2026年邵阳市高三第一次联考化学试题(1)_2026年1月_260130湖南省2026年邵阳市高三第一次联考试题卷（全科）_2026年湖南省邵阳市高三第一次联考化学试卷

2026年邵阳市高三第一次联考试题卷 化 学 本试卷共 页 个小题 满分 分 考试时间 分钟 8 ,18 。 100 。 75 。 注意事项 : 答卷前 考生务必将自己的姓名 班级 考号填写在答题卡上 将条形码横贴在 1. , 、 、 。 答题卡上 条形码粘贴区 “ ”。 作答选择题时 选出每小题答案后 用 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信 2. , , 2B 息点涂黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案 答案不能答在试卷上 ; , , 。 。 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答 答案必须写在答题卡各题目指定 3. , 区域内相应位置上 如需改动 先划掉原来的答案 然后再写上新答案 不准使 ; , , ; 用铅笔和涂改液 不按以上要求作答无效 。 。 保持答题卡的整洁 考试结束后 只交答题卡 试题卷自行保存 4. 。 , , 。 可能用到的相对原子质量 :H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 I-127 W-184 一 选择题 本题共 小题 每小题 分 共 分 在每小题给出的四个选项中 只有 、 : 14 , 3 , 42 。 , 一项是符合题目要求的 。 化学与生活 科技 材料等密切相关 下列叙述正确的是 1. 、 、 。 亚硝酸钠无毒 可用作食品防腐剂 A. , 向蛋清液中加入醋酸铅溶液 蛋白质会发生盐析 B. , 问天实验舱使用了石墨烯 石墨烯属于有机高分子材料 C. , 催化分解水制氢的催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素 D. 下列化学用语表达错误的是 2. 乙醚的结构简式 — — A. :CH3 O CH3 ·· 的电子式 ·· B.CO2 :·O·︰︰C︰︰·O· 的名称 甲基丙醛 C. :2- 基态碳原子的核外电子排布图 D. : 下列说法正确的是 3. 胶体粒子对光反射产生丁达尔效应 A. 常用红外光谱分析有机物的相对分子质量 B. 聚合反应得到的高分子具有固定的熔沸点 C. 配位化合物内的配体和中心原子或离子之间通过 电子对给予—接受 形成配位键 D. “ ” 年邵阳市高三第一次联考试题卷 化学 第 页 共 页 2026 ( ) 1 ( 8 )几种含硫物质的转化关系如图 设N 为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 4. 。 A , 反应 每消耗 标准状况 断裂极性键 N A. ① 11.2L( )H2S 2 A 反应 中 与足量的 充分反应 转移电子数目为N B. ② 0.5molSO2 O2 , A 反应 中 标准状况 完全反应生成的 中含氧原子的数目为N C. ③ 5.6L( )SO3 H2SO4 A · -1 溶液中 + 的数目小于 N D.100mL0.1mol L (NH4)2SO4 ,NH4 0.02 A 下列装置和操作 能达到相应实验目的的是 5. , 甲 乙 丙 丁 图甲制备 固体 A. NaHCO3 图乙蒸发结晶制备 固体 B. AlCl3 图丙制备少量 并避免其被氧化 C. NO 图丁比较酸性强弱 D. :CH3COOH>H2CO3>C6H5OH 下列离子方程式书写正确的是 6. 溶液中加入过量铁粉 3+ 2+ A.Fe SCN 3 :2Fe +Fe􀪅􀪅3Fe 碳酸氢镁溶液中加入过量 溶液 B. NaOH : 2+ - - 2- Mg +2HCO3+2OH 􀪅􀪅MgCO3↓+2H2O+CO3 水玻璃中通入过量的 2- - C. CO2:SiO3 +2CO2+2H2O􀪅􀪅H2SiO3↓+2HCO3 阿司匹林与足量 溶液共热 D. NaOH : 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异 当 x 时 其立方晶 7. Na x WO3 , 0.44≤ ≤0.95 , 胞结构如图 设N 为阿伏加德罗常数的值 下列说法错误的是 。 A , 与 最近且等距离的 有 个 A. O W 2 的平均价态随空位数减少而升高 B.W 当x 时 晶胞密度为243.5×10 30 · -3 C. =0.5 , a3 ·N g cm A 晶体呈现不同颜色是因为空位数不同 D.Na x WO3 , 吸收的可见光波长不一样 年邵阳市高三第一次联考试题卷 化学 第 页 共 页 2026 ( ) 2 ( 8 )一种高容量水系电池示意图如下 放电时 电极 上 减少 下列说法错误的是 8. 。 , Ⅱ MnO2 。 充电时电极 为阴极 A. Ⅰ 放电时电极 室中溶液的 升高 B. Ⅱ pH 充电时 从右向左通过阴离子交换膜 2- C. SO4 放电时电极 的电极反应式是 - 2+ D. Ⅰ :MnS-2e 􀪅􀪅S+Mn 苯并咪唑类化合物是重要的医药中间体 合成过程中存在以下反应机理 9. , : 已知 代表苯环 反应过程中 为催化剂 :Ph , Bi(NO3)3 。 下列说法错误的是 丁分子中最多 个原子共平面 A. 24 丙中含有手性碳原子 B. 甲中苯环上的二氯取代物有 种 C. 4 该反应过程依次经历了加成反应和消去反应 D. 是原子序数依次增大的短周期元素 四种元素形成的某化合物 的结 10.W、X、Y、Z , R 构如图 其中 位于同一周期 的基态原子未成对电子数等于其电子层数 。 X、Y、Z ,Z 。 下列说法错误的是 的简单氢化物空间结构为三角锥形 A.X 基态原子第一电离能 B. :Y>Z 形成的单质中 有一种单质是极性分子 C.Z , 可以形成化合物 该化合物中存在配位键 D.W、X、Y YW3XW3, 某兴趣小组探究沉淀的转化 将 溶液与同浓度同体积的 -1 11. 。 2mL0.1mol·L AgNO3 溶液混合 得到悬浊液 然后进行如下实验 下列叙述错误的是 NaCl , 1, 。 悬浊液 分离的操作是过滤 A.“ 1” 溶液 中c - c + B.“ 2” Cl < Ag NH3 2 溶液 中n + n - C.“ 3” (K )= (Cl ) 上述实验可证明K K D. sp AgCl > sp AgI 年邵阳市高三第一次联考试题卷 化学 第 页 共 页 2026 ( ) 3 ( 8 )某化学兴趣小组用如图装置 夹持装置等略 制备氢碘酸 12. ( ) 。 步骤如下 : 在 中加入 和 快速搅拌 打开 通入 反应完成后 关闭 ⅰ. A H2O I2, , K1 H2S, , K1, 静置 过滤得到滤液 、 ; 将滤液转移至 中 打开 通入 接通冷凝水 加热保持微沸 直至 除尽 ⅱ. B , K2 N2, , , H2S ; 继续加热蒸馏 中收集沸点为 之间的馏分 得到氢碘酸 密度为 ⅲ. ,C 125~127℃ , ( · 质量分数为 -1 1.7g mL ,HI 57%)。 下列叙述错误的是 步骤 中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘 A. ⅰ 步骤 中通入 发生反应的离子方程式是 2- - B. ⅰ H2S :I2+S 􀪅􀪅S+2I 步骤 实验结束时应先停止加热 继续通一段时间的 后关闭 C. ⅲ , N2 K2 实验得到氢碘酸的物质的量浓度约为 / D. 7.6molL 恒温恒压密闭容器中 t 时加入气体 各组分物质的量分数x随反应时间t变化 13. , =0 A, 的曲线如图 反应速率v kx k为反应速率常数 ( = , )。 下列说法错误的是 v正 k t 时 体系中存在 和 且 (M) -1 A. 1 , M(g)􀜩􀜑􀜨A(g) N(g)􀜩􀜑􀜨A(g), v正 =k (N) -2 若加入催化剂 k 增大 k 不变 则x 和x 平衡 均不变 B. , 1 , 2 , 1 M, k k 该条件下 反应 的平衡常数K -1 2 C. , M(g)􀜩􀜑􀜨N(g) =kk 1 -2 若 和 均为吸热反应 升高温度则x 平衡 变大 D. M(g)→A(g) N(g)→A(g) , A, 年邵阳市高三第一次联考试题卷 化学 第 页 共 页 2026 ( ) 4 ( 8 )常温下 溶液中 3+ 2+ 2+ 以氢氧化物形式沉淀时 c -1 与 14. , Al 、Zn 、Cd ,-lg (X)/ mol·L c + -1 的关系如图 其中 代表 3+ 2+ 2+ - -lg H / mol·L [ X Al 、Zn 、Cd 、Al(OH)4、 2- 或 2- 已知 K K 比 Zn(OH)4 Cd(OH)4 ]。 : sp Zn(OH)2 < sp Cd(OH)2 ,Zn(OH)2 更易与碱反应 形成 2- 溶液中c -5 -1 时 可 Cd(OH)2 , M(OH)4 ; (X)≤10 mol·L ,X 忽略不计 常温下 K -24 ; , sp(ZnS)=1×10 。 下列说法正确的是 表示 c 2+ 与 c + 的对应关系 A.L -lg(Zn ) -lg(H ) 常温下 的平衡常数为 2- - -7.8 B. ,Zn(OH)2(s)+S (aq)􀪅􀪅ZnS(s)+2OH (aq) 10 调节 溶液浓度 通过碱浸可完全分离 和 C. NaOH , Cd(OH)2 Zn(OH)2 向浓度均为 · 的 和 混合溶液中滴加 溶液 当 -1 2+ 3+ 2+ D. 0.1mol L Cd Al NaOH , Cd 恰好沉淀完全时 的浓度为 · - -4 -1 ,Al(OH)4 10 mol L 二 非选择题 本题共 小题 共 分 、 : 4 , 58 。 分 某研究小组从废旧电极材料 主要成分为 含少量 等杂 15.(14 ) ( LiMn2O4, Fe、Al、C 质 中回收锰并制备碳酸锂 工艺流程如下 ) , : 已知 室温下 部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如下表 :① , pH : 金属离子 3+ 3+ 2+ Fe Al Mn 开始沉淀 pH 1.9 3.4 7.8 完全沉淀 pH 3.2 4.7 9.8 的溶解度随温度升高而降低 和 其溶解度分别为 和 ②Li2CO3 ,0℃ 100℃ 1.54g 0.72g。 回答下列问题 : 酸浸 时 表现为还原性 发生反应的化学方程式是 (1)“ ” ,H2O2 , ; 调 除杂 时 应控制 值的范围是 (2)“ pH ” , pH ; 电解 溶液 制取高纯锰时 阴极的电极反应式是 (3)“ MnSO4 ” , ; 若阳极使用惰性电极 则阳极产生的气体是 , ; 年邵阳市高三第一次联考试题卷 化学 第 页 共 页 2026 ( ) 5 ( 8 )沉锂 时 为了提高 沉锂 产率 加入饱和 溶液需过量 且维持温度 (4)“ ” , “ ” , Na2CO3 , 的原因是 60~80℃ ; 一种锑锰 合金的立方晶胞结构如图 (5) Mn3Sb 。 若 和 的分数坐标分别为 ① A B (0,0,0)、(1,0,1), 则 的分数坐标为 C ; 晶胞边长为a 则 和 之间的距离是 ② nm, A C nm。 分 甘氨酸锌在食品添加剂和营养补充剂中有广泛应用 16.(15 ) 。 水合甘氨酸锌为白色晶体 微溶于冷水 易溶于热水 不溶于醇 醚等有机溶剂 某 , , , 、 。 研究小组制备甘氨酸锌并测定其氮含量 实验过程如下 , : 步骤 碱式碳酸锌 的制备 Ⅰ: [ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O] 称取 和 于烧杯中 加入适量蒸馏水 搅拌 分钟 5.0gZnSO4 3.0gNaHCO3 , , 10 , 过程中有气泡产生 过滤洗涤 得到碱式碳酸锌晶体 干燥 , , , 。 步骤 甘氨酸锌的制备 Ⅱ: 称取 碱式碳酸锌和 甘氨酸 于三颈烧 3.0g 6.0g (NH2CH2COOH) 瓶中 加入适量的蒸馏水 在 加热回流 其后浓缩去除部分水 , , 95℃ 6h。 分 加入适量无水乙醇 抽滤后用无水乙醇洗涤 置于真空干燥箱中 , , 。 干燥至恒重 得到白色晶体水合甘氨酸锌 , 。 回答下面问题 : 仪器 的名称是 (1) a ; 步骤 中过滤后洗涤碱式碳酸锌晶体 洗涤的操作是 (2) Ⅰ , ; 步骤 中制备碱式碳酸锌的化学反应方程式是 (3) Ⅰ ; 步骤 中加入适量无水乙醇的目的是 (4) Ⅱ ; 步骤 利用凯氏定氮法测定产品中氮含量 Ⅲ: 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法 其原理是用浓硫酸在催化剂存在 , 下将样品中有机氮转化成铵盐 利用如图所示装 , 置处理铵盐 再进行滴定测量 研究小组实验过 , 。 程如下 将 m 样品中的有机氮 转 化 成 : g 溶液 由 注入 中 随后注入 (NH4)2SO4 , d e , 溶液 用蒸馏水冲洗 中保留少量水 NaOH , d,d , 关闭 然后在 中加入V c k3, g 1mL 1mol/LHCl 溶液 加热 使水蒸气进入 中 分钟后停 , b, e 。30 止加热 在装置 中加 滴指示剂 用c 。 g 2 , 2mol/L 溶液进行滴定 消耗标准 溶液体 NaOH , NaOH 积V 2mL。 下列说法错误的是 填字母 (5) ( ); 指示剂可选用酚酞 终点现象是溶液由无色变为粉红色 A. , 中保留的少量水未与 中溶液合并 会导致测定结果偏低 B.d g , 的作用是避免 中压强过大 C.a b 滴定前未润洗滴定管 会导致测定结果偏高 D. , m 氮含量 (N) 的表达式是 (6) (m样品 ×100%) ; ( ) 年邵阳市高三第一次联考试题卷 化学 第 页 共 页 2026 ( ) 6 ( 8 )步骤 热重曲线分析产品的化学式 Ⅳ: 对水合甘氨酸锌 x 进行热重分析测定其化学式 取 (7) [Zn(NH2CH2COO)2· H2O] 。 水合甘氨酸锌进行焙烧 其热重曲线如图所示 已知 加热到 时 4.62g , 。 : 140℃ , 水合甘氨酸锌晶体完全失去结晶水 则x 后剩余固体的化学 , = ;450℃ 式是 。 分 化合物 能与受体结合 但不激活受体产生生物效应 其合成路线如图所示 17.(15 ) G , 。 : 回答下列问题 : 中官能团的名称是 (1)C ; 的反应类型是 (2)F→G ; 的分子式为 在合成路线中发生加成和取代反应 其化学名称是 (3)A C7H8O, , ; 的化学方程式是 (4)D→E ; 是 的同系物 且比 少 个碳原子 满足下列条件 的同分异构体有 (5)H C , C 3 。 H 种 不考虑空间异构 其中水解产物均只有 种不同环境氢原子的同分异构体的 ( ), 4 结构简式是 。 能发生水解反应 生成的两种产物均可与 溶液发生显色反应 ① , FeCl3 ; 水解产物的苯环上均有两个取代基 ② 参照上述合成路线 以甲苯和 为原料合成 的路线是 (6) , CH3NH2 无机试剂任选 ( )。 年邵阳市高三第一次联考试题卷 化学 第 页 共 页 2026 ( ) 7 ( 8 )分 氢能获取与利用一直倍受关注 18.(14 ) 。 甘油 水蒸气重整获得 过程中的主要反应如下 Ⅰ. C3H8O3 - H2 : 反应 ΔH ⅰ C3H8O3(g)􀪅􀪅3CO(g)+4H2(g) 1>0 反应 ΔH ⅱ CO(g)+H2O(g)􀜩􀜑􀜨CO2(g)+H2(g) 2<0 反应 ΔH ⅲ CO2(g)+4H2(g)􀜩􀜑􀜨CH4(g)+2H2O(g) 3<0 在 条件下 和 发生上述反应达到平衡状态 5 1.01×10Pa ,1molC3H8O3 9molH2O 时 体系中 和 的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示 , CO、H2、CO2 CH4 。 反应 的ΔΗ 用ΔΗ ΔΗ 表示 (1) CO(g)+3H2(g)􀜩􀜑􀜨CH4(g)+H2O(g) = ( 2、 3 ); 表示 物质的量随温度变化的曲线是 填标号 (2) CO ( ); 时 反应 的压强平衡常数K 结果保留 位小数 (3)550℃ , ⅱ p= ( 2 ); 硼氢化钠 水解制氢 Ⅱ. (NaBH4) : 常温下 水解过程缓慢 需加入催化剂提高其产氢速率 在某催 ,NaBH4 , 。NaBH4 化剂表面制氢的微观过程如图所示 。 根据上图写出 水解制氢的离子方程式 (4) NaBH4 ; 下列说法正确是 填字母 (5) ( ); 总反应每消耗 转移 - - A. 1molBH4, 4mole 中 采取 杂化方式 - 3 B.BH4 B sp 若用 代替 则反应后生成的气体全部为 C. D2O H2O, HD 水解制氢涉及非极性键的断裂和生成 D.NaBH4 海水制氢 Ⅲ. : 我国科研工作者设计了 海水电池驱 Mg- 动海水 电解系统如图所示 在电 (pH=8.2) 。 池和电解池中同时产生氢气 。 右池中阳离子向 填 或 电极 (6) ( “3” “4”) 移动 ; 理论上 电路中每通过 电子 可产生标准状况下 (7) , 0.1mol , LH2。 年邵阳市高三第一次联考试题卷 化学 第 页 共 页 2026 ( ) 8 ( 8 )