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专题33 “位—构—性”综合
——根据原子结构特点推断与分析
1．【2023年6月浙江卷】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一
周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。
下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D． 与水反应生成产物之一是非极性分子
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、
Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子
半径最大，则W为Na。A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，
第VA族大于第VIA族，则第一电离能： ，故A错误；B．根据同周期从左到右电负性逐渐
增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性： ，故B正确；C．根据同电子层结构
核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： ，故C正确；D． 与
水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。综上所述，答案为A。
2．【2023年湖北卷】日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W(ZX)·WY。已知：X、Y、Z和W为
3 4 2 2
原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数
相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：XX>Z>W，A错误；B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下
依次增大，故四种原子的原子半径大小为：YX，A错误；B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子
晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q
为N或O或F，其简单氢化物为HO或NH 或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或HS或
2 3 2
PH ，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；D．元素的非金
3
属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：
Z>Y，D正确；故答案为：D。
5．【2022年福建卷】某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元
素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳
中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点： B． 分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
【答案】A
【解析】X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，X为Be；Z为地壳中含量最多的元素，Z为O，X与
Y、Z与W均为同周期相邻元素，Y为B，W为F，据此解答。A． 常温下为液态，HF常温下为
气体，沸点 ，故A正确；B． 为BF，中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间
3
构型为平面三角形，故B错误；C．四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半
径：Be>B>O>F，故C错误；D．Be最高价氧化物水化物为Be(OH) ，溶液显两性，B最高价氧化物
2
的水化物为HBO，溶液显酸性，故D错误；故选：A。
3 3
6．【2022年重庆卷】R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X
的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY X
3
含58mol电子。下列说法正确的是
A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B．X是四种元素中原子半径最大的
C．Y单质的氧化性比Z单质的弱 D．Z的原子最外层电子数为6
【答案】D
【解析】由题干信息可知，R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y，R
和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1，则R为H，X
为Cl或F；1mol化合物RZY X含58mol电子，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+8；若X为
3
F，则有1+9+a+8+3a=58，解得a=10，则Y为Ne，不符合题意；若X为Cl，则有1+17+a+8+3a=58，
解得a=8，则Y为O，Z为S；故R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，据此分析解题。A．由分析可知，
R为H、X为Cl，故R与X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A错误；B．由分析可知，R为H、X
为Cl、Y为O、Z为S，故S是四种元素中原子半径最大的，B错误；C．由分析可知，Y为O、Z为
S，由于O的非金属性比S强，故O 的氧化性比S强，C错误；D．由分析可知，Z为S，是16号元
2
素，S原子最外层电子数为6，D正确；故答案为：D。7．【2022年海南卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组
成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下
列判断正确的是
A． 是非极性分子
B．简单氢化物沸点：
C．Y与Z形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元
素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子
在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素，据此分析解答。A．由分析，X为N元素，W
为Cl元素，NCl 分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误；
3
B．HO和NH 均含有氢键，但HO分子形成的氢键更多，故沸点HO＞NH ，B错误；C．Y为O元
2 3 2 2 3
素，Z为Na元素，两者形成的化合物为NaO、NaO 均为离子化合物，C正确；D．N、O、Na三种
2 2 2
元素组成的化合物NaNO 呈中性、NaNO 呈碱性，D错误；答案选C。
3 2
8．（2021·福建真题）某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元
素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层
电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性： B．Y的氧化物是两性氧化物
C．R、W、X只能组成共价化合物 D．最高正价：
【答案】B
【解析】某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，五种元素分处三个
短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，R为H元素，X元素原子序
数应比Z小8,则W为N元素，X为O元素，Z为S元素；Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则
Y为Al元素；A． 元素非金属性 ，故简单氢化物的稳定性： ，选项A错误；
B． Y的氧化物Al O 是两性氧化物，选项B正确；C． R、W、X能组成离子化合物NH NO ，选项
2 3 4 3
C错误；D． 最高正价：Y为+3，W为+5，X一般没有正价，选项D错误；答案选B。
9．【2021年重庆卷】元素X、Y和Z可形成化合物XYZ， X的原子序数是Z的原子序数的5倍，1 mol
3 3 6
XYZ 含42mol质子，下列叙述正确的是
3 3 6
A．X位于周期表的第二周期第VA族
B．Y的原子半径大于X的原子半径
C．Y的氧化物为无色气体
D．Z的单质与Cl 反应可生成共价化合物
2
【答案】D
【解析】设Z的原子序数为a，Y的原子序数为b，则X的原子序数为5a，1 mol X YZ 含42mol质子，可
3 3 6
得15a+3b+6a=21a+3b=42，即7a+b=14，因原子序数只能是整数，则a只能为1，b=7，Z为H，Y为N，X为B，据此解答。A．X为B，原子序数为5，位于周期表的第二周期第IIIA族，故A错误；
B．Y为N，X为B，两者同周期，原子序数越小半径越大，原子半径：X>Y，故B错误；C．Y为
N，其氧化物二氧化氮为红棕色气体，故C错误；D．Z为H，其单质氢气与氯气反应生成HCl，为共
价化合物，故D正确；故选：D。
10．【2022年6月浙江卷】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数
等于其周期数， 分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，
Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．X与Z形成的10电子微粒有2种
B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C． 与 的晶体类型不同
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX 分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、
3
Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则
Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。A．由分析可知X为
H，Z为O，则其形成的10电子微粒有HO、OH-、HO+，A错误；B．由分析可知Z为O，Q为Cl，
2 3
可形成ClO ，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则
2
MZ为NaO，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；D．由分析可知X为
2 2
H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误；故选B。
11．【2022年1月浙江卷】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原
子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．非金属性：Y＞W B．XZ 是离子化合物
3
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物XY
2 3
【答案】D
【解析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为
O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。A．非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，
A错误；B．氯化铝是共价化合物，B错误；C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯
酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误；D．根据化
合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al S，D正确；答案选D。
2 3
12．（2021·湖南真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X
的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的 分子。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．W与Y能形成含有非极性键的化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性【答案】B
【解析】Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与
X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为NH，所以W为H，X为N，Y的原
2 4
子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。由分析可知，W为H，X为N，Y为
O，Z为Na。A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞
Na+，即简单离子半径为：X＞Y＞Z，故A错误；B．W为H，Y为O，能形成HO，含有极性共价
2 2
键和非极性共价键，故B正确；C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高
于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞X，故C错误；D．由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，
硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定
都是酸性，故D错误；故选B。
13．（2018·江苏高考真题）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的
元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法
正确的是
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y
原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于
同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。A．Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左
到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y） r（Z） r（W），错误；B．由X、Y组成
的化合物有NaO、NaO，NaO中只有离子键，NaO 中既含离子键又含共价键，错误；C．金属性：
2 2 2 2 2 2
Na（Y） Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，错误；D．非金属性：O（X） S
（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，正确；答案选D。
14．（2013·上海高考真题）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工
业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的
核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说
法一定正确的是
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
【答案】C
【解析】X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X是N或
O。Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，Y是C或Si。Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖
原子相同，Z是Mg。W元素原子的M层有1个未成对的p电子，W是Al或Cl。则A、X元素的氢化物的水溶液显碱性（NH ）或中性（HO），A不正确；B、若W是氯元素，则氯离子半径大于镁离子
3 2
半径；B不正确；C、镁既能和氮气反应生成氮化镁，也能和氧气反应生成氧化镁，C正确；D、若Y
是碳元素，则CO 形成的是分子晶体，熔沸点低，D不正确；答案选C。
2
15．（2020·浙江高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为
价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物 的电子总数为18个；Q元素的
原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C． 易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该
元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为
IVA族 VA族
Y Z
M
,故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物ZX 的电子总数为18，则推知，X为H，该化合
2 4
物为NH；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素，据此结合
2 4
元素周期律与物质的结构与性质分析作答。根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、
M为Si元素、Q为Cl元素，则A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原
子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)X
B．简单离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：YCl-，正确；C．未说明是最高价氧化
物水化物的酸性，错误；D．以磷酸铵（NH ）PO 为例，可以存在于同一个离子化合物中，错误。故
4 3 4
答案选：B。
17．（2019·全国高考真题）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z
同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
【答案】B
【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8
个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只
能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。A、碳的氧
化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错
误；B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅
的氢化物稳定性，B正确；C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；D、单质镁能溶于浓硫酸，
单质硅不溶于浓硫酸，D错误；答案选B。
18．（2014·全国高考真题）W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分
别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z
【答案】D
【解析】X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的
电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，
A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：Z＞X＞
Y，错误；B．常温下Na、S为固体，F 为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞
2
S＞F，错误；C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞
2
Na+，S2-电子层最多，离子半径最大，故离子半径S2-＞F-＞Na+，错误；D．X、Y、Z分别为S、Na、
F，原子序数分别为16、11、9，则原子序数：X＞Y＞Z，正确。答案选D。
19．（2013·四川高考真题）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层
电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是
A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W
B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>ZC．Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体
D．WY 分子中 键与π键的数目之比是 2:1
2
【答案】C
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，
由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处
于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多
4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P
或S元素，据此解答。A．同主族自上而下电负性逐渐减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，A错
误；B．同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，
B错误；C．若Y、Z形成的分子为SiCl ，中心原子Si形成4个 键，无孤电子对，为sp3杂化，正四
4
面体构型，C正确；D．WY 分子为CS，分子结构式为S=C=S，每个双键中含有1个 键、1个π
2 2
键，故δ键与π键的数目之比1：1，D错误。答案选C。
20．（2016·全国高考真题）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结
构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
【解析】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构
相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。A．H与O、S形成化合物为HO和
2
HS，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，错误；B．氧元素与其他元素能形成
2
HO、HO、SO 、SO 、NaO、NaO 等化合物，正确；C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，
2 2 2 2 3 2 2 2
电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，正确；D．d和a形成的化合物为HS，硫化
2
氢是二元弱酸，HS的溶液呈弱酸性，正确；答案选A。
2
21．（2015·全国高考真题）原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、
7、1。X-的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z-和W+的电子层结构相同。下列叙述
错误的是（ ）
A．X和其他三种元素均能形成共价化合物
B．元素的非金属性顺序为：Z>Y>X
C．W和其他三种元素均能形成离子化合物
D．元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】A
【解析】原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，X-的电子层结
构与氦相同，则X为H元素；Y和Z的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则Y为S元素，
Z为Cl；Z-和W+的电子层结构相同，则W为K元素，据此解答。A．H元素与S元素、Cl元素放出
形成HS、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，KH属于离子化合物，A错
2误； B．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，则非金属性X＜
Y＜Z，B正确；C．K元素与H、S、Cl可以形成离子化合物KH、KS、KCl， C正确；D．H元素最
2
高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正
化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确；故答案为：
A。
22．（2016·江苏高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电
子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说
法正确的是
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
【答案】B
【解析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，
应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W
应为S元素。则A．元素X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，错误；B．Y
为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，正确；C．非金属性F＞S，
元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同
周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，错误；故选B。
23．（2015·海南高考真题）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内
层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下
列叙述错误的是（ ）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【答案】D
【解析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b
的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b为C元素；c的最高化合价为最低
化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。A、
在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，A正确；B、Na可以形成NaO、NaO 等氧化物，C可
2 2 2
以形成CO、CO 等氧化物， S可以形成SO 、SO 等氧化物，Cl元素则可以形成ClO、ClO 、ClO
2 2 3 2 2 2 7
等多种氧化物，B正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，C正
确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH，也可以形成含有极性键、非极性键的
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化合物CH-CH 等，S元素可以形成HS，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，D
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错误，答案选D。24．（2021·全国乙卷真题）我国嫦娥五号探测器带回 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤
类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、
Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是
A．原子半径大小顺序为
B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
【答案】B
【解析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z为同周期
相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且
均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知
W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序
数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即 ，A错误； B．化合物XW即
MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很
强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质
的，C错误；D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；故选B。
25．（2016·上海高考真题）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、
Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为XW
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【答案】A
【解析】由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的
元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、
Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种。A．同一周期的元素原子序数越大，
原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大．所以原子半径：X＞Y＞Z
＞W，正确；B．W的含氧酸可能是HNO、HNO，Z的含氧酸是HPO ，酸性HNO＜HPO ，错误；
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C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，错误；D．若W、X原子序数相差5，
如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是XW，错误。故选A。
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