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2023-2024 学年春学期期初学情调研试卷
高三化学
命题人： 复核人：
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目
内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
Mn—55 Fe—56 Co—59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2024年是中国芯片产业突围之年。下列属于芯片中常用半导体材料的是（ ）
A．石墨 B．聚乙烯 C．镁铝合金 D．晶体硅
2．反应 应用于石油开采。下列说法正确的是（ ）
A．基态N原子的轨道表示式为
B． 的结构示意图 为
C． 中N原子杂化类型为
D． 的空间填充模型 为
3. 实验室制备水合肼( )溶液的反应原理为 ，
能与 剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置 甲制取
学科网（北京）股份有限公司B. 用装置乙制备 溶液
C. 用装置丙制备水合肼溶液
D. 用装置丁分离水合肼和 混合溶液
4． 可用于除去某些重金属离子。下列说法正确的是（ ）
A．电负性： B．离子半径：
C．电离能： D．热稳定性：
阅读下列材料，完成5～8题。
铁元素的常见价态有＋2、＋3价，实验室可用赤血盐(K [Fe(CN) ])溶液检验Fe2＋，黄血盐(K [Fe(CN) ])溶
3 6 4 6
液检验Fe3＋。Fe O 是重要的化工原料，Au/Fe O 可用作反应CO(g)＋HO(g)===CO (g)＋H(g)的催化剂。
2 3 2 3 2 2 2
硫铁矿烧渣中含有大量Fe O，工业上常用于制取绿矾(FeSO ·7H O)。
2 3 4 2
5. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 ( )
A. Fe元素位于周期表的第ⅥB族
B. 绿矾中Fe2＋核外有6个未成对电子
C. 赤血盐是含有配位键的离子化合物
D. 若黄血盐受热分解产物之一的晶胞结构如右图所示，则其化学式为Fe C
4 3
6. 在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是 ( )
A. Fe(s)――→FeCl (s) B. Fe(s)――→Fe O(s)
3 2 3
C. Fe(s)――→Fe(NO ) aq) D. Fe(s)――→FeSO (aq)
3 3( 4
7. 对于反应CO(g)＋HO(g)===CO (g)＋H(g)，下列有关说法不正确的是 ( )
2 2 2
A. 加入催化剂Au/Fe O，反应的焓变ΔH不变
2 3
B. 升高温度，反应体系的活化分子百分数增多
C. 向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快
D. 其他条件相同，增大，反应的平衡常数K不变
8. 由硫铁矿烧渣(主要含Fe O、Al O、SiO)制取绿矾的流程如下：
2 3 2 3 2
下列有关说法不正确的是 ( )
A. “酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率
学科网（北京）股份有限公司B. “反应”时发生的主要反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C. “检验”时可用K[Fe(CN) ]溶液检验上一步“反应”是否进行完全
4 6
D. 将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾
9. 通过下列方法可分别获得H 和O:① 通过电解获得NiOOH和H(装置示意如图);② 在90 ℃将NiOOH
2 2 2
与HO反应生成Ni(OH) 并获得O。下列说法正确的是 ( )
2 2 2
A. 电解后KOH溶液的物质的量浓度减小
B. 电解时阳极的电极反应式:Ni(OH) + OH - - e- NiOOH+H O
2 2
C. 电解的总反应式:2H O 2H↑+O ↑
2 2 2
D. 电解过程中转移4 mol e- ,理论上可获得22.4 L O
2
10. 有机化合物Z是一种重要化工中间体,可由如下反应制得。
下列有关说法正确的是( )
A. 该反应涉及加成反应、消去反应
B. Y分子中采取sp2和sp3杂化的碳原子数目之比为1∶2
C. X、Y均可与新制的Cu(OH) 反应
2
D. 1molX与氢气反应最多消耗3mol氢气
11． ，探究 溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选 探究目的 实验方案
项
A 钾元素的焰色试验 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
B 向 溶液中滴加氯水，再滴入 溶液，观察
是否有还原性
是否有白色沉淀产生
C 是否水解
向 溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色
的变化
比 较 溶 液 中 与
D
用 计测量 溶液的
的大小
学科网（北京）股份有限公司A．A B．B C．C D．D
12．实验室采用右图所示流程分离AgCl和AgI的淡黄色固体混合物。实验中所用氨水和硝酸的浓度均为
足量2 mol⋅L ，且体积相等。假设流程中每一步均实现物质的完全分离，下列说法正确的是（ ）
A．
B．结合 的能力：
C．溶液中水的电离程度：氨水>无色溶液Ⅱ>硝酸
D．无色溶液Ⅱ中存在：
13．为研究反应 在不同条件下 的转化率，向恒压反应器中通入含一定浓度
与 的气体，在无催化剂和有催化剂存在时，分别测得不同温度下反应器出口处NO的转化率如图中曲
线a、b所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（ ）
A．反应的
B．曲线a中 转化率随温度升高而增大，是由于催化剂的活性增强
C．曲线 中从 点到 点， 转化率随温度升高而减小，是由于反应速率减慢
D．催化剂存在时，其他条件不变，增大气体中 ，NO转化率随温度的变化为曲线c
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15 分）以废干电池[主要含 MnO 、MnOOH、Zn、Zn(OH) 、Fe、KOH]和钛白厂废酸(主要含
2 2
HSO ，还有少量Ti3＋、Fe2＋、Ca2＋、Mg2＋等)为原料制备锰锌铁氧体[MnZn Fe O]的流程如下：
2 4 x 1－x 2 4
学科网（北京）股份有限公司已知：
① 25 ℃ 时 ，
K (MgF )＝7.5×10－11， K (CaF )＝1.5×10－10； 当酸性较弱时，MgF 、CaF 均易形成[MF ]2－n配离子
sp 2 sp 2 2 2 n
(M代表金属元素)；
② 在Ag＋催化下可发生反应2Mn2＋＋5SO＋8HO===2MnO＋10SO＋16H＋；
2 2
③ (NH )SO 在煮沸时易分解。
4 2 2 8
(1) 酸浸过程中含锰物质被溶液中的 FeSO 还原为 Mn2＋，其中 MnO 参与反应的离子方程式为
4 2
________________________________________。
(2) 氧化时加入HO 将Ti3＋、Fe2＋氧化，再加入NaCO 调节溶液pH为1～2，生成偏钛酸(H TiO)和
2 2 2 3 2 3
黄钾铁矾[K Fe (SO )(OH) ]沉淀，使得钛、钾得以脱除。
2 6 4 4 12
① 加入NaCO 生成黄钾铁矾的离子方程式为________。
2 3
② 若加入NaCO 过多，将导致生成的黄钾铁矾沉淀转化为________(填化学式)。
2 3
(3) 氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图所示。当 2.5<pH<4.0时，溶液pH过高或过低，Ca2
＋、Mg2＋去除率都会下降，其原因是________。
(4) 共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。准确量取 1.00 mL氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫
酸、磷酸和硝酸银溶液振荡；将溶液加热至80 ℃，加入3 g (NH )SO 充分反应后，再将溶液煮沸；冷
4 2 2 8
却后，用0.070 0 mol/L的(NH )Fe(SO ) 标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗(NH )Fe(SO ) 溶液
4 2 4 2 4 2 4 2
32.60 mL。计算氟化后溶液中Mn2＋物质的量浓度(写出计算过程)。
15．（14分）化合物 是合成药物盐酸环丙沙星的重要中间体，其合成路线如下：
已知： 表示 。
（1） 分子中处于同一平面上的原子最多有
________
个。
（2）为提高 的产率，试剂 可选用________（填序号）。
A． B． C．
学科网（北京）股份有限公司（3） 发生反应： 的结构简式为________。
（4） 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。卤察原子均直
接连在苯环上。在酸性条件下水解，得到2种产物，2种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，
其中一种水解产物能与 溶液发生显色反应，另一水解产物能与 溶液反应生成 。
（5）已知：
写出以苯和乙烯为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图
示例见本题题干）。
16．（17分）实验室以废旧磷酸铁锂（ ）电极粉末为原料回收 ，其实验过程可表示为
（1）以盐酸-次氯酸钠体系选择性浸出锂。将2g磷酸铁锂加入三颈烧瓶中（装置见题16图-1），滴液漏
斗a装有0.6 mol⋅L 盐酸、b中装有0.8 mol⋅L NaClO溶液。控制25℃，依次将两种溶液加入三颈烧
瓶，充分反应30min后，过滤。
题16图-1
已知：常温时， ， ， ，
。
①实验时应先打开滴液漏斗______（填“a”或“b”）。
②浸出后过滤所得滤渣主要成分为 。写出 转化为 的离子方程式：
____________。
③控制原料 ，锂的浸出率为95.59%。若提高盐酸用量，
可使锂浸出率达99%以上，但同时可能存在的缺陷有______。
学科网（北京）股份有限公司（2）用碳酸钠作沉淀剂从浸出液中回收碳酸锂。有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备 。查
阅资料发现文献对常温下的 有不同的描述：
ⅰ．白色固体；ⅱ．尚未从溶液中分离出来。
为探究 的性质，将饱和LiCl溶液与饱和 溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液
变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。
①上述现象说明，在该实验条件下 ______（填“稳定”或“不稳定”）。
②实验中发生反应的离子方程式为____________。
（3）盐湖提盐后的浓缩卤水（含 、 、 和少量 、 ）也常用作制备 的重要
原料。
已知：常温时 的溶解度为：34.8g， ， ，
， 的溶解度曲线如题16图-2所示。
为获得较高产率和纯度的 ，请补充完整实验方案：向浓缩卤水中
边搅拌边缓慢添加石灰乳，______，洗涤，低温烘干。
[ 完全沉淀 ，可选用的试剂：饱和 溶液、
饱和 溶液、 固体、蒸馏水]
题16图-2
17. （15分）氮氧化物( 、 等)的处理和资源化利用具有重要意义。
（1） 的处理。研究证明： 能提高 的分解速率， 参与了第Ⅱ步、第Ⅲ步反应。反应
历程( 为反应活化能)：
第Ⅰ步：
第Ⅱ步：……
第Ⅲ步：
①第Ⅱ步发生反应的方程式为___________。
②总反应的反应速率取决于第Ⅱ步，则 ___________ (填“>”、“<”或“=”)。
（2） 的应用。 分解 制取 和 的原理如下：
学科网（北京）股份有限公司反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应的 ( 值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图-1所示。
① 时，反应 的 为___________。
② 时，向容积不变的容器中充入 和 进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间
的关系如图-2所示(反应开始和平 衡后容器的温度相同)。在 时间
段内，容器中压强增大的主要原因 是___________。
（3）催化电解 吸收液可将 还原为 ，其催化机理如图-3所示。在相同条件下，恒定通过电
解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率( )随电解电压的变化如图-4所示。已知
， ，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数； 表
示电解过程中通过的总电量。
学科网（北京）股份有限公司①当电解电压为 时，电解生成的 和 的物质的量之比为___________。
②当电解电压为 时，催化电解 生成 的电极反应式为___________。
③电解电压大于 后，随着电解电压的不断增大， 的法拉第效率迅速增大，可能原因是
___________(吸附在催化剂上的物种加“*”表示，如 、 等)。
学科网（北京）股份有限公司
