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D．f与g的钠盐溶液混合一定生成有毒气体
常德市一中 2023 年下学期高三第二次月水平检测
5．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．16 g氨基(－NH )含有的电子数为9N
2 A
化 学 B．60 g SiO 中的Si－O共价键的数目为2N
2 A
C．高温下，1 mol C(s)与足量的CO 充分反应，产生CO分子数为2N
2 A
时量：75分钟 满分：100分 D．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH 4 Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH 4 Cl溶液含NH均为
0.5N
A
命题人： 审题人：
6．用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的NO x (x≥1)和CO转化为无污染 NOx CO2
的气体，下列说法错误的是
Zn+
A．整个过程中Zn＋作催化剂
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ⅰ Ⅱ
B．反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应 Zn2+
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 C．过程Ⅰ中发生的反应为Zn＋＋2NO＝N＋Zn＋2xO－ CO
x 2
符合题目要求的。 D．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶x N 2 O
1．下列表示正确的是 7．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。
A．基态Fe的电子排布式：[Ar]3d6 X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数为6，下列说法正确的是
A．Z和M的合金可用于制造飞机和宇宙飞船
B．第一电离能：Y＞M＞Z
B．HO的VSEPR模型：
2 C．该物质中Y的杂化方式为sp2
C．MgH 的电子式Mg2＋ D．简单离子半径：Z＞M＞Y
2
D．二氯乙烷的结构简式：ClCH CHCl 8．19世纪科学家提出HO 与Cl 作用的反应过程如下：
2 2 2 2 2
2．化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 反应Ⅰ：Cl＋HO＝HCl＋HOOCl
2 2 2
A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型材料 反应Ⅱ：HOOCl＝HCl＋O
2
B．二氧化硫是一种有毒物质，不能添加到任何食品中 下列说法正确的是
C．桐油（一种植物的种子榨出的油）属于天然高分子化合物，不溶于水 A．氧化性：O＞Cl
2 2
D．大多数胶体带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” B．反应Ⅰ中HO 作还原剂
2 2
3．已知：①Al(OH) 固体的熔点为300℃；②无水AlCl 晶体易升华；③熔融状态的HgCl 不能导 C．反应Ⅰ中每消耗0.1 mol Cl ，转移0.1 mol e－
3 3 2 2
电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于Al(OH) 、AlCl 和HgCl 的 D．每产生22.4 L O，则至少消耗Cl 1 mol
3 3 2 2 2
说法正确的是 9．室温下，实验小组用0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和
A．均为弱电解质 CHCOOH溶液，用传感仪记录数据得下图。已知电解质的电导率越大，电解质溶液导电能力
3
B．均为离子化合物 越强。下列说法正确的是
C．HgCl 的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水
2
D．HgCl
2
在水中的电离方程式可能是HgCl
2 ⇌
HgCl＋＋
Cl－
4．价类二维图是学习元素化合物的工具之一，a~g分别表示
氯元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示，下列
说法正确的是
A．存在a→b→d→a的循环转化关系 A．曲线①代表滴定醋酸溶液的曲线
B．c属于酸性氧化物 B．D点溶液中c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
C．物质的酸性：e＞d＞a C．A点溶液中0.1 mol·L－1＝c(CHCOO－)＋c(OH－)－c(H＋)
3
化学试题 第1 页（共4 页）
学科网（北京）股份有限公司D．室温下在溶液中A、B、C三点水的电离程度A＞B＞C
D 制备AlCl 固体 蒸发AlCl 饱和溶液 丁
3 3
10．可降解塑料PCL的合成路线如下：
13．碘（I ）主要用于制药物、染料等。一种由除氯后含碘海水（主要含Na＋和I－）制备I 的方法
2 2
如图所示：
下列说法错误的是
A．可用饱和溴水鉴别X和Y
B．Z→W发生的是氧化反应
C．W发生缩聚反应得到PCL
D．W和PCL在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同
11．下列离子方程式正确的是
下列有关说法正确的是
A．0.1 mol·L－1的NaHS溶液水解：HS－＋H 2 O ⇌ S2－＋H 3 O＋ A．“沉碘”时可以用淀粉溶液检验反应是否完全
B．酸性KMnO 滴定HO 的反应：2MnO＋6H＋＋3HO＝2Mn2＋＋4O↑＋6HO
B．“置换”反应的离子方程式为Fe＋3AgI＝3Ag＋Fe3＋＋3I－
4 2 2 2 2 2 2
C．“氧化”后可以用酒精萃取含I 溶液中的I
2 2
C．向Ba(NO ) 溶液中通入SO 气体，出现白色沉淀：Ba2＋＋SO ＋HO＝BaSO↓＋2H＋
3 2 2 2 2 3 D．已知I 晶胞如图所示（I 分别位于晶胞顶点和面心），1个晶胞中含有4个I
2 2 2
D．硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合生成沉淀并有气泡产生：Fe2＋＋2HCO ＝ FeCO↓＋HO＋ 14．下列所述知识类比推理正确的是
3 2
①AgNO 溶液和过量NaOH溶液反应先生成白色沉淀，然后沉淀转化为灰色，则AgNO 溶液和
3 3
CO↑
2 过量NH HO反应现象也相同。
3 2
12．化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂（或操作）和实验装置合理的是 ②少量CO 通入Ba(OH) 溶液中产生白色沉淀，则少量CO 通入BaCl 溶液也产生白色沉淀。
2 2 2 2
③乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成
乙二酸。
④HCl一定条件下能被NaBiO 氧化为Cl；推出HBr一定条件下也能被NaBiO 氧化为Br 。
3 2 3 2
A．① B．② C．③ D．④
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工厂拟用软锰矿(含MnO 及少
2
量FeO、Al O 和SiO)为原料生产Mn(H PO )2HO，其工艺流程如下所示：
2 3 2 2 4 2 2
选项 实验目的 选用试剂（或操作） 实验装置
取适量FeBr 溶液，通入少量Cl（不能与任何微粒完
A 验证Fe2＋和Br－ 2 2
全反应），一段时间后，将溶液放入CCl 中摇匀、静 甲
的还原性强弱 4
置
B 制备氢氧化亚铁 取新制FeSO 溶液，滴加NaOH溶液 乙
4
除去CO 中少 回答下列问题：
2
C 量的SO 、 试剂a为饱和碳酸钠溶液 丙 （1）滤渣①的主要成分是 ，适量的NaSO 固体的作用是 ；
2 2 3
H 2 O(g) （2）浸锰时，FeO生成Fe3＋的离子方程式为 ；
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学科网（北京）股份有限公司（3）可用 （填试剂名称）溶液检验滤液①中是否含有Fe2＋； 室利用活性炭制备SO Cl 的原理为：SO ＋Cl ======== SO Cl，部分装置如图所示。
2 2 2 2 2 2
（4）试剂X为钠的正盐，从环保、经济角度，X最好为 （写化学
式）；
（5） “沉锰”后需要过滤、洗涤沉淀，检验该沉淀洗涤干净的方法是
；
（6）“萃取分液”时，Fe3＋的萃取率与pH的关系如图，如pH＞1.7后，
随pH增大，Fe3＋萃取率下降的原因是 。
16．（15分）按要求回答下列问题：
Ⅰ．我国空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO 转化为CH 和水蒸气，配合O 生
2 4 2
成系统可实现O 的再生。回答下列问题：
2
已知“萨巴蒂尔反应”为：CO 2 (g)＋4H 2 (g) ⇌ CH 4 (g)＋2H 2 O(g) H 1 回答下列问题：
反应Ⅰ：2H(g)＋O(g)＝2HO(g) H＝b kJ·mol－1 （1）仪器a的名称为 ；
2 2 2 2
反应Ⅱ：CH 4 (g)＋2O 2 (g) ⇌ CO 2 (g)＋2H 2 O(g) H 3 ＝c kJ·mol－1 （2）滴液漏斗中盛放的液态物质b为 ，述装置各接口连接的顺序依次为①、
（1）一般而言，H＝正反应活化能－逆反应活化能。若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能 ；
E ＝a kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能为 kJ·mol－1（用含a、b、c的式子 （3）通过开关K控制水流速率，以保证仪器a的出水温度低于65℃，该操作的目的是
逆
表示）； ；试剂碱石灰的两个作用分别是① ，② ；
（2）“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高CO 的平衡转化率，可采取 （4）实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO Cl，该分离操作的名称为 （填标
2 2 2
的 号）；
措施有 （写两条）； A．蒸馏 B．蒸发 C．萃取 D．重结晶
（3）恒压条件时，按 c(CO)∶c(H O)=1∶2 投料，只发 若标准状况下，反应中消耗的 Cl 的体积为896.0 mL（SO 足量），最后得到纯净的
2 2 2 2
生 SO Cl
2 2
反应Ⅱ，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度 2.70 g，则SO Cl 的产率为 ；
2 2
的 （5）用硫磺、液氯和SO 按照一定物质的量之比混合，在一定条件下也能合成SO Cl，且原子
3 2 2
关系如图。 利用率达100%，则三者的物质的量之比n(S)：n(Cl )：n(SO )＝ 。
2 3
图中代表 CH 浓度变化情况的曲线为 ，
4
350℃时， 18．（15分）M是合成某药物的中间体，以丁烷为原料合成M的一种流程如下：
A点的平衡常数为K= ；
Ⅱ．[Co(NH )Cl]Cl 是一种重要含钴配合物。
3 5 2
（4）该配合物的配位原子为 ，NH 的空间结构呈 形，NH 极易溶于水的原因是
3 3
；
（5）该配合物中钴元素的化合价为 ；
（6）设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取
2.505 g 已知：① CHCH＝CH——————→ CHCOOH
3 2 3
该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO 溶液， （补全实验操作），称量沉淀质 ② RX————→ RCN
3
量为 ③ R OOCCH COOH————→ RCH＝CHCOOH，R、R 均为烃基
1 2 1
（精确到0.01 g）。已知[Co(NH )Cl]Cl 、AgCl的相对分子质量分别为250.5、 回答下列问题：
3 5 2
143.5。 （1）G的名称为_______，物质K所含官能团的名称为_______；
（2）常温下，K(ClCH COOH)＞K(CHCOOH)，其主要原因是 ；
a 2 a 3
17．（14分）二氯砜(SO Cl)在制药行业中用途广泛。SO Cl 的沸点为77 ℃，遇水剧烈水解。实验 （3）D→E的反应类型是 ；
2 2 2 2
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学科网（北京）股份有限公司（4）J→M的化学方程式为 ；
（5）N是K的同分异构体，同时满足下列条件的N的结构有 种；
①苯环上有两个取代基
②能发生银镜反应
③能发生水解反应，本身遇FeCl 溶液不发生显色反应，但水解产物之一遇氯化铁溶液能
3
发生显色反应
其中核磁共振氢谱上有5组峰，且峰的面积比为1:1:2:2:3的结构简式为 ；
（6）参照上述合成路线，以CHCOOH为原料，设计制备丙二酸的合成路线 。
3
（其他无机试剂任选）
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