文档内容
2024 届新高三开学摸底考试卷（全国通用，新教材）02
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ga 70 Ni 59
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
B．乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料
C．化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D．积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染
【答案】B
【详解】A.聚乙烯塑料难以降解，易导致白色污染，A项正确；
B. 乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，可用于汽车燃料，B项错误；
C.化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，可减少对化石燃料的使用，有利于节约
资源、保护环境，C项正确；
电池中的重金属会污染土壤和水源，积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属
盐对土壤和水源造成污染，D项正确；
答案选B。
2．乙硼烷 常应用于有机合成领域，可通过反应
制得。下列说法正确的是
A．基态B原子的轨道表示式为
B．基态F原子核外电子排布式为
C． 分子空间构型为三角锥形
D． 中含有配位键
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司【答案】D
【详解】A．基态B原子的轨道表示式为 ，A错误；
B． F是9号元素，基态F原子核外电子排布式为 ，B错误；
C． 形成3个σ键，中心原子B无孤电子对，所以BF 分子空间构型为平面三角形，C
3
错误；
D． 中Na+与BF 离子键结合，BF 含有共价键和配位键，D正确；
故答案选D。
3． 是一种常用的消毒剂，可通过反应 制取，
下列有关说法正确的是
A．还原性：
B．每消耗 ，转移 电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．若该反应通过原电池来实现，则 是负极产物
【答案】C
【详解】A． 反应中，SO 是还原剂、ClO 是还
2 2
原产物，还原性 ，故A错误；
B．SO 中S元素化合价由+4升高为+6，每消耗 ，转移 电子，故B错误；
2
C．NaClO 中Cl元素化合价降低，NaClO 是氧化剂，SO 中S元素化合价升高，SO 是还原
3 3 2 2
剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故C正确；
D．若该反应通过原电池来实现，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则 是正极产
物，故D错误；
选C。
4．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A
A． 的 中，含有的中子数为1.1N
A
B． 、 时， 中含有的原子数为1.5N
A
C． 与足量 反应，转移的电子数为3N
A
D．标准状况下， 和 的混合气体中分子总数为0.2N
A
【答案】B
【详解】A．1个 原子中含有6个中子，则 的 中，含有的中子数为0.6N ，A
A
不正确；
2
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司B． 的物质的量为 =0.5mol，则含有的原子数为0.5mol×3N =1.5N ，B正确；
A A
C． 与足量 反应，Cl由0价降低到-1价，则转移的电子数为2N ，C不正确；
A
D．标准状况下， 和 的混合气体物质的量为0.1mol，则含分子总数为0.1N ，D
A
不正确；
故选B。
5．《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有
关该化合物的说法错误的是
A．分子式为 C H NO
18 17 2
B．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C．所有氢原子不可能共平面
D．苯环上的一氯代物有 7 种
【答案】D
【详解】A．按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为
C H NO ，A正确；
18 17 2
B．题给有机物分子内含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．题给有机物分子中，最右边的端基为-CH，3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C
3
正确；
D．从对称性考虑，苯环上的一氯代物有 5 种，D错误；
故选D。
6．下列实验探究方案能达到探究目的的是
选
探究方案 探究目的
项
将硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，充分振荡、静
探究 和 的溶
A 置，取上层清液1～2mL，滴加盐酸和 溶液，观
度积常数相对大小
察是否有沉淀产生
将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶
B 探究还原性：
液颜色的变化
向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观 探究过氧化氢能否将亚硫
C
察是否产生沉淀 酸盐氧化
3
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司探究溴乙烷在此条件下发
加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气
D 生取代反应还是发生消去
体通入高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化
反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，会有部分硫酸钡转化为碳酸钡，上层清液
中含有硫酸根和碳酸根，滴加盐酸时碳酸根反应生成二氧化碳气体，再加氯化钡溶液会生
成硫酸钡沉淀，无法比较硫酸钡和碳酸钡溶度积常数的相对大小，A错误；
B．二氧化硫通入碘和淀粉混合溶液中，若蓝色逐渐退去，则发生反应，
I+SO+2H O=2HI+HSO ，其中二氧化硫是还原剂，故还原性： ，B正确；
2 2 2 2 4
C．亚硫酸钠与氯化钡溶液可以发生反应生成亚硫酸钡，无法证明过氧化氢能否将亚硫酸氧
化，C错误；
D．溴乙烷发生取代反应，生成的溴化氢气体，以及发生消去反应生成的乙烯气体都可以使
酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选B。
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用NaOH溶液吸收少量SO ：
2
B．向稀FeSO 溶液中滴加稀硝酸：
4
C．向AlCl 溶液中加入过量氨水：
3
D．用盐酸、淀粉KI溶液检验含碘盐中的 ：
【答案】B
【详解】A．用NaOH溶液吸收少量SO ，反应产生NaSO 、HO，反应的离子方程式为：
2 2 3 2
SO +2OH-= +H O，A错误；
2 2
B．向稀FeSO 溶液中滴加稀硝酸，会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO、HO，反应符合事
4 2
实，遵循物质的拆分原则，B正确；
C．向AlCl 溶液中加入过量氨水，反应产生Al(OH) 沉淀和NH Cl，反应的离子方程式为：
3 3 4
Al3++3NH·H O=Al(OH) ↓+3 ，C错误；
3 2 3
D．电子不守恒，电荷不守恒，反应的离子方程式应该为： ，D
错误；
故合理选项是B。
8．下列“类比”结果正确的是
A．苯不能使酸性KMnO 溶液褪色，甲苯也不能使酸性KMnO 溶液褪色
4 4
B．NH 的分子构型为三角锥形，PCl 的分子构型也为三角锥形
3 3
4
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司C．Ca(HCO ) 的溶解度比CaCO 的大，NaHCO 的溶解度也比NaCO 的大
3 2 3 3 2 3
D．NaO 与CO 反应生成NaCO 与O，NaO 与SO 反应生成NaSO 与O
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2
【答案】B
【详解】A．苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，甲苯可与酸性高锰酸钾溶液反应从而使其褪色，
A错误；
B．NH 中N原子的价层电子对数为3+ =4，PCl 中P原子的价层电子对数也是3+
3 3
=4，两者均有一对孤电子对，分子构型为三角锥形，B正确；
C．碳酸氢钠的溶解度小于NaCO，C错误；
2 3
D．NaO 具有强氧化性，SO 具有较强的还原性，两者反应生成NaSO ，D错误；
2 2 2 2 4
故答案选B。
9．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依
次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是
A．W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸B．该阴离子中不存在非极性键
C．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物 D．该离子中所有原子最外层均为8电子结构
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未
成对电子，则其p轨道上有3个电子，价电子排布式为3s23p3，W为P元素，由结构简式知
Z形成1个共价键，Y形成2个共价键，X形成4个共价键，则Z为F元素，Y为O元素，
X为C。
【详解】A．W为P元素，最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸不是强酸，故A错误；
B．该阴离子中含有C-C非极性键，故B错误；
C．X为C，C元素的氢化物有很多种，分子量越大沸点越高，可能高于Z的氢化物HF，故
C正确；
D．该离子中P未形成8电子结构，故D错误；
故选C。
10．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用明矾净水 胶体具有吸附性
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司B Na着火不能用水扑灭 Na可与水反应产生
C 二氧化硅可用于制备光导纤维 二氧化硅是良好的半导体材料
D 用84消毒液进行消毒 NaClO溶液呈碱性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．明矾中的Al3+水解生成 胶体， 胶体具有吸附性，能用于净水，
A符合题意；
B．Na着火不能用水扑灭，但Na与水反应产生的是H，B不符合题意；
2
C．二氧化硅可用于制备光导纤维，但二氧化硅不是良好的半导体材料，C不符合题意；
D．用84消毒液进行消毒，是因为NaClO溶液具有强氧化性，D不符合题意；
故选A。
11．向密闭容器中充入1molA，发生反应aA(g)=bB(g)+cC(g)，达到平衡时，体系中B的体
积分数φ(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的 H<0， S<0
B．M、N两点对应的化学平衡常数：M>N
△ △
C．P、M两点对应的A的转化率：P＜M
D．恒温恒容时，再充入少量A，达到新平衡，φ(B)增大
【答案】C
【详解】A．由题图可知，压强不变时，升高温度， 减小，平衡逆向移动，故正反应
为放热反应， ，温度不变时，增大压强， 减小，平衡逆向移动，故 ，则
，A项错误；
B．M、N点的温度相同，化学平衡常数相同，B项错误；
C．P、M点的压强相同，降低温度， 增大，平衡正向移动，A的转化率增大，转化率：
P＜M，C项正确；
D．恒温恒容条件下，向容器中再充入少量A，相当于对体系加压，结合题图可知，达到新
平衡时， 减小，D项错误。
答案选C。
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司12．金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所
示。下列说法错误的是
A．金刚砂的化学式为SiC
B．SiC晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化
C．距离碳原子最近的碳原子数为12
D．金刚石的熔点低于2700℃
【答案】D
【详解】A．由 可知，C原子位于顶点和面心，晶胞结构
中C原子数为8× +6× =4，4个Si原子位于晶胞内，则Si:C=4:4=1:1，金刚砂的化学式为
SiC，故A正确；
B．SiC晶体中碳原子周围有4个硅原子，而硅原子有4个碳原子，均采用sp3杂化，故B正
确；
C．以4个Si原子形成立体结构看，距离最短的Si位于顶点和面心，每个顶点为12个面共
有，则距离硅原子最近的硅原子数为12，故C正确；
D．共价键的键长越短，键能越大，则熔沸点越高，C-C键键长比C-Si键键长短，金刚石
的熔点高于2700℃，故D错误；
答案为D。
13．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中， 的比值减小
B．浓度均为0.1mol·L-1的NaCO、NaHCO 混合溶液中：c(CO )
