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2024 届新高三开学摸底考试卷（全国通用，新教材）01
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Sr 88 Cu 64 Ti 48
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．我国“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球。下列有关说法错误的是
A．运载火箭使用煤油液氧推进剂，煤油是石油分馏产品，分馏属于物理变化
B．探测器装有太阳能电池板，能将太阳能转化为电能
C．返回器带回的月壤中含有 He，它与地球上 He的性质完全相同
D．嫦娥五号中超声电机的心脏——压电陶瓷是一种无机非金属材料
【答案】C
【详解】A．煤油具有可燃性，可作运载火箭推进剂,煤油是石油分馏产品，分馏是根据沸
点不同分离混合物的方法，属于物理变化，故A正确；
B．太阳能电池板，能将太阳能转化为电能，故B正确；
C． He和 He是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，属于同位素，两者化
学性质几乎相同，但物理物质不同，故C错误；
D．压电陶瓷是一种无机非金属材料，故D正确；
故答案为C。
2．科学家利用氦核 撞击氮原子，发生反应： ，下列说法正确的
是
A． 的质子数为2 B． 的中子数为9
C． 和 互为同位素 D． 与 化学性质不同
【答案】A
【详解】A．质子数与原子序数相等，故4He的质子数为2，A正确；
B． 的中子数为15-7=8，H没有中子，则 的中子数为8，B错误；
1
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司C．同位素为质子数相同、中子数不同的核素， 为单质，C错误；
D．2H、1H互为同位素，2H、1H 是不同的氢分子，两者的化学性质相同，D错误；
2 2
故答案为：A。
3．下列说法正确的是
A．NaCl、HCl的水溶液都能导电，NaCl、HCl属于离子化合物
B．CaC 、CaCl 都含有离子键和非极性共价键
2 2
C．石油分馏、煤的干馏都属于物理变化
D．NaSiO 和SiC都属于无机非金属材料
2 3
【答案】D
【详解】A．化合物的水溶液能导电，和是不是离子化合物没有关系，HCl属于共价化合
物，故A错误；
B．CaCl 中只有离子键，没有共价键，故B错误；
2
C．石油分馏是物理变化，煤的干馏属于化学变化，故C错误；
D．NaSiO 属于硅酸盐，SiC俗称金刚砂，是无机物，所以它们都属于无机非金属材料，
2 3
故D正确；
本题答案D。
4．下列图示或化学用语错误的是
A．羟基的电子式：
B．HO的VSEPR模型：
2
C．Mn2+的价电子的轨道表示式：
D．中子数为5的铍原子：
【答案】C
【详解】A．羟基含有1个单电子，电子式： ，A正确；
B．HO分子中中心O原子价层电子对数为2+ =4，O原子采用sp3杂化，O原子上含
2
有2对孤电子对，VSEPR模型正确，B正确；
C．Mn为25号元素，失去2个电子形成Mn2+，基态Mn2+的价层电子的轨道表示式
，C错误；
D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为5的铍原
子表示为 ，D正确；
故选C。
2
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司5．对乙酰氨基酚是感冒冲剂的有效成分，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．难溶于热水，能发生消去反应 B．在人体内能发生水解反应
C．分子中所有原子可能共平面 D．不能与FeCl 溶液发生显色反应
3
【答案】B
【详解】A．由结构简式可知，对乙酰氨基酚不具备发生消去反应的条件，不能发生消去
反应，故A错误；
B．由结构简式可知，对乙酰氨基酚分子中含有的酰胺基在人体内能发生水解反应，故B
正确；
C．由结构简式可知，对乙酰氨基酚分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子
中所有原子不可能都共平面，C错误；
D．由结构简式可知，对乙酰氨基酚分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，
故D错误；
故选B。
6．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
物质性质 物质用途
A NaO 吸收CO 产生O NaO 用作呼吸面具供氧剂
2 2 2 2 2 2
B Al O 熔融状态可电离 电解熔融Al O 制取单质Al
2 3 2 3
C 铁比铜金属性强 FeCl 腐蚀Cu刻制印刷电路板
3
D HF与SiO 反应 HF在玻璃器皿上刻蚀标记
2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．过氧化钠与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，常用于呼吸面具之中
作供氧剂，A正确；
B．氧化铝是离子化合物，熔融时发生电离，电解之后可以生成单质铝，B正确；
C．氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板是因为铁离子能够氧化单质铜，与金属活动性无关，C错
误；
D． HF能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，常用于刻蚀玻璃，D正确；
故选C。
7．下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是
A．钠投入氯化铜溶液中：
3
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司B．氯气通入水中：
C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：
【答案】C
【详解】A．钠投入氯化铜溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化
铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成离子形式，但次氯酸不能拆，B错误；
C．二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸钾和硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为
，C正确；
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： ，D错误；
故选C。
8．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50℃， 的 溶液中含有 的数目为
B． 的 溶液中含 分子的数目为
C． 和 于密闭容器中充分反应后，分子总数为
D．浓度均为 的 溶液和 溶液中， 数目均为
【答案】A
【详解】A． 的 溶液中c(H+)=10-12mol/L， 的数目为1L×10-12mol/
L×N mol-1= ，故A正确；
A
B． 溶液中HCl完全电离，没有HCl分子，故B错误；
C． 和 发生反应：2 + =2NO， 和 于密闭容器中充分反应
2
后，生成0.2mol NO ，但NO 中存在2NO NO，因此充分反应后，分子物质的量小于
2 2 2 2 4
0.2mol，故C错误；
D．未说明溶液的体积，无法计算 数目，故D错误；
故选A。
9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化
合物的价态-类别图。下列说法不正确的是
4
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A．a和c可以反应生成b B．附着有b的试管，可以用 清洗
C．c具有氧化性，可漂白纸浆 D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体
现了其氧化性和酸性
【答案】C
【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为亚硫酸、f为
硫酸、g为亚硫酸盐、h为硫酸盐。
【详解】A．硫化氢气体能与二氧化硫气体反应生成硫和水，故A正确；
B．硫不溶于水，易溶于二硫化碳，则附着有硫的试管，可用二硫化碳清洗除去硫，故B
正确；
C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，故C错误；
D．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸表现强氧化性和酸性，
故D正确；
故选C。
10．氨气在工业上应用广泛，已知反应 ，反应相同
时间， 的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是
A．线上的点均代表平衡时刻的点 B．逆反应速率：
C．b点时 D．平衡常数值：
【答案】D
【分析】由图可知，c点氨气的体积百分数最大，说明反应达到平衡，则c点以前为平衡的
形成过程，c点以后为平衡的移动过程。
【详解】A．由分析可知，c点以前均未达到平衡，故A错误；
B．温度越高，反应速率越快，则d点逆反应速率大于a点，故B错误；
5
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司C．由分析可知，b点反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由分析可知，
c点以后为平衡的移动过程，则c点平衡常数大于d点，故D正确；
故选D。
11．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
B．制备溴苯
C．制备并收集
A．制备无水 并验证有 D．制备并收集
氨气
HBr产生
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．氯化镁易水解，故需要在氯化氢气流中加热脱去结晶水，避免MgCl 发生水
2
解，故A正确；
B．苯的溴代反应是放热反应，能促进液溴的挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生
成淡黄色沉淀，所以不能验证有HBr产生，故B错误；
C．NH Cl固体受热分解可以生成NH 和HCl，但气体稍冷在试管口处又可以重新反应生成
4 3
NH Cl固体，不能用于实验室制取NH ，可以加热NH Cl和Ca(OH) 固体混合物制取
4 3 4 2
NH ，故C错误；
3
D．二氧化硫常温下能和水反应生成亚硫酸，所以不能用排水法，SO 密度比空气大，因此
2
可用向上排空气法收集，故D错误；
故选A 选项。
12．化合物 是一种高效消毒漂白剂，其结构式如图所示。 、 、 、 是原子序数
依次增大的短周期主族元素， 的 轨道电子总数与 轨道电子数相同， 、 不在同一
周期。下列叙述错误的是
6
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A．电负性：
B． 与 能形成多种化合物
C．最简单氢化物的稳定性：
D．该分子中所有原子最外层均满足8电子结构
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素， 的 轨道电子总数与
轨道电子数相同，结合图示结构式可知，Y形成2个共用电子对，则说明Y最外层有6个，
推知Y为O元素，电子排布式为1s22s22p4；W形成4个共用电子对，则推知W为C，X形
成三个共用电子对达到稳定结构，则X为N元素，Z形成1个共用电子对，且与Y不同周
期，则说明Z为Cl元素，据此分析。
【详解】A．同一周期元素，从左往右，电负性逐渐增大，电负性： ，故A错误；
B．C和O元素能形成多种化合物，如CO、CO，故B正确；
2
C．元素非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性：Nc(H CO)>c(CO )
2 3
B．b点溶液中， ＜
C．c点溶液中，共含有7种微粒。
D．d点溶液中， 0.1000
【答案】C
【详解】A．a点溶液中只含有NaHCO ，NaHCO 溶液显碱性，说明 的水解程度大
3 3
于电离程度，水解和电离均是微弱的，则NaHCO 溶液中c(HCO )>c(H CO)>c(CO )，A
3 2 3
正确；
B．b点溶液中含有Na+、H+、 、 、Cl-、OH-，根据电荷守恒得到
= ，此时pH=7，说明 ，
则 = ，故 ＜ ，B正确；
C．c点为向10.00mL0.1000mol·L-1NaHCO 溶液中滴加0.1000 mol·L-1的盐酸5mL，此时溶
3
液中溶质为NaHCO 和NaCl，溶液中含有Na+、H+、 、 、Cl-、OH-、HCO、
3 2 3
HO，共含有8种微粒，C错误；
2
8
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司D．d点为向10.00mL0.1000mol·L-1NaHCO 溶液中滴加0.1000 mol·L-1的盐酸10mL，恰好完
3
全反应，溶液中溶质只有NaCl， Na+、Cl-浓度均为0.0500 mol·L-1，则
0.1000 ，D正确；
故选C。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）碳酸锶(SrCO )难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶
3
(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
已知：①Sr(OH) 为强碱，Cr(OH) 为两性氢氧化物；
2 3
②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。
化合物 Cr(OH) Ca(OH) Mg(OH) SrCO
3 2 2 3
K 近似值
sp
回答下列问题：
(1)“酸溶”时能提高反应速率的措施有________________________(答1条即可)，基态Cr
原子的价电子排布式是_____________。
(2)“酸化”步骤发生如下反应： ，则“还原”时发生反应
的离子方程式为____________________。
(3)滤渣1的主要成分为________(填化学式)。
(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是________。
(5)“碳化”时，反应 的化学平衡常数K的
计算关系式为____________。(不用写出具体数值，用以下平衡常数表达：SrCO 的溶度积
3
常数K (SrCO )、HCO 的电离常数为K 、K )
sp 3 2 3 a1 a2
(6)上述流程合成的碳酸锶与TiO 在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrTiO ，
2 3
SrTiO 的立方晶胞结构如图所示，其中Ti处在体心位置，晶胞边长为a nm，已知SrTiO 的
3 3
相对分子质量为M，阿佛加德罗常数的值为N ，则SrTiO 晶体的密度为_____________g/c
A 3
m3(列出M、N 、a相关的算式即可)。
A
9
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司【答案】(1) 适当加热(或将固体原料粉碎或适当增大酸的浓度等) 3d54s1
(2) +3H C O+8H+=2Cr3++6CO ↑+7H O
2 2 4 2 2
(3)Cr(OH)
3
(4)防止pH过高会使Cr(OH) 溶解，导致铬的去除率降低
3
(5)
(6)
【分析】工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等 )加硝酸进行“酸溶”，碳酸锶和硝
酸反应生成硝酸锶、水和二氧化碳，气体A为CO，得到含Sr2+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、
2
Pb2+的溶液，向溶液中加入过量的(NH )CrO 进行“沉钡、铅”，过滤得到含Sr2+、Ca2+、
4 2 4
Mg2+、 、 的溶液，对溶液进行酸化、加草酸进行还原， 被还原为Cr3+，得
到含Sr2+、Ca2+、Mg2+、 、Cr3+的溶液，向溶液中加氨水调pH到7 ~ 8，将Cr3+转化为
沉淀除去，滤渣1为Cr (OH) ，再加NaOH调pH≈13使Ca2+、Mg2+沉淀，过滤后碳化，
3
Sr2+转化为SrCO ，再经过“系列操作”得到高纯SrCO 。
3 3
【详解】（1）适当加热、将固体原料粉碎、适当增大酸的浓度等措施能提高酸溶时反应速
率；铬元素的原子序数为24 ，基态原子的价电子排布式为3d54s1，故答案为：适当加热
(或将固体原料粉碎或适当增大酸的浓度等)；3d54s1；
（2）由题意可知，还原时发生的反应为酸性条件下，重铬酸根离子与草酸反应生成铬离子、
二氧化碳和水，反应的离子方程式为 +3H C O+8H+=2Cr3++6CO ↑+7H O，故答案为：
2 2 4 2 2
+3H C O+8H+=2Cr3++6CO ↑+7H O；
2 2 4 2 2
（3）由分析可知，滤渣1的主要成分是Cr (OH) ，故答案为：Cr (OH) ；
3 3
（4）由题给信息可知，Cr (OH) 是两性氢氧化物，若使用NaOH溶液调整溶液pH时，若
3
pH过大会导致Cr (OH) 会溶解，所以为防止溶液pH过高会使Cr(OH) 溶解，导致铬的去
3 3
除率降低，除去溶液中钙离子、镁离子时用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶
液的pH≈13，故答案为：防止pH过高会使Cr(OH) 溶解，导致铬的去除率降低；
3
（5）由方程式可知，反应的化学平衡常数K=
10
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；
（6）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的锶原子个数为8× =1，位于面心的氧原子数为
6× =3，位于体心的钛原子个数为1，则晶胞的化学式为SrTiO ，设晶体的密度为dg/
3
cm3，由晶胞的质量公式可得： =10—7a3d，解得d= ，故答案为： 。
16．（14分）科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物
的探究实验，回答下列问题：
I．制备FeCl 。装置如图所示(夹持装置省略)，已知FeCl 极易水解。
2 3
(1)仪器a的名称是______________。
(2)装置II中制备FeCl 的化学方程式为__________________________________________。
2
(3)该装置存在的缺陷是：①__________________________________；②缺少氢气的尾气处
理装置。
II．利用惰性电极电解0.1 mol•L-1FeCl 溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影
2
响。
(4)实验数据如表所示：
实验编
电压/V pH 阳极现象 阴极现象
号
1 1.5 5.52 无气泡，滴加KSCN显红色 无气泡，银白色金属析出
2 3.0 5.52 少量气泡，滴加KSCN显红色 无气泡，银白色金属析出
3 4.5 5.52 大量气泡，滴加KSCN显红色 较多气泡，极少量金属析出
4 1.5 1.00 无气泡，滴加KSCN显红色 较多气泡，极少量金属析出
①由实验1、2现象可以得出结论：增大电压，________优先于________放电；
②若由实验1、4现象可以得出结论：
_________________________________________________。
11
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司II．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：
实验编 c(NH Cl)/ 温 待测物理
4
实验目的
号 mol·L-1 度/℃ 量
5 0.5 30 a ——
6 1.5 i b 探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
7 0.5 35 c ii
探究温度、浓度同时对氯化铵水解平
8 2.0 40 d
衡的影响
(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸馏
水和各种浓度的NH Cl溶液。
4
①实验中，“待测物理量”是________________；
②实验目的ii是_________________；
③上述表格中，b____ d(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】(1)长颈漏斗
(2)
(3)装置I与装置II间缺少干燥装置
(4) Cl- Fe2+ 增加H+浓度，H+优先于Fe2+放电
(5) 溶液的pH 探究温度对氯化铵水解平衡的影响 ＞
【分析】在装置I中Zn与稀硫酸发生置换反应产生H，在加热条件下H 还原FeCl 得到
2 2 3
FeCl ，装置III中碱石灰的作用有两个：一是吸收反应产生的HCl，防止大气污染，二是吸
2
收空气中的水分，防止FeCl 水解。在使用惰性电极电解时，阳极上失去电子发生氧化反应，
3
阴极上发生得到电子的还原反应，根据电压大小及溶液pH发生改变时，电极产物的变化
及现象的不同，分析判断离子放电能力大小及物质的氧化性、还原性强弱顺序。
【详解】（1）根据图示可知仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）在装置II中在加热条件下H 与FeCl 发生反应产生FeCl 、HCl，反应的化学方程式为：
2 3 2
，答案为： ；
（3）在装置I中Zn与稀HSO 发生置换反应产生的H 未经干燥就通入装置II中，会导致
2 4 2
FeCl 发生水解反应，故该装置存在的缺陷是装置I与装置II间缺少干燥装置，答案为：装
3
置I与装置II间缺少干燥装置。
（4）在实验1中在电压为1.5时阳极上无气泡，滴加KSCN显红色，说明是Fe2+失去电子
变为Fe3+，电极反应式是 ；实验2中在电压为3.0时阳极上现象是产生少量气
泡，滴加KSCN显红色，说明附近溶液中产生Fe3+，同时有Cl 生成；在实验3中电压增大
2
12
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司至4.5，阳极上现象是大量气泡，滴加KSCN显红色，说明电压增大，阳极上Cl-失去电子
能力增强，发生反应： ；电解FeCl 溶液，根据实验1、2可知：在溶液pH
2
相同时，电压越大，阳极产生的气泡就越多，即增大电压，产生氯气的速率更快或增大电
压，Cl-优先于Fe2+放电；电解FeCl 溶液，根据实验1、4可知：在电压相同时，溶液pH越
2
小，阴极产生的气泡就越多，产生的金属单质就越少，说明离子放电能力大小与溶液中离
子浓度大小有关，增大H+的浓度，H+氧化性强于Fe2+，H+优先于Fe2+放电，答案为：Cl-，
Fe2+，增加H+浓度，H+优先于Fe2+放电；
（5）①由提供的药品和仪器可知，pH计是准确测定溶液的pH的，所以待测物理量是溶液
的pH。②探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，则温度必须相同，所以实验6的温度与实验
5相同，即为30度。实验5和实验7浓度相同，温度不同，所以是探究温度对氯化铵水解
平衡的影响。③水解反应属于吸热反应，温度越高水解程度越大，氢离子浓度增大，浓度
越高，水解生成的氢离子浓度越大，则溶液的酸性越强，已知实验Ⅳ的浓度大，温度高，
所以溶液的pH小，即b＞d，答案为：溶液的pH，探究温度对氯化铵水解平衡的影响，＞。
17．（15分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I．以CO 和NH 为原料合成尿素的反应为：2NH (g)+CO (g) CO(NH)(s)+HO(g)，该反
2 3 3 2 2 2 2
应为放热反应。
(1)上述反应中，有利于提高CO 平衡转化率的措施是_______(填序号)。
2
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：
第一步：2NH (g)+CO (g) HNCOONH (s) ΔH=-159.5kJ·mol-1
3 2 2 4 1
第二步：HNCOONH (s) CO(NH)(s)+HO(g) ΔH=＋72.5kJ·mol-1
2 4 2 2 2 2
①合成尿素总反应的热化学方程式为_______。
②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。
II．以CO 和CH 催化重整制备合成气：CO(g)+CH (g) 2CO(g)+2H(g)
2 4 2 4 2
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH 和CO 在一定条件下发生反应：CH(g)
4 2 4
13
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司+CO (g) 2CO(g)+2H(g)，CH 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
2 2 4
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。
A．反应速率：2v (CO)=v (H ) B．同时断裂2mol C-H键和1mol H-H键
正 2 正 2
C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知，Y点速率v _______v (填“>”“<”或“=”，下同)；容器内压强
正 逆
P_______P。
1 2
③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡
常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P 的代数式表示)。
2
III．电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO 气体，用惰性电极进行电
2
解可制得乙烯。其原理如图所示：
(4)上述装置中，阴极的电极反应式为_______。
【答案】(1)B
(2) 2NH (g)+CO (g) CO(NH)(s)+HO(g) ∆H=-87kJ/mol 第一步 第一步的
3 2 2 2 2
活化能小
(3) BC > <
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司(4)2CO +12e-+12H+=C H+4H O
2 2 4 2
【详解】（1）A．该反应为放热反应同时为气体体积减小的反应，高温低压化学平衡逆向
移动，A错误；
B．该反应为放热反应同时为气体体积减小的反应，低温高压化学平衡正向移动，B正确；
C．高温化学平衡逆向移动，高压化学平衡正向移动，C错误；
D．低温化学平衡正向移动，低压化学平衡逆向移动，D错误；
故答案选B。
（2）合成尿素的总反应=第一步反应+第二步反应，则总反应的热化学方程式为2NH (g)
3
+CO (g) CO(NH)(s)+HO(g) ∆H=-87kJ/mol，从图中可知，第一步反应的活化能较小，
2 2 2 2
则反应速率较快的为第一步。
（3）①
A．反应速率2v (CO)=v (H )，都表示正反应速率，无法判断反应是否达到平衡，A错误；
正 2 正 2
B．同时断裂2molC-H键和1molH-H键，说明消耗0.5molCH 的同时消耗1molH ，正反应
4 2
速率等于逆反应速率，可说明反应达到平衡，B正确；
C．该反应为气体体积增大的反应，随着反应进行，压强逐渐增大，容器内混合气体的压
强保持不变说明反应达到平衡，C正确；
D．反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度始终不变，D错误；
故答案选BC。
②由图可知Y点CH 的转化率小于其平衡转化率，说明此时未达到平衡状态，v >v ，该
4 正 逆
反应为气体体积增大的反应，压强增大化学平衡逆向移动，CH 转化率减小，则P
