文档内容
重庆市拔尖强基联盟 2023-2024 学年高三十月联合考试
化学试题
(满分100分，75分钟)
注意事项：
1.答卷前，请考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，请一定将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Co 59 Zn 65
Ga 70 Ba 137
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1. 8月29日，华为Mate60 Pro横空出世，国产麒麟9000s芯片闪耀登场。华为的坚毅不屈成就了中国芯，
不仅值得我们骄傲，更值得我们每个中国人学习！大国制造彰显中国实力，化学材料助力科技成果的转化
与应用。下列说法错误的是
A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B. 高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片
C. 华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金属材料
D. Mate60 Pro部分机型后盖采用“锦纤”材质与合金完美契合，其中合金属于金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮化铝(AlN)是一种无机物，所以是无机非金属材料，A正确；
B．计算机芯片的成分是硅单质，不是二氧化硅，B错误；
C．石墨烯是单层石墨结构，属于无机非金属材料，C正确；
D．合金属于金属材料，D正确；
故答案为：B。
2. 下列说法正确的是
A. Fe分别与Cl、S反应，产物中Fe的化合价相同
2
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学科网（北京）股份有限公司B. Cu分别与浓硝酸、稀硝酸反应，生成的产物完全相同
C. CO 分别与NaO、CaO反应，反应类型相同
2 2 2
D. Be分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的气体相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe与Cl 反应生成FeCl ，Fe为+3价，Fe与S反应生成FeS，Fe为+2价，A错误；
2 3
B．铜与浓硝酸反应生成NO ，与稀硝酸反应生成NO，生成的产物不完全相同，B错误；
2
C．CO 与CaO反应生成CaCO ，反应类型为化合反应，与NaO 反应生成碳酸钠和氧气，不是化合反应，
2 3 2 2
反应类型不同，C错误；
D．Be的化学性质与Al相似，Be与盐酸、氢氧化钠溶液反应，均生成氢气，D正确；
故答案选D。
3. 下列离子方程式书写错误的是
A. SO 通入双氧水中：
2
B. NaOH浓溶液与饱和NH Cl溶液：
4
C. Pb与Fe (SO ) 溶液：
2 4 3
D. Ca(HCO ) 与澄清石灰水：
3 2
【答案】A
【解析】
【详解】A．HSO 是强酸，离子方程式书写时要拆，故SO 通入双氧水中的离子方程式为：
2 4 2
，A错误；
B．NaOH浓溶液与饱和NH Cl溶液生成NH 和NaCl，故离子方程式为： ，B
4 3
正确；
C．Pb与Fe (SO ) 溶液生成PbSO 沉淀和FeSO ，故离子方程式为： ，
2 4 3 4 4
C正确；
D．Ca(HCO ) 与澄清石灰水生成CaCO 沉淀和HO，故离子方程式为：
3 2 3 2
，D正确；
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学科网（北京）股份有限公司故答案为：A。
4. 已知： ，阿伏伽德罗常数的值为N 。若反应物
A
中HSO 消耗了3mol，则下列说法错误的是
2 4
A. 转移电子的数目为6N B. 标准状况下，生成HO27g
A 2
C. 生成还原产物的分子数为1N D. 产物AsH 为平面三角形
A 3
【答案】D
【解析】
【分析】As的化合价由+3降低到-3，Zn化合价由0升高到+2，则
，以此分析；
【详解】A．若反应物中HSO 消耗了3mol，转移电子的数目为6N ，A正确；
2 4 A
B．若反应物中HSO 消耗了3mol，生成1.5molH2O， ，B正确；
2 4
C．2AsH 为还原产物，若反应物中HSO 消耗了3mol，生成1molAsH，C正确；
3 2 4 3
为
D．As与N 同族元素，故AsH 为三角锥形，D错误；
3
故答案为：D。
的
5. 实验装置、实验步骤 科学设计是实验达到预期目的的关键。下列说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲探究NaHCO 的稳定性
3
B. 用装置乙分离溴苯中溶解的少量苯
C. 用MnO 和浓HCl为原料制Cl 时，可在装置丙中进行
2 2
D. 由FeCl 溶液制备无水FeCl ，可在装置丁中进行
3 3
【答案】A
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学科网（北京）股份有限公司【解析】
【详解】A．加热NaHCO 会分解生成二氧化碳气体，若澄清石灰水变浑浊，则说明碳酸氢钠受热易分解
3
A符合题意；
B．蒸馏是温度计水银球不能拆入液面以下，应该保持在蒸馏烧瓶支管口中下部，故用装置乙不能分离溴
苯中溶解的少量苯，B不合题意；
C．用MnO 和浓HCl为原料制Cl 时需要加热，故不能在装置丙中进行，C不合题意；
2 2
D．由于FeCl 易水解生成Fe(OH) 和HCl，HCl易挥发，故由FeCl 溶液制备无水FeCl 需在HCl的气流中
3 3 3 3
进行蒸发，即不可在装置丁中进行，D不合题意；
故答案为：A。
6. 我国科学家利用下图反应实现醇的位点选择性功能化。下列说法错误的是
A. c中只有一个手性碳原子
B. b与NaOH反应后所得物质的熔沸点与b相差不大，晶体类型相同
C. a、b、c三种物质中，b在水中的溶解度最大
D. 已知基态铱(Ir)的价电子排布式为5d76s2，则Ir属于第Ⅷ族元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．手性碳为所连4个不同的原子或基团的碳原子，c中只有一个手性碳原子，A正确；
B．b与NaOH反应后所得物质为盐，其熔沸点比b大，且晶体类型不同，B错误；
C．a、b、c三种物质中，一分子b含两个亲水基团羟基，则其在水中的溶解度最大，C正确；
D．根据基态铱(Ir)的价电子排布式为5d76s2可知，其价电子总数为9，则Ir属于第Ⅷ族元素，D正确；
故选B。
7. 瓜环[n](n=5，6，7，8…)是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物(结构如图)，在分子开关、催化剂、
药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由 和HCHO在一定条件下合成。
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学科网（北京）股份有限公司瓜环[n]： 瓜环[7]：
下列说法错误的是
A. 的分子式为C HNO
4 7 4 2
B. 分子间可能存在不同类型的氢键
C. 生成瓜环[n]的反应中，有π键断裂
D. 合成1mol瓜环[7]时，有14mol水生成
【答案】A
【解析】
【详解】A．由题干有机物的键线式 可知，该有机物的分子式为C HNO，A错误；
4 6 4 2
B． 分子中含N、O两种非金属性较强的元素，分子间可以形成O•••H、N•••H两种氢键，B正确；
C．生成瓜环[n]的反应中，甲醛中的C=O键断裂，即π键断裂，C正确；
D．由瓜环[n]结构简式可知生成lmol链节结构生成2mol水，则合成lmol瓜环[7]时，有14mol水生成，D
正确；
故答案为：A。
8. 下列实验操作、现象和结论(或解释)，均正确的是
选
操作 现象 结论(或解释)
项
A 向盛有2mL0.1mol·L-1NaCl溶液的试管中滴加2滴 先生成白色沉 K (AgCl)>Ksp(AgI)
sp
0.1mol·L-1AgNO 溶液；振荡试管，然后再向其中滴加 淀，后沉淀由白
3
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学科网（北京）股份有限公司4滴0.1mol·L-1KI溶液 色变为黄色
取2mL某溶液于试管中，滴加少量稀硝酸，再滴加几
B 有血红色出现 原溶液中一定含有Fe3+
滴KSCN溶液
溶液从蓝色变为 稳定性：[CuCl ]2-
C 向CuSO 溶液中加入NaCl固体 4
4 黄色 <[Cu(H O) ]2+
2 4
取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热。 蓝色石蕊试纸变
D 原溶液中一定含有
用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 红
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl-过量，先生成白色沉淀AgCl，后沉淀由白色变为黄色AgI ，能比较两种沉淀的K ，A正
sp
确；
B．原溶液中也可能含有Fe2+，滴加稀硝酸酸化，Fe2+变为Fe3+，再滴加几滴KSCN溶液，有血红色出现，
B错误；
C．向CuSO 溶液中有[Cu(H O) ]2+（蓝色），加入NaCl固体，部分[Cu(H O) ]2+（蓝色）转化为[CuCl ]2-
4 2 4 2 4 4
（黄色），溶液中同时有两种配离子，溶液变为黄绿色，故证明稳定性[CuCl ]2-＞[Cu(H O) ]2+，C错误；
4 2 4
D．应用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH ，试纸变为蓝色，D错误；
3
故答案为：A。
9. 为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。镓的某种化合物的晶胞
结构如下图所示(晶胞参数为a pm，1 pm=10-10cm，N 表示阿伏加德罗常数)。下列说法正确的是
A
A. Ga元素位于元素周期表的ds区
B. 晶体结构中N的配位数为6
C. 该物质的化学式为GaN
4 4
D. 该晶体的密度为
【答案】D
【解析】
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学科网（北京）股份有限公司【详解】A．Ga元素为第31号元素，其价电子排布为4s24p1，位于元素周期表的p区，A错误；
B．有晶胞结构可知，每个N原子与4个Ga原子相连，则晶体结构中N的配位数为4，B错误；
C．由晶胞结构可知，Ga原子位于晶胞的顶点和面心上，则一个晶胞中含 个Ga原子，N
原子位于晶胞内部，则一个晶胞中含4个N原子，Ga原子和N原子个数比为1∶1，故该物质的化学式为
GaN，C错误；
D．1mol该晶胞的质量为 ，则一个晶胞的质量为 ，晶胞参数为a
pm ，则一个晶胞的体积 ，晶胞的密度为
，D正确；
故选D。
10. 一种固态聚合物金属锂电池中电解质(LiEFA)与聚合物基体(PEO)之间相互作用示意如图。
下列说法错误的是
A. PEO能传输Li+的原因是Li+与PEO的氧原子可形成微弱的配位键
B. PEO能降低EFA-迁移速率的原因是两者微粒间存在分子间氢键
C. LiEFA中所有的非金属元素杂化方式相同，均为sp2杂化
D. 将LiEFA中-CF，替换成-CH，LiEFA解离出Li+更难，所需能量更高
3 3
【答案】C
【解析】
【详解】A．Li+含有空轨道，PEO的氧原子含有孤对电子，两者之间能形成配位键，PEO能传输Li+的原
因是Li+与PEO的氧原子可形成微弱的配位键，A正确；
B．PEO中含有-OH能与EFA-离子中存在孤电子对的电负性较大的元素N、O、F形成氢键，即PEO与
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学科网（北京）股份有限公司EFA-之间存在氢键，降低EFA-迁移速率，B正确；
C．由题干中LiEFA中的阴离子结构简式可知，其中含有的非金属元素有H、C、N、O、F、S，其中C采
用sp3杂化，即并不是所有的非金属元素杂化方式均为sp2杂化，C错误；
D．将LiEFA中-CF 替换为-CH，前者为吸电子基态，后者为斥电子基团，则甲基能增强N上的负电荷，
3 3
将导致LiEFA的晶格能增大，解离出Li+所需要的能量升高，D正确；
故答案为：C。
11. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4mol·L-1 NaCO 溶液和40mL 0.2mol·L-1 NaHCO 溶液，
2 3 3
再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，所得曲线如图。下列说法错误的是
已知：常温下，酚酞的变色范围是pH 8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH 3.1~4.4。
A. 曲线甲表示向NaCO 溶液中滴加盐酸
2 3
B. 在b点无气体产生，此处发生反应的离子方程式为
C. NaCO 溶液或NaHCO 溶液中均有
2 3 3
D. 滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
【答案】C
【解析】
【分析】NaCO 的水解程度大于NaHCO ，则0.4mol•L-1 NaCO 溶液的碱性强于0.2mol•L-1 NaHCO 溶液，
2 3 3 2 3 3
NaCO 与HCl反应先生成NaHCO ，NaHCO 再与盐酸反应生成CO 气体，NaHCO 直接与HCl反应生成
2 3 3 3 2 3
CO 气体，并且 n(Na CO)=n(NaHCO )=0.008mol，分别加入 20mL 0.4mol•L-1 HCl 时NaCO 恰好转化为
2 2 3 3 2 3
NaHCO ，容器中压强不变，随着HCl的加入，容器中压强逐渐增大，加入40mL HCl时容器的压强达到最
3
大值，NaHCO 直接与HCl反应生成CO 气体，容器中压强增大，并且加入20mL HCl时容器的压强达到最
3 2
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学科网（北京）股份有限公司大值、一直保持不变，所以图中甲、丁线表示向NaCO 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO 溶液中
2 3 3
滴加盐酸，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，图中甲线表示向NaCO 溶液中滴加盐酸，A正确；
2 3
B．在加入 20mL HCl 时 NaCO 转化为了 NaHCO ，NaHCO 与 HCl 反应生成了 CO 气体，则 b 点当
2 3 3 3 2
V(HCl)＞20mL 时，碳酸氢根离子和氢离子反应，由图中曲线丁可知，发生的主要反应为
，B正确；
C．由题干图示信息可知，NaCO 溶液或NaHCO 溶液均显碱性，且两溶液中均存在电荷守恒式：c(Na+)
2 3 3
+c(H+)=c(OH-)+2c( )+c( )，故NaCO 溶液或NaHCO 溶液中均有c(Na+)＞2c( )+c(
2 3 3
)，C错误；
D．由图可知，滴定分析时，a点的pH在9左右，在酚酞的变色范围内，可选择酚酞作指示剂；c点的pH
在4左右，在甲基橙的变色范围内，可选择甲基橙作指示剂，D正确；
故答案为C。
12. 锂离子电池具有能量密度大、工作寿命长的特点，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 充电时A极发生反应
B. 充电时B极与电源正极相连
C. 每生成1molT时，转移2n mole-
D. 充放电过程中，O元素化合价发生变化
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，放电时B极S→T，S失去电子，发生氧化反应，则放电时B极为负极，A极为正极，
充电时，B极为阴极，A极为阳极。
【详解】A．充电时A极为阳极，发生氧化反应，则A极发生反应为 ，故A错误；
B．充电时，B极为阴极， B极与电源负极相连，故B错误；
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学科网（北京）股份有限公司C．S和T为聚合物，聚合度为n，充电时，阴极反应式为T+2ne-+2nLi+=S，则每生成1molT时，转移2n
mole-，故C正确；
D．充放电过程中，C元素和I元素的化合价发生变化，O元素化合价不发生变化，故D错误；
故选C。
13. XYWR和XZWR两种物质组成元素相同，他们的相对分子质量相差5，XZWR有32个质子，X、
2 5 2 5 2 5
W、R三种元素同周期，X元素的最外层电子数为R电子数的一半。下列说法正确的是
A. 元素的第一电离能大小：W>R
B. 原子半径：X”“<”或“=”)。
A正 B逆 A正 B逆
③若在250℃、p 为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点平衡常数K 为
1 p
___________Pa-2(结果保留一位小数)。[K 的写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度；分压=总
p
压×该组分物质的量分数]
（4）纳米Fe O 在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如下图所示。已知熔融NaOH—
2 3
KOH为电解液，Fe O 在电极上发生反应生成中间体Fe。
2 3
①惰性电极Ⅱ是电解池的___________(填“阳”或“阴”)极；
②惰性电极Ⅰ上生成中间体Fe的电极反应方程式为___________。
【答案】（1）-90 （2）(ⅱ)
（3） ①. p>p>p ②. 温度相同时，增大压强平衡会向正向移动，故压强越大对应的氨的体积分数
1 2 3
越大 ③. < ④.
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学科网（北京）股份有限公司（4） ①. 阳 ②.
【解析】
【小问1详解】
由图可知反应 的
；
【小问2详解】
活化能越高反应速率越慢，反应(ⅱ)需要断开键能高的氮氮三键，所需的能量最高，则速率控制步骤(即速
率最慢步骤)为(ⅱ)；
【小问3详解】
①合成氨的反应 为反应前后气体物质的量减小的反应，增大压强平衡会向正
向移动，则压强越大对应的氨的体积分数越大，则压强由大到小为p>p>p；理由为反应为温度相同时，
1 2 3
增大压强平衡会向正向移动，故压强越大对应的氨的体积分数越大；
②温度越高，压强越大反应速率越大，B点温度更高，压强更大，则v
