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专题51 金属的腐蚀与防护
1．【2022年上海卷】浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与直流电
源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。下列选项错
误的是
A．金属贮存罐可用钢制材料 B．电子沿导线流入辅助电极
C．贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连D．电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀
2．【2022年广东卷】为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸
化的 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入 溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入 溶液无红色出现 D．加入 溶液无蓝色沉淀生成
3．（2021·全国乙卷真题）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排
放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是
A．阳极发生将海水中的 氧化生成 的反应
B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的
C．阴极生成的 应及时通风稀释安全地排入大气
D．阳极表面形成的 等积垢需要定期清理4．（2020·江苏高考真题）将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的
情境中，下列有关说法正确的是
A．阴极的电极反应式为
B．金属M的活动性比Fe的活动性弱
C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
5．（2019·江苏高考真题）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的
电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e− Fe3+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
6．（2020·浙江高考真题）下列说法不正确的是( )
A． 会破坏铝表面的氧化膜
B． 的热稳定性比 强
C． 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
7．（2018·全国高考真题）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
8．（2017·浙江高考真题）在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2HO＋O===2Fe(OH) ，Fe(OH) 进一步被氧气氧化为
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Fe(OH) ，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。
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下列说法正确的是
A．铁片发生还原反应而被腐蚀
B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2HO＋O＋4e－===4OH－
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D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
9．（2017·全国高考真题）[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行
防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
10．（2018·北京高考真题）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶
液）。
① ② ③
在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是
A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K[Fe(CN) ]可能将Fe氧化
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C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
11．（2013·上海高考真题）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与
钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2HO+O+4e=4OH-
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D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
12．（2013·北京高考真题）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
13．（2010·北京高考真题）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-═Fe3+
14．（2018·上海高考真题）如图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。
下列描述错误的是（ ）
A．具支试管底部发热
B．负极电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
C．反应结束后，最终导管内液面下降
D．正极电极反应式：2HO+O+4e-=4OH-
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15．（2012·海南高考真题）下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
16．（2010·上海高考真题）铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有铁屑的试
管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右图所示）。数天后，他观察到的现象是（ ）。A．铁屑不生锈，试管内液面上升
B．铁屑不生锈，试管内液面高度不变
C．铁屑生锈，试管内液面上升
D．铁屑生锈，试管内液面高度不变
17．（2019·上海高考真题）关于下列装置，叙述错误的是（ ）
A．石墨电极反应O+4H++4e→2H O
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B．鼓入少量空气，会加快Fe的腐蚀
C．加入少量NaCl，会加快Fe的腐蚀
D．加入HCl，石墨电极反应式：2H++2e→H
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18．（2015·上海高考真题）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O＋2HO＋4e－＝4OH－
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C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－＝H↑
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19．（2012·山东高考真题）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO 干电池自放电腐蚀主要是由MnO 的氧化作用引起的
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20．（2011·北京高考真题）结合右图判断，下列叙述正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量 溶液，均有蓝色沉淀
21．（2017·江苏高考真题）下列说法正确的是
A．反应N (g) +3H (g) 2NH (g)的ΔH < 0，ΔS >0
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B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C．常温下，K [Mg(OH) ]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1
sp 2
D．常温常压下，锌与稀HSO 反应生成11.2 L H，反应中转移的电子数为6.02×1023
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22．（2009·江苏高考真题）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是：
A．明矾水解形成的Al(OH) 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
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B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl 饱和溶液，可制得金属镁
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23．（2009·北京高考真题）下列叙述不正确的是（ ）
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O+2H O+4e-=4OH-
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D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应： 2Cl--2e-=Cl↑
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24．（2014·福建高考真题）铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为__________________。②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_________(填字母)。
25．（2015·重庆高考真题）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大
多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
（5）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u（OH）Cl，其
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离子方程式为 ；
③若生成4.29 g Cu （OH）Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。
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26．（2014·安徽高考真题）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均
匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量
容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/%
① 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0
② 醋酸浓度的影响 0.5 __ 36.0
③ __ 0.2 2.0 90.0
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发
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生了_____________腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了
__(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是___________________________________。
（3）该小组对图2中0～t 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
1
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：______________________________；……
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H 的方案。请你再设计一个实验方案验证
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假设一，写出实验步骤和结论。
实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：_________
