备战2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、安徽、江西、贵州、广西）03（解析版）_2024高考押题卷_92024赢在高考全系列_赢在高考·黄金8卷备战2024年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金 8 卷】备战 2024 年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、 安徽、江西、贵州、广西） 黄金卷 03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Cu 64 Co 59 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是 A．用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性 B．我国“神舟十二号”飞船返回舱的舱体外壳部件材料是由金属复合材料——专业的铝合金材料制成的， 主要是利用了其硬度大的特性 C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质 D．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物 【答案】D 【解析】A．乙醇能够使蛋白质变性，医用酒精可用于清洗伤口、杀菌、消毒，但是乙醇不具有强的氧化性， 故A错误； B．铝合金是制造飞船返回舱的舱体外壳部件材料，这主要利用了它们具有的密度小、强度好的性能，故B 错误； C．食品袋中放置的CaO是干燥剂，不能直接防止食品氧化变质，故C错误； D．糯米的成分是淀粉，鸡蛋清成分是蛋白质，都是高分子化合物，聚合度不确定，都属于混合物，故D 正确； 故选D。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002一定条件 2．镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CO MgO+CO可以为火星上的采矿 2 车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A．属于放热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．属于氧化还原反应 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关 【答案】B 【解析】A．由题意镁在CO 中反应产生MgO和CO是放热反应，A正确； 2 B．反应放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误； C．物质燃烧反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，C正确； D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要吸收能量断裂反应物化学键变为单个原子，然 后这些原子重新组合形成生成物中的化学键，再释放出能量，故能量变化与化学键的断裂和形成有关，D 正确； 故合理选项是B。 3．下列有关化学用语的叙述错误的是 A．NH 的结构式为 B．CS 的电子式为 3 2 C．简单硫离子的结构示意图为 D．基态N原子的价层电子排布图为 【答案】C 【解析】A．N以三个共价键的形式结合，H有1个共价键，其结构式为 ，A正确； B．C与S之间以双键结合，共用2对电子，其电子式为 ，B正确； C．硫的核电荷数为16，硫离子为核外电子得到2个电子，其结构示意图为 ，C错误； 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002D．N价层电子排布式2s2sp3，其价层电子排布图为 ，D正确； 故答案为：C。 4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1molL1的NaHCO 溶液中：Al3、K、Cl、SO2 3 4 B．使pH试纸显红色的溶液中：Na、NO、CO2、SO2 3 3 4 C．含有KSCN的溶液中：Fe3、Na、SO2、Cl 4 c  OH D． 1012的溶液中：Na、K、SO2、ClO c  H 4 【答案】D 【解析】A．Al3和HCO发生双水解反应，不能大量共存，A项不符合题意； 3 B．使pH试纸显红色的溶液显酸性，H和CO2不能大量共存，B项不符合题意； 3 C．Fe3和SCN不能大量共存，C项不符合题意； c  OH D． c  H 1012的溶液显碱性，OH、Na、K、SO2 4 、ClO能大量共存，D项符合题意； 故选：D。 5．物质的性质决定其用途。下列生产活动与化学原理均正确且有关联的是 选项 生产活动 化学原理 A 石英坩埚可用于加热KOH固体 SiO 熔点高 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002B PO 可作食品干燥剂 PO 具有强吸水性 2 5 2 5 C NaHCO 可用于抗酸药物 NaHCO 受热易分解 3 3 D 钠的化合物可用于制作烟花 钠元素焰色实验显黄色 【答案】D 【解析】A．石英坩埚加热KOH固体时能与SiO 反应生成硅酸盐，故A错误； 2 B．P O 与水反应生成有毒的偏磷酸(HPO )，故不能用作食品干燥剂，故B错误； 2 5 3 C．碳酸氢钠与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用于治疗胃酸过多，与其受热分解的性质无关，故C错误； D．钠元素焰色实验显黄色，钠的化合物可用于制作烟花，故D正确； 故选D。 6．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．标准状况下，4gSO 中电子的数目为2N 3 A B．常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3N A C．46gNO 和N O 的混合气体中所含氮原子的数目为1.5N 2 2 4 A D．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH) 溶液中OH-的数目是0.02N 2 A 【答案】A 4g 【解析】A．4gSO 的物质的量为： 0.05mol，则其中含有的电子数为0.05×40=2 N ，A正确； 3 80g/mol A B．不是标准状况，无法计算其物质的量，B错误； C．NO 与N O 的最简式均为NO ，46g该混合气体可看成只由NO 组成，所含N原子数为 2 2 4 2 2 46g N mol-1 1N ，C错误； 46gmol-1 A A 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002D．25℃时，1LpH为12的BaOH 溶液中，含有OH-的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol，则含有OH-数 2 目为0.01 NA，D错误； 故选A。 7．下列实验能达到实验目的的是 A．制取SO B．测定H C O 溶液的浓度 2 2 2 4 C．验证相同温度下的溶解度：MgOH FeOH D．检验Na SO 溶液是否变质 2 3 2 3 【答案】A 【解析】A．实验室制备SO ，可用Na SO 粉末和70％的硫酸反应，故A正确； 2 2 3 B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能盛装在碱式滴定管中，会氧化橡胶管，故B错误； C．图中NaOH溶液过量，一定会与FeCl 溶液反应生成氢氧化铁沉淀，无法证明溶解度： 3 MgOH FeOH ，故C错误； 2 3 D．稀硝酸能将Na SO 氧化Na SO ，与BaCl 作用生成沉淀，无法检验是否变质，故D错误； 2 3 2 4 2 答案选A。 8．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Q为同主族元素且这两种元素能组 成离子化合物；Y元素的气态氢化物水溶液显碱性。下列说法正确的是 A．简单离子半径： QZW 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002B．YW 分子的空间结构为平面三角形 3 C．X分别与Y、Z、W组成的常见化合物均为极性分子 D．由Y、Z、Q组成的化合物的水溶液一定显中性 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Q为同主族元素且这两种元 素能组成离子化合物所以两者同是IA族元素，Y元素的气态氢化物水溶液显碱性为氮元素，所以X、Q分 别为氢和钠，所以X、Y、Z、W、Q分别是氢、氮、氧、氟、钠五种元素，依此解题。 【解析】A．Z、W、Q形成的离子分别是O2-、F-、Na+，离子结构相同质子数越大半径越小，所以离子半 径ZQW，A错误； B．三氟化氮分子中中心原子有4个价层电子对，一个孤电子，结构是三角锥形，B错误； C．X分别与Y、Z、W组成的常见化合物为NH、H O、HF空间结构为三角锥、V形、直线形都是由极性 3 2 键构成的极性分子，C正确； D．由Y、Z、Q组成的化合物亚硝酸钠的水溶液显碱性，D错误； 故选C。 9．化石燃料燃烧会产生大气污染物SO 、NO 等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO ，其转化原理 2 x 2 如图所示，下列说法正确的是 A．检验SO2可以选用盐酸酸化的BaCl 溶液 4 2 B．反应①的离子方程式为2Ce4 SO 2H O2Ce3 SO24H 2 2 4 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 D．理论上每吸收标准状况下224mLSO ，一定消耗0.32gO 2 2 【答案】B 【解析】A．硫酸根的检验需要先加入盐酸排查银离子的干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有硫酸根，A 错误； B．从图中看，反应①中氧化剂是Ce4，还原剂是SO ，两者发生氧化还原反应生成Ce3、SO2，方程式 2 4 为2Ce4 SO 2H O2Ce3 SO24H， B正确； 2 2 4 C．反应②中氧气中氧元素化合价由0变为-2，为氧化剂，Ce3化合价升高发生氧化反应得到氧化产物 Ce4，根据电子守恒可知O 2  4e  4Ce4，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4，C错误； D．根据电子守恒可知O 2  4e  2SO 2 ，理论上每吸收标准状况下224mLSO 2 （为0.01mol），消耗0.005mol 氧气，为0.16g，D错误； 故选B。 10．槲皮素是植物界广泛分布，具有多种类生物活性的化合物，结构如下图；下列有关该物质的说法不正 确的是 A．该物质最多与8molH 反应，且反应后存在手性碳原子 2 B．该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应 C．该物质含有4种官能团；能与Na CO 、NaHCO 反应 2 3 3 D．1mol该物质和足量的Br 、NaOH反应，消耗的Br 、NaOH物质的量之比为3∶2 2 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002【答案】C 【解析】A．该物质中含有两个苯环，一个碳碳双键，一个酮羰基，1mol该物质最多能与8mol氢气反应， 且反应后存在手性碳原子，如最左侧与羟基相连的碳原子，A正确； B．该物质中存在羟基能发生取代反应，存在碳碳双键能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，存在羰基能 发生还原反应，B正确； C．该物质中存在羟基、醚键、碳碳双键和羰基四种官能团，酚羟基能与碳酸钠反应，但是不能与碳酸氢钠 反应，C错误； D．该物质能与Br 发生取代反应和加成反应，酚羟基的邻、对位上的氢原子可被Br取代，1mol该物质能 2 与5molBr 发生取代反应，和1molBr 发生加成反应，1mol该物质含有4mol酚羟基，能与4molNaOH反应， 2 2 则消耗的Br 和NaOH的物质的量之比为6：4=3：2，D正确； 2 故答案选C。 11．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 实验目的 方案设计和现象 结论 比较KMnO 、Cl 和Fe3+的 向酸性KMnO 溶液中滴入FeCl 溶液，紫红色溶液 氧化性：KMnO ＞ 4 2 4 2 4 A 氧化性 变浅并伴有黄绿色气体产生 Cl ＞Fe3+ 2 取少量待检液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明 该溶液一定含有 B 检验某溶液中是否含有Fe2+ 显变化，再滴加新制氯水，变为红色溶液 Fe2+ 比较K (AgCl)、K (AgI)的 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO 溶液，有 K (AgCl)大于 sp sp 3 sp C 大小 黄色沉淀生成 K (AgI) sp 检验某有机物(如图)中含有 取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO 溶液，紫 该有机物中含有醛 4 D 醛基 红色褪去 基 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002【答案】B 【解析】A．酸性KMnO 溶液能将亚铁离子、氯离子分别氧化为铁离子和氯气，不能判断氯气和铁离子的 4 氧化性，A错误； B．铁离子和KSCN溶液变红色，取少量待检液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显变化说明初始无铁 离子，再滴加新制氯水，变为红色溶液，说明亚铁离子被氧化为铁离子，B正确； C．NaCl、NaI浓度未知，不能确定K (AgCl)、K (AgI)的大小，C错误； sp sp D．分子中碳碳双键也能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，D错误； 故选B。 12．在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和2molNO 2 (g)，发生反应：2NO 2 (g)+4Cu(s)‡ˆ ˆˆ†ˆ 4CuO(s)+N 2 (g) △H。在不同温度下，NO 的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图２所示。下列说 2 法错误的是 已知：该条件下，NO 不发生反应生成N O 。 2 2 4 A．△H＜0 B．v ：a点＜b点 正 C．图2中t min时改变的条件是增大N 浓度 0 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002D．T 温度下，平衡常数K=1.875 1 【答案】C 【解析】A．温度越高，反应达到平衡时所用的时间也就越短，所以可确定T ＞T ，但是温度越高，反应物 1 2 的平衡转化率反而越低，说明该反应的正反应方向是放热反应，所以△H＜0，故A正确； B．温度越高反应速率就越快，因为T ＞T ，b点的温度高于a点温度，所以V ：a点＜b点，故B正确； 1 2 正 C．图2中t min时改变条件使正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大的倍数较大，平衡向逆反应方向移 0 动，如果增大N 浓度，正反应速率在原平衡基础上逐渐增大，不出现“突变”，所以改变的条件不是增大氮 2 气浓度，应该是升高温度， 故C错误； D．在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和2molNO (g)，NO (g)的物质的量的浓度为1mol/L，则 2 2 2NO (g)  4Cu(s) 4CuO(s)  N (g) 2  2 起始量 1 0 0.3 ，则K= =1.875，故D正确； 转化量 0.6 0.3 (0.4)2 平衡量 0.4 0.3 故本题选C。 13．钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所 示。下列有关说法正确的是 A．该氧化物的化学式为Co O 13 14 B．晶胞中Co2的配位数为12 C．根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫S  8 D．若该氧化物的密度为ρgcm3，阿伏加德罗常数为Nmol-1，则晶胞中两个O2间的最短距离是 A 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx0022 300  cm 3 2 ρN A 【答案】D 1 1 1 【解析】A．据“均摊法”，晶胞中含12 14个Co2、8 +6 4个O2，该氧化物的化学式为CoO，A 4 8 2 错误； B．以体心钴离子为例，晶胞中Co2的配位数为6，B错误； C．分子晶体沸点低于离子晶体，根据晶体类型推测，S (分子晶体)熔点低于CoO(离子晶体)，C错误； 8 4M D．设晶胞棱长为acm，1个晶胞中含有4个CoO，则晶体密度为 N 300 ，晶胞棱长 ρ= A gcm3= gcm3 a3 a3N A 300 2 2 300 a= 3 cm，两个O2间的最短距离为 a=  3 cm，D正确； ρN 2 2 ρN A A 故选D。 14．双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时水层中的H O解离 2 成H+和OH-，分别向两侧发生迁移。CO 电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。该装置工作时，下 2 列说法正确的是 A．H+穿过b膜进入右室溶液 B．石墨电极区溶液pH不变 C．催化电极上发生氧化反应 D．电解一段时间后，右室HCO的物质的量减少 【答案】A 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002【解析】A．水电离的H+通过b膜向阴极移动，进入右室溶液，A正确； B．石墨电极上电极反应式为4OH--4e-=2H O+O ，水层中的H O解离成H+和OH-，OH-通过a膜向阳极 2 2 2 (石墨电极)移动,石墨电极消耗的OH-与迁移过来的OH-数目相等，石墨电极区溶液中OH-物质的量不变，但 电解过程中石墨电极区生成了水，溶液的pH减小，B错误； C．催化电极上CO 转化为甲醇，碳元素化合价降低，发生还原反应，C错误；D．催化电极上的电极反应 2 式为CO +6HCO-+6e-=CH OH+6CO2-+H O，通过b膜迁移过来的H+与CO2-反应生成HCO-，故HCO-的 2 3 3 3 2 3 3 3 物质的量不变，D错误； 故选A。 15．室温下，将0.1 mol·L1 NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L1 HCl和0.1 mol·L1 HA(K 103)的混合溶 a 液，测得混合溶液的pH随滴加的VNaOH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点时，c  Cl c  A cHA B．b点时，c  Cl 0.05 mol·L1 C．c点时，c  Na c  A cHA D．a→d过程中，水的电离程度大小关系为：c>b>a>d 【答案】B 【解析】A．a点时溶液中溶质为HCl和HA，且c(HCl)=c(HA)，HA是弱酸，氢离子抑制HA的电离，则a 点时c(Cl-)>c(HA)>c(A-)，A错误； 0.001mol B．b点时溶液总体积为20mL，n(Cl-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，则c(Cl-)= =0.05mol/L，B正确； 0.02L C．c点时溶液中的溶质为NaCl和NaA，且c(NaCl)=c(NaA)，则物料守恒关系为c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，C 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002错误； D．由图可知，a→d过程中溶液中的氢离子浓度逐渐减小，c点恰好反应完全，溶液中溶质为NaCl和NaA， 则c点水的电离程度最大，d点NaOH过量，但d点c(NaOH)b>d>a，D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共55分。 16．（13分）二氧化氯(ClO )是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解， 2 甚至爆炸。 Ⅰ．某课外兴趣小组通过氯气与NaClO 溶液反应来制取少量ClO ，装置如图所示： 2 2 （1）丙装置中发生反应的化学方程式为 。 （2）Cl-存在时会催化ClO 的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO 的速率明显加快。乙装置中试剂瓶 2 2 内的液体是 。实验过程中常需通入适量的N 稀释ClO ，其目的是 。 2 2 （3）戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO 后，生成了ClO、ClO，该反应的离子方程式是 。 2 2 3 Ⅱ．用下图装置可以测定混合气中ClO 的含量： 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002①在锥形瓶中加入足量的碘化钾-淀粉溶液，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸： ②在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； ③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； ④将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： ⑤用0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I 2S O2 2IS O2)，指示剂显示终点时 2 2 3 4 6 共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： （4）玻璃液封装置的作用是 ， 。 （5）滴定至终点的现象是 。 （6）测得混合气中ClO 的质量为 g。 2 【答案】（1）2NaClO +Cl =2ClO +2NaCl 2 2 2 （2）饱和食盐水 防止ClO 发生分解，甚至爆炸 2 （3）2ClO +2OH-=ClO+ClO+H O 2 2 3 2 （4）吸收残留的ClO 气体避免碘的逸出 使锥形瓶内外压强相等 2 （5）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 （6）0.027 【分析】Ⅰ．甲装置用于制备氯气，乙装置盛装饱和食盐水，氯气经过饱和食盐水除去其中混有的HCl气体， 丙装置盛装NaClO 溶液，Cl 通入NaClO 溶液中反应生成ClO ，自身被还原为NaCl,化学方程式为 2 2 2 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx0022NaClO +Cl =ClO +2NaCl，丁装置用于收集ClO ，最后用NaOH溶液进行尾气处理，据此分析解答（1）～（3）； 2 2 2 2 Ⅱ．（4）ClO 通入锥形瓶中与碘化钾溶液反应生成碘和氯离子，玻璃液封装置可防止ClO 气体逸出；5）淀 2 2 粉遇碘单质变蓝；（6）根据关系式2ClO ～5I ～10Na S O 计算n（ClO ），再根据m=nM计算m（ClO ）， 2 2 2 2 3 2 2 据此分析解题。 【解析】（1）丙装置中氯气与NaClO 溶液反应生成ClO 、NaCl，化学方程式为 2 2 2NaClO +Cl =2ClO +2NaCl，故答案为：2NaClO +Cl =2ClO +2NaCl； 2 2 2 2 2 2 （2）Cl-存在时会催化ClO 的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO 的速率明显加快，则乙装置的作用 2 2 是除去杂质HCl气体，所盛溶液为饱和食盐水，ClO 的浓度过大会分解、甚至爆炸，则实验过程中常需通 2 入适量的N 稀释ClO ，防止ClO 发生分解，甚至爆炸，故答案为：饱和食盐水；防止ClO 发生分解，甚 2 2 2 2 至爆炸； （3）NaOH溶液吸收ClO 后，生成了ClO、ClO，离子方程式为2ClO +2OH-=ClO+ClO+H O，故答 2 2 3 2 2 3 2 案为：2ClO +2OH-=ClO+ClO+H O； 2 2 3 2 （4）玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO 气体避免碘的逸出，并使锥形瓶内外压强相等，故答案为： 2 吸收残留的ClO 气体避免碘的逸出；使锥形瓶内外压强相等； 2 （5）装置中指示剂为淀粉溶液，硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的I 溶液时，终点的现象是溶液由蓝色 2 变为无色，且半分钟内不变色，故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； （6）ClO 氧化KI的反应为2ClO +10I-+8H+=2Cl-+5I +4H O，I +2S O2-=2I-+S O2-，则关系式2ClO ～5I ～ 2 2 2 2 2 2 3 4 6 2 2 1 10Na S O ，n（ClO ）= n（Na S O ）=0.2×0.1000×0.020mol=0.0004mol，m（ClO ） 2 2 3 2 5 2 2 3 2 =nM=0.0004mol×67.5g/mol=0.027g，故答案为：0.027。 17．（14分）活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上 用菱锌矿(主要成分为ZnCO ，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质)制备ZnO，工艺流程 3 图所示： 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002（1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有 。(任写一点) （2）“除铁”时，加入H O 发生反应的离子方程式为 。如果用NaClO 代替H O ，恰好完全反应时， 2 2 3 2 2 理论上消耗n(NaClO )：n(H O )= 。 3 2 2 （3）常温下，“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了8×10-11mol/L，此时Fe(OH) 的溶度积常数的数值 3 为 。 （4）已知三种硫化物的K 如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全。假设原溶液 sp 中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加Na S使Cu2+在溶液中的残留浓度为6.3×10-11mol/L 2 离子的减少量 时，此时Cd2+的去除率为 (去除率= ×100%，不考虑溶液的体积变化) 离子的初始量 物质 CdS CuS NiS 8.0×10-2 6.3×10-3 1.0×10-2 K sp 7 6 6 （5）“沉锌”时，在近中性条件下加入Na CO 可得碱式碳酸锌[ZnCO •2Zn(OH) •H O]固体，同时产生大量 2 3 3 2 2 的气体。该反应的离子方程式为 。 （6）用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已 知：晶胞参数为anm。 ①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有 个。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002②该铜锌合金晶体密度为 g•cm-3(设N 为阿伏加德罗常数的值) A 【答案】（1）将矿石粉碎、适当升高反应温度、搅拌 （2）2Fe2＋+H O +2H＋=2Fe3＋+2H O 1：3 2 2 2 （3）81038 （4）20% （5）3Zn2＋+3CO2-+3H O=ZnCO 2ZnOH H O+2CO  3 2 3 2 2 2 257 （6）6 1021 a3N A 【分析】由题给流程可知，菱锌矿加入硫酸浸取，铜不反应成为滤渣1，Zn、Ni、Cd、Fe元素转化为相应 盐溶液，溶液加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，加入氧化锌调节pH生成氢氧化铁沉淀，滤液加入硫化 钠将Cu2+、Cd2+、Ni2+转化为硫化物沉淀得到滤渣2，过量滤液加入锌将残余杂质金属离子转化为金属单质 得到滤渣3，滤液加入碳酸钠可得碱式碳酸锌和二氧化碳气体，沉淀煅烧得到氧化锌； 【解析】（1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施矿石粉碎、适当升高反应温度、搅拌等； （2）“除铁”时，加入H O 将二价铁转化为三价铁，发生反应的离子方程式为2Fe2＋+H O +2H＋=2Fe3＋+2H O。 2 2 2 2 2 如果用NaClO 代替H O ，反应中氯元素化合价由+5变为-1，过氧化氢中氧元素由-1变为-2，恰好完全反 3 2 2 应时，根据电子守恒可知，NaClO 3  6e-  3H 2 O 2 ，理论上消耗n(NaClO 3 )：n(H 2 O 2 )=1：3； （3）常温下，“调pH=5”时，pOH=9，Fe3+的浓度降到了8×10-11mol/L，此时Fe(OH) 的溶度积常数的数值 3 为K=c  Fe3+ c3 OH- =8101110-93=81038； （4）在加Na S使Cu2+在溶液中的残留浓度为6.3×10-11mol/L时，此时 2 K 6.31036 K 8.01027 c  S2- = c  Cu sp 2+ = 6.31011 =11025mol/L，此时Cd2+的浓度为c  Cd2+ = c  S s 2 p - = 1.01025 =0.08mol/L， 0.10-0.08 Cd2+的去除率为 100%=20%； 0.10 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002（5）在近中性条件下加入Na CO 和锌离子反应生成碱式碳酸锌[ZnCO •2Zn(OH) •H O]固体，同时产生大 2 3 3 2 2 量的气体，根据质量守恒可知生成气体为二氧化碳气体，该反应的离子方程式为 3Zn2＋+3CO2-+3H O=ZnCO 2ZnOH H O+2CO ； 3 2 3 2 2 2 （6）①与Zn原子等距离且最近的Zn原子在xyz轴各有2个，则共有6个。 M 1 1 ②据“均摊法”，晶胞中含8 =1个Zn、6 =3Cu，则晶体密度为 N 257 。 8 2 A 1021gcm3= 1021gcm3 a3 a3N A 18．（14分）甲烷、甲醇(CH OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物， 广泛应用 3 于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。 （1）已知： HCHO(g )+H (g)=CH OH(g) △H = - 84kJ/mol 2 3 1 CO (g)+ 3H (g)=CH OH(g)+H O(g) △H = - 49.5 kJ/mol 2 2 3 2 2 则反应CO (g)+ 2H (g)=HCHO(g)+H O(g) △H = kJ/mol 2 2 2 3 （2）工业上合成甲醇的反应： CO(g)+ 2H (g) CH OH(g) △H ， 在一个密闭容器中，充入lmolCO和 2  3 4 2molH 发生反应，测得平衡时H 的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。 2 2 ①压强P P (填“大于”或“小于”)， 该反应达到平衡的标志是 (填标号)。 1 2 A．反应速率v (H ) =2v (CH OH ) 正 2 逆 3 B．容器内CO和H 物质的量之比为1：2. 2 C．混合气体的质量不再变化 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 1 ②a点条件下，H 的平衡转化率为 ， 该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入 mol 2 3 1 CO和 mol CH OH，平衡 (填“ 正向” “逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率 (填“大 3 3 于” “等于”或“小于”)原平衡。 （3）工业上用甲醇可以制备甲胺(CH NH )，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式 3 2 为 ，常温下，反应CH NH ·H O(aq)+H+(aq) CH NH(aq)+ H O（1）的平衡常数K=2.5×104， 3 2 2  3 3 2 该温度下，甲胺的电离常数K = (填数值)。 b 【答案】（1）+34.5 （2）小于 AD 66.7% 正向 大于 （3）CH 3 NH 2 H 2 O  CH 3 NH 3  OH 2.510-10 【解析】（1）①HCHO(g )+H (g)=CH OH(g) △H = - 84kJ/mol 2 3 1 ②CO (g)+ 3H (g)=CH OH(g)+H O(g) △H = - 49.5 kJ/mol 2 2 3 2 2 根据盖斯定律②-①得CO (g)+ 2H (g)=HCHO(g)+H O(g) △H =-49.5 kJ/mol+84kJ/mol=+34.5 kJ/mol； 2 2 2 3 （2）①CO(g)+ 2H (g) CH OH(g)正反应气体物质的量减小，增大压强平衡正向移动，氢气的体积分数 2  3 减小，所以压强P 小于P ； 1 2 A．达到平衡时，正逆反应速率的比等于系数比，反应速率v (H ) =2v (CH OH ) ，一定达到平衡状态， 正 2 逆 3 故选A； B．CO和H 的投料比等于系数比，所以容器内CO和H 物质的量之比任意时刻都是1：2，所以容器内CO 2 2 和H 物质的量之比为1：2时，反应不一定平衡，故不选B； 2 C．根据质量守恒，混合气体的质量是恒量，混合气体的质量不再变化，反应不一定达到平衡状态，故不选 C； D．正反应气体物质的量减小，气体总质量不变，所以平均摩尔质量是变量，混合气体的平均摩尔质量不再 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002变化，反应一定达到平衡状态，故选D； 选AD； ②a点条件下， COg + 2H g CH OHg 2  3 初始(mol) 1 2 0 转化(mol) x 2x x 平衡(mol) 1x 22x x 2 2-2x 2 2 平衡时氢气的体积分数是40%，则 0.4，x ， H 的平衡转化率为 3 ；K= 32x 3 2 100%=66.7% 2 2 3V 9V2 1 1  ，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入 mol CO和 mol CH OH，Q= 1  2  2 2 3 3 3   3V 3V 1 V 27V2 