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专题52 化学反应速率
1．【2023年山东卷】一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：
已知反应初始E的浓度为0.10mol∙L-1，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如
图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是
A．t 时刻，体系中有E存在
1
B．t 时刻，体系中无F存在
2
C．E和TFAA反应生成F的活化能很小
D．反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1
【答案】AC
【解析】一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径中，共发生三个反应：
①E+TFAA F ②F G ③G H+TFAA
t 之后的某时刻，H为0.02 mol∙L-1，此时TFAA的浓度仍为0，则表明0.10mol∙L-1E、起始时的
1
0.08mol∙L-1TFAA、G分解生成的0.02 mol∙L-1 TFAA全部参加反应，生成0.10mol∙L-1F；在t 时刻，H
2
为0.08mol∙L-1，TFAA为0.06mol∙L-1，G为0.01 mol∙L-1，则F为0.01 mol∙L-1。A．由图可知，反应0时
刻后,TFAA的浓度由0.08mol/L降为0，说明E与TFAA反应极快，根据合成路线可知，E与TFAA以
1:1进行反应，E的起始浓度为0.1 mol/L，则反应后E的浓度降为0.02 mol/L，故t 时刻体系中有E存
1
在，A正确；B．由分析可知，t 时刻，H为0.08mol∙L-1，TFAA为0.06mol∙L-1，G为0.01 mol∙L-1，则F
2
为0.01 mol∙L-1，所以体系中有F存在，B不正确；C．t 之后的某时刻，H为0.02 mol∙L-1，此时TFAA
1
的浓度仍为0，表明此时E和TFAA完全反应生成F，所以E和TFAA生成F的反应速率快，反应的活化能很小，C正确；D．在t 时刻，H为0.08mol∙L-1，TFAA为0.06mol∙L-1，G为0.01 mol∙L-1，F为
2
0.01 mol∙L-1，只有F、G全部转化为H和TFAA时，TFAA的浓度才能为0.08mol∙L-1，而G
H+TFAA为可逆反应，所以反应达平衡后，TFAA的浓度一定小于0.08mol∙L-1，D不正确；故选AC。
2．【2022年北京卷】CO 捕获和转化可减少CO 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，
2 2
以N 为载气，以恒定组成的N、CH 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物
2 2 4
质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO，在催化剂上有积碳。
2
下列说法不正确的是
A．反应①为CaO+CO =CaCO ；反应②为CaCO +CH CaO+2CO+2H
2 3 3 4 2
B．t~t，n(H )比n(CO)多，且生成H 速率不变，可能有副反应CH C+2H
1 3 2 2 4 2
C．t 时刻，副反应生成H 的速率大于反应②生成H 速率
2 2 2
D．t 之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
3
【答案】C
【解析】A．由题干图1所示信息可知，反应①为CaO+CO =CaCO ，结合氧化还原反应配平可得反应②为
2 3
，A正确；B．由题干图2信息可知，t~t，n(H )比n(CO)多，且生
1 3 2
成H 速率不变，且反应过程中始终未检测到CO，在催化剂上有积碳，故可能有副反应
2 2
，反应②和副反应中CH 和H 的系数比均为1:2，B正确；C．由题干反应②方程
4 2
式可知，H 和CO的反应速率相等，而t 时刻信息可知，H 的反应速率未变，仍然为2mmol/min，而
2 2 2
CO变为1~2mmol/min之间，故能够说明副反应生成H 的速率小于反应②生成H 速率，C错误；D．
2 2
由题干图2信息可知，t 之后，CO的速率为0，CH 的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明生成CO的
3 4
速率为0，是因为反应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D正确；答案选C。
3．【2021年重庆卷】甲异腈(CHNC)在恒容密闭容器中发生异构化反应： CHNC(g) →CHCN(g)，反应过
3 3
程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为
v=kc，k为速率常数(常温下为常数)，a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法错误的是A．bf段的平均反应速率为1.0 × 10 -4mol(L·min)
B．a点反应物的活化分子数多于d点
C．T>T
1 2
D．3v(d)=2v(e)
【答案】C
【解析】设T 时，速率常数为k，T 时，速率常数为R ，v(a)=v(b)， ，
1 1 2 2
。A．由题干信息可知， ，A正确；B．ad两点相
比较，a点的浓度比d的浓度大，且其他的条件相同，故a点反应物的活化分子数多于d点，B正确；
C．由以上可知，k=2k，v=kc，浓度相同的时候，v>v，温度越高，速率越大，故T>T，C错误；
2 1 2 1 2 1
D． ， ，k=2k，可得3v(d)=2v(e)，D正确；故
2 1
选C。
4．【2022年6月浙江卷】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，
下列说法不正确的是
A．实验①， ，
B．实验②， 时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
【答案】C
【解析】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.40 10-3mol/L-2.00 10-3mol/L=4.00 10-4mol/L，v(NH )= =2.00 10-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N )=
3 2
v(NH )=1.00 10-5mol/(L·min)，A正确；B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③
3
中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00 10-4mol/L，则实验①达平衡时
氨气浓度也为4.00 10-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，
因此实验②60min时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B正确；C．实验①、实验②中0~20min、
20min~40min氨气浓度变化量都是4.00 10-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实
验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反
应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误；D．对比实验①和
实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡
状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；答案
选C。
5．【2022年北京卷】 捕获和转化可减少 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之
后，以 为载气，以恒定组成的 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组
分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到 ，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是
A．反应①为 ；反应②为
B． ， 比 多，且生成 速率不变，可能有副反应
C． 时刻，副反应生成 的速率大于反应②生成 速率
D． 之后，生成 的速率为0，是因为反应②不再发生
【答案】C
【解析】A．由题干图1所示信息可知，反应①为 ，结合氧化还原反应配平可得反应②
为 ，A正确；B．由题干图2信息可知， ， 比 多，且生成 速率不变，且反应过程中始终未检测到 ，在催化剂上有积碳，故可能有副反应
，反应②和副反应中CH 和H 的系数比均为1：2，B正确；C．由题干反应②方程
4 2
式可知，H 和CO的反应速率相等，而 时刻信息可知，H 的反应速率未变，仍然为2mmol/min，而
2 2
CO变为1~2mmol/min之间，故能够说明副反应生成 的速率小于反应②生成 速率，C错误；D．
由题干图2信息可知， 之后，CO的速率为0，CH 的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明生成 的
4
速率为0，是因为反应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D正确；故答案为：C。
6．（2021.6·浙江真题）一定温度下：在 的四氯化碳溶液( )中发生分解反应：
。在不同时刻测量放出的 体积，换算成 浓度如下表：
222
0 600 1200 1710 2820 x
1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
下列说法正确的是
A． ，生成 的平均速率为
B．反应 时，放出的 体积为 (标准状况)
C．反应达到平衡时，
D．推测上表中的x为3930
【答案】D
【解析】A． ， 的变化量为(0.96-0.66) ==0.3 ，在此时间段内 的变化量
为其2倍，即0.6 ，因此，生成 的平均速率为 ，A说法不
正确；B．由表中数据可知，反应 时， 的变化量为(1.40-0.35) ==1.05 ，其物
质的量的变化量为1.05 0.1L=0.105mol， 的变化量是其 ，即0.0525mol，因此，放出的
在标准状况下的体积为0.0525mol 22.4L/mol= ，B说法不正确；C．反应达到平衡时，正反
应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，
，C说法不正确；D．分析表中数据可知，该反应经过1110s（600-1710,1710-
2820）后 的浓度会变为原来的 ，因此， 的浓度由0.24 变为0.12 时，可以
推测上表中的x为(2820+1110)=3930，D说法正确。综上所述，本题选D。
7．（2021.1·浙江真题）取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2HO=2H O+O↑。在一定温度
2 2 2 2
下，测得O 的放出量，转换成HO 浓度(c)如下表：
2 2 2t/min 0 20 40 60 80
c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050
下列说法不正确的是
A．反应20min时，测得O 体积为224mL(标准状况)
2
B．20~40min，消耗HO 的平均速率为0.010mol·L-1·min-1
2 2
C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D．HO 分解酶或Fe O 代替I-也可以催化HO 分解
2 2 2 3 2 2
【答案】C
【解析】A．反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L，说明分解的过氧化氢的物质的量
n(H O)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O )=0.01mol，标况
2 2 2
下的体积V=n·V =0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，A正确；B．20~40min，消耗过氧化氢的浓度
m
为(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L，则这段时间内的平均速率v= = =0.010mol/(L·min)，B正
确；C．随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，
故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C错误；D．I-在反应中起到催化的作用，故也
可以利用过氧化氢分解酶或Fe O 代替，D正确；故答案选C。
2 3
8．（2019·浙江高考真题）高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以
较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是
A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C．高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解
D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的
水解
【答案】D
【解析】A．对于任何化学反应，体系温度升高，均可加快反应速率，正确；B．由于高温高压液态水中，
c(H+)和c(OH−)增大，油脂水解向右移动的倾向变大，因而油脂与水的互溶能力增强，反应速率加快，
正确；C．油脂在酸性条件下水解，以H+做催化剂，加快水解速率，因而高温高压液态水中，c(H+)增
大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，正确；D．高温高压液态水中的油脂水解，
其水环境仍呈中性，因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱
的水解，而是以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+浓度的方式，促进油脂的水解，不正
确。故答案选D。
9．（2018·浙江高考真题）某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O 的物质的量分数分别为0.10
2
和0.06，发生化学反应 ，在其他条件相同时，测得实验数据如下
表：
压强/(×105Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s50% 90% 98%
30 12 250 2830
1.0
90 25 510 5760
30 0.2 3.9 36
8.0
90 0.6 7.9 74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率
从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s
【答案】D
【解析】A．相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，升高温度，反应速率越小，错误；B．
相同温度，压强高时达到相同转化率需要的时间少，增大压强，反应速率变快，错误；C．在此条件
下，当转化率为98%时需要的时间较长，不确定反应是否达到了平衡，错误；D．在amol混合气体进
入反应塔，题目所示的外界环境下，NO的反应速率为v=∆n/∆t= =
mol/s，正确。综上所述，本题正确答案为D。
10．（2017·浙江高考真题）为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R
溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是
A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030 mol·L—1·min—1
B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
【答案】D【解析】A．25 ℃时，在0～30 min内，R的分解平均速度为[(1.8-0.8)/30]mol·L－1·min－1=0.033 mol·L－
1·min－1，正确；B．对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等，正确；C．对比30
℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大，正确；D．对比30
℃和10 ℃曲线，在同一时刻，两曲线R的浓度不同，不能说明R的分解速率随温度升高而增大，不
正确。故选D。
11．（2017·江苏高考真题）HO 分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下HO 浓度随时间
2 2 2 2
的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，HO 浓度越小，其分解速率越慢
2 2
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，HO 分解速率越慢
2 2
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，HO 分解速率越快
2 2
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对HO 分解速率的影响大
2 2
【答案】C
【解析】A、由甲图可知，双氧水浓度越小，分解越慢，正确；B、由图乙可知，溶液的碱性越弱，双氧水
分解越慢，正确；C、根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2+才能比较溶液的碱性对双氧水
分解的影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加入了Mn2+，不正确；D、由图丙和图丁可
知，溶液的碱性越强、Mn2+浓度越大，双氧水分解越快，正确。答案选C。
12．（2016·浙江高考真题）X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＝－akJ·mol－1。一定条件下，将1 molX和3
molY通入2L的恒容密闭容器，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )
A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1
B．10 min内，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ
C．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
D．10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
【答案】B
【解析】A．用Y表示平均反应速率为
，错误；B．根据化学反应
方程式可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，正确；C．化学反应速率表示的是平均速率，
不是瞬时速率，故第10 min时，无法计算其速率，错误；D．10min内，Y的转化率为，则放出热量为 ，错误；答案选B。
13．（2017·浙江高考真题）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的
量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间
0 5 10 15 20 25
水样
I (pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09
II(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16
Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05
IV(pH=4，含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0
下列说法不正确的是（ ）
A．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快
【答案】D
【解析】A、根据化学反应速率数学表达式，v(M)= =0.015mol/(L·min)，正确；B、对
比I和II，在相同的时间内，I中消耗M的量大于II中，说明其他条件下不变，酸性越强，M的分解
速率越快，正确；C、在0～25 min内，III中M的分解百分率= ×100%=75%，
II中M的分解百分率= ×100%=60%，因此III中M的分解百分率大于II，正确；
D、I和IV中pH不同，因此不能说明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，错误。故选D。
14．（2014·北京高考真题）在一定温度下，10mL0.40mol/L HO 发生催化分解。不同时刻测定生成O 的
2 2 2
体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O )/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
2
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v（HO） mol/(L·min)
2 2
B．6~10min的平均反应速率：v（HO）＜ mol/(L·min)
2 2C．反应至6min时，c（HO）=0.3mol/L
2 2
D．反应至6min时，HO 分解了50%
2 2
【答案】C
【解析】A．0~6min时间内，△c（HO）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（HO）=0.2mol/L÷6min
2 2 2 2
mol/(L·min)， A正确；B．随着反应的进行，HO 的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；
2 2
C．6min时，c（HO）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， C错误；D．6min时，HO 分解率为：
2 2 2 2
=50%， D正确。答案选C。
15．（2014·全国高考真题）已知分解1mol HO 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，HO 的分解机理为：
2 2 2 2
HO+I-→HO+IO- 慢，HO+IO-→HO+O+I- 快；下列有关反应的说法正确的是( )
2 2 2 2 2 2 2
A．反应的速率与I-的浓度有关 B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H O)=v(HO)=v(O )
2 2 2 2
【答案】A
【解析】A、根据反应机理可知I-是HO 分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO-就多反应速率就快，A
2 2
正确；B、IO-不是该反应的催化剂，B错误；C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量
的差值。这与反应的物质得到多少，错误；D、 HO 分解的总方程式是2HO=2H O+ O ↑；由于水是
2 2 2 2 2 2
纯液体，不能用来表示反应速率，而且HO 和O 的系数不同，表示的化学反应速率也不同，D错误；
2 2 2
故合理选项为A。
16．（2016·北京高考真题）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A．抗氧化剂 B．调味剂
C．着色剂 D．增稠剂
【答案】A
【解析】A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，正确；B． 调味剂是为了增加食品
的味道，与速率无关，错误；C． 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，错误；D． 增稠
剂是改变物质的浓度，与速率无关，错误。故选:A。
17．（2008·广东高考真题）对于反应2SO (g)＋O(g) 2SO (g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
2 2 3
A．通入大量O B．增大容器容积
2
C．移去部分SO D．降低体系温度
3
【答案】A
【解析】A．通入大量O，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大；B．增大容器的容积，各组分的浓
2
度减小，化学反应速率减小；C．移去部分SO ，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小；D．降低
3
体系温度，化学反应速率减小。综上所述，能增大正反应速率的措施是A。
18．（2009·广东高考真题）已知汽车尾气无害化处理反应为
。
下列说法不正确的是 ( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO 的物质的量相等时，反应达到平衡
2
【答案】A
【解析】A．升高温度，正、逆反应速率都增大，错误；B．使用高效催化剂，能够降低活化能，从而提高
反应速率，正、逆反应速率都提高，正确；C．反应达到平衡后，体系各组分的反应速率都保持恒定，
正确；D．消耗1mol 一氧化碳能生成1mol 二氧化碳，而同时又消耗1mol 二氧化碳，可知正逆反应
速率相同，反应达到平衡状态，正确。答案选A。
19．（2015·上海高考真题）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）。
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
【答案】B
【解析】A．合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度
对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，错误；B．合成氨的正反应是
气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以
平衡正向移动，正确；C．减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所
以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D．加入催化剂，
使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。本
题选B。
20．（2015·福建高考真题）在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列
判断不正确的是
A．a=6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
【答案】D
【解析】A．根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知：在328.2T时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，水解速率减小1.50mmol/(L∙min)，所以
在温度是328.2T、浓度是0.400mol/L时，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00 mmol/(L∙min)，A正确；B．
根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓
度和反应的温度，则二者对水解反应速率的影响因素可能相互抵消，使反应速率可能不发生改变，B
正确；C．在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质
的浓度是0.600mol/L时，温度是318.2T时水解速率是3.60mmol/(L∙min)，现在该反应的速率是2.16
mmol/(L∙min)<3.60 mmol/(L∙min)，说明反应温度低于318.2 T。即b＜318.2，C正确；D．不同温度时，
蔗糖浓度减少，所以速率减慢，但是温度不同，在相同的浓度时的反应速率不相同，D错误；故答案
选D。
21．（2015·海南高考真题）10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减
慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）
A．KSO B．CHCOONa C．CuSO D．NaCO
2 4 3 4 2 3
【答案】AB
【解析】Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl +H ↑，若加入物质是反应速率降低，则c(H+)减小。但是
2 2
不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H+)不变。A、KSO 是强酸强碱盐，不发生水解，
2 4
溶液显中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H+)减小，但没有消耗H+，因此n(H+)不变，符合题
意，正确；B、CHCOONa与HCl发生反应：CHCOONa+HCl=CH COOH+NaCl，使溶液中c(H+)减小，
3 3 3
反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CHCOOH+Zn= (CH COO) Zn+ H↑，因此最
3 3 2 2
终不会影响产生氢气的物质的量，正确；C、加入CuSO 溶液会与Zn发生置换反应：
4
CuSO +Zn=Cu+ZnSO ，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池。会加快反应速率，与题意不符合，错误；
4 4
D、若加入NaCO 溶液，会与盐酸发生反应：NaCO+2HCl=2NaCl +H O+CO↑，使溶液中溶液中的
2 3 2 3 2 2 2
c(H+)减小，但由于逸出了CO 气体，因此使n(H+)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，
2
错误。
22．（2013·福建高考真题）NaHSO 溶液在不同温度下均可被过量KIO 氧化，当NaHSO 完全消耗即有I
3 3 3 2
析出，根据I 析出所需时间可以求得NaHSO 的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO（含少量
2 3 3
淀粉）10.0mL、KIO （过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察
3
到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO 反应速率相等
3C．图中a点对应的NaHSO 反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
3
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
【答案】B
【解析】A、从图像中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，
反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I，A正确；B、b、c点对应的反应原理不一样，发生不
2
同的反应，无法比较反应速率，B错误；C、速率为 =5.0×10-5mol·L-1·s-1，C正确；
D、55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，D正确。答案选B。
23．（2008·上海高考真题）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产
生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
【答案】AC
【解析】溶液温度越高、盐酸浓度越大、反应物接触面积越大，反应速率越快，生成相同体积的气体所需
时间越短，且温度影响远远大于浓度和反应物接触面积的影响，温度高低顺序是3>4=2＞1，且2、
3、4中盐酸浓度相等，但4中反应物接触面积大于2和3，所以反应速率大小顺序是3＞4＞2＞1或4
＞3＞2＞1，结合图象知，曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能 3-4-2-1或4＞3＞2＞1，故选AC。
