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2024 年高考湖北卷化学试题
一、单选题
1．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是
发明 关键操作 化学原理
A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧
B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键
C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解
D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
2．2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防
锈措施中不形成表面钝化膜的是
A．发蓝处理 B．阳极氧化 C．表面渗镀 D．喷涂油漆
3．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．蒸馏法分离CH Cl 和CCl
2 2 4
B．过滤法分离苯酚和NaHCO 溶液
3
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
4．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是
A．用电子式表示Cl 的形成：
2
B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：
Cu(NH
3
)
2
2+ +CO+NH
3
Cu(NH
3
)
3
CO
2+
C．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
5．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同
B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
6．鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是A．有5个手性碳 B．在120℃条件下干燥样品
C．同分异构体的结构中不可能含有苯环 D．红外光谱中出现了3000cm-1以上的吸收峰
7．过量SO 与以下0.1mol⋅L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
2
溶液 现象 化学方程式
A Na S 产生淡黄色沉淀 3SO +2Na S=3S↓+2Na SO
2 2 2 2 3
B FeCl 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl +SO +2H O=2FeCl +H SO +2HCl
3 3 2 2 2 2 4
C CuCl 溶液褪色，产生白色沉淀 SO +2CuCl +2H O=2CuCl↓+H SO +2HCl
2 2 2 2 2 4
D Na CO (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO +Na CO +H O=CO +2NaHSO
2 3 2 2 3 2 2 3
A．A B．B C．C D．D
8．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
事实 解释
A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
A．A B．B C．C D．D
9．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元
素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A．电负性：W>Y B．酸性：WYX >WYX
2 3 2 4
C．基态原子的未成对电子数：W>X D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
10．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子e(NH ) -是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下
3 n
列说法错误的是A．碱石灰有利于NH 逸出
3
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用PO
2 5
D．双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH =Li++e(NH ) -
3 3 n
11．黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是
A．I为18K金
B．Ⅱ中Au的配位数是12
C．Ⅲ中最小核间距Au-Cu<Au-Au
D．I、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1:1、1:3、3:1
12．O 在超高压下转化为平行六面体的O 分子(如图)。下列说法错误的是
2 8
A．O 和O 互为同素异形体 B．O 中存在不同的氧氧键
2 8 8
C．O 转化为O 是熵减反应 D．常压低温下O 能稳定存在
2 8 8
13．CO 气氛下，Pb(ClO ) 溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知
2 4 2
c ( Pb2+) =2.0×10-5mol⋅L-1，pK (H CO )=6.4、pK (H CO )=10.3，pK (PbCO )=12.1。下列说法错误的是
0 al 2 3 a2 2 3 sp 3
A．pH=6.5时，溶液中c
( CO2-)
<c
( Pb2+)
3B．δ ( Pb2+) =δ(PbCO )时，c ( Pb2+) <1.0×10-5mol⋅L-1
3
C．pH=7时，2c ( Pb2+) +c
Pb(OH)+
<2c ( CO
3
2-) +c ( HCO
3
-) +c ( ClO-
4
)
D．pH=8时，溶液中加入少量NaHCO (s)，PbCO 会溶解
3 3
14．我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用H C O 和NH OH电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜
2 2 4 2
中H O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。已知在KOH溶液中，甲醛转化为HOCH O-，存在平衡
2 2
HOCH O-+OH- [OCH O]2- +H O。Cu电极上发生的电子转移反应为[OCH O]2--e- =HCOO-+H⋅。下列说法错误
2 2 2 2
的是
A．电解一段时间后阳极区c
( OH-)
减小
B．理论上生成1molH N+CH COOH双极膜中有4mol H O解离
3 2 2
C．阳极总反应式为2HCHO+4OH--2e- =2HCOO-+H ↑+2H O
2 2
D．阴极区存在反应H C O +2H++2e- =CHOCOOH+H O
2 2 4 2
15．科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值
越大越稳定)见表。下列说法错误的是
芳烃 芘 并四苯 蒄
结构
结合常数 385 3764 176000
A．芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子B．并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同
C．从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘
D．芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合
二、解答题
16．铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐
Be
3
Al
2
(SiO
3
)
6
中提取铍的路径为：
已知：Be2++4HABeA (HA) +2H+
2 2
回答下列问题：
(1)基态Be2+的轨道表示式为 。
(2)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是 。
(3)“萃取分液”的目的是分离Be2+和Al3+，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是 。
(4)写出反萃取生成Na [ Be(OH) ]的化学方程式 。“滤液2”可以进入 步骤再利用。
2 4
(5)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是 。
(6)Be(OH) 与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，4个Be位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个Be
2
的配位环境相同，Be与Be间通过CH COO-相连，其化学式为 。
3
17．用BaCO 和焦炭为原料，经反应I、Ⅱ得到BaC ，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。
3 2
反应I：BaCO (s)+C(s)BaO(s)+2CO(g)
3
反应Ⅱ：BaO(s)+3C(s)BaC (s)+CO(g)
2
回答下列问题：
(1)写出BaC 与水反应的化学方程式 。
2
n
(2)已知K =(p )n、K=
p CO
(n是CO的化学计量系数)。反应、Ⅱ的1gK与温度的关系曲线见图1。
p CO 105Pa①反应BaCO (s)+4C(s)BaC (s)+3CO(g)在1585K的K = Pa3。
3 2 p
1
②保持1320K不变，假定恒容容器中只发生反应I，达到平衡时p = Pa，若将容器体积压缩到原来的 ，重
CO 2
新建立平衡后p = Pa。
CO
(3)恒压容器中，焦炭与BaCO 的物质的量之比为4:1，Ar为载气。400K和1823K下，BaC 产率随时间的关系曲线
3 2
依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。
①初始温度为900K，缓慢加热至1400K时，实验表明BaCO 已全部消耗，此时反应体系中含Ba物种为 。
3
②1823K下，反应速率的变化特点为 ，其原因是 。
18．学习小组为探究Co2+、Co3+能否催化H O 的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。
2 2
实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ
无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体
已知：Co(H O) 2+为粉红色、Co(H O) 3+为蓝色、Co(CO ) 2-为红色、Co(CO ) 3-为墨绿色。回答下列
2 6 2 6 3 2 3 3
问题：
(1)配制1.00mol⋅L-1的CoSO 溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。
4
a． b． c． d．
(2)实验I表明Co(H O) 2+ (填“能”或“不能”)催化H O 的分解。实验Ⅱ中HCO-大大过量的原因是 。实
2 6 2 2 3
验Ⅲ初步表明Co(CO ) 3-能催化H O 的分解，写出H O 在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式 、 。
3 3 2 2 2 2
(3)实验I表明，反应2
Co(H
2
O)
6
2+ +H
2
O
2
+2H+ 2
Co(H
2
O)
6
3+ +2H
2
O难以正向进行，利用化学平衡移动原理，分析Co3+、Co2+分别与CO2-配位后，正向反应能够进行的原因 。
3
实验Ⅳ：
(4)实验Ⅳ中，A到B溶液变为蓝色，并产生气体；B到C溶液变为粉红色，并产生气体。从A到C所产生的气体
的分子式分别为 、 。
19．某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索：
回答下列问题：
(1)从实验安全角度考虑，A→B中应连有吸收装置，吸收剂为 。
(2)C的名称为 ，它在酸溶液中用甲醇处理，可得到制备 (填标号)的原料。
a．涤纶 b．尼龙 c．维纶 d．有机玻璃
(3)下列反应中不属于加成反应的有 (填标号)。
a．A→B b．B→C c．E→F
(4)写出C→D的化学方程式 。
(5)已知 (亚胺)。然而，E在室温下主要生成G ，原因是 。
(6)已知亚胺易被还原。D→E中，催化加氢需在酸性条件下进行的原因是 ，若催化加氢时，不加入酸，则生
成分子式为C H NO 的化合物H，其结构简式为 。
10 19 2
