文档内容
专题 03 氧化还原反应
内容概览
考点01 氧化还原反应的定义和实质
考点02 氧化还原反应相关概念的判断
考点03 氧化剂与还原剂
考点04 氧化还原反应的规律
考点05 氧化还原反应的综合考查
考点01 氧化还原反应的定义和实质
1．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列现象与氧化还原
无关的是
A．植物光合作用 B．食物腐败
C．易燃物的自燃 D．酸雨腐蚀大理石雕像
【答案】D
【分析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反
应。
【解析】A．绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过
程，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．食物的腐败是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合
题意；
C．易燃物的自燃属于燃烧反应，燃烧反应均为氧化还原反应，C不符合题意；
D．大理石的主要成分为 ，与酸雨发生的反应为复分解反应，与氧化还原反应无关，D符合题意；
故选D。
2．（23-24高一上·吉林省部分名校·期末）下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．新切开的钠表面变暗 B．氯化钠溶液通电制
C．用铁矿石冶炼生铁 D． 受热分解
【答案】D
【解析】A．用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗，金属钠被氧化为氧化钠，发生了氧化还原反
应，A不符合题意；
B．氯化钠溶液通电生成氢气、氯气、氢氧化钠，有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，B不符合
题意；
C．用铁矿石冶炼生铁，铁元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，C不符合题意；
学科网（北京）股份有限公司D． 受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，D符合
题意；
故选D。
3．（23-24高一上·广东省广州市·期末）下列应用中不涉及氧化还原反应的是
A．用白醋清洗水壶中的水垢 B．发射火箭时燃料的燃烧
C． 用作呼吸面具的供氧剂 D．暖贴中的铁粉遇空气放热
【答案】A
【解析】A．用食醋清洗水壶内的水垢，反应原理为2CHCOOH+CaCO =Ca(CH COO) +H O+CO，是利用
3 3 3 2 2 2
醋酸的酸性比碳酸强，不是氧化还原反应，故A项错误；
B．发射火箭时燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故B项正确；
C．NaO 与CO、HO反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故C项正确；
2 2 2 2
D．铁粉与空气中的氧气发生氧化还原反应，故D项正确；
故本题选A。
4．（23-24高一上·福建省福州市·期末）古籍中有“银针验毒”的记载，其原理为
，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．离子反应 D．氧化还原反应
【答案】D
【解析】A．化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应不属于化合反应，A错误；
B．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，该反应不属于分解反应，B错误；
C．离子反应是水溶液中离子之间的反应，该反应不属于离子反应，C错误；
D． 反应中Ag在反应中化合价升高，氧气在反应中化合价降低，是氧化还
原反应，D正确；
答案选D。
5．（23-24高一上·北京市朝阳区·期末）下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A．用 和 制取盐酸 B．用生石灰( )作干燥剂
C．用铝粉和 作管道疏通剂 D．用 漂白棉、麻、纸张
【答案】B
【解析】A．氢气和氯气制取盐酸是氧化还原反应，A不符合题意；
B．生石灰( )作干燥剂生石灰和水反应生成氢氧化钙为非氧化还原反应，B符合题意；
C．铝粉和NaOH反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，物质用途与氧化还原反应有关，C不符合题意；
D．用 漂白棉、麻、纸张的原理是通过次氯酸离子的氧化作用，D不符合题意；
故选B。
6．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是
A．燃料的燃烧 B．钢铁的锈蚀 C．干冰用于人工降雨D．食物的腐败
学科网（北京）股份有限公司【答案】C
【解析】A．燃料的燃烧是燃料与氧气发生氧化还原反应，即属于氧化还原反应，故A项正确；
B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，属于氧化还原反应，故B项正确；
C．干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理变化，故C项错误；
D．食物的腐败是食物被氧气氧化，属于氧化还原反应，故D项正确；
故本题选C。
考点02 氧化还原反应相关概念的判断
7．（23-24高一上·北京市东城区·期末）下列反应中，水只作还原剂的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．HO中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，则HO既作氧化剂又作还原剂，故A不符合
2 2
题意；
B．该反应中F元素化合价降低，F 作氧化剂，氧元素化合价升高，HO作还原剂，故B符合题意；
2 2
C．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，则该反应中Cl 既作氧化剂又作还原剂，HO既不作氧化剂
2 2
又不作还原剂，故C不符合题意；
D．该反应中Fe元素的化合价升高，Fe作还原剂，氢元素化合价降低，HO作氧化剂，故D不符合题意；
2
故选：B。
8．（23-24高一上·山东日照·期末）下列说法正确的是
A．多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸
B．非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化
C．电解质的强弱取决于其在水溶液中的导电能力
D．具有还原性的物质在氧化还原反应中一定作还原剂
【答案】A
【解析】A．多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，A正确；
B．非金属元素从化合态变为游离态不一定被氧化，可能被还原，如电解水生成氧气与氢气，氢元素被还
原，B错误；
C．电解质的强弱取决于在水溶液中能否完全电离，完全电离为强电解质，部分电离为弱电解质，C错
误；
D．具有还原性和氧化性的物质，在氧化还原反应中，遇到强氧化剂作还原剂，遇到强还原剂，则作氧化
学科网（北京）股份有限公司剂，D错误；
答案选A。
9．（23-24高一上·浙江丽水·期末）关于化学反应：SO +2H S=3S↓+2H O，下列说法不正确的是
2 2 2
A．HS是还原剂 B．HO是还原产物
2 2
C．SO 是氧化剂 D．S既是氧化产物，又是还原产物
2
【答案】B
【解析】A．反应中HS中硫元素化合价升高，做还原剂，A正确；
2
B．反应中HO中氢、氧元素化合价没有变化，既不是氧化产物，也不是还原产物，B错误；
2
C．反应中SO 中硫元素化合价降低，做氧化剂，C正确；
2
D．反应中硫元素价态归中，S既是氧化产物，又是还原产物，D正确；
故选B。
10．（23-24高一上·湖南衡阳·期末）神舟十三号载人飞船所用的燃料为液态的偏二甲肼(C HN，其中H
2 8 2
元素显+1价) 和四氧化二氮(N O)，反应的化学方程式为C HN+2N O=3N ↑+2CO ↑+4H O↑。下列关于该
2 4 2 8 2 2 4 2 2 2
反应的说法中正确的是
A．C HN 是氧化剂 B．属于置换反应
2 8 2
C．N 既是氧化产物，又是还原产物 D．每转移1.6 mol e-，生成11.2L气体
2
【答案】C
【解析】A．C HN 中N元素化合价升高，C元素化合价升高，是还原剂，NO 中N元素化合价降低，是
2 8 2 2 4
氧化剂，A错误；
B．反应物中没有单质，不属于置换反应，B错误；
C．N 既是氧化产物，又是还原产物，C正确；
2
D．没有说明是否是标准状况，无法计算气体的体积，D错误；
故选C。
考点03 氧化剂与还原剂
11．（23-24高一上·广东省广州市·期末）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A． 溴元素的化合价由零价降到-1价，化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，
A错误；
B． 铁元素的化合价由零价到+2价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B正确；
C． 碳元素由+4价到+4价，化合价没变，没有发生氧化还原反应，C错误；
D． 氯元素由+7价到0价，化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，D错误；
故选B。
12．（23-24高一上·湖北省十堰市·期末）实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂的是
学科网（北京）股份有限公司A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A． 中H元素化合价降低，需要加入还原剂，A错误；
B． 中Si化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B错误；
C． 中Fe元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，C正确；
D． 中Cu化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D错误；
答案选C。
13．（23-24高一上·湖北省十堰市·期末）下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是
A．KMnO →MnO B．SO →S C．Fe→Fe O D．Na→NaOH
4 2 2 3 4
【答案】B
【解析】A．KMnO →MnO ，Mn元素的化合价降低，加入还原剂可实现，但是当KMnO 自身分解时，也
4 2 4
可得到二氧化锰，化学方程式为： ，不需要额外加还原剂，A项不符合题
意；
B．SO →S，化合价降低，SO 作氧化剂，因此需要加入还原剂，B项符合题意；
2 2
C．Fe→Fe O 中Fe元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，C项不符合题意；
2 3
D．Na→NaOH中Na元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，D项不符合题意；
故选B。
14．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）氧化还原反应是一类重要的化学反应，下列转化必须加入氧化
剂才能实现的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A． 元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现，A项符合题意；
B． 元素化合价降低，需要加入还原剂或者自身与碱、水等反应，B项不符合题意；
C． 、 元素化合价都无变化，C项不符合题意；
D． 元素化合价升高，但可以通过电解生成，反应中 自身既作为氧化剂又作为还原剂，不一定需要
加入氧化剂，D项不符合题意；
故选A。
考点04 氧化还原反应的规律
15．（23-24高一上·广东省东莞市·期末）由于高温条件下能发生反应： (未配平)，当
学科网（北京）股份有限公司火灾现场存放有大量金属Mg时，不能用 而应用干燥的沙土灭火。下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应 B．由该反应可知，Mg的还原性强于C
C．氧化产物与还原产物之比为2：1 D．每生成 ，转移电子的物质的量为2mol
【答案】D
【解析】A．该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，是置换反应，故A正确，不符合
题意；
B．由该反应可知，Mg作还原剂，C是还原产物，故Mg的还原性强于C，故B正确，不符合题意；
C．根据化合价升降可知，氧化产物是氧化镁，还原产物为C，方程式为： ，故
氧化产物与还原产物之比为2：1，故C正确，不符合题意；
D．根据方程式可知，每生成一个C，得到四个电子，故每生成 ，转移电子的物质的量为4mol，故D
错误，符合题意；
故选D。
16．（23-24高一上·广东省广州市·期末）钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，金属钠在高温时与四氯
化钛反应可制取金属钛，高温反应的化学方程式为： 。下列说法不正确的是
A．Na在反应中被还原 B． 在反应中得到电子
C．Ti是还原产物 D．每生成24gTi，转移 电子
【答案】A
【解析】A．Na原子在反应中容易失去电子生成Na+，其是被氧化，故A错误；
B． 中Ti的化合价降低，在反应中得到电子，被还原，故B正确；
C． 中Ti的化合价降低，在反应中得到电子， 是氧化剂，Ti是还原产物，故C正确；
D．每生成24gTi，即生成0.5molTi，Ti元素化合价由+4降为0，则转移2mol电子，故D正确；
故选A。
17．（23-24高一上·福建省福州市·期末） 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中
可通过以下反应制得： 。下列说法正确的是
A． 发生还原反应 B． 在反应中作氧化剂
C．该反应中 体现氧化性 D．每生成2mol ，转移的电子数为
【答案】A
【解析】A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO 发生还原反应，故A正确；
3
B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则HC O 在反应中被氧化，作为还原剂，故B错误；
2 2 4
C．在反应中， 中所含的元素均是并未变价，只体现了酸性，故C错误；
学科网（北京）股份有限公司D．由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO 生成，转移2mol×(5-4)=2mol电子，即该反应转移的电子
2
数为2N ，故D错误；
A
故答案选A。
18．（23-24高一上·湖北省A9高中联盟·期末）关于反应NaSO＋HSO =Na SO ＋S↓＋SO ↑＋HO，下列
2 2 3 2 4 2 4 2 2
说法错误的是
A．HSO 没有参与氧化还原反应
2 4
B．NaSO 既是氧化剂又是还原剂
2 2 3
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D．1 mol Na SO 发生反应，转移4 mol电子
2 2 3
【答案】D
【分析】NaSO+H SO =Na SO +S ↓+SO ↑ +H O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化
2 2 3 2 4 2 4 2 2
反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
【解析】A．HSO 转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，故
2 4
A正确；
B．NaSO 中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO (+4价)，故其既是氧化剂又是还原
2 2 3 2
剂，故B正确；
C．该反应的氧化产物是SO ，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，故C正确；
2
D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na SO 发生反应，要转移2 mol电子，故D错误；
2 2 3
故答案选D。
19．（23-24高一上·河南省洛阳市·期末）“绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的
作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是
A．过程I中，SO 表现出酸性氧化物的性质
2
B．过程Ⅱ中，0.5molO 可氧化
2
C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH) 可以循环利用
2
D．总反应为
【答案】C
【解析】A．SO 与NaOH生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，选项A正确；
2
B．1mol O 转移4mol e－，1mol Na SO 转移2mol e－，故二者反应时物质的量之比为1∶2，选项B正确；
2 2 3
C．由图可知循环利用的是NaOH，选项C错误；
D．由图可知总反应为 ，选项D正确；
答案选C。
考点05 氧化还原反应的综合考查
学科网（北京）股份有限公司20．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）氮化硅( )陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列
反应制得： 。已知： 中 元素的化合价为-3。
回答下列问题：
（1）上述反应涉及的物质中属于氧化物的是 (填化学式)。碳元素存在多种单质，其中金刚石
和石墨是应用最广泛的两种，它们互为 。
（2）该反应的氧化剂是 (填化学式，下同)，被氧化的物质是 ，氧化产物与还原产
物的质量之比为 。
（3）用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目： 。
（4）若生成标准状况下 ，则反应过程中转移 电子。
【答案】（1） 、 同素异形体
（2） 6：5
（3）
（4）3mol或
【解析】（1）由两种元素组成，一种为氧元素的属于氧化物；石墨与金刚石属于由同种元素组成的不同
物种，属于同素异形体；
故答案为：CO、SiO；同素异形体；
2
（2）C单质为0价，失去2个电子，发生氧化反应生成CO，N 中N的化合价为0，1个N 得到6个电
2 2
子，发生还原反应，作氧化剂，CO为氧化产物，Si N 为还原产物；
3 4
故答案为：N2；C；6：1；
（3）1个C失去2个电子，共有6个C发生氧化反应，1个N原子得到3个电子，共4个N发生还原反
应；
故答案为： ；
（4） ，1个CO转移2个电子，则1.5molCO共转移3mol电子；
故答案为：3mol或3N 。
A
21．（23-24高一上·广东省茂名市·期末）铁及其化合物的用途比较广泛，常用于制发电机和电动机的铁
学科网（北京）股份有限公司芯、磁铁、墨水、颜料等，是工业上所说的“黑色金属”之一。铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与
稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为 。
（1）反应中氧化剂是 (填化学式)，氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
（2）该反应中的氧化产物为 ，每生成11.2L(标准状况下)的NO，转移的电子个数为 。
（3）若消耗了 ，则生成标准状况下NO的体积是 L，转移电子的物质的量是
mol。
（4）请用双线桥标出电子转移的情况 。
【答案】（1） 降低
（2） （或 ）
（3）5.6 0.75
（4）
【解析】（1）根据反应的化学方程式可知，反应过程中Fe元素的化合价升高，硝酸中部分N元素的化合
价从+5价降低到+2价，则 为氧化剂；氮元素的化合价降低；
（2）反应过程中Fe元素化合价从0价升高到+3价，得到 ，则氧化产物为 ；标准状况下
11.2LNO的物质的量为 ，硝酸中N元素的化合价从+5价降低到+2价，一
个N得到3个电子，则生成0.5molNO转移的电子数为1.5mol，数目为 或 ；
（3）根据反应的化学方程式可知，消耗4mol硝酸生成1molNO，若消耗了1molHNO，则生成标准状况下
3
NO的体积是 ；转移的电子数为 ；
（4）在反应 中，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，得
失电子数均为3，则用双线桥标出电子转移的情况为 。
1．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是
A．2NaO+2H O=4NaOH+O ↑
2 2 2 2
B．2NaO+2CO =2NaCO +O
2 2 2 3 2
C．NaO+H SO (稀)=Na SO +H O
2 2 2 4 2 4 2 2
D．Fe O+3Na O(熔融）=2Na FeO 十NaO
2 3 2 2 2 4 2
学科网（北京）股份有限公司【答案】C
【解析】A．在2NaO+2H O=4NaOH+O ↑反应中，过氧化钠既作氧化剂也作还原剂，B错误；
2 2 2 2
B．在2NaO+2CO =2NaCO +O 反应中，过氧化钠既作氧化剂也作还原剂，B错误；
2 2 2 3 2
C．反应NaO+H SO (稀)=Na SO +H O 是复分解反应，没有元素化合价的变化，因此过氧化钠既不作氧化
2 2 2 4 2 4 2 2
剂也不作还原剂，C正确；
D．在Fe O+3Na O(熔融）=2Na FeO 十NaO反应中，NaO 中的氧元素的化合价由反应前的-1价变为反
2 3 2 2 2 4 2 2 2
应后NaFeO、NaO中的-2价，化合价降低，获得电子，因此过氧化钠作氧化剂，D错误；
2 4 2
故选C。
2．（23-24高一上·湖北省A9高中联盟·期末）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四
个化学反应，其中属于“3”区的是
A．2Na＋2HO=2NaOH＋H↑
2 2
B．2HClO 2HCl＋O↑
2
C．4NH ＋5O 4NO＋6HO
3 2 2
D．4Fe(OH) ＋O＋2HO=4Fe(OH)
2 2 2 3
【答案】C
【解析】A．2Na＋2HO=2NaOH＋H↑属于置换反应且属于氧化还原反应，在4区，A项错误；
2 2
B．2HClO 2HCl＋O↑属于分解反应且为氧化还原反应，在2区，B项错误；
2
C．4NH ＋5O 4NO＋6HO中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本
3 2 2
反应类型，在3区，C项正确；
D．4Fe(OH) ＋O＋2HO=4Fe(OH) 属于化合反应且属于氧化还原反应，在1区，D项错误；
2 2 2 3
答案选C。
3．（23-24高一上·湖北省十堰市·期末） —铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石(含
、 ，也含有 、 、 等)制备纳米铁颗粒。下列说法正确的是
A．反应 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
B．实验室制氯气的方法为
C．少量 粉末与稀硫酸反应的离子方程式为
学科网（北京）股份有限公司D．将 和 粉末溶于足量的稀盐酸中，加入高锰酸钾溶液，一段时间后，高锰酸钾溶液褪色，则使
高锰酸钾溶液褪色的离子仅为
【答案】A
【解析】A．在反应中，HO 既是氧化剂又是还原剂， HO是还原产物， O 是氧化产物，氧化产物与还
2 2 2 2
原产物的物质的量之比为 1：2 ，A项正确；
B．实验室制氯气，使用的是浓HCl，条件是加热，B项错误；
C．CuO粉末与稀硫酸反应的离子方程式应为CuO+2H+= Cu2+ +H O ，因氧化铜是氧化物，在离子方程
2
式中不能拆成离子形式，C项错误；
D．Fe O 和FeO粉末溶于足量的稀盐酸中，会生成Fe3+ 和Fe2+ ，加入高锰酸钾溶液，一段时间后，高锰
2 3
酸钾溶液褪色 ，因为Fe2+具有还原性，可将酸性高锰酸钾还原为Mn2+，导致褪色，此外溶液中有盐酸，
也可以与高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，D项错误；
答案选A。
4．（23-24高一上·江西省部分学校·期末）以太阳能为热源分解 ，铁氧化合物循环分解水制 的过
程如图所示。下列说法错误的是
A．过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应
B．该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化
C．过程Ⅰ中每消耗116g ，理论上转移2mol电子
D．过程Ⅱ的化学方程式为
【答案】C
【解析】A．过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均有单质生成，元素化合价一定发生了变化，属于氧化还原反应，A
项正确；
B． 和 均为黑色固体，固体的颜色不会发生变化，B项正确；
C．116g 的物质的量为0.5mol，生成FeO时，理论上转移1mol电子，C项错误；
D．根据流程中给出的信息，判断反应物和生成物，过程Ⅱ的反应物 、 ，生成物是 、 ，
化学方程式为 ，D项正确；
答案选C。
5．（23-24高一上·山东省青岛市·期末）过氧化氢法制备NaClO 的反应为①
2
学科网（北京）股份有限公司②
。下列说法正确的是
A．ClO 做催化剂
2
B．①中的HSO 表现酸性
2 4
C．HO 在两个反应中分别做氧化剂和还原剂
2 2
D．制备54.3 g NaClO 至少需要10.2 g H O
2 2 2
【答案】B
【解析】A．ClO 在反应①中是生成物，在反应②中是反应物，因此该物质属于中间产物，而不是做催化
2
剂，A错误；
B．①中的HSO 提供酸根离子，用来结合形成盐；提供氢离子，用来形成水，因此硫酸表现酸性，B正
2 4
确；
C．HO 在反应①②中都是作还原剂，失去电子被氧化，C错误；
2 2
D．根据两个反应方程式可知：用NaClO 制取NaClO，每制取NaClO1 mol，反应消耗1 mol H O，54.3 g
3 2 2 2 2
NaClO 的物质的量是n(NaClO)= =0.6 mol，则反应消耗0.6 mol HO，其质量为m(H O)=0.6
2 2 2 2 2 2
mol×34 g/mol=20.4 g，D错误；
故合理选项是B。
6．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）将绿矾( )溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决
植物叶面变黄问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是
A．“铁肥”易被空气氧化变质
B．可用 溶液检验“铁肥”是否发生变质
C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉
D． 的摩尔质量为
【答案】B
【解析】A．亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化，所以“铁肥”易被空气氧化变质，故A正确；
B．亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化为铁离子，则检验“铁肥”是否发生变质的试剂为硫氰化
钾溶液，故B错误；
C．溶液中铁离子能与铁反应生成亚铁离子，则为防止亚铁离子被氧化，保证“铁肥”的效果，应向配制
后的溶液中加入少量铁粉，故C正确；
D．由化学式可知，七水硫酸亚铁的摩尔质量为278g/mol，故D正确；
故选B。
7．（23-24高一上·广东省东莞市·期末）方程式是世界通用的化学语言。下列方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：
B． 与浓盐酸制备 ：
学科网（北京）股份有限公司C．将碳酸钙加入过量盐酸中：
D．Fe在氯气中燃烧：
【答案】B
【解析】A．金属钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气： ，故A错误；
B． 与浓盐酸反应生成 、MnCl 和HO，离子方程式为 ，
2 2
故B正确；
C．将碳酸钙加入过量盐酸中，离子反应为 ，故C正确；
D．Fe在氯气中燃烧生成FeCl ，化学方程式为 ，故D错误；
3
故选B。
8．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH +完
4
全转化为N，该反应可表示为2NH ++3ClO－＝N↑+3Cl－+2H++3H O。下列说法中，不正确的是
2 4 2 2
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性NH +< Cl－
4
C．反应中每生成1 mol N ，转移6 mol电子
2
D．经此法处理过的废水不可以直接排放
【答案】B
【解析】A. 反应中氮元素的化合价升高，所以氮元素被氧化；氯元素的化合价降低，所以氯元素被还
原，A正确；B. 是还原剂，而 是还原产物，所以还原性 > ，B不正确；C. N的化合价
由-3升高到0，所以反应中每生成1 mol 就转移6 mol电子，C正确；D. 经此法处理过的废水中含有大
量盐酸，盐酸会污染水体、影响水生生物的生存，所以不可以直接排放，D正确。本题选B。
9．（23-24高一上·湖北省荆门市·期末）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
①
②
下列说法正确的是
A． 与 在一定条件下可生成
B．碘元素在反应（1）中被还原，在反应（2）中被氧化
C．氧化性：
D．反应①②中生成等量 时转移电子数为2：5
【答案】A
【解析】A． 与 可以发生归中反应生成碘单质，A正确；
B．碘元素在反应①中化合价升高，被氧化，在反应②中化合价降低，被还原，B错误；
C．氧化性的强弱：氧化剂大于氧化产物，所以由反应 可知氧化性： ，由反应 可知氧化
① ②
学科网（北京）股份有限公司性： ，C错误；
D．反应 中生成1mol 转移2mol电子，在反应 中生成1mol 转移10mol电子，所以反应 中生成
① ② ①②
等量 时转移电子数为2：10，D错误；
故选A。
10．（23-24高一上·湖北省部分省级示范高中·期末）高铁酸钠 是一种新型绿色消毒剂，主要用
于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法化学原理可以用离子方程式表示：
。下列说法正确的是
A． 能杀菌消毒，利用了其强还原性
B．每生成 ，转移电子为
C．离子方程式中涉及的元素都是短周期元素
D． 处理水时，既能杀菌消毒，生成的 胶体又能吸附水中的悬浮杂质
【答案】D
【解析】A． 中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性， 能杀菌消毒，利用了其强氧化性，
A错误；
B． 反应中，Fe的化合价由+3价升高到+6价，失去3个电
子，故每生成 ，转移电子为 ，B错误；
C． 反应中涉及的Fe元素为第四周期第VIII族元素，不为短
周期元素，C错误；
D． 在处理水时被还原为Fe3+，Fe3+易水解生成 胶体，能吸附水中的悬浮杂质，D正确；
故选D。
11．（23-24高一上·安徽省部分学校·期末）已知 某溶液（该溶液称为 ）中仅含有两种溶质
和 ，且物质的量浓度依次为 和 ，向该溶液中投入 铁粉恰好完全反应，释放出
的气体体积为 。下列叙述正确的是
A． 中 的物质的量为
B．
C．反应后所得溶液中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．
【答案】C
【解析】A． 中 的物质的量为1.0mol/L×0.2×3L+2.0mol/L×0.2L=1.0mol，A错误；
B． 物质的量为0.2mol， 物质的量为0.4mol，根据2FeCl +Fe=3FeCl 、Fe+2HCl=FeCl +H ↑，
3 2 2 2
学科网（北京）股份有限公司，B错误；
C．反应后所得溶液中氧化产物物质的量为0.1 mol +0.2 mol =0.3mol，还原产物只有氯化铁生成的氯化亚
铁，物质的量为0.2 mol，比值为3:2，C正确；
D．气体存在状态未知，无法确定具体数值，D错误；
故选C。
12．（23-24高一上·广东省茂名市·期末）将HS和空气的混合气体通入FeCl 、FeCl 和CuCl 的混合溶液
2 3 2 2
中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是
A．整个转化过程中Fe3+可以循环使用
B．过程①发生复分解反应
C．过程中Fe3+数量不变，当有32g硫生成时，消耗16gO
2
D．过程②中，发生反应的离子方程式为
【答案】D
【分析】过程①发生反应：Cu2++H S=CuS↓+2H+，过程②发生反应：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2S，过程③发
2
生反应：4Fe2++O +4H+=4Fe3++2H O。
2 2
【解析】A．整个转化过程中，过程②消耗Fe3+，过程③生成Fe3+，则Fe3+可以循环使用，A正确；
B．过程①中，发生反应Cu2++H S=CuS↓+2H+，属于复分解反应，B正确；
2
C．过程中n(Fe3+)不变，HS与O 存在以下关系式：2HS~O ~2S，当有1mol S生成时，消耗0.5mol O ，氧
2 2 2 2 2
气的质量是16g，C正确；
D．由分析可知，过程②发生反应的离子方程式为：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2S，D错误；
故答案选D。
13．（23-24高一上·陕西省名校·期末）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，下图物质
转化中实现了循环，减少了有害物质向环境的排放，回答下列问题。
（1）NaCr O 中Cr元素的化合价是 。
2 2 7
（2）浓HCl能实现反应①的转化，在浓HCl和NaCr O 的反应中，NaCr O 发生 反应(填“氧
2 2 7 2 2 7
化”或“还原”)，该反应有黄绿色气体生成，写出反应的化学方程式： 。
学科网（北京）股份有限公司（3）反应④在碱性条件下发生，反应的离子方程式为：_____ClO +___________
+___________□=___________Cl-+___________ +___________H O，请将□所缺的物质补充完整并配平
2
方程式 。
【答案】（1）+6
（2）还原
（3）
【解析】（1）由化合价代数和为0可知，重铬酸钠中铬元素的化合价为+6价，故答案为：+6；
（2） 反应中铬元素化合价降低被还原，重铬酸钠是反应的氧化剂，发生还原反应；黄绿色气体为氯气，
反应的离子方程式为 ，故答案为：还原；
；
（3）由未配平的方程式可知，在碱性条件下，溶液中氯酸根离子与 离子发生氧化还原反应生成铬酸
根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为 ，故答案为：
。
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