2024高途高中化学点睛卷湖北卷OK_2024高考押题卷_132024高途全系列_26高途点睛卷_2024点睛密卷-化学

高途高中·化学 点睛卷 2024 湖北省-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 绝密 启用前 【高途】2024 年湖北省普通高中学业水平选择性考试模拟测试卷 化 学 本试卷共8 页，20 小题，满分100 分，考试用时75 分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 N—14 S—32 Ni—59 一、选择题： 本题共15 小题， 每小题3 分，共45 分。每小题只有一项符合题目要求。 1、我国航天技术发展迅速，天宫、天和、天舟、巡天、问天、梦天、嫦娥、天问、神舟等体现了中国的强大科 技力量，下列说法错误的是 A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 B．“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 C．“天和”核心舱使用了柔性三结砷化镓太阳能电池阵，砷化镓属于半导体 D．“嫦娥五号”月球车上的国旗是由优质高分子材料嵌入纤维制成的，纤维也属于高分子材料 2、类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是 A．(干冰)CO 是分子晶体，(石英)SiO 也是分子晶体 2 2 B．Fe O 可以表示为FeOFe O，Pb O 可以表示为PbOPb O 3 4 2 3 3 4 2 3 C．SO 通入到BaCl 溶液中不产生沉淀，SO 通入到BaNO  溶液中也无沉淀 2 2 2 3 2 D．Al SO  可作净水剂，Fe SO  也可作净水剂 2 4 3 2 4 3 3、从某中草药中提取的有机物X具有较好的治疗癌症的作用，M的结构如下图所示。 下列说法中正确的是 A．分子式为C H O B．该有机物能发生消去反应、加成反应和氧化反应 13 14 6 C．1mol该有机物最多能与4molH 发生加成反应 D．该有机物分子中不含手性碳原子 2 1-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 4、N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．已知Na HPO 为正盐，可知1molH PO 含羟基数为3N 2 3 3 3 A B．1mol基态碳原子核外电子占据的原子轨道数目为3N A C．58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13N A D．一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重3.2g，则转移的电子数一定为0.4N A 5、下列关于溶液的说法正确的是 A．透明的中性溶液中，K、Fe3、NO、MnO能大量共存 3 4 B．84消毒液中通入少量SO ：2ClOSO H O2HClOSO2 2 2 2 3 C．稀硫酸中逐滴加入等浓度Ba(OH) 溶液，溶液的导电性始终不变 2 D．向CuSO 溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液 4 6、下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是 D．制备溴苯并验证有 A．比较Na 2 CO 3 、 B．验证铁与水蒸气反 C．制备晶体 HBr产生 NaHCO 的稳定性 应能生成H Cu(NH ) SO ·H O 3 2 3 4 4 2 7、工业制备茉莉醛( )的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物 A．乙醇的主要作用是助溶剂 B．干燥剂可选用浓硫酸 C．不可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压蒸馏” 2-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- D．可采用质谱法测定茉莉醛的相对分子质量信息 8、已知：NF 的结构式可以表示为 。一定条件下，氨与氟气发生反应： 3 一定条件 4NH 3F NF 3NH F。下列有关说法错误的是（ ） 3 2 3 4 A．NH 的电子式为： B．NF 中各原子均满足8电子稳定结构 3 3 C．NF 中只含极性共价键 D．NH F中既含有离子键又含有共价键 3 4 9、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素，基态Z原子s轨道的电子总数与其p轨道的电 子总数相等，基态Y原子L层电子总数是内层电子总数的2倍，上述四种元素形成的阴离子的结构如图，下列说 法正确的是 A．第一电离能：ZWY B．最简单氢化物的沸点：WZY C．X为金属元素 D．电负性：WZX 10、Mg Al 是一种新型储氢合金，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为 17 12 Mg Al 17H 17MgH 12Al，得到的混合物M17MgH 12Al在4.0mol⋅ L-1HCl溶液中能完全释放出氢气。 17 12 2 2 2 下列说法正确的是 A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间 B．MgH 中，两种元素的化合价均为零价 2 C．在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼可获得该合金 D．一定条件下，17molMgH 和12molAl与盐酸完全反应，释放氢气的总量为52mol 2 11、Fe与Pt形成的一种立方晶体结构如图所示。下列说法错误的是 A．该晶体的晶胞类型与NaCl不同 B．该晶体中Fe原子的配位数为8 C．该立方晶体结构为该晶体的晶胞 D．设该立方晶体结构的棱长均为2apm， 3-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 2.5132 N 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 gcm3 A a3N A 12、脲醛树脂可用于生产木材黏合剂、电器开关等。尿素(H N-CO-NH )和甲醛在一定条件下发生类似苯酚和甲醛 2 2 的反应得到线型脲醛树脂，再通过交联形成网状结构，网状结构片段如图所示(图中~表示链延长)。下列说法不正 确的是 A．形成线型结构的过程发生了缩聚反应 B．线型脲醛树脂的结构简式可能是： C．网状脲醛树脂在自然界中不可能发生降解 D．线型脲醛树脂能通过甲醛交联形成网状结构 13、磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下(R 、R 、R 、R 表示烃基或H原子)，下列说法不正 1 2 3 4 确的是 A．过程③中，有O-H键、C-O键断裂 B． 是该反应的催化剂 C． 可能具有强氧化性 D．整个过程的总反应为 4-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 14、已知四甲基氢氧化铵  CH 3  4 NOH  是一种有机强碱，常用作电子工业清洗剂。以四甲基氯化铵  CH 3  4 NCl  为原料，采用电渗析法合成CH  NOH，工作原理如图。下列说法中错误的是  3 4  A．光伏并网发电装置中P型半导体电势高 B．c为阳离子交换膜，e为阴离子交换膜 C．b电极反应方程式为4OH4e O 2H O 2 2 D．制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况) 15、工业上利用加入氨水生成沉淀的方法去除酸性废水中的铅元素，体系中含铅微粒的物质的量分数d与常温pH 的关系如下图[PbOH 难溶于水]｡下列说法正确的是 2 A．1.7gL1的氨水中：cNH +c  NH+ +cNH H O0.1molL1 3 4 3 2 B．向pH6的含铅酸性废水中加入氨水，反应的离子方程式为：Pb2 OH PbOH C．由图可知，pH越大，除铅效果越好 D．pH10的上述溶液中始终存在：c  H+ =c  OH- +c  PbOH-  +2c  Pb OH2-  3  4  5-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16、(14 分) 以红土镍矿(含Ni、Co、Fe、Al、Si等元素的氧化物)为原料制备硫酸镍的工艺受到越来越多的关注， 其流程如下： 已知：①氢氧化物K sp 氢氧化物 Fe(OH) Al(OH) Ni(OH) Co(OH) 3 3 2 2 K 2.791039 1.01033 5.01016 5.921015 sp ②氢氧化铁在高温下不稳定，200℃左右会分解为Fe O 。 2 3 ③NiSO 的摩尔质量M 155g/mol。 4 回答下列问题： (1)为提高浸出效率，可以采取 措施(写出两条)。 (2)“铁水解”过程能实现金属的选择性浸出，写出该过程的化学方程式： 。 (3)常温下，若浸取液中各离子浓度均为0.05mol/L，为保证去除效率，沉铝时应控制溶液的pH为 。(当 溶液中某离子浓度1.0106mol/L时，可认为该离子沉淀完全) (4)通过“中和沉钴镍”后，进一步酸溶、提纯可得到硫酸镍。由1kg红土镍矿经工艺处理后镍的浸取率约为95%， 再经后续一系列处理可得到37.44g的硫酸镍，原红土镍矿中镍元素的质量分数为 %(结果保留两位有 效数字)。 (5)“热解再生”可产生的两种物质是 。(填化学式) 17．（13分）瑞格列奈为口服促胰岛素分泌降糖药，通过刺激胰腺释放胰岛素使血糖水平快速降低。下图为它 的一种合成路线。 6-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 回答下列问题： (1)B的名称是 ，D中含氧官能团的名称为 。 (2)A→C的化学反应方程式为 。 (3)E→F的反应类型为 。 (4)已知连接四个不同基团的碳原子，称为手性碳原子，G与F反应过程中有小分子HCl的生成，H的结构简式 为 （用“*”标记出H中手性碳原子的位置）。 (5)E的同分异构体很多，满足下列条件的E的同分异构体有 种，请任写出其中一种___________。 ①遇氯化铁溶液显紫色；②1mol该物质与足量 NaHCO 可反应生成 2molCO ；③核磁共振氢谱显示有五组峰 3 2 18.（14分）三碘化磷(PI )是易水解的橙红色晶体。研究小组先以海藻为原料制备I ，再用I 和红磷(P)在加热条件 3 2 2 下直接反应制备PI ，其主要实验过程及其装置示意图如图所示(夹持装置略)。 3 回答下列问题： (1)I 的制备 2 ①以干燥的海藻为原料制得，A装置中所需含碘盐的实验步骤是 (按顺序填标号)。 a．海藻灰化 b．干燥称量 c．酸化浸取 d．蒸发结晶 ②A 装置中含碘盐的主要成分是 (填标号)。 a．KIO 3 b．KIO 2 c．KIO d．KI ③A 装置中K2 Cr 2 O 7 发生反应生成Cr2 O 3 ，其化学方程式为 。 ④A 装置中紫黑色晶体碘的凝结部位是 ； (2)PI3 的制备 7-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- ①B 装置中反应物I 和P均需干燥的目的是 ；玻璃仪器Z的作用是 。 2 ②B 装置中反应前，打开活塞 ，通入Ar 气；一段时间后，停止通入Ar 气，同时关闭活塞_____, 开始加热； 反应结束后，停止加热， 同时关闭活塞 ；冷却后卸下玻璃管Y，在干燥 箱中取出产品。 ③如果在玻璃管Y 外包裹经冷水湿润的毛巾，将对产品的影响是 。 19．（14 分）科学家开发催化剂实现CO 催化还原制备附加值高的产品。利用CO 制备甲醇的有关反应如下： 2 2 Ⅰ.CO g3H g CH OHgH Og ΔH 2 2 3 2 1 Ⅱ.CO gH g COgH Og ΔH 2 2 2 2 (1)已知几种共价键的键能如下： 共价键 CO HH HC CO HO 键能/(kJ/mol) 799 436 413 358 467 利用键能数据计算：ΔH 1  kJmol1。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入等体积的CO 、H ，仅发生反应Ⅰ，下列叙述正确的是 (填标 2 2 号)。 A．平衡后充入氦气，正反应速率增大 B．CO 的体积分数不变时达到平衡状态 2 C．平衡后充入少量H ，CO 平衡转化率增大 2 2 (3)在一恒容反应器中充入一定量的CO 、H ，仅发生反应Ⅱ，平衡常数(K)与温度(T)的关系如下： 2 2 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①ΔH (填“>”“<”或“=”)0。 2 ②1200℃时，某时刻反应体系中cCO cH 2molL1，cCOcH O4molL1，此时平衡 ( 2 2 2 填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 8-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- E (4)一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为Rlnk  a +C(R、C为常数，k为速率常数，E 为活化能， T a T为温度)。一定温度下，合成甲醇的速率常数在不同催化剂(Catl、Cat2)作用下，与温度的关系如图1所示。 在Cat2作用下，该反应的活化能E a 为 kJmol1；催化效果更好的是 (填“Cat1”或“Cat2”)。 (5)在一定温度下，向甲、乙两密闭反应器中分别充入1molCO 和3molH ，分别在有水分子隔离膜、无水分子隔离 2 2 膜作用下发生上述两个反应，测得CO 平衡转化率与压强的关系如图2所示。 2 ①使用了水分子隔离膜的反应器是 (填“甲”或“乙”)，理由是 。 ②已知M点CH OH选择性为80％，该温度下，M点反应Ⅱ的平衡常数K 为 (结果保留三位有效数字)。 3 p 提示：分压=总压×物质的量分数，CH OH选择性等于CH OH的物质的量与CO 转化的总物质的量之比。 3 3 2 9-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 【高途】2023 年湖北普通高中学业水平选择性考试模拟测试卷 化学参考答案 1、【答案】A 【详解】A．石墨烯、金刚石均是碳的单质，它们结构不同，因此互为同素异形体，故A说法错误； B．纳米气凝胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B说法正确； C．砷化镓作太阳能电池阵，说明砷化镓属于半导体，故C说法正确； D．纤维属于高分子，故D说法正确；答案为A。 2、【答案】D 【详解】A．CO 是分子晶体，但SiO 是原子晶体（或共价晶体），A错误； 2 2 B．Fe O 中Fe的化合价可以认为是+2、+3，则表示为FeOFe O ，但是Pb常见的化合价为+2、+4，则Pb O 应 3 4 2 3 3 4 表示为2PbOPbO ，B错误； 2 C．因酸性：H SO 逆反应方向 (4)0.6 Cat1 (5)甲 使用了水分子隔 离膜的反应器可以去除生成物H O，平衡正向移动，CO 平衡转化率高 0.0588 2 2 【详解】（1）焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，可得 ΔH =(7992+4363-4133-358-467-4672)kJ/mol=-92kJ/mol。 1 （2）A．平衡后充入氦气，反应物浓度不变，正反应速率不变，故A错误； 17-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- B．反应Ⅰ的反应前后气体体积变化，CO 的体积分数不变时，可说明达到平衡状态，故B正确； 2 C．平衡后充入少量H ，平衡正向移动，CO 平衡转化率增大，故C正确； 2 2 故答案选BC。 （3）①由表可知，温度增大，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，说明ΔH 0； 2 cCO cH O 4molL-14molL-1 ②根据题意，此时反应的浓度商Q＝ 2 ＝ ＝4＞ K＝2.6，则此时反应的平衡向逆反 c cCO  cH  2mol L-1 2mol L-1 2 2 应方向移动。 -2.4=-4Ea+C （4）将Cat2的直线的端点坐标代入方程，得 ，解得Ea=0.6kJmol-1；在相同温度下，Rlnk值越大， -0.6=-Ea+C Ea越小，所以Cat1的催化效果好。 （5）①使用了水分子隔离膜的反应器可以去除生成物H O，平衡正向移动，CO 平衡转化率高，所以使用了水分 2 2 子隔离膜的反应器是甲； ②已知M点CH OH选择性为80％，且M点的转化率为50%，转化了0.5mol CO ，所以反应Ⅰ的生成的CH OH 3 2 3 的物质的量为0.4mol，生成的H O的物质的量为0.4mol，消耗的H 的物质的量为1.2mol；反应Ⅱ转化了0.1molCO ， 2 2 2 消耗了0.1molH ，生成了0.1molCO和0.1molH O，所以此时容器中有0.5molCO 、1.7molH 、0.4molCH OH、 2 2 2 2 3 0.5mol 0.5 1.7 0.5mol H O和 0.1molCO ，所以此时 p(CO ) P  P ，同理， p(H ) P， 2 2 (0.51.70.40.50.1)mol 3.2 2 3.2 0.1 0.5 P P 0.4 0.1 0.5 3.2 3.2 1 p(CH OH) P，p(CO) P，p(H O) P，所以此时反应Ⅱ的平衡常数K   ≈0.0588。 3 3.2 3.2 2 3.2 p 0.5 1.7 17 P P 3.2 3.2 18-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 19