5)“热解再生”可产生的两种物质是 。(填化学式)
17．（13分）瑞格列奈为口服促胰岛素分泌降糖药，通过刺激胰腺释放胰岛素使血糖水平快速降低。下图为它
的一种合成路线。
6-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 -----------------------------------
回答下列问题：
(1)B的名称是 ，D中含氧官能团的名称为 。
(2)A→C的化学反应方程式为 。
(3)E→F的反应类型为 。
(4)已知连接四个不同基团的碳原子，称为手性碳原子，G与F反应过程中有小分子HCl的生成，H的结构简式
为 （用“*”标记出H中手性碳原子的位置）。
(5)E的同分异构体很多，满足下列条件的E的同分异构体有 种，请任写出其中一种___________。
①遇氯化铁溶液显紫色；②1mol该物质与足量 NaHCO 可反应生成 2molCO ；③核磁共振氢谱显示有五组峰
3 2
18.（14分）三碘化磷(PI )是易水解的橙红色晶体。研究小组先以海藻为原料制备I ，再用I 和红磷(P)在加热条件
3 2 2
下直接反应制备PI ，其主要实验过程及其装置示意图如图所示(夹持装置略)。
3
回答下列问题：
(1)I 的制备
2
①以干燥的海藻为原料制得，A装置中所需含碘盐的实验步骤是 (按顺序填标号)。
a．海藻灰化 b．干燥称量 c．酸化浸取 d．蒸发结晶
②A 装置中含碘盐的主要成分是 (填标号)。
a．KIO
3
b．KIO
2
c．KIO d．KI
③A 装置中K2 Cr
2
O
7
发生反应生成Cr2 O
3
，其化学方程式为 。
④A 装置中紫黑色晶体碘的凝结部位是 ；
(2)PI3 的制备
7-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 -----------------------------------
①B 装置中反应物I 和P均需干燥的目的是 ；玻璃仪器Z的作用是 。
2
②B 装置中反应前，打开活塞 ，通入Ar 气；一段时间后，停止通入Ar 气，同时关闭活塞_____, 开始加热；
反应结束后，停止加热， 同时关闭活塞 ；冷却后卸下玻璃管Y，在干燥
箱中取出产品。
③如果在玻璃管Y 外包裹经冷水湿润的毛巾，将对产品的影响是 。
19．（14 分）科学家开发催化剂实现CO 催化还原制备附加值高的产品。利用CO 制备甲醇的有关反应如下：
2 2
Ⅰ.CO g3H g CH OHgH Og ΔH
2 2 3 2 1
Ⅱ.CO gH g COgH Og ΔH
2 2 2 2
(1)已知几种共价键的键能如下：
共价键 CO HH HC CO HO
键能/(kJ/mol) 799 436 413 358 467
利用键能数据计算：ΔH
1
 kJmol1。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入等体积的CO 、H ，仅发生反应Ⅰ，下列叙述正确的是 (填标
2 2
号)。
A．平衡后充入氦气，正反应速率增大
B．CO 的体积分数不变时达到平衡状态
2
C．平衡后充入少量H ，CO 平衡转化率增大
2 2
(3)在一恒容反应器中充入一定量的CO 、H ，仅发生反应Ⅱ，平衡常数(K)与温度(T)的关系如下：
2 2
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
①ΔH (填“>”“<”或“=”)0。
2
②1200℃时，某时刻反应体系中cCO cH 2molL1，cCOcH O4molL1，此时平衡
(
2 2 2
填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
8-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 -----------------------------------
E
(4)一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为Rlnk  a +C(R、C为常数，k为速率常数，E 为活化能，
T a
T为温度)。一定温度下，合成甲醇的速率常数在不同催化剂(Catl、Cat2)作用下，与温度的关系如图1所示。
在Cat2作用下，该反应的活化能E
a
为 kJmol1；催化效果更好的是 (填“Cat1”或“Cat2”)。
(5)在一定温度下，向甲、乙两密闭反应器中分别充入1molCO 和3molH ，分别在有水分子隔离膜、无水分子隔离
2 2
膜作用下发生上述两个反应，测得CO 平衡转化率与压强的关系如图2所示。
2
①使用了水分子隔离膜的反应器是 (填“甲”或“乙”)，理由是 。
②已知M点CH OH选择性为80％，该温度下，M点反应Ⅱ的平衡常数K 为 (结果保留三位有效数字)。
3 p
提示：分压=总压×物质的量分数，CH OH选择性等于CH OH的物质的量与CO 转化的总物质的量之比。
3 3 2
9-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 -----------------------------------
【高途】2023 年湖北普通高中学业水平选择性考试模拟测试卷
化学参考答案
1、【答案】A
【详解】A．石墨烯、金刚石均是碳的单质，它们结构不同，因此互为同素异形体，故A说法错误；
B．纳米气凝胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B说法正确；
C．砷化镓作太阳能电池阵，说明砷化镓属于半导体，故C说法正确；
D．纤维属于高分子，故D说法正确；答案为A。
2、【答案】D
【详解】A．CO 是分子晶体，但SiO 是原子晶体（或共价晶体），A错误；
2 2
B．Fe O 中Fe的化合价可以认为是+2、+3，则表示为FeOFe O ，但是Pb常见的化合价为+2、+4，则Pb O 应
3 4 2 3 3 4
表示为2PbOPbO ，B错误；
2
C．因酸性：H SO <HCl，弱酸不能制强酸，故SO 通入BaCl 溶液中不反应；因SO 具有强还原性，而NO-在酸性
2 3 2 2 2 3
条件下具有强氧化性，能将SO 氧化为SO2-，因此SO 通入到BaNO  溶液中有BaSO 白色沉淀生成，C错误；
2 4 2 3 2 4
D．Al SO  、Fe SO  均能发生水解产生胶体，可作净水剂，D正确；故选D。
2 4 3 2 4 3
3、【答案】C
【详解】A．由结构图可知，该有机物的分子式是C H O ，A错误；
13 12 6
B．该有机物含有羧基、酯基、酚羟基、碳碳双键、醚键官能团，所以能发生取代反应、加成反应、氧化反应，
但不能发生消去反应，B错误；
C．分子中含有一个苯环、一个碳碳双键均可与H 发生加成反应，所以1mol该有机物与氢气发生加成共消耗4molH ，
2 2
C正确；
D．该有机物分子中含有一个手性碳，D错误；答案选C。
4、【答案】C
【详解】A．已知Na HPO 为正盐，则1molH PO 中含有2mol羟基，故1molH PO 含羟基数为2N ，A错误；
2 3 3 3 3 3 A
B．碳为6号元素，基态C原子核外电子排布图为 ；则1mol基态碳原子核外电子占据的原子轨
道数目为4N ，B错误；
A
10-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 -----------------------------------
C．每1mol正丁烷和异丁烷都含有13mol共价键，所以不论二者以什么比例混合，只要总物质的量为1mol（或总
质量为58g），则必含有13mol（即13N ）共价键，C正确；
A
D．氧气与Na单质反应，得到的产物可能是氧化钠，也可能是过氧化钠，无法计算转移电子数，D错误；故选C。
5、【答案】D
【详解】A． 铁离子水解呈酸性，透明的中性溶液中铁离子不能大量共存，A错误；
B． 84消毒液中通入少量SO 发生氧还反应，故B错误；
2
C． 稀硫酸中逐滴加入等浓度Ba(OH) 溶液，发生反应的化学方程式为Ba(OH) +H SO =BaSO ↓+2H O，溶液中
2 2 2 4 4 2
自由离子的浓度随着氢氧化钡的滴入而变化，则溶液的导电性先减小，反应恰好完全时导电性接近于0，氢氧化
钡过量后，导电性又随之增加，C错误；
D．向CuSO 溶液中逐滴加入浓氨水，先发生复分解反应有蓝色Cu(OH) 沉淀，后沉淀溶于氨水生成CuNH   2+，
4 2  3 4 
故最后得深蓝色溶液，D正确；答案选D。
6、【详解】A．比较Na CO 、NaHCO 的稳定性，外管温度高于内管，应将受热易分解的NaHCO 置于内管，
2 3 3 3
该装置不能比较Na CO 和NaHCO 的稳定性，A错误；
2 3 3
B．还原铁粉和水蒸气高温加热，生成四氧化三铁和氢气，在肥皂液中产生气泡，用燃着的火柴点燃有爆鸣声，
可验证铁与水蒸气反应能生成H ，B正确；
2
C．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度较小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故C正确；D．液溴具有挥发性，
挥发出的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色溴化银沉淀，干扰溴化氢的检验，所以用盛有四氯化碳的洗气
瓶吸收溴蒸气能排除干扰，能用硝酸银溶液检验溴化氢的生成，故该装置能达到制备溴苯并验证有溴化氢产生的
实验目的，D正确；故选A。
7、【答案】B
【分析】苯甲醛、庚醛与KOH的乙醇溶液共热后冷却，经萃取分液分离出水相，加入干燥剂后过滤有机相，去掉
滤渣，蒸馏，用柱色谱法分离出庚醛自缩物，得到茉莉醛。
【详解】A．据题意和分析，苯甲醛与庚醛反应生成水和茉莉醛，乙醇不参与反应，乙醇的主要作用是助溶剂，
故A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，易将茉莉醛氧化，故干燥剂不可选用浓硫酸，应选无水Na SO ，其可吸收水形成结晶
2 4
水合物，通过过滤方法分离，故B错误；
C．据已知信息，庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物，直接蒸馏难以将二者分离，不可将最后两步“
蒸馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”，故C正确；
D．质谱法可用来测定物质的相对分子质量信息，故D正确；故选B。
8、【答案】A
11-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 -----------------------------------
【详解】A．NH 的电子式为： ，A错误；
3
B．NF 中N和F共用电子对，均满足8电子稳定结构，B正确；
3
C．NF 中N和F共用电子对，N和F对电子对的吸引能力不同，形成极性共价键，C正确；
3
D．NH+和F之间形成离子键，NH+内部N和H之间形成共价键，D正确；故选A。
4 4
9、【答案】D
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素，基态Y原子L层电子总数是内层电子总数
的2倍，则Y为C元素；基态Z原子s轨道的电子总数与其p轨道的电子总数相等，则Z为O元素；由阴离子结构可知，
X-、W形成的共价键数目分别为4、1，则X为B元素、W为F元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能的大小顺序为
F＞O＞C，A错误；
B．水分子形成的分子间氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力强于氟化氢，沸点高于氟化氢；甲烷不能形成氢
键，分子间作用力小于氟化氢，沸点低于氟化氢，则最简单氢化物的沸点的大小顺序为H O＞HF＞CH ，B错误
2 4
C．由分析可知，X为非金属元素硼元素，C错误；
D．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为F＞O＞C，D正确；故选D。
10、【答案】D
【详解】A．合金的熔点比各成分的熔点都低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，A错误；
B．MgH 中，H的化合价为-1，Mg的化合价为+2，B错误；
2
Δ
C．在氮气条件下，一定温度下熔炼，镁和氮气会发生反应：3MgN Mg N ，C错误
2 3 2
D．一定条件下，17mol MgH 与盐酸完全反应生成34mol氢气，12molAl与盐酸完全反应生成18mol氢气，共
2
放出52mol氢气，D正确；故选D。
11、【答案】C
1
【详解】A．该立方晶体结构的 为晶胞，其晶胞为体心立方结构，与NaCl的晶胞类型不相同，选项A正确；
8
B．该晶体中以铁原子为中心那个铁原子为研究对象，其到8个顶点的距离相等，故晶胞中Fe原子的配位数为8，
选项B正确；
1
C．该立方晶体结构的 为晶胞，选项C错误；
8
12-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 -----------------------------------
251
D．由题知，该晶体的晶胞棱长为a pm。晶胞体积为a31030cm3，晶胞的质量为 g，据此可计算出该晶体的
N
A
2.511032
密度为 gcm3，选项D正确；答案选C。
a3N
A
12、【答案】C
【详解】A．该高分子化合物可由尿素和甲醛通过缩聚反应得到，所以得到该物质的反应为缩聚反应，A正确；
B．根据图判断其结构简式可能为： ，B正确；
C．网状脲醛树脂中含肽键，可以发生水解反应，即该物质在自然界中可以降解，C错误；
D．由图示结构可知，甲醛可以和线型脲醛树脂中的亚氨基继续加成反应生成网状结构的脲醛树脂，D正确；故
选C。
13、【答案】B
【分析】从箭头可以看出反应物是H O 、 ，产物是 ， 是反应催化剂，
2 2
是反应的中间物质。
【详解】A．过程③中，H O和 是反应物，产物是 ，可以看出有O-H键、C-O键断裂，
2
A正确；
B．催化剂是通过反应物作用形成中间体，接着经过一系列反应使得中间体放出目标产物并重新生成催化剂，可
以看出 不是催化剂，是中间物质，B错误；
C． 通过反应②生成 ，过程中失去O元素，体现 的氧化性，C正确；
D．从反应物和最终产物可以看出，整个过程的总反应为 ，D正确；故答案为：
B。
14、【答案】B
13-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 -----------------------------------
【分析】从图中可以看出，光伏并网发电装置中， a电极连接N型半导体，则其为负极，b电极连接P型半导体，
则其为正极；电解装置中，a极为阴极，b极为阳极。从电解池a极区溶液中四甲基氢氧化铵[(CH ) NOH]浓度增
3 4
大，也可推出(CH ) N+透过c膜向a电极移动，则a电极为阴极，c膜为阳膜；Cl-透过d膜向右侧移动，则d膜为阴膜；
3 4
Na+透过e膜向左侧移动，则e膜为阳膜。
【详解】A．由分析可知，光伏并网发电装置中，N型半导体为负极，P型半导体为正极，A正确；
B．由分析可知，c、e为阳离子交换膜，B错误；
C．b为阳极，溶液中的氢氧根离子失去电子生成氧气，电极反应为4OH--4e-=2H O+O ，C正确；
2 2
182g
D．182克四甲基氢氧化铵的物质的量为 =2mol，则a极生成1mol氢气，b极生成0.5mol氧气，两极共产生
91g/mol
1.5mol气体，在标况下体积为33.6L，D正确；故选B。
15、【答案】A
【详解】A．1.7gL1的氨水中：含氮微粒包括氨气分子，铵根离子、一水合氨分子，故
cNH +c  NH+ +cNH H O0.1molL1，故A正确；
3 4 3 2
B．一水合氨是弱碱，离子方程式为Pb2++NH H O=PbOH+NH+，故B错误；
3 2 4
C．由图可知，pH大于10后，PbOH 开始溶解，除铅效果变差，故C错误；
2
D．加入氨水生成沉淀的方法去除酸性废水中的铅元素，溶液中还有其他阳离子，因此不是一直存在该等式，故
D错误；故答案为：A。
16、【答案】(1)适当提高稀盐酸浓度；粉碎红土镍矿；适当升温；搅拌等
4MPa
(2)氢氧化铁在高温下不稳定，200℃左右会分解为Fe O ，2FeCl 3H O Fe O 6HCl
2 3 3 2 255℃ 2 3
(3)5pH7
(4)1.5
(5)MgO和HCl
【分析】红土镍矿含Ni、Co、Fe、Al、Si等元素的氧化物，加硫酸溶解，二氧化硅难溶于硫酸，通入氧气把铁元
素还原为Fe3+，过滤，滤渣1是SiO ，浸出液“铁水解”生成Fe O ，滤渣2是Fe O ，滤液加氧化镁调节pH生成氢氧
2 2 3 2 3
化铝沉淀，滤渣3是氢氧化铝；滤液中继续加氧化镁调节pH生成氢氧化钴镍，氢氧化钴镍酸溶提纯得到硫酸镍。
【详解】（1）根据影响反应速率的因素，为提高浸出效率，可以采取适当提高稀盐酸浓度、粉碎红土镍矿、适
当升温、搅拌等措施。
（2）在浸出过程中，镍、钴、铝等元素以离子形式进入溶液。而铁离子在高温高压下迅速水解并分解生成Fe O ，
2 3
4MPa
“铁水解”的化学方程式为2FeCl 3H O====Fe O 6HCl 。
3 2 255℃ 2 3
14-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 -----------------------------------
11033 51016
（3）使Al3完全沉淀时溶液pH14lg3 5，同时为使镍、钴不沉淀，则pH14lg 7，因
1106 0.05
此应控制溶液的pH为5pH7；
37.44g
（4）设原红土镍矿中镍元素的质量分数为ω，根据镍元素守恒， 59g/mol1000g95% ，所以
155g/mol
0.0151.5%；
（5）中和沉钴镍后的溶液中主要含MgCl ，蒸发结晶、热解再生过程中Mg2水解生成Mg(OH) 和HCl，Mg(OH)
2 2 2
分解生成MgO，MgO、HCl参与循环。
17、【答案】(1) 溴乙烷或1-溴乙烷； 醚键、酯基
(2) +2C
2
H
5
BrCaCO32HBr+
(3) 取代反应
(4)
(5)10；
、 、 、 、 、
、 、 、 、
【分析】结合C分子式与D结构简式知，A中羧基、酚羟基与C H Br发生取代反应生成C，C的结构简式为：
2 5
15-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 -----------------------------------
，C发生取代反应生成D，D中溴原子与NaCN发生取代反应引入-CN，-CN水解生成-COOH，
得到产物E，E中羧基与SOCl 发生取代反应生成F，结合最终产物结构简式知，F中酰氯键与G中氨基发生取
2
代反应生成H( )，H中酯基发生水解反应最终生成瑞格列奈。
【详解】
（1）B的结构简式为C H Br，名称为：溴乙烷或1-溴乙烷；由D的结构简式知，其含氧官能团为酯基、醚键；
2 5
（2）由分析知，A→C为取代反应，对应化学方程式为：
+2C
2
H
5
BrCaCO32HBr+ ；
（3）对照E和F的结构简式，可知E→F的反应类型为取代反应；
（4）G与F反应过程中有小分子HCl的生成，H的结构简式： ，其中含有一个手性碳
原子，用“*”为 ；
（5）由所给信息知，该同分异构中需含有酚羟基、2个羧基，且氢原子种类为5种，符合要求的结构如下：
、 、 、 、
、 、 、 、
16-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 -----------------------------------
、 ，共10种，故此处填10；
Δ
18、【答案】(1) acdb d K CrO 6KI4H SO CrO +3I +4K SO +4H O 冷凝管底外壁
2 2 7 2 4 2 3 2 2 4 2
(2) 防止产物PI 发生水解而损耗 防倒吸 K 、K 、K K K 、K 混有I 杂质
3 1 2 3 1 2 3 2
【分析】本实验题以考查陌生物质为载体，考查的主要还是课内经典实验问题，一是海带提取碘，二是制备易与
氧气或水蒸气反应的物质时的处理，三是依据物质特性营造合适的反应环境，还考查了陌生氧化还原方程式的书
写问题。
【详解】（1）参考课内提取碘的过程（海带灼烧成灰后，浸泡得到含I-溶液，再在酸性条件下被H O 氧化为I ，
2 2 2
再利用CCl 萃取分离），由此推断以干燥的海藻为原料制得A装置中所需含碘盐的实验步骤为“海藻灰化酸
4
化浸取蒸发结晶干燥称量”，制得的含碘盐则为KI；所以在A装置中与K CrO 发生反应生成CrO 的
2 2 7 2 3
是KI，产物为I ，结合电子守恒与质量守恒配平书写出化学方程式
2
Δ
K CrO 6KI4H SO CrO +3I +4K SO +4H O；A装置上部是冷凝管，用于冷凝碘蒸气，使其变回固体
2 2 7 2 4 2 3 2 2 4 2
凝聚在冷凝管外壁底部；
Δ
故答案为acdb；d；K CrO 6KI4H SO CrO +3I +4K SO +4H O ；冷凝管底外壁；
2 2 7 2 4 2 3 2 2 4 2
（2）题干一开始就说明三碘化磷(PI )是易水解的橙红色晶体，所以在制备PI 时必须保证隔水，所以B装置中反
3 3
应物I 和P均需干燥，防止生成物PI 水解而损耗，导致产量下降；玻璃仪器Z是在处理尾气时经典的防倒吸装
2 3
置；由于PI 易水解，所以在开始反应前需要将装置内的空气排尽，防止空气中的水蒸气导致PI 水解，所以需要
3 3
打开活塞K 、K 、K ，接着就可以关闭K ，让反应物I 和P在隔绝空气的情况下发生反应，反应结束后需要关
1 2 3 1 2
闭K 、K ，冷却后再取下玻璃管Y，防止在冷却过程中空气进入导致PI 水解；反应过程中，如果在玻璃管Y外
2 3 3
包裹经冷水湿润的毛巾，碘蒸气会被冷凝成固体而混入PI 固体中，导致PI 不纯；
3 3
故答案为：防止产物PI 发生水解而损耗；防倒吸；K 、K 、K ；K ；K 、K ；混有I 杂质
3 1 2 3 1 2 3 2
19、【答案】(1)-92kJ/mol (2)BC (3)> 逆反应方向 (4)0.6 Cat1 (5)甲 使用了水分子隔
离膜的反应器可以去除生成物H O，平衡正向移动，CO 平衡转化率高 0.0588
2 2
【详解】（1）焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，可得
ΔH =(7992+4363-4133-358-467-4672)kJ/mol=-92kJ/mol。
1
（2）A．平衡后充入氦气，反应物浓度不变，正反应速率不变，故A错误；
17-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 -----------------------------------
B．反应Ⅰ的反应前后气体体积变化，CO 的体积分数不变时，可说明达到平衡状态，故B正确；
2
C．平衡后充入少量H ，平衡正向移动，CO 平衡转化率增大，故C正确；
2 2
故答案选BC。
（3）①由表可知，温度增大，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，说明ΔH 0；
2
cCO cH O 4molL-14molL-1
②根据题意，此时反应的浓度商Q＝ 2 ＝ ＝4＞ K＝2.6，则此时反应的平衡向逆反
c cCO  cH  2mol L-1 2mol L-1
2 2
应方向移动。
-2.4=-4Ea+C
（4）将Cat2的直线的端点坐标代入方程，得 ，解得Ea=0.6kJmol-1；在相同温度下，Rlnk值越大，
-0.6=-Ea+C
Ea越小，所以Cat1的催化效果好。
（5）①使用了水分子隔离膜的反应器可以去除生成物H O，平衡正向移动，CO 平衡转化率高，所以使用了水分
2 2
子隔离膜的反应器是甲；
②已知M点CH OH选择性为80％，且M点的转化率为50%，转化了0.5mol CO ，所以反应Ⅰ的生成的CH OH
3 2 3
的物质的量为0.4mol，生成的H O的物质的量为0.4mol，消耗的H 的物质的量为1.2mol；反应Ⅱ转化了0.1molCO ，
2 2 2
消耗了0.1molH ，生成了0.1molCO和0.1molH O，所以此时容器中有0.5molCO 、1.7molH 、0.4molCH OH、
2 2 2 2 3
0.5mol 0.5 1.7
0.5mol H O和 0.1molCO ，所以此时 p(CO ) P  P ，同理， p(H ) P，
2 2 (0.51.70.40.50.1)mol 3.2 2 3.2
0.1 0.5
P P
0.4 0.1 0.5 3.2 3.2 1
p(CH OH) P，p(CO) P，p(H O) P，所以此时反应Ⅱ的平衡常数K   ≈0.0588。
3 3.2 3.2 2 3.2 p 0.5 1.7 17
P P
3.2 3.2
18-------------------------------- 高途高中化学点睛卷
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