文档内容
注意事项：
1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、
准考证号填写在答题卡上。
2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na 23 C1 35.5 Zn 65
第 I 卷
4．下列实验操作正确的是
A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
5．分子式为C H 的单取代芳烃，其可能的结构有
10 14
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
6．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO +溶液中，恰好完全反应，则还原产物
2
可能是
A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+
二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，
若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2
分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A
A．在密闭容器中加入l.5mol H 和0.5molN ，充分反应后可得到NH 分子数为N
2 2 3 A
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O 反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N
2 A
C．1.0L的0.1 mol·L-1Na S溶液中含有的S2-离子数为0.1N
2 A
第1页 | 共6页D．标准状况下，22.4L的CCl 中含有的CCl 分子数为N
4 4 A
11．25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一
定正确的是
A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)
12．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO -+OH–= CO 2-+ H O
3 3 2
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO + ClO- + 2OH–= SO 2-+Cl-+ H O
2 4 2
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+ 2H+ = H S↑+ Ba2+
2
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al O +2OH–=2AlO –+H O
2 3 2 2
第 II 卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题～第17题为必考题，每个试题考生都必需做答。
第l8题～第20题为选考题，考生根据要求做答。
14．(9分)
在FeCl 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
3
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
己知：Ksp[Fe(OH) ]= 4.0×10-38
3
回答下列问题：
[来源:学科网]
(1)FeCl 蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：
3
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固
第2页 | 共6页体中分离出铜需采用的方法是 ；
(3)过程II中发生反应的化学方程式为 ；
(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算)
16.(9分)
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH 和O ，电解质为KOH
4 2
溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如
图所示。
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。
[来源:学|
科|网Z|X|X|K]
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠
溶液的总反应方程式为 ；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
（法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准
状况)。
17.(9分)
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
第3页 | 共6页可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
状态 色液体 无色液体 无色液体
密度／g·cm-3 0.79 2.2 0.71
沸点／℃ 78.5 132 34.6
熔点／℃ 一l30 9 -1l6
回答下列问题：
(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；
(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前
的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的
第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)
第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题
目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选
择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。
18．[选修5——有机化学基础] (20分)
18-I(6分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有
A．乙酸异丙酯 B．乙酸叔丁酯
C．对二甲苯 D．均三甲苯
18一II(14分)
化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C H 。A的一系列反应如下(部分反应条件略
5 8
第4页 | 共6页去)：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ，化学名称是 ；
[来源:学+科+网Z+X+X+K]
(2)B的分子式为 ；
(3)②的反应方程式为 ；
(4)①和③的反应类型分别是 ， ；
(5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为 ；
(6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有 种，写出其中互为
立体异构体的化合物的结构简式 。
[来源:学,科,网]
(1)铜原子基态电子排布式为 ；
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞
为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的体积是
cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知
Ar(Cu)=63.6)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴
离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种
化合物的化学式为KCuCl ，另一种的化学式为 ；
3
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反
应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。
[选修2——化学与技术]
20-I（6分）污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可
加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是
A．氨水 B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液
20-II(14分)合成氨的流程示意图如下：
第5页 | 共6页回答下列问题：
第6页 | 共6页
