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昆明一中 2024 届高三第 3 次联考
化学参考答案
7 8 9 10 11 12 13
C D B C A A D
7．【答案】C
208
【解析】青铜是铜、锡、铅等金属的合金，属于金属材料，A项不符合题意； 82 Pb含有的中子数为
235 207
（208-82）=126，0.01 mol 208Pb含中子数为1.26 N ，B项不符合题意；92 U与82 Pb的质量比为235:207
A
时，两者的物质的量之比为1:1，电子数之差为n×10 N ，由于物质的量n不确定，相差的电子数亦不能确
A
238 4 0 206
定，仅当n=1 mol 时，电子数相差10 N 才成立，C项符合题意；核反应92 U→82He +6−1e+82 Pb遵循质
A
量数和电荷数守恒，D项不符合题意。
8.【答案】D
【解析】紫草素和阿卡宁结构中均含一个手性碳，且互为镜像，两者互为手性异构体，A项不符合题意；
紫草素、阿卡宁侧链上的一个双键碳同时连接两个甲基，不存在顺反异构体，B项不符合题意；紫草素和
阿卡宁都含有酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应，C项不符合题意；酮羰基能与氢气加成，紫草素与氢气完
全加成的物质的量之比应为1:7，D项符合题意。
9．【答案】B
【解析】据图可知，反应过程中有Fe—O键的断裂和形成，A项不符合题意；反应过程中O 获得4e−，两
2
个二价Fe共失去4e−，变为+4价，循环往复，B项符合题意；根据图中物料的进入和产出，反应方程式为
CH+O +2H++2e− CHOH+H O，C项不符合题意；反应中除了目标产物甲醇外，有水生成，原子利用
4 2 3 2
率小于100%，D项不符合题意。
10．【答案】C
【解析】侯氏制碱法需要制备氨气、二氧化碳并通入饱和食盐水中反应析出碳酸氢钠沉淀，过滤后使碳酸
氢钠受热分解，同时生成的二氧化碳可循环利用，需要用到制气（氨气、二氧化碳）、过滤和受热分解装
置，不需要用到蒸发装置，故选C。
11．【答案】A
【解析】碳化钙水解生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式错误，A项符合题意；碘化钾被空气中的氧气氧化
为碘单质，溶液变黄，化学方程式无误，B项不符合题意；硝酸银分解生成的黑色固体为银单质，化学方
程式无误，C项不符合题意；铜在潮湿空气中久置生成碱式碳酸铜，化学方程式无误，D项不符合题意。
12．【答案】A
【解析】同周期元素的第一电离能从左到右总体增大，但氧族小于氮族，同主族元素从上到下第一电离能
减小，故S的第一电离能小于同周期ⅤA族的P，也小于上一周期的O、N、F，A项正确；基态F、O、N
原子的未成对电子数分别为1、2、3，B项错误；PF离子中的F原子能与水分子中的氢形成O—H…F—氢
键，C项错误；环上的碳原子采取sp2杂化，但硫原子结合的两个甲基碳原子采取sp3杂化，氮原子均采取
sp2杂化，D项错误。
13．【答案】D
【解析】电极b发生还原反应，连接电源负极，A项错误；电解的总反应为2NH =NH+H ，说明电极b
3 2 4 2
消耗的铵离子在电极a生成得到补充，铵离子浓度保持不变，B项错误；由总反应可知生成肼和氢气的物
质的量之比为1:1，C项错误；氨气在电极a被氧化为肼，同时生成铵离子，D项合理。
1
学科网（北京）股份有限公司27.（14分）
（1）直线型（2分）
（2）催化剂（1分）
CHCHONO+N H•H O+NaOH=CHCHOH+NaN +3H O （2分）
3 2 2 4 2 3 2 3 2
（3）过滤速度快且滤渣较干燥（1分） B（1分）
（4）减小测定气体体积的误差、使恒压滴液漏斗中的液体顺利流下（2分）
ClO−+2N+H O=Cl−+3N ↑+2OH−（2分） 上下调节水准管使两管液面相平（1分）
2 2
（5）%（2分）
28.（15分）
（1）
H O O H
（1分） 3d84s2（1分）
﹣
（2）除去蒽醌、氢蒽醌等有机物（1分） NaAlO 或Na[Al(OH)]或AlO2 或[Al(OH) ]− （2分）
2 4 4
（3）2Ni O+8H+=4Ni2++O ↑+4H O （2分）
2 3 2 2
（4）HO 被Fe3+催化分解而损失（2分） B（1分） 破坏Fe(OH) 胶体，使其形成沉淀（1分）
2 2 3
（5）7（2分）
4×59ܰ(cid:2) 30
（6） ×10 （2分）
4×124.63
( ) A
29.（14分，每空2 2分）
（1）ΔH+∆H=0（或互为相反数）
2 3
（2）不能自发，因为ΔG=∆H-T∆S=(+509-2273×0.172 )kJ·mol−1＞0
（3）氯化氢和氢气可循环利用，节约成本
（4）①1150℃ 减小
②小于（解析：发生反应ⅲ时，还发生SiHCl 的热分解反应生成氢气，使氢气的消耗量小于SiHCl 的消耗
3 3
量，由于投料比n(H )/n(SiHCl )=10，故氢气的平衡转化率小于SiHCl 平衡转化率的1/10，即小于0.1a）
2 3 3
计算解析：根据平衡时n(SiHCl )/n(SiCl )=(1-a):b，设平衡时n(SiHCl )=(1-a) mol、n(SiCl )=b mol，由
3 4 3 4
SiHCl 的平衡转化率a，可知起始时n(SiHCl )=1 mol，n(H )=10 mol，发生热分解的SiHCl 为4n(SiCl )/3
3 3 2 3 4
=4b/3 mol。可列表如下：
SiHCl (g) H(g) HCl(g) SiCl (g)
3 2 4
n /mol 1 10 0 0
起始
n /mol a(其中热分解、反应ⅲ a-2b（其中反应ⅲ消耗a-4b/3， 3a-4b b
变化
分别为4b/3、a-4b/3) 热分解生成2b/3）
n / 1-a 10-a+2b 3a-4b b
变化后
mol
可得n =（11+a-b）mol，p(SiHCl )=×p kPa，p(H )=×p kPa，p(HCl)=×p kPa，
总 3 2
则反应ⅲ的K =
p
30.（15分）
（1）2-氨基-3-硝基苯甲酸（或3-硝基-2-氨基苯甲酸）（2分）
（2） O OH O O
N H 3 D M A P,E D C I N H 3 （2分）
CH3OH H2O
CH2Cl2
NO2 NO2
NH2
2
学科网（北京）股份有限公司（3）还原反应（1分） （2分） sp2、sp3（2分）
（4）16（2分）解析：苯环上的3个取代基为—CHCHO和两个—Cl时，有6种；3个取代基分别为—
2
CHO、—CHCl、—Cl时，有10种，共计16种。
2
CH2CHO CH2CHO
Cl Cl
、 （任写一种，1分）
Cl Cl
O
（5） H
N O
NaOH/H2O
NH2 F
l
e,NH4C NH2
Cl N
H2O-CH3OH-THF
1）EtN,CHCl
（3分） NO2 NO2 NH2 2）CH 3 3 COO 2 H 2 N H
3
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