成都市第七中学2025-2026学年高三上学期8月入学考试化学_2025年8月_250828四川省成都市第七中学2025-2026学年高三上学期8月入学考试（全科）

2025—2026 学年度上期高 2026 届入学考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F- 19 S-32 Ni-59 Co-59 Cl-35.5 一、 选择题（本题包含15个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A. H S分子的球棍模型： B. AlCl 的价层电子对互斥模型： 2 3 ·· C. KI的电子式：K·I· D. CH CH(CH CH ) 的名称：3-甲基戊烷 · · 3 2 3 2 ·· 3. 共价化合物Al Cl 中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应： 2 6 Al Cl +2NH =2Al(NH )Cl ，下列说法正确的是 2 6 3 3 3 A. 17g 1 N H 3 的体积是22.4L B．0.1 mol/L的氨水溶液中 N H +4 分子数小于0.1 N A C．1mol Al(NH )Cl 中含有的孤电子对数目为9 3 3 N A D. Al Br 比Al Cl 更难与NH 发生反应 2 6 2 6 3 4. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级 中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位 于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第二电离能：X＜Y B．原子半径：Z＜W C．单质沸点：Y＜Z D．电负性：W＜X 5. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：2CH =CHCN+2H++2e− =NC(CH ) CN 2 2 4 B． 向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： HCHO+4Ag(NH )  + +4OH− ⎯  ⎯→CO2−+2NH++ 4Ag+6NH +2H O  3 2  3 4 3 2 C．K CrO 酸性溶液测酒:3CH CH OH+2CrO2−+16H+ ⎯⎯→3CH COOH+4Cr3++11H O 2 2 7 3 2 2 7 3 2 D．往酸性MnSO 溶液中加入难溶于水的NaBiO 固体，溶液出现紫红色： 4 3 5BiO−+2Mn2++14H+ =5Bi3++2MnO−+7H O 3 4 29. 在葡萄糖水溶液中，各种结构的平衡转化关系及百分含量如图。下列说法错误的是 A．ΔH +ΔH =ΔH +ΔH B．b转化为c是加成反应 1 2 3 4 C． a与b互为同分异构体 D．a分子有5个手性碳 10. 研究表明，2-氯二乙硫醚( 3 C 2 H 5 S C H 2 C H 2 C l )由于分子中氯原子β位硫原子的参与，其碱 性条件下的水解速率比1-氯己烷快很多，这一效应称为邻基参与，可表示如下： 下列说法错误的是 A．2-氯二乙硫醚在水解过程各中间体中硫原子和碳原子均采取 s p 3 杂化 B．ClCH CH SCH CH Cl水解时生成中间体 2 2 2 2 C．邻基参与效应降低了2-氯二乙硫醚水解反应的活化能 D．C H SCH CH Cl的水溶性小于C H SCH CH OH 2 5 2 2 2 5 2 2 11.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制 备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。下列说法错误的是 A．由 E 、 F 和G合成M时，可能发生了取代和加成 B．P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 C．由E、F和G合成M时，有HCOOH生成 D．P解聚生成M的过程中，存在C−O键的断裂与形成12．(Li La )ScO 是优良的固态电解质材料， 0.45 0.85 3 4 C e 4 + 取代部分 L a 3 + 后产生空位，可提升 Li+传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图( O 2 − 未画出)及其作为电解质的电池装置如 下。下列说法错误的是 A．每个晶胞中 O 2 − 个数为12 B．该晶胞在yz平面的投影为 ( ) C．Ce4+取代后，该电解质的化学式为 Li La Ce ScO 0.45 0.85−y y 3 D．若只有 L i + 发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的 L i + 数目相等 13.自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物 的结构及在氦气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量 M =870+32x(x为整数)。下列说法正确的是： r A．该化合物中Fe为+2 B． 该物质不可能存在分子间氢键 C．x=1 D．该化合物中配体个数为1 14. 在MoS 负载的 2 R h - F e 催化剂作用下，CH 可在室温下高效转化为CH COOH，其可能 4 3 的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A． 若以CD 为原料，用H O吸收产物可得到CD COOH 4 2 3 B．每消耗 1 m o l O 2 可生成1mol CH COOH 3 C．反应过程中，Rh和Fe的化合价均发生变化 D．该反应的原子利用率为100%15.下列装置可实现镍离子(Ni2+)和钴离子(Co2+)的分离。双极膜内的H O解离为H+和 2 OH—，直流电场作用下分别向两极迁移。已知Co2+与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是 A．离子交换膜只允许阴离子通过 B．石墨M的电极反应式为 5 C o 2 + + 2 e − = C o C．若导线中通过1mol电子，I室与Ⅲ室溶液质量变化 之差为65g D．双极膜内水解离出的 O H − 能抑制Ⅱ室中的转化反应 16. （14分）三氟甲基亚磺酸锂 ( M r = 1 4 0 ) 是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂 离子电池补锂剂，其合成原理如下： 实验步骤如下： Ⅰ．向A中加入3.5gNaHCO、5.2gNa SO 和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐 3 2 3 滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(M =168.5)，有气泡产生(装置如 r 图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄 色固体。 Ⅱ．向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加 入无水 N a 2 S O 4 ，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得 黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。 Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓 盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压 蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。 已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ，冷凝管中冷却水应从 (填“b”或“c”)口通入。 (2)步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为 。 (3)步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是 。 (4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ，判断加入浓盐酸已足量的方法为 。 (5)步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是 。 (6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为 %(保留两位有效数字)。17. （14分）一种从深海多金属结核[主要含MnO 、FeO(OH) 、SiO ，有少量的Al O 、 2 2 2 3 NiO、Co O 、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液NiSO 、CoSO 、MnSO 2 3 4 4 4 的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为 6 0 .1 m o l  L − 1 )开始沉淀和完全沉淀 ( c1.010−5molL−1) 的 p H ： F e 3 + A l 3 + C u 2 + N i 2 + C o 2 + Mn2+ 开始沉淀的 p H 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的 p H 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (1)基态 N i 的价层电子排布式为 。 (2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是 (写化学式)；SO 还原Co O 的化学方程式 2 2 3 为 。 (3)“沉铁”时，Fe2+转化为Fe O 的离子方程式为 ，加热至 2 3 2 0 0 ℃ 的主要原因 是 。 (4)“沉铝”时，未产生Cu(OH) 沉淀，该溶液中c(Cu2+)不超过 2 molL−1。 (5)“第二次萃取”时， 、 (填离子符号)与混合萃取剂形 成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，这些配 合物中氮原子的杂化类型为 。 18. （13 分）综合利用天然气和H S重整制氢意义重大，主要反应如下： 2 反应Ⅰ：CH (g)＋2H S(g) CS (g)+ 4H (g) 4 2 2 2 Δ H 1 反应Ⅱ： CH (g) C(s)+ 2H (g)ΔH =+90kJmol−1 4 2 2 反应Ⅲ：2 H S(g) S (g)+ 2H (g) ΔH =+181kJmol−1 2 2 2 3 反应Ⅳ：CS (g) S (g)+C(s) ΔH =+11kJmol−1。 2 2 4回答下列问题： (1)ΔH = 1 7 k J  m o l − 1 ；实验测得反应Ⅰ中v =k c2(HS)c(CH ) 正 正 2 4 v 逆 = k 逆 c 4 H 2 c C S 2 ( ) ( )， k 、 正 k 逆 是速率常数，只与温度有关。当反应达到平衡后，仅升高温度， k 正 增大的倍数 (填“>”“<”或“=”) k 逆 增大的倍数。 (2)恒压条件下，保持CH 与H S体积比 4 2 1 : 3 投料，反应器 A 的压强为100KPa，反应器 B 的 压强为150KPa。CH 平衡转化率与温度的关系如下图所示，表示反应器 4 B 中CH 平衡转 4 化率与温度关系的曲线为 ，理由是 。 (3)恒温恒压(100kPa)下向反应器A中通入 2 m o lC H 4 和 2 m o lH 2 S ，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，反应 Ⅰ、Ⅱ中甲烷的选择性之比为4，且保持不变， C H 4 和 H 2 S 的转化率与时间的关系如下图， 0  1 0 m in 内 S 2 的化学反应速率为 m o l  m in − 1 ；反应Ⅱ的分压平衡常数 K p = (列计算式即可) k P a 。[ C H 4 Δn(反应Ⅰ消耗的CH ) 发生反应Ⅰ的选择性= 4 ] Δn(反应Ⅰ消耗的CH )+Δn(反应Ⅱ消耗的CH ) 4 4 (4)以硫化锌为催化剂，借助太阳能直接分解水分子制氢，这是极具潜力的新型能源技术。 Z n S 晶体有立方和六方两种晶型，晶胞结构如图所示： 则立方和六方ZnS晶胞中每个 S 2 − 周围与它最近且相等距离的 Z n 2 + 个数比为 。 (5) 研究者利用电解法实现了CH 和 4 C O 2 两种温室气体的耦合 转化，其原理如图所示。则电极A为 （填“阴极”或“阳 极”），电极B上CH 转化为C H 的反应式为 。 4 2 419. （14 分）抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如下图。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为__________和__________。 （2）由A生成C的反应类型为__________。 （3）D的结构简式为__________。 （4）多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的方程式为 ____________________。 （5）H的同分异构体中，含羧基、苯环，不含-NH 的有________种（不考虑立体异构）。 2 （6）抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如下图（部分反应条件已略去），其中M和N的 结构简式分别为__________和__________。 8