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2024 届新高三开学摸底考试卷（新高考专用）02
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ga 70 Ni 59
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
B．乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料
C．化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D．积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染
2．乙硼烷 常应用于有机合成领域，可通过反应
制得。下列说法正确的是
A．基态B原子的轨道表示式为
B．基态F原子核外电子排布式为
C． 分子空间构型为三角锥形
D． 中含有配位键
3． 是一种常用的消毒剂，可通过反应 制取，
下列有关说法正确的是
A．还原性：
B．每消耗 ，转移 电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．若该反应通过原电池来实现，则 是负极产物
4．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A
1
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A． 的 中，含有的中子数为1.1N
A
B． 、 时， 中含有的原子数为1.5N
A
C． 与足量 反应，转移的电子数为3N
A
D．标准状况下， 和 的混合气体中分子总数为0.2N
A
5．《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有
关该化合物的说法错误的是
A．分子式为 C H NO
18 17 2
B．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C．所有氢原子不可能共平面
D．苯环上的一氯代物有 7 种
6．下列实验探究方案能达到探究目的的是
选
探究方案 探究目的
项
将硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，充分振荡、静
探究 和 的溶
A 置，取上层清液1～2mL，滴加盐酸和 溶液，
度积常数相对大小
观察是否有沉淀产生
将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶
B 探究还原性：
液颜色的变化
向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观 探究过氧化氢能否将亚硫
C
察是否产生沉淀 酸盐氧化
探究溴乙烷在此条件下发
加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气
D 生取代反应还是发生消去
体通入高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化
反应
A．A B．B C．C D．D
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用NaOH溶液吸收少量SO ：
2
B．向稀FeSO 溶液中滴加稀硝酸：
4
C．向AlCl 溶液中加入过量氨水：
3
2
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司D．用盐酸、淀粉KI溶液检验含碘盐中的 ：
8．下列“类比”结果正确的是
A．苯不能使酸性KMnO 溶液褪色，甲苯也不能使酸性KMnO 溶液褪色
4 4
B．NH 的分子构型为三角锥形，PCl 的分子构型也为三角锥形
3 3
C．Ca(HCO ) 的溶解度比CaCO 的大，NaHCO 的溶解度也比NaCO 的大
3 2 3 3 2 3
D．NaO 与CO 反应生成NaCO 与O，NaO 与SO 反应生成NaSO 与O
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2
9．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数
依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是
A．W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸B．该阴离子中不存在非极性键
C．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物D．该离子中所有原子最外层均为8电子结构
10．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用明矾净水 胶体具有吸附性
B Na着火不能用水扑灭 Na可与水反应产生
C 二氧化硅可用于制备光导纤维 二氧化硅是良好的半导体材料
D 用84消毒液进行消毒 NaClO溶液呈碱性
A．A B．B C．C D．D
11．向密闭容器中充入1molA，发生反应aA(g)=bB(g)+cC(g)，达到平衡时，体系中B的体
积分数φ(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的 H<0， S<0
B．M、N两点对应的化学平衡常数：M>N
△ △
3
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司C．P、M两点对应的A的转化率：P＜M
D．恒温恒容时，再充入少量A，达到新平衡，φ(B)增大
12．金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图
所示。下列说法错误的是
A．金刚砂的化学式为SiC B．SiC晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化
C．距离碳原子最近的碳原子数为12 D．金刚石的熔点低于2700℃
13．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中， 的比值减小
B．浓度均为0.1mol·L-1的NaCO、NaHCO 混合溶液中：c(CO )<c(HCO )，且
2 3 3
3c(Na+)=2[c(CO )+c(HCO )+c(H CO)]
2 3
C．0.2mol·L-1的醋酸(CHCOOH)溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：
3
c(CHCOO-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)
3
D．常温下，已知：K (AgCl)=1.8×10-10，K (Ag Cr O)=2.0×10-12，则Ag CrO 悬浊液
sp sp 2 2 4 2 4
的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+)
14．普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过
滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是
A．电极a为粗铜
B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区
4
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司D．当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（15分）氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓
、铁酸锌 、 ]制备GaN的工艺流程如下：
已知：
①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②常温下， ， ， 。
③ 、 在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关
系见下表。
反萃取率/%
盐酸浓度/
2 86.9 9.4
4 69.1 52.1
6 17.5 71.3
回答下列问题：
(1)“酸浸”时 发生反应的离子方程式为____。“酸溶”所得滤渣的主要成分是
________(填化学式)。
(2)“酸浸”所得浸出液中 、 浓度分别为0.21 、65 。常温下，为尽可能
多地提取 并确保不混入 ，“调pH”时需用CaO调pH至_________(假设调pH
时溶液体积不变)。
(3)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a＝________，b＝_______(选填上表中盐酸
的浓度)。
(4)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致 的沉淀率降低，原因是
_____________(用离子方程式表示)。
(5)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的 与 在高温下反应可制得
GaN，同时生成另一种产物，该反应化学方程式为__________________。
5
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司(6)①GaN的熔点为1700℃， 的熔点为77.9℃，它们的晶体类型依次为_________、
_________。
②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数
为________。该晶体密度为 ，GaN的式量为 ，则晶胞边长为________nm。(列
出计算式， 为阿伏加德罗常数的值)
16．（14分）某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为
盐酸)室温下混合有 生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取 。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取 。装置中仪器a的名称为_______，
反应的化学方程式为_______。
(2)实验室制取干燥的 时，净化与收集 所需装置的接口连接顺序为_______。
(3)经查阅资料得知：无水 在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无
水 。
①下列操作步骤的正确顺序为_______(填字母)。
a.体系冷却后，停止通入 b.通入干燥的 赶尽装置中的空气
6
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司c.在铁屑下方加热至反应完成 d.用干燥的 赶尽
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是_______。
(4)世界环保联盟要求 逐渐取代 作为自来水消毒剂。
已知： ，
。
有关物质的熔、沸点如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃
-59 11
-107 -34.6
的生产流程示意图如下：
该工艺中，需要补充的物质X为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是_______。
从 发生器中分离出 ，可采用的方法是_______。
17．（14分）将CO 转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。
2
回答下列问题：
(1)已知：①2H(g)＋O(g) ＝2HO(g) ΔH＝ − 484 kJ∙mol−1
2 2 2
②2CH OH(g)＋ 3O(g) ＝2CO(g)＋4HO(g) ΔH ＝−1353 kJ∙mol−1
3 2 2 2
则CO(g)＋ 3H(g) ＝ CHOH(g)＋HO(g) ΔH ＝_______ kJ∙mol−1。
2 2 3 2
(2)在恒压密闭容器中通入CO 和H 的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率
2 2
(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表：
T/°C 170 180 1 90 200 210 220 230
STY/[mol/(mol·h)] 0.10 0.15 0.20 0.25 0.28 0.20 0.15
①该反应最适宜的温度是_______。
②在220°C和170 °C条件下，该反应速率之比： υ(220°C)： υ(170°C)＝_______。
③随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是_______。
(3)CO 催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： CO(g)＋H(g) CO(g)
2 2 2
＋HO(g) ΔH ＝＋41 kJ∙mol−1。在恒温密闭容器中，CO 的平衡转化率[α(CO )%]和甲醇选
2 2 2
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司择性[(CH OH)%＝ ×100%]随着温度变化关系如下图所示。
3
①分析温度高于236°C时图中曲线下降的原因_______。
②按1 mol CO (g)、3 mol H (g)投料反应，计算 244°C时反应生成CHOH的物质的量为
2 2 3
_______mol。 (保留两位有效数字)
③在压强为p的反应条件下，1 mol CO (g)和3 mol H (g)反应并达到平衡状态，CO 平衡转
2 2 2
化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的平衡常数K＝_______。 ( 列出计算
p
式即可)
18．（15分）乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：
已知： ，回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________，D中含氧官能团的名称为_________。
(2)M的结构简式为 。
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司①M中电负性最强的元素是__________。
②M与 相比，M的水溶性更_______(填“大”或“小”)。
③ 与 性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式_________________。
(3)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是_________。
(4)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下
列条件(不考虑立体异构)：
a．能与 溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。其中核
磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 的结构简式为__________。
(5)根据上述信息，以 和 为原料，设计合成 的路线
________(无机试剂任选)。
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