纳溪中学校高2023级高三年级上期第二次月考化学+答案_2025年10月_251023四川省泸州市纳溪中学校高2023级高三年级上期第二次月考（全科）

纳溪中学校高 2023 级高三年级上期第二次月考化学试题卷 命题人：曾军 审题人：关兵 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Se—79 Zn—65 Cu—64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1.“航空报国 追求卓越”，航空航天的发展与化学密切相关。下列有关说法错误的是 A. 隐形战机采用的碳纤维属于无机高分子材料 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 回收返回舱的降落伞的伞绳是超高分子聚乙烯，其单体为乙烯 D. 神舟飞船太阳能电池材料的砷化镓能将太阳能转化为电能 2. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是 A. 土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B. 蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色 C. 酸性K Cr O 溶液中滴加乙醇，呈绿色 D. 苯酚溶液中滴加FeCl 溶液，呈紫色 2 2 7 3 3. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 羟基的电子式： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： D. H S分子的VSEPR模型： 2 4. 下列叙述错误的是   A. 向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，c Ag+ 减小 B. 醋酸钠溶液中微粒浓度的关系满足c(OH-)=c(H+)+c(CH COOH) 3 C. 已知NaHSO 溶液呈酸性，则溶液中c(SO2-)>c(H SO ) 3 3 2 3 D. 除去MgCl 酸性溶液中的Fe3，可在加热并搅拌条件下加入适量MgO 2 5. 乙醛发生银镜反应的原理为 CH CHO2Ag  NH  OHCH COONH 3NH 2AgH O ,已知N 表示 3 3 2 3 4 3 2 A 阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22gCH CHO含有的σ键数目为2.5N 3 A B. 常温下，1LpH 9的氨水溶液中由水电离产生的OH数目为109N A C. 理论上，当有标准状况下2.24LNH 生成时，转移电子的数目为0.3N 3 A D. 500mL0.2molL1Ag  NH  OH溶液中Ag的数目为0.1N 3 2 A 6. 下列反应方程式书写正确的是 A. 乙烯与溴的加成：CH CH Br CH CHBr 2 2 2 3 2 B. 乙醛的氧化：2CH CHOO 一定条件2CH COOH2H O 3 2 3 2 第 1 页 共 6 页 {#{QQABbYAUogigAIJAABhCUQEgCEEQkBGCAQoOhBAYsAAAyBFABAA=}#}C. 用碳酸氢钠溶解检验水杨酸(邻羟基苯甲酸)中的羧基： +HCO  +CO ↑+H O 3 2 2 D. 向NaClO溶液中通入少量SO :SO H O2ClO SO2 2HClO 2 2 2 3 7. 非洛地平具有降低血压的作用，可用治疗高血压，其结构简式如图所示， 下列关于非洛地平的说法错误的是 A. 该分子可能会与酸反应 B. 该分子能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应等 C. 1mol该分子与H 发生加成反应，最多消耗5molH 2 2 D. 一定条件下，与足量NaOH水溶液反应，1mol该分子最多消耗 4molNaOH 8. 我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废 水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下列说法正确的是 A.CuAg电极反应为2HCHO+2H O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H ↑+2OH﹣ 2 2 B.CuRu电极反应为NO 6H O+8e﹣═NH ↑+9OH﹣ 3 2 3 C. 放电过程中，OH﹣通过质子交换膜从左室传递到右室 D. 处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH 9. 硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率CO 激光器系 2 统中的成对电子数的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为gcm3， N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A. 该晶胞中硒原子的配位数为6 B. 晶胞中与Zn距离最近且等距离的Zn原子有8个 C. 基态 Se原子核外有34种不同空间运动状态的电子 34 4144 D. 晶胞边长为 3 cm N A 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图甲：实验室制备氯气 B. 图乙：除去二氧化碳中的氯化氢气体 C. 图丙：检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯 D. 图丁：测定中和反应的反应热 第 2 页 共 6 页 {#{QQABbYAUogigAIJAABhCUQEgCEEQkBGCAQoOhBAYsAAAyBFABAA=}#}11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、X和Y的原子序数之和 为22，基态X原子核外未成对电子数为3，Y元素无正化合价，Z单质遇冷的浓硫酸会发 生钝化。下列说法错误的是 A.Y、Z形成的二元化合物为共价化合物 B. 离子半径：X>Y>Z C.W单质和Y单质的晶体类型可能相同 D. 第一电离能：Y>X>W 12. 室温下，探究0.1mol·L-1FeCl 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 3 选项 探究方案 探究目的 向两支试管中分别加入5mL5%的H O 溶液，再向两支 2 2 比较Fe3+和Cu2+的催化 A 试管中滴入3滴浓度均为0.1mol·L-1 的FeCl 和CuSO ， 3 4 效率 观察产生气体的速率 向2mL0.1mol·L-1FeCl 溶液中加入1mL0.1mol·L-1KI 2Fe3++2I-=2Fe2++I 是否 3 2 B 溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化 为可逆反应 向苯酚溶液中滴加几滴0.1mol·L-1FeCl 溶液，溶液呈紫 FeCl 与苯酚发生了氧化 3 3 C 色 还原反应 将5mL0.1mol·L-1FeCl 溶液和15mL0.1mol·L-1 Fe3+与HCO发生了双 D 3 3 NaHCO 3 溶液混合，生成红褐色沉淀和气体 水解反应 13. 实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图，下列说法错误的是 A. 该反应催化剂是 B. 该反应属于加成反应，原子利用率为100% C. 久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率 D. 苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为： 14. 以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、Fe O、FeO、Al O、SiO 等杂 2 3 2 3 2 质)为原料制备MgSO 7H O的工艺流程如下： 4 2 已知：MnO+H SO =MnSO +H O 下列说法正确的是 2 4 4 2 A. 为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B. 试剂X可以是MgSO 4 C. 滤渣为Al(OH)、Fe(OH)、SiO D. 操作a所得滤液经处理后可循环利用 3 3 2 第 3 页 共 6 页 {#{QQABbYAUogigAIJAABhCUQEgCEEQkBGCAQoOhBAYsAAAyBFABAA=}#}15. 25C ， K  CH COOH K  NH H O  。向 20mL 浓度均为 0.01molL1 的 2 3 b 3 2 NaOH和NH H O混合溶液中逐滴加入mmolL1的醋酸溶液，溶液电导率、pOH随醋 3 2 酸体积增加的变化趋势如图所示。已知pOHlgc  OH ，下列说法正确的是 A.a点，pOH2 B.b点，c  Na c  NH c  CH COO 4 3 C. 若d点V  CH COOH 40mL，则m0.01 D. 水的电离程度：a bcd 3 二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。 16. 研究CO 与CH 的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。CO 与CH 2 4 2 4 发生反应Ⅰ：CH  g CO  g  2CO  g 2H  g  H 234.0kJmol1，在反应 4 2 2 1 过程中还发生反应Ⅱ：H  g CO  g  H O  g CO  g  ΔH 2 2 2 2 （1）①反应Ⅰ的S ___________0(填“>”或“<”)。 ②已知部分化学键的键能数据如下： 化学键 H—O H—H C=O CO 键能  kJmol1  413 436 803 1076 则H ___________kJmol1。 2 （2）在刚性密闭容器中充入一定量的CO 与CH ，下列能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是 2 4 ___________(填标号)。 A. 在绝热容器中，温度保持不变 B. 恒温时，混合气体的密度保持不变 C. 恒温时，混合气体中CO 与CH 的物质的量浓度相等 2 4     D. 恒温时，H g 和H O g 的物质的量之和保持不变 2 2 （3）将CH 与CO 按物质的量之比1:1投料时，CH 和CO 的平衡转化率随温度变化关 4 2 4 2 系如图所示。 ①923K时，CO 的平衡转化率大于CH 的原因是___________。 2 4 ②923K时，反应Ⅱ的化学平衡常数K___________(计算结果保留小数点后两位)。 （4）以表面覆盖Cu Al O 的二氧化钛为催化剂，可以将CO 和CH 直接转化成乙酸。 2 2 4 2 4 第 4 页 共 6 页 {#{QQABbYAUogigAIJAABhCUQEgCEEQkBGCAQoOhBAYsAAAyBFABAA=}#}①为了提高该反应中CH 的平衡转化率，可以采取的措施是___________(任写一种)。 4 ②催化剂在该反应中的作用是___________(填标号)。 A．降低反应的活化能 B．降低反应的焓变 C．改变反应的历程 D．增大反应的平衡常数 15. 实现废钨-镍型加氢催化剂（主要成分为WO 、Ni、Al O ，还含有Fe、SiO 和少 3 2 3 2 量有机物）中有价值金属回收的工艺流程如下。 已知：①T<700℃；纯碱不与Al O 、SiO 、NiO、Fe O 反应； 2 3 2 2 3   ②常温下钨酸 H WO 难溶于水； 2 4 ③常温下，溶液中金属离子完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ni2 Al3 Fe3 Fe2+   沉淀完全时 c=1.010-5mol/L 的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 （1）基态Ni2有_________个未成对电子。 （2）废催化剂进行“氧化”的目的是_________。 （3）“钠化焙烧”中，WO 转化为Na WO 反应的化学方程式为_________。 3 2 4 （4）①“酸化沉钨”中，判断“沉钨”是否沉淀完全的方法是__________。   ②制备出黄钨 WO 后，工业上可以采用铝热还原法生产钨，其化学方程式为________。 3 （5）浸渣2的主要成分为_________（填化学式），若“调节pH”后，c(Ni2+)>0.1mol/L溶液， 则需调节溶液pH的范围是_______(忽略溶液的体积变化)。 18. 二水合醋酸亚铬(Cr Ac 2H O,M=376g/mol,HAc是醋酸)是一种深红色的晶体，微溶 2 4 2 于冷水，难溶于乙醚，易被氧化。现采用如图装置(夹持和加热装置已略去)合成二水合醋酸 亚铬，实验步骤如下： ①检查装置气密性后向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和浓盐酸。 ②向三颈烧瓶中加入5.00mL2.400mol/L的CrCl 溶液(此时Zn仍过量)。 3 第 5 页 共 6 页 {#{QQABbYAUogigAIJAABhCUQEgCEEQkBGCAQoOhBAYsAAAyBFABAA=}#}③待溶液中由深绿色变为蓝色时，表明得到Cr(Ⅱ)溶液，再向三颈烧瓶中加入过量的NaAc 溶液，并进行加热。 ④待不再出现晶体时，停止加热，随后将装置置于冰水浴中冷却。 ⑤将沉淀过滤后分别用冷水和无水乙醚洗涤两次，在密闭容器中减压抽干，称量得到产物 1.880g。 根据以上信息，回答以下问题： （1）实验中使用的恒压滴液漏斗相对于普通的分液漏斗的优点是___________。 （2）步骤①的目的是___________，另配制本实验中所用到的溶液时，需要对蒸馏水进行 ___________操作。 （3）写出步骤②发生的离子方程式：___________。 （4）为了减少晶体中的Cr元素被氧化，我们应该尽可能让得到的晶体体积更大，解释其原 因___________。 （5）步骤⑤用乙醚洗涤的目的是___________。 （6）计算最终产率为___________(保留2位有效数字)。 19. 邻羟基苯甲醛是重要的有机合成原料，利用其合成某药物中间体G的合成路线如下。 已知： （1）B中官能团名称是_____，A→B的反应类型是_____。 （2）A的沸点低于对羟基苯甲醛，原因是_____。 （3）设计A→B的目的是_____。 （4）C与SOCl 反应生成D和两种酸性气体，该反应的化学方程式为_____。 2 （5）F的结构简式为_____。 （6）已知同一碳原子上连两个羟基不稳定。W是G的同分异构体，符合下列条件的W的 稳定结构有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2： 1：1的结构简式为_____。 ①含两个苯环，苯环上均只有一个支链；②1mol W可与2mol Na发生反应。 第 6 页 共 6 页 {#{QQABbYAUogigAIJAABhCUQEgCEEQkBGCAQoOhBAYsAAAyBFABAA=}#}纳溪中学高 2023 级高三年级上期第二次月考化学参考答案 一、选择题答案 1-5.BBCAB 6-10.CDBDB 11-15.ADDDC 二、填空题 16、（1） > +140 （2）AD （3）反应Ⅰ中CH 和CO 的转化率相同，CO 又发生反应Ⅱ，转化率增大 0.39 4 2 2 （4） 增大CO 浓度、增大压强等 AC 2 17、（1） 2 （2）除去有机物，氧化Fe和Ni 高温 （3）WO Na CO Na WO CO  3 2 3 2 4 2 （4）①将沉淀后的悬浊液静置分层，向上层清液中继续滴加硫酸，若无明显现象， 则沉淀完全；若上层清液变浑浊，则沉淀不完全 高温 ②. WO 2Al WAl O 3 2 3 SiO （5） 2 4.7≤pH<7.3 18. （1）平衡气压，利于液体顺利滴下 （2） ①. 产生H ，排尽装置内空气，防止Cr2+被氧化 ②. 煮沸 2 （3）减小晶体与空气的接触面积，减缓晶体被氧化的速度 （4）洗掉晶体表面残留的水，同时减少产品溶解损耗 （5）83% 19. （1）醛基、醚键 取代反应 （2）A形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 （3）保护酚羟基不被氧化 （4） （5） （6） 9 {#{QQABbYAUogigAIJAABhCUQEgCEEQkBGCAQoOhBAYsAAAyBFABAA=}#}