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2026届高三10月高考模拟
一、单选题
1．我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径，通过电催化与生物合成相结合，成功以二
氧化碳和水为原料合成了葡萄糖和脂肪酸。下列元素中不属于葡萄糖的组成元素的是
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
2．下列离子能与 、 、 大量共存于溶液中的是
A． B． C． D．
3．杭州亚运会秉持绿色办赛理念，下列做法不符合该理念的是
A．加大燃油汽车使用 B．设计自然通风系统
C．采用光伏发电系统 D．竹子用作代塑材料
4．下列属于加成反应的是
A．
B．
C．
D． +3NaOH 3C H COOCNa+
17 35
5．下列实验对应离子方程式书写正确的是
A．铜片放入 溶液中：
B．铁钉投入稀盐酸中：
C．盐酸滴入 溶液中：
D．氧化铁加入稀硫酸中：
6．元素N、P、As位于周期表中ⅤA族。下列说法正确的是
A．第一电离能： B．原子半径：C．酸性： D．白磷 晶体属于共价晶体
7．在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制备硝酸：
B．工业制钛：饱和NaCl溶液
C．工业制 ： 溶液 和
D．工业制银镜：
氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷 分子结构及晶胞如图
所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为 (白磷，s) (红磷，s) ；实验室常用
溶液吸收有毒气体 ，生成 、 和Cu、P元素可形成多种含氧酸，其
中次磷酸 为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸
盐膜。
8．下列说法正确的是
A． 分子中的P-P-P键角为
B．白磷和红磷互为同位素
C．白磷晶体中1个 分子周围有8个紧邻的 分子
D．白磷和红磷在 中充分燃烧生成等量 ，白磷放出的热量更多9．下列化学反应表示正确的是
A．用氨水和 溶液制备 ：
B．工业上用足量氨水吸收 ：
C．用 溶液吸收 ：
D．次磷酸与足量 溶液反应：
10．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气
B．硝酸受热易分解，可用于制
C．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
D．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀
11．下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是
A．氯气 B．氨气 C．氯化钠 D．碳酸钠
12．下列属于金属材料的是
A．棉布 B．橡胶 C．涤纶 D．铝合金
13．化合物Z是合成某抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X与足量 加成后的产物分子中含有5个手性碳原子
B．Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1molY最多能与2molNaOH发生反应
D．一定条件下，Z能与甲醛发生缩聚反应
14．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是选
实验操作和现象 结论
项
向5mL0.1mol·L-1AgNO 溶液中滴加几滴0.1mol·L-1NaCl
3
A 溶液，有白色沉淀产生，继续滴加几滴0.1mol·L-1NaI溶
液，有黄色沉淀产生
将浓硫酸和灼热的木炭反应，产生的气体依次通过品红 浓硫酸和木炭反应产生SO
B 2
溶液、饱和NaHCO 溶液、澄清石灰水，观察现象 和CO 气体
3 2
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后加入氢氧
C 化钠溶液调节pH呈碱性，再加入新制的Cu(OH) 悬浊 蔗糖已经发生水解
2
液，加热，产生砖红色沉淀
D 分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH 3 COONH 4 和NaHCO 3 结合H+能力：CH 3 COO-<
溶液的pH，后者大于前者
A．A B．B C．C D．D
15．一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作支撑材料，以吸收 溶液的有机高聚物
为固态电解质，相关图示如图1、图2，电池总反应为：
，下列说法
不正确的是
A．放电时，含有 膜的碳纳米管纤维的反应为：
B．充电时，含有 膜的碳纳米管纤维与外电源正极相连
C．合成图2中的有机高聚物分子的反应为缩聚反应
D．有机高聚物中通过氢键的缔合作用，增强了高聚物的稳定性二、解答题
16．以孔雀石[主要成分是 ，含少量 等杂质]为原料制备胆矾的
过程如下。回答下列问题：
I．酸溶、过滤。粉碎矿石，加入 硫酸溶液充分溶解。过滤，得到滤液1和滤渣
1。
(1)粉碎矿石的目的是 ；滤渣1的主要成分是 。
Ⅱ．氧化、调 。向滤液1中加入适量双氧水，调节 ；过滤，得到滤渣2和滤液2。
已知几种金属离子生成氢氧化物沉淀的 如表所示：
金属离子
开始沉淀的 7.0 6.0 1.9
完全沉淀的 9.0 8.0 3.2
(2)实际消耗双氧水的量大于理论量，其原因是 。
(3)调节 范围为 。
Ⅲ．分离产品。对滤液2进行“一系列操作”得到胆矾 。
(4)“一系列操作”包括：“将滤液2蒸发至表面形成一层晶膜时停止加热”，然后冷却、过
滤、用 酒精洗涤、低温烘干得到产品。用 酒精替代水洗涤产品的优点是
。
(5)在 溶液中加入足量 溶液生成碘和铜的二元化合物M，M的晶胞如图所示(注明：
顶点上球为铜)。则该二元化合物的化学式为 。
17．高铁酸钾( )是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。 为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速产生 ，在碱性溶液中较稳定。实验室用高
锰酸钾、浓盐酸、氢氧化铁和氢氧化钾溶液制备 ；装置图如下所示：
已知：C中发生反应的化学方程式为 。
回答下列问题：
(1)A中盛放 固体的仪器名称为 。
(2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是 。
(3)写出D中发生反应的离子方程式： 。
(4) 在酸性条件下发生的离子反应为 (未配平)，现
取C中洗涤并干燥后的样品45g，加入稀硫酸，收集到3.36L气体(标准状况下)。计算样品
中高铁酸钾的质量分数 (写出计算过程)(计算结果保留到0.1%)。
18．裂解 可以获得 等许多重要的化工原料。
已知：I． ；
Ⅱ． ；
一些物质的燃烧热如表：
物质
(正)
燃烧热
-2869.6(异)(1)若反应I中 为正丁烷，则 ，该反应能自发进行的条件
是 。
(2)2 L恒容密闭容器中分别通入1 mol C H (正，g)或1 mol C H (异，g)发生反应I、Ⅱ，
4 10 4 10
两种反应物的平衡转化率随温度变化的关系如图所示：
①图中代表C H (异，g)的平衡转化率随温度变化的曲线是 (填“M”或“N”)，
4 10
理由是 。
②若640℃时在2 L恒容密闭容器中通入1 mol C H (异，g)，此时容器的压强为 ，达
4 10
到平衡时 的选择性 ，则 的体
积分数是 ；反应Ⅱ的平衡常数 (用含p的代数式表示)。
(3)为了提高丙烯的产量，工业上常用丙烷无氧催化脱氢技术制丙烯。主反应脱氢物质的相
对能量的部分反应历程如图所示( 代表过渡态， 代表铂催化剂)。①该反应历程中决速步骤的化学方程式是 。
②根据图中数据，丙烷无氧催化脱氢制丙烯的相对能量变化 (填“大于”“小
于”“等于”或“无法判断”) -0.95 eV，理由是 。
19．实验室以辉铜矿粉(含Cu S及少量的SiO、Fe O)为原料制备CuSO ∙5H O晶体，再制
2 2 2 3 4 2
备Cu O，实验过程可表示为：
2
已知：I．25℃时，K [Cu(OH) ]=2.2×10-20；
sp 2
Ⅱ．Cu O在酸性环境中不稳定，在潮湿的空气中易被氧化。
2
(1)“酸浸氧化”时控制温度为80℃、O 流速一定，加入Fe (SO ) 与NaCl协同浸取。其他
2 2 4 3
条件相同时，铜浸出率与c[Fe (SO )]、c(NaCl)的关系分别如图1、图2所示。
2 4 3
①O 氧化Cu S发生反应的化学方程式为 。当c[Fe (SO )]＜0.1mol∙L-1时，随着
2 2 2 4 3
硫酸铁浓度的增大，铜浸出率显著增加的原因可能是 。
②Cl-破坏硫覆盖层，但c(NaCl)＞1.0mol∙L-1时，铜浸出率下降，原因可能是 。
(2)制取CuSO ∙5H O。25℃时，用Cu(OH) 调pH发生反应 ，
4 2 2
其平衡常数K= ；检验制得的CuSO ∙5H O晶体中不含有Fe3+的实验方法为
4 2
。
(3)制取Cu O。补充完整制取一定量Cu O的实验方案：称取25g CuSO ∙5H O晶体于烧杯中，
2 2 4 2
加入适量蒸馏水溶解， 。[须使用的试剂：葡萄糖(分子式C H O，需过量
6 12 6
20%)、NaOH溶液、蒸馏水；需要进行抽滤。]
20．实验室利用重晶石废料(主要成分为 、 等)制备 。Ⅰ．制备粗 。制备流程如下：
(1)转化。常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠(浓度为 )溶液浸泡充分浸泡。
①已知： ， 。浸泡后溶液中 浓度最高为
。
②常温下 的溶解度大约是 的5倍，浸泡重晶石废料用饱和 而不
用 溶液的原因是 。
(2)溶解。向过滤1所得的滤渣中加入 溶液，加热后溶解。 溶液溶解 的
离子方程式为 。
Ⅱ．测定粗 样品中铁元素的含量。
(3)操作过程如下：
取5.0000g的粗 样品，用20% 充分溶解，再加入足量硫代硫酸钠溶液充分反
应，然后加蒸馏水配制成100mL溶液。准确量取20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，调节溶
液 ，用 ( )溶液滴定至终点(滴定反应为
)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液20.00mL。
①计算粗 样品中铁元素的质量分数 (写出计算过程)。
②若稀释后滤液用酸性 滴定，测得的数值明显高于上述方法测定的数值，原因是
。
Ⅲ．制备。(4)粗 中含有杂质 。补充完整由粗 制取高纯度 的实验方案：取
一定量粗 固体， ，用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度 。
[已知： 时 沉淀完全。实验中必须使用的试剂：稀 、 溶液]参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A A C A C D C C
题号 11 12 13 14 15
答案 A D D C C
1．D
【详解】葡萄糖的组成元素的是C、H、O，不含有氮元素，故D符合；
故选D。
2．A
【详解】A． 与 、 、 不反应，可以大量共存，A正确；
B． 、 反应生成BaSO 沉淀，不能大量共存，B错误；
4
C． 、 相互反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C错误；
D． 、 相互反应生成HO，不能大量共存，D错误；
2
故选A。
3．A
【详解】A．加大燃油汽车使用，会增大汽车尾气的排放，不符合绿色办赛理念，故A错
误；
B．设计自然通风系统，可以减少能耗，符合绿色办赛理念，故B正确；
C．采用光伏发电系统，可以减少火力发电带来的废气污染，符合绿色办赛理念，故C正
确；
D．竹子用作代塑材料，可以减少白色污染，，符合绿色办赛理念，故D正确；
故答案为：A。
4．A
【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的
化合物的反应是加成反应，根据定义分析解答。
【详解】A． 属于加成反应，A符合题意；
B． 属于取代反应，B不合题意；
C． 属于氧化反应，C不合题意；D． +3NaOH 3C H COOCNa+ 属于取代反应，D不合题意；
17 35
故答案为：A。
5．C
【详解】A．Cu与FeCl 溶液反应生成CuCl 和FeCl ，题给离子方程式电荷不守恒，正确
3 2 2
的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A项错误；
B．Fe与稀盐酸反应生成FeCl 和H，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H ↑，B项错误；
2 2 2
C．盐酸与NaHCO 溶液反应生成NaCl、HO和CO，反应的离子方程式为H++
3 2 2
=H O+CO↑，C项正确；
2 2
D．Fe O 在离子方程式中应以化学式保留，氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式为
2 3
Fe O+6H+=2Fe3++3H O，D项错误；
2 3 2
答案选C。
6．A
【详解】A．同主族元素,从上到下第一电离能减小，第一电离能： ，A
项正确；
B．同主族元素,从上到下原子半径增大，原子半径： ，B项错误；
C．元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性： ，
C项错误；
D．白磷 分子为正四面体空间构型，白磷晶体属于分子晶体，D项错误；
答案选A。
7．C
【详解】A．工业制备硝酸的第一步是N 在放电条件下生成NO，但工业上通常通过NH
2 3
的催化氧化制NO，而非直接利用N 和O 放电，因此该流程不符合实际工业方法，A错误；
2 2
B．电解饱和NaCl溶液得到的是Cl、H 和NaOH，而非金属Na；金属Na需电解熔融
2 2
NaCl获得，因此第一步转化错误，B错误；
C．电解NaCl溶液得到Cl、H 和NaOH，H 和Cl 点燃后反应生成HCl气体，C正确；
2 2 2 2D．蔗糖是非还原性糖，无法直接还原银氨溶液生成Ag，蔗糖需先水解为葡萄糖后才能与
银氨溶液反应，因此第二步转化错误，D错误；
故选C。
8．D 9．C 10．C
【解析】8．A．白磷分子为正四面体结构，每个顶点1个P原子，P 分子中的P-P-P键角
4
为60°，A错误；
B．白磷和红磷互为同素异形体，B错误；
C．白磷为面心立方最密堆积，配位数为12，白磷晶体中1个P 分子周围有12个紧邻的P
4 4
分子，C错误；
D．从题中可知，白磷转化为红磷放热，说明相等质量的白磷能力高于红磷，白磷和红磷
在氧气中充分燃烧生成等量的PO(s)，白磷放出的能量更多，D正确；
2 5
故答案选D。
9．A．一水合氨难电离，用氨水和 溶液制备 ：
，A错误；
B．工业上用足量氨水吸收 生成正盐： ，B错误；
C．用 溶液吸收 发生氧化还原反应：
，C正确；
D．次磷酸是一元弱酸，与足量 溶液反应： ，D错
误；
答案选C。
10．A．N 的化学性质稳定，可避免金属与氧气接触发生氧化反应而作为保护气，与氮气
2
为无色气体无关，A项错误；
B．硝酸为酸，与氨水反应生成硝酸铵，可用于制NH NO ，与硝酸受热易分解的性质无关，
4 3
B项错误；
C．液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，C项正确；
D．磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜，所以可用于保护金属免受腐蚀，与其难挥发性无关，D项错误。
答案选C。
11．A
【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，故选A；
B．氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，故不选B；
C．氯化钠溶于水，溶液呈中性，故不选C；
D．碳酸钠溶于水，溶液呈碱性，故不选D；
选A。
12．D
【详解】A．棉布主要由纤维素组成，不属于金属材料，A错误；
B．橡胶的主要成分中没有金属物质，不属于金属材料，B错误；
C．涤纶是一种合成纤维，不属于金属材料，C错误；
D．铝合金中含有铝等金属，属于金属材料，D正确；
故答案选D。
13．D
【详解】
A．手性碳原子连接4个不同的原子或基团，X与足量 加成后的产物如图 ，
分子中含有4个手性碳原子，A错误；
B．Y中含有酚羟基，苯环上连有甲基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．Y中含有酚羟基和酚羟基形成的酯基，1molY最多能与3molNaOH发生反应，C错误；
D．Z中含有酚羟基，一定条件下，Z能与甲醛发生缩聚反应，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．硝酸银溶液过量，滴入的NaI溶液与硝酸银直接反应生成AgI，不能说明
AgCl转化为AgI，因此不能比较两者Ksp大小，故A错误；
B．二氧化硫能和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，干扰了二氧化碳的检验，故B错误；
C．蔗糖水解液中先加NaOH中和至碱性再加新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若出现砖红
色沉淀，则证明有葡萄糖生成，从而说明蔗糖已经水解，故C正确；
D．两种盐的阳离子不同，实验变量不同，因此不能据此验证阴离子结合氢离子的能力大小，故D错误；
故选：C。
15．C
【详解】A．放电时， 膜为正极，Mn元素从 降为 ，发生还原反应，
电极反应： ，A正确；
B．充电时为电解池，原电池正极（ 膜）作阳极，需与外电源正极相连发生氧化反应
（从 升为 ），B正确；
C．图2高聚物主链为碳链，由含碳碳双键的单体通过加聚反应生成，C错误；
D．高聚物中N-H键的H可与C=O的O形成氢键（N-H…O=C），氢键增强分子间作用力，
提升稳定性，D正确。
故选C。
16．(1) 增大反应物之间的接触面积，提高反应速率
(2)金属离子催化双氧水分解(或其他合理答案)
(3) (或3.2~6.0)
(4)降低 溶解度，减少产品损失，加快干燥
(5)
【分析】粉碎矿石，加入硫酸进行溶解，生成 等离子进入溶液，二氧化硅与硫
酸不反应，形成滤渣1；加入双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子，调节 ，把铁离子转化
为氢氧化铁沉淀除去（滤渣2），据此分析作答。
【详解】（1）粉碎矿石的目的是增大反应物之间的接触面积，提高反应速率。根据分析可
知，滤渣1的成分是 。
（2）在 、 催化下，双氧水分解，使实际消耗 量增加。（3）调 使 不沉淀， 完全沉淀，根据表中数据可知，所以应调节溶液 的范围
为 。
（4）液体表面形成一层晶膜，说明已制成饱和溶液，然后冷却、过滤，得 粗
品；硫酸铜在乙醇中溶解度小于在水中溶解度，乙醇洗可以减少产品损失，且乙醇挥发性
强，乙醇挥发会带走水分，用乙醇洗涤能加快其干燥。
（5）根据均摊法可知铜原子个数为 ，碘原子个数为： ，所以M的
化学式为 。
17．(1)圆底烧瓶(或烧瓶)
(2)除去氯气中混有的氯化氢气体
(3)
(4)88.0%
【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，用饱和食盐水除掉氯气
中的氯化氢气体，向氢氧化铁和氢氧化钠的混合物中通入氯气反应生成高铁酸钾，过量的
氯气用氢氧化钠溶液吸收。
【详解】（1）根据图中信息得到A中盛放 固体的仪器名称为圆底烧瓶；故答案为：
圆底烧瓶(或烧瓶)。
（2）氯气中烟油HCl气体，HCl会与氢氧化钠、氢氧化铁反应，因此装置B中饱和NaCl
溶液的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；故答案为：除去氯气中混有的氯化氢气体。
（3）D中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此D中发生反应的离子方程
式： ；故答案为： 。
（4）样品的质量为45g，加入稀硫酸，收集到3.36L气体(标准状况下)即物质的量为
0.15mol，配平该离子方程式： ，可得
，则样品中高铁酸钾的质量分数为 ；故答案为：88.0%。
18．(1) 高温
(2) N C H (正，g)的燃烧热比C H (异，g)小，C H (异，g)的能量高，稳定性差
4 10 4 10 4 10
（合理即可） （或 ）
(3) 无法判断 因为 和H从 表面解吸需要
能量，而 成键又放出能量，没有给出二者的数据（合理即可）
【详解】（1）目标反应为 ，根据盖斯定律，目标反
应 燃烧热反应 燃烧热反应 燃烧热反应，故
，其 ，由于
时反应自发，因此，反应自发进行的条件是高温；
（2） 的燃烧热比 小， 的能量高，所以反应I和Ⅱ
对于正丁烷来说， 更小，即正丁烷发生反应I和Ⅱ时吸热更少，温度相同时，正丁烷的
平衡转化率更高，故图中代表 的平衡转化率随温度变化的曲线是N；在
640℃时， 的平衡转化率是 ，恒容密闭容器中各气体组分的物质的量之
比为分压之比，达到平衡时， 的选择性 (即发生反应Ⅱ)，则反应I占转化的
，列三段式：
I.
II.平衡时总压为 ；故 的体积分数是 ，反应Ⅱ的平衡常数
；
（3）该历程中第一步能垒是 ，第二步能垒是
，能垒大的步骤为决速步骤，故决速步骤是
；因为 和H从 表面解吸需要能量，而 成键又
放出能量，没有给出二者的数据，故无法判断丙烷无氧催化脱氢制丙烯的相对能量变化与
的相对大小。
19．(1) Fe3+也能氧化Cu S；Fe3+可
2
催化O 氧化Cu S 溶液中离子浓度增大，溶液极性增强，O 的溶解度降低
2 2 2
(2) 2.2×108 取少量晶体于试管中，加水溶解后加入几滴KSCN溶液，若不变红色
则不含Fe3+
(3)边搅拌边向溶液中滴加过量NaOH溶液；向所得浊液中加入10.8g葡萄糖，充分搅拌并
加热至沉淀由蓝色完全变为砖红色；冷却后抽滤，用蒸馏水洗涤2~3次，真空烘干
【分析】辉铜矿粉(含Cu S及少量的SiO、Fe O)中加入HSO 溶液、O 进行酸浸氧化，
2 2 2 3 2 4 2
Cu S被氧化为S、CuSO ，然后过滤，得到含S、SiO 的滤渣；往滤渣中加入CuO或
2 4 2
Cu(OH) 调节溶液的pH，使Fe3+全部转化为Fe(OH) 沉淀；过滤后，将滤液蒸发浓缩、冷
2 3
却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CuSO ∙5H O晶体，再经过一系列处理，制得Cu O。
4 2 2
【详解】（1）①O 在HSO 作用下，氧化Cu S，生成CuSO 、S等，发生反应的化学方
2 2 4 2 4程式为 。当c[Fe (SO )]＜0.1mol∙L-1时，随着
2 4 3
硫酸铁浓度的增大，铜浸出率显著增加，表明硫酸铁能溶解Cu S或起催化作用，原因可能
2
是：Fe3+也能氧化Cu S；Fe3+可催化O 氧化Cu S。
2 2 2
②Cl-破坏硫覆盖层，但c(NaCl)＞1.0mol∙L-1时，因为NaCl与Cu S、O 都不发生反应，则可
2 2
能对O 的溶解性产生影响，从而使铜浸出率下降，原因可能是：溶液中离子浓度增大，溶
2
液极性增强，O 的溶解度降低。
2
（2）25℃时，用Cu(OH) 调pH，发生反应 ，其平衡常数K=
2
= = =2.2×108；检验制得的CuSO ∙5H O晶体中不含有
4 2
Fe3+，可取少量滤液加入KSCN溶液，实验方法为：取少量晶体于试管中，加水溶解后加
入几滴KSCN溶液，若不变红色则不含Fe3+。
（3）NaOH溶液用于将Cu2+转化为Cu(OH) 沉淀，葡萄糖用于将Cu(OH) 还原为Cu O，则
2 2 2
制取一定量Cu O的实验方案：称取25g CuSO ∙5H O晶体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，
2 4 2
边搅拌边向溶液中滴加过量NaOH溶液；向所得浊液中加入10.8g葡萄糖，充分搅拌并加
热至沉淀由蓝色完全变为砖红色；冷却后抽滤，用蒸馏水洗涤2~3次，真空烘干。
【点睛】葡萄糖分子中的醛基具有还原性，在碱性环境中能将新制的Cu(OH) 悬浊液还原
2
为Cu O等。
2
20．(1) 0.029mol/L 碳酸铵溶液铵根促进碳酸根离子水解，溶液中碳酸根离子浓
度低
(2)
(3) 1.68% 溶液中含有硫代硫酸钠溶液会消耗酸性
(4)在搅拌下向其中加入盐酸至固体完全溶解为止，然后滴加 溶液调节 ，过
滤。向滤液中滴加 溶液充分反应，静置后向上层清液中继续滴加 溶液无白
色沉淀产生，过滤【分析】重晶石废料(主要成分为 、 等)用饱和碳酸钠溶液处理， 转化为
BaCO ，过滤得到 、BaCO 混合固体，用NH Cl溶液溶解BaCO ，过滤得到滤渣为
3 3 4 3
，滤液中含有Ba2+，滤液中加入 溶液反应生成粗BaCO ，以此解答；
3
【详解】（1）①已知： ， ，饱和碳酸钠溶
液的浓度为 ，根据已知条件列出“三段式”
平衡常数K= ，则 ，
解得x=0.029，溶液中 浓度为0.029mol/L；
②常温下 的溶解度大约是 的5倍，浸泡重晶石废料用饱和 而不
用 溶液的原因是：碳酸铵溶液铵根促进碳酸根离子水解，溶液中碳酸根离子浓
度低；
（2）向过滤1所得的滤渣中加入 溶液，加热后溶解， 溶液呈酸性，溶解
的离子方程式为： ；
（3）①由 可得关系式： ，则
，重晶石中铁元素质量分数 ；
②若稀释后滤液用酸性 滴定，测得的数值明显高于上述方法测定的数值，原因是：
溶液中含有硫代硫酸钠溶液（测定过程中加入足量 溶液使 全部转化为 ）
会消耗酸性 ；
（4）已知： 时 沉淀完全，粗 中含有杂质 。补充完整由粗
制取高纯度 的实验方案：取一定量粗 固体，在搅拌下向其中加入盐酸
至固体完全溶解为止，然后滴加 溶液调节 ，过滤。向滤液中滴加
溶液充分反应，静置后向上层清液中继续滴加 溶液无白色沉淀产生，过滤，用蒸
馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度 ；
