文档文本内容
重庆市拔尖强基联盟 2023-2024 学年高三十月联合考试
化学试题
(满分100分，75分钟)
注意事项：
1.答卷前，请考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，请一定将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Co 59 Zn 65
Ga 70 Ba 137
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1. 8月29日，华为Mate60 Pro横空出世，国产麒麟9000s芯片闪耀登场。华为的坚毅不屈成就了中国芯，
不仅值得我们骄傲，更值得我们每个中国人学习！大国制造彰显中国实力，化学材料助力科技成果的转化
与应用。下列说法错误的是
A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B. 高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片
C. 华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金属材料
D. Mate60 Pro部分机型后盖采用“锦纤”材质与合金完美契合，其中合金属于金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮化铝(AlN)是一种无机物，所以是无机非金属材料，A正确；
B．计算机芯片的成分是硅单质，不是二氧化硅，B错误；
C．石墨烯是单层石墨结构，属于无机非金属材料，C正确；
D．合金属于金属材料，D正确；
故答案为：B。
2. 下列说法正确的是
A. Fe分别与Cl、S反应，产物中Fe的化合价相同
2
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学科网（北京）股份有限公司B. Cu分别与浓硝酸、稀硝酸反应，生成的产物完全相同
C. CO 分别与NaO、CaO反应，反应类型相同
2 2 2
D. Be分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的气体相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe与Cl 反应生成FeCl ，Fe为+3价，Fe与S反应生成FeS，Fe为+2价，A错误；
2 3
B．铜与浓硝酸反应生成NO ，与稀硝酸反应生成NO，生成的产物不完全相同，B错误；
2
C．CO 与CaO反应生成CaCO ，反应类型为化合反应，与NaO 反应生成碳酸钠和氧气，不是化合反应，
2 3 2 2
反应类型不同，C错误；
D．Be的化学性质与Al相似，Be与盐酸、氢氧化钠溶液反应，均生成氢气，D正确；
故答案选D。
3. 下列离子方程式书写错误的是
A. SO 通入双氧水中：
2
B. NaOH浓溶液与饱和NH Cl溶液：
4
C. Pb与Fe (SO ) 溶液：
2 4 3
D. Ca(HCO ) 与澄清石灰水：
3 2
【答案】A
【解析】
【详解】A．HSO 是强酸，离子方程式书写时要拆，故SO 通入双氧水中的离子方程式为：
2 4 2
，A错误；
B．NaOH浓溶液与饱和NH Cl溶液生成NH 和NaCl，故离子方程式为： ，B
4 3
正确；
C．Pb与Fe (SO ) 溶液生成PbSO 沉淀和FeSO ，故离子方程式为： ，
2 4 3 4 4
C正确；
D．Ca(HCO ) 与澄清石灰水生成CaCO 沉淀和HO，故离子方程式为：
3 2 3 2
，D正确；
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学科网（北京）股份有限公司故答案为：A。
4. 已知： ，阿伏伽德罗常数的值为N 。若反应物
A
中HSO 消耗了3mol，则下列说法错误的是
2 4
A. 转移电子的数目为6N B. 标准状况下，生成HO27g
A 2
C. 生成还原产物的分子数为1N D. 产物AsH 为平面三角形
A 3
【答案】D
【解析】
【分析】As的化合价由+3降低到-3，Zn化合价由0升高到+2，则
，以此分析；
【详解】A．若反应物中HSO 消耗了3mol，转移电子的数目为6N ，A正确；
2 4 A
B．若反应物中HSO 消耗了3mol，生成1.5molH2O， ，B正确；
2 4
C．2AsH 为还原产物，若反应物中HSO 消耗了3mol，生成1molAsH，C正确；
3 2 4 3
为
D．As与N 同族元素，故AsH 为三角锥形，D错误；
3
故答案为：D。
的
5. 实验装置、实验步骤 科学设计是实验达到预期目的的关键。下列说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲探究NaHCO 的稳定性
3
B. 用装置乙分离溴苯中溶解的少量苯
C. 用MnO 和浓HCl为原料制Cl 时，可在装置丙中进行
2 2
D. 由FeCl 溶液制备无水FeCl ，可在装置丁中进行
3 3
【答案】A
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学科网（北京）股份有限公司【解析】
【详解】A．加热NaHCO 会分解生成二氧化碳气体，若澄清石灰水变浑浊，则说明碳酸氢钠受热易分解
3
A符合题意；
B．蒸馏是温度计水银球不能拆入液面以下，应该保持在蒸馏烧瓶支管口中下部，故用装置乙不能分离溴
苯中溶解的少量苯，B不合题意；
C．用MnO 和浓HCl为原料制Cl 时需要加热，故不能在装置丙中进行，C不合题意；
2 2
D．由于FeCl 易水解生成Fe(OH) 和HCl，HCl易挥发，故由FeCl 溶液制备无水FeCl 需在HCl的气流中
3 3 3 3
进行蒸发，即不可在装置丁中进行，D不合题意；
故答案为：A。
6. 我国科学家利用下图反应实现醇的位点选择性功能化。下列说法错误的是
A. c中只有一个手性碳原子
B. b与NaOH反应后所得物质的熔沸点与b相差不大，晶体类型相同
C. a、b、c三种物质中，b在水中的溶解度最大
D. 已知基态铱(Ir)的价电子排布式为5d76s2，则Ir属于第Ⅷ族元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．手性碳为所连4个不同的原子或基团的碳原子，c中只有一个手性碳原子，A正确；
B．b与NaOH反应后所得物质为盐，其熔沸点比b大，且晶体类型不同，B错误；
C．a、b、c三种物质中，一分子b含两个亲水基团羟基，则其在水中的溶解度最大，C正确；
D．根据基态铱(Ir)的价电子排布式为5d76s2可知，其价电子总数为9，则Ir属于第Ⅷ族元素，D正确；
故选B。
7. 瓜环[n](n=5，6，7，8…)是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物(结构如图)，在分子开关、催化剂、
药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由 和HCHO在一定条件下合成。
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学科网（北京）股份有限公司瓜环[n]： 瓜环[7]：
下列说法错误的是
A. 的分子式为C HNO
4 7 4 2
B. 分子间可能存在不同类型的氢键
C. 生成瓜环[n]的反应中，有π键断裂
D. 合成1mol瓜环[7]时，有14mol水生成
【答案】A
【解析】
【详解】A．由题干有机物的键线式 可知，该有机物的分子式为C HNO，A错误；
4 6 4 2
B． 分子中含N、O两种非金属性较强的元素，分子间可以形成O•••H、N•••H两种氢键，B正确；
C．生成瓜环[n]的反应中，甲醛中的C=O键断裂，即π键断裂，C正确；
D．由瓜环[n]结构简式可知生成lmol链节结构生成2mol水，则合成lmol瓜环[7]时，有14mol水生成，D
正确；
故答案为：A。
8. 下列实验操作、现象和结论(或解释)，均正确的是
选
操作 现象 结论(或解释)
项
A 向盛有2mL0.1mol·L-1NaCl溶液的试管中滴加2滴 先生成白色沉 K (AgCl)>Ksp(AgI)
sp
0.1mol·L-1AgNO 溶液；振荡试管，然后再向其中滴加 淀，后沉淀由白
3
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学科网（北京）股份有限公司4滴0.1mol·L-1KI溶液 色变为黄色
取2mL某溶液于试管中，滴加少量稀硝酸，再滴加几
B 有血红色出现 原溶液中一定含有Fe3+
滴KSCN溶液
溶液从蓝色变为 稳定性：[CuCl ]2-
C 向CuSO 溶液中加入NaCl固体 4
4 黄色 <[Cu(H O) ]2+
2 4
取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热。 蓝色石蕊试纸变
D 原溶液中一定含有
用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 红
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl-过量，先生成白色沉淀AgCl，后沉淀由白色变为黄色AgI ，能比较两种沉淀的K ，A正
sp
确；
B．原溶液中也可能含有Fe2+，滴加稀硝酸酸化，Fe2+变为Fe3+，再滴加几滴KSCN溶液，有血红色出现，
B错误；
C．向CuSO 溶液中有[Cu(H O) ]2+（蓝色），加入NaCl固体，部分[Cu(H O) ]2+（蓝色）转化为[CuCl ]2-
4 2 4 2 4 4
（黄色），溶液中同时有两种配离子，溶液变为黄绿色，故证明稳定性[CuCl ]2-＞[Cu(H O) ]2+，C错误；
4 2 4
D．应用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH ，试纸变为蓝色，D错误；
3
故答案为：A。
9. 为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。镓的某种化合物的晶胞
结构如下图所示(晶胞参数为a pm，1 pm=10-10cm，N 表示阿伏加德罗常数)。下列说法正确的是
A
A. Ga元素位于元素周期表的ds区
B. 晶体结构中N的配位数为6
C. 该物质的化学式为GaN
4 4
D. 该晶体的密度为
【答案】D
【解析】
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学科网（北京）股份有限公司【详解】A．Ga元素为第31号元素，其价电子排布为4s24p1，位于元素周期表的p区，A错误；
B．有晶胞结构可知，每个N原子与4个Ga原子相连，则晶体结构中N的配位数为4，B错误；
C．由晶胞结构可知，Ga原子位于晶胞的顶点和面心上，则一个晶胞中含 个Ga原子，N
原子位于晶胞内部，则一个晶胞中含4个N原子，Ga原子和N原子个数比为1∶1，故该物质的化学式为
GaN，C错误；
D．1mol该晶胞的质量为 ，则一个晶胞的质量为 ，晶胞参数为a
pm ，则一个晶胞的体积 ，晶胞的密度为
，D正确；
故选D。
10. 一种固态聚合物金属锂电池中电解质(LiEFA)与聚合物基体(PEO)之间相互作用示意如图。
下列说法错误的是
A. PEO能传输Li+的原因是Li+与PEO的氧原子可形成微弱的配位键
B. PEO能降低EFA-迁移速率的原因是两者微粒间存在分子间氢键
C. LiEFA中所有的非金属元素杂化方式相同，均为sp2杂化
D. 将LiEFA中-CF，替换成-CH，LiEFA解离出Li+更难，所需能量更高
3 3
【答案】C
【解析】
【详解】A．Li+含有空轨道，PEO的氧原子含有孤对电子，两者之间能形成配位键，PEO能传输Li+的原
因是Li+与PEO的氧原子可形成微弱的配位键，A正确；
B．PEO中含有-OH能与EFA-离子中存在孤电子对的电负性较大的元素N、O、F形成氢键，即PEO与
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学科网（北京）股份有限公司EFA-之间存在氢键，降低EFA-迁移速率，B正确；
C．由题干中LiEFA中的阴离子结构简式可知，其中含有的非金属元素有H、C、N、O、F、S，其中C采
用sp3杂化，即并不是所有的非金属元素杂化方式均为sp2杂化，C错误；
D．将LiEFA中-CF 替换为-CH，前者为吸电子基态，后者为斥电子基团，则甲基能增强N上的负电荷，
3 3
将导致LiEFA的晶格能增大，解离出Li+所需要的能量升高，D正确；
故答案为：C。
11. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4mol·L-1 NaCO 溶液和40mL 0.2mol·L-1 NaHCO 溶液，
2 3 3
再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，所得曲线如图。下列说法错误的是
已知：常温下，酚酞的变色范围是pH 8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH 3.1~4.4。
A. 曲线甲表示向NaCO 溶液中滴加盐酸
2 3
B. 在b点无气体产生，此处发生反应的离子方程式为
C. NaCO 溶液或NaHCO 溶液中均有
2 3 3
D. 滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
【答案】C
【解析】
【分析】NaCO 的水解程度大于NaHCO ，则0.4mol•L-1 NaCO 溶液的碱性强于0.2mol•L-1 NaHCO 溶液，
2 3 3 2 3 3
NaCO 与HCl反应先生成NaHCO ，NaHCO 再与盐酸反应生成CO 气体，NaHCO 直接与HCl反应生成
2 3 3 3 2 3
CO 气体，并且 n(Na CO)=n(NaHCO )=0.008mol，分别加入 20mL 0.4mol•L-1 HCl 时NaCO 恰好转化为
2 2 3 3 2 3
NaHCO ，容器中压强不变，随着HCl的加入，容器中压强逐渐增大，加入40mL HCl时容器的压强达到最
3
大值，NaHCO 直接与HCl反应生成CO 气体，容器中压强增大，并且加入20mL HCl时容器的压强达到最
3 2
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学科网（北京）股份有限公司大值、一直保持不变，所以图中甲、丁线表示向NaCO 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO 溶液中
2 3 3
滴加盐酸，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，图中甲线表示向NaCO 溶液中滴加盐酸，A正确；
2 3
B．在加入 20mL HCl 时 NaCO 转化为了 NaHCO ，NaHCO 与 HCl 反应生成了 CO 气体，则 b 点当
2 3 3 3 2
V(HCl)＞20mL 时，碳酸氢根离子和氢离子反应，由图中曲线丁可知，发生的主要反应为
，B正确；
C．由题干图示信息可知，NaCO 溶液或NaHCO 溶液均显碱性，且两溶液中均存在电荷守恒式：c(Na+)
2 3 3
+c(H+)=c(OH-)+2c( )+c( )，故NaCO 溶液或NaHCO 溶液中均有c(Na+)＞2c( )+c(
2 3 3
)，C错误；
D．由图可知，滴定分析时，a点的pH在9左右，在酚酞的变色范围内，可选择酚酞作指示剂；c点的pH
在4左右，在甲基橙的变色范围内，可选择甲基橙作指示剂，D正确；
故答案为C。
12. 锂离子电池具有能量密度大、工作寿命长的特点，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 充电时A极发生反应
B. 充电时B极与电源正极相连
C. 每生成1molT时，转移2n mole-
D. 充放电过程中，O元素化合价发生变化
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，放电时B极S→T，S失去电子，发生氧化反应，则放电时B极为负极，A极为正极，
充电时，B极为阴极，A极为阳极。
【详解】A．充电时A极为阳极，发生氧化反应，则A极发生反应为 ，故A错误；
B．充电时，B极为阴极， B极与电源负极相连，故B错误；
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学科网（北京）股份有限公司C．S和T为聚合物，聚合度为n，充电时，阴极反应式为T+2ne-+2nLi+=S，则每生成1molT时，转移2n
mole-，故C正确；
D．充放电过程中，C元素和I元素的化合价发生变化，O元素化合价不发生变化，故D错误；
故选C。
13. XYWR和XZWR两种物质组成元素相同，他们的相对分子质量相差5，XZWR有32个质子，X、
2 5 2 5 2 5
W、R三种元素同周期，X元素的最外层电子数为R电子数的一半。下列说法正确的是
A. 元素的第一电离能大小：W>R
B. 原子半径：X<R
C. Y、Z为同素异形体
D. 常温常压下，X、W的单质为固体
【答案】A
【解析】
【分析】化合物XYWR和XZWR所含元素相同，相对分子质量相差5，说明Y、Z为氢元素的两种核素，
2 5 2 5
由题干信息可知，XZWR有32个质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R电子
2 5
数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核
外电子数为b，Y的质子数为1，则有：2(a+2)+ 5+b+2a=32(a、b均为整数)，4a+b=23，解得a=5，b=3(R为
稀有气体舍去)；a=4，b=7；a=3，b=11(X、R不在同周期，舍去)；则X为C，R为O，W为N。
【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，且同周期第ⅤA元素的第一电离能大于ⅥA
的，结合分析可知，元素电离能比较：W＞R，A正确；
B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＞R，B错误；
C．根据分析，Y、Z为同位素，C错误；
D．常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，D错误；
故答案为：A。
14.
200℃条件下，CHCl与Cl 反应制CHCl，同时有副产物CHCl 、CCl 产生。一氯甲烷的转化率及产物分
3 2 2 2 3 4
布分数[如二氯甲院的分布分数： ]与原料配比关系如
下图所示。下列说法错误的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 随着原料配比的增加，CHCl 的分布分数逐渐减小
2 2
B. 工业生产应控制原料配比 在0～0.5左右
C. CHCl的转化率随原料配比 增大而升高
3
D. 在原料配比 时，CHCl制CHCl 的相对压力平衡常数 [ 的写法：在浓度
3 2 2
平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p(p=100kPa)]
0 0
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图像可知随着原料配比的增加，CHCl 的分布分数逐渐减小，A正确；
2 2
B．由图像可知原料配比 在0～0.5左右，虽然副产物只有三氯甲烷，但一氯甲烷的转化率低，
原料配比一般在1左右，B错误；
C．由图像可知CHCl的转化率随原料配比 增大而升高，C正确；
3
D．在原料配比 时，由图像可知一氯甲烷的转化率为0.4，且产物分布分数为二氯甲烷
0.8，三氯甲烷0.2，2mol一氯甲烷有 转化，生成 二氯甲烷和
三氯甲烷：
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学科网（北京）股份有限公司故生成二氯甲烷的反应中，各物质相对分压依次为 、 、 、 ，平衡常数
，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有 NaSO 、ZnSO 、HSO ，还含有Mn2+、Co2+、Ni2+、
2 4 4 2 4
Cd2+、Fe2+、Al3+等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下图：
已知：25℃时， ， 。
回答下列问题：
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学科网（北京）股份有限公司（1）“氧化”时，所用氧化剂NaSO 阴离子结构为“ ”，则其中硫元素化合价
2 2 8
为___________，其氧化Fe2+的离子方程式为___________，其阴离子结构片段“ ”中的所有原
子___________(填“是”或“不是”)在一条直线上。
（2）“调pH”时，为了加快反应速率，不宜采取的措施为___________
a．将CaCO 粉碎研细 b．不断搅拌 c．适当降低温度
3
所得“滤渣I”中除含有MnO 、CaSO 和Al(OH) ，还含有___________。
2 4 3
（3）“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子聚合物，其净化原理可表示为
该有机大分子聚合物属于___________(填“线型”或“网状”)结构。净化反应中，提供孤电子对的原子为
___________(填元素符号)。
（4）“沉锌”时，得到的碱式碳酸锌[xZnCO·yZn(OH) ·zHO]摩尔质量为341g/mol。取51.15g碱式碳酸锌固
3 2 2
体进行充分煅烧，将产生的气体全部通入到足量Ba(OH) 溶液中，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，
2
其质量为29.55g；碱式碳酸锌煅烧后的固体纯净物质量为36.45g，则x∶y∶z=___________。已知“沉锌”
时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. +6价 ②. 2Fe2++ =2Fe3++2 ③. 不是
（2） ①. c ②. Fe(OH)
3
（3） ①. 网状 ②. N、O
（4） ①. 1:2:1 ②. 3Zn2++3 +3H O= ZnCO ·2Zn(OH) ·H O+2CO↑
2 3 2 2 2
【解析】
【分析】萃余液中含有NaSO 、ZnSO 、HSO ，还含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，加入
2 4 4 2 4
NaSO ，将Mn2+、Fe2+氧化为MnO 和Fe3+，加入CaCO 调节溶液的pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH) 、
2 2 8 2 3 3
Al(OH) 沉淀、同时还生成了CaSO 沉淀；过滤后，往滤液中加入Zn,将Cd2+还原为Cd；过滤后，往滤液中
3 4
加入有机净化剂，将钴镍等离子转化为沉淀；过滤后，往滤液中加入 NaCO ，将 Zn2+转化为
2 3
xZnCO •yZn(OH)•zH O沉淀；过滤后，将沉淀煅烧，从而得到氧化锌，据此分析解题。
3 2 2
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学科网（北京）股份有限公司【小问1详解】
“氧化”时，所用氧化剂NaSO 阴离子结构为“ ”，阴离子中存在过氧键，即8个
2 2 8
氧中有6个氧的化合价为-2价，其余两个氧的化合价为-1价，则其中硫元素化合价为+6价，其氧化Fe2+的
离子方程式为：2Fe2++ =2Fe3++2 ，已知阴离子过氧键中的O原子采用sp3杂化，即O与周围的
两个氧原子呈V形结构，则其阴离子结构片段“ ”中的所有原子不是在一条直线上，故答案为：
+6价；2Fe2++ =2Fe3++2 ；不是；
【小问2详解】
“调pH”时，将CaCO 粉碎研细和不断搅拌，均能增大固液接触面积，能够加快反应速率；而适当降低温度
3
反应速率减慢，故为了加快反应速率，不宜采取的措施为适当降低温度，由分析可知，所得“滤渣I”中除
含有MnO 、CaSO 和Al(OH) ，还含有Fe(OH) ，故答案为：c；Fe(OH) ；
2 4 3 3 3
【小问3详解】
由题干有机净化剂的结构简式可知，该有机大分子聚合物属于网状结构，净化反应中，是利用 Co2+、
Ni2+提供空轨道，和N、O提供的孤对电子形成配位键，则提供孤电子对的原子为N、O，故答案为：网状；
N、O；
【小问4详解】
“ 沉 锌 ” 时 ， 得 到 的 碱 式 碳 酸 锌 [xZnCO·yZn(OH) ·zHO] 摩 尔 质 量 为 341g/mol 。 取 51.15g 即
3 2 2
n(xZnCO·yZn(OH) ·zHO)= =0.15mol，碱式碳酸锌固体进行充分煅烧，将产生的气体全部通入
3 2 2
到足量 Ba(OH) 溶液中，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 29.55g，则有：
2
n(ZnCO)=n(CO )=n(BaCO )= =0.15mol，碱式碳酸锌煅烧后的固体纯净物质量为 36.45g即得到
3 2 3
n(ZnO)= =0.45mol ， 故 n[Zn(OH) ]=n(ZnO)- n(ZnCO )=0.45mol-0.15mol=0.30mol ， 则
2 3
n(xZnCO·yZn(OH) ·zHO)：n(ZnCO)： n[Zn(OH) ]=0.15mol：0.15mol：0.30mol=1:1:2，即分子式为：
3 2 2 3 2
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学科网（北京）股份有限公司ZnCO ·2Zn(OH) ·zHO，则Z= =1，则x∶y∶z=1:2:1，已知“沉锌”时有气体生成，则生成碱
3 2 2
式碳酸锌即ZnSO 溶液中加入NaCO 溶液生成ZnCO ·2Zn(OH) ·H O和CO ，该反应的离子方程式为：
4 2 3 3 2 2 2
3Zn2++3 +3H O= ZnCO ·2Zn(OH) ·H O+2CO↑ ， 故 答 案 为 ： 1:2:1 ； 3Zn2++3 +3H O=
2 3 2 2 2 2
ZnCO ·2Zn(OH) ·H O+2CO↑。
3 2 2 2
16. 检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成
Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算
出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略
去)。根据国家GB/T18883-2002《室内空气质量标准》，室内甲醛的达标标准为：在密闭门窗时间不少于
12小时以后，测得甲醛含量不超过0.1mg/m³。
已知：①B装置中间导管所连接的尾气处理装置在上图中已省略；
②毛细管内径不超过1mm。
回答下列问题：
（1）下列哪些制备气体的装置与A装置不同___________。
a．Cu和浓硫酸制SO b．CaCO 和稀盐酸制CO c．实验室制乙炔
2 3 2
用饱和食盐水代替水制备NH 的原因是___________。
3
的
（2）银氨溶液 制备。
关闭K、K，打开K 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开分液漏斗的___________，使饱和食盐水慢慢
1 2 3.
滴入圆底烧瓶中，将产生的气体通入已加入适量硝酸银溶液的B中，当观察到B中___________，停止通
入NH 。
3
（3）室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开K，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气(在密闭门窗时间超
1
过12小时以后)，关闭K；打开K，向右缓慢推动滑动隔板，将气体全部排出，再关闭___________(填
1 2
“K”、“K”或“K”)；重复上述操作4次。上述过程，空气中甲醛与B中银氨溶液反应的化学方程式为
1 2 3
___________。对比普通玻璃导管，使用毛细管的优点是___________。
第15页/共23页
学科网（北京）股份有限公司②待装置B中溶液充分反应后，向其中加入适量稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe (SO ) 溶液，充分
2 4 3
反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成1.12mg Fe2+，则
该室内空气中甲醛的含量为___________mg·L-1。通过计算可知该新居室内甲醛含量___________(填“达标”
或“不达标”)。
【答案】（1） ①. bc ②. 减缓生成氨气的速率
（2） ①. ：打开分液漏斗活塞与旋塞 ②. 白色沉淀恰好溶解时，关闭K 和分液漏斗旋塞
3
（3） ①. K ②. HCHO+4Ag(NH )OH (NH )CO+4Ag+6NH↑+3H O ③. 减小气体的
2 3 2 4 2 3 3 2
通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收 ④. 0.0375 ⑤. 达标
【解析】
【小问1详解】
由题干实验装置图可知，A装置为固体与液体不加热来制备气体的装置，
a．Cu和浓硫酸制SO 为固体和液体反应需要加热的装置，a不合题意；
2
b．CaCO 和稀盐酸制CO 为固体和液体不加热制备，b符合题意；
3 2
c．实验室制乙炔为碳化钙与水反应，即为固体和液体不加热制备，c符合题意；
A装置中饱和食盐水和氮化镁反应制备氨气，化学方程式为：MgN+6H O=3Mg（OH）↓+2NH↑，用饱和
3 2 2 2 3
食盐水代替水制备NH 的原因是饱和食盐水的量控制减缓反应速率，故答案为：bc；减缓生成氨气的速率；
3
【小问2详解】
银氨溶液的制备，关闭K、K，打开K，打开分液漏斗活塞，将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，氨水
1 2 3
溶液和硝酸银溶液反应生成氢氧化银为白色沉淀，但氢氧化银常温下极不稳定，会分解为黑色的氧化银，
氧化银再和氨水反应生成银氨溶液，当观察到三颈烧瓶中白色沉淀恰好溶解时，关闭K 和分液漏斗旋塞，
3
故答案为：打开分液漏斗活塞与旋塞；白色沉淀恰好溶解时，关闭K 和分液漏斗旋塞；
3
【小问3详解】
①用热水浴加热三颈烧瓶，打开K，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K，
1 1
后续操作是：打开K，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K；甲醛和银氨溶液反应的化学方程
2 2
式为：HCHO+4Ag(NH )OH (NH )CO+4Ag+6NH↑+3H O，装置中毛细管的作用是：减小气体的
3 2 4 2 3 3 2
通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收，故答案为：K；HCHO+4Ag(NH )OH
2 3 2
(NH )CO+4Ag+6NH↑+3H O；减小气体的通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收；
4 2 3 3 2
②甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还原性，被铁离子氧化，结合甲醛被氧化为二氧化碳，氢氧化
二氨合银被还原为银，甲醛中碳元素化合价0价变化为+4价，银+1价变化为0价，生成的银又被铁离子氧
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学科网（北京）股份有限公司化，铁离子被还原为亚铁离子，生成亚铁离子1.12mg，氧化还原反应电子守恒计算，设空气中甲醛的含量
为xmg/L，因此实验进行了4次操作，则 ，空气中甲醛的含量
为x= =0.0375mg/L，通过计算可知该新居室内甲醛含量小于0.1mg/m3，即说明甲醛含量达标，
故答案为：0.0375；达标。
17. 氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术。
（1）根据如图数据计算反应 的ΔH=___________kJ·mol-1。
（2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过如图机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N 表示被吸
附于催化剂表面的N)。请从键能角度分析，判断反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为
2
___________(填步骤前的标号)。
(ⅰ)
(ⅱ)
(ⅲ)
(ⅳ)
(ⅴ)
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学科网（北京）股份有限公司……
(…)
（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，N、H 按照物质的量之比=1∶3投料时，平衡后混合物中氨
2 2
的体积分数(φ)如图所示。
①其中，p、p 和p 由大到小的顺序是___________，其原因是___________。
1 2 3
②A点正反应速率v 、B点逆反应速率v ，则v ___________v (填“>”“<”或“=”)。
A正 B逆 A正 B逆
③若在250℃、p 为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点平衡常数K 为
1 p
___________Pa-2(结果保留一位小数)。[K 的写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度；分压=总
p
压×该组分物质的量分数]
（4）纳米Fe O 在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如下图所示。已知熔融NaOH—
2 3
KOH为电解液，Fe O 在电极上发生反应生成中间体Fe。
2 3
①惰性电极Ⅱ是电解池的___________(填“阳”或“阴”)极；
②惰性电极Ⅰ上生成中间体Fe的电极反应方程式为___________。
【答案】（1）-90 （2）(ⅱ)
（3） ①. p>p>p ②. 温度相同时，增大压强平衡会向正向移动，故压强越大对应的氨的体积分数
1 2 3
越大 ③. < ④.
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学科网（北京）股份有限公司（4） ①. 阳 ②.
【解析】
【小问1详解】
由图可知反应 的
；
【小问2详解】
活化能越高反应速率越慢，反应(ⅱ)需要断开键能高的氮氮三键，所需的能量最高，则速率控制步骤(即速
率最慢步骤)为(ⅱ)；
【小问3详解】
①合成氨的反应 为反应前后气体物质的量减小的反应，增大压强平衡会向正
向移动，则压强越大对应的氨的体积分数越大，则压强由大到小为p>p>p；理由为反应为温度相同时，
1 2 3
增大压强平衡会向正向移动，故压强越大对应的氨的体积分数越大；
②温度越高，压强越大反应速率越大，B点温度更高，压强更大，则v <v ；
A正 B逆
③假设起始时投入氮气1mol，氢气3mol进行反应，反应达平衡过程中氮气变化了xmol，列三段式
B点时氨气的体积分数为 ，则 ，得x=0.8mol，则平衡时N 为0.2mol，H 为0.6mol，NH 为
2 2 3
1.6mol，各物质分压为 、 、 ，带入
；
【小问4详解】
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学科网（北京）股份有限公司①由图可知，该电解池在工作时OH-向惰性电极Ⅱ移动，阴离子向阳极移动，则惰性电极Ⅱ是电解池的阳
极；
②惰性电极Ⅰ上氧化铁在得电子转化为铁单质，则其生成中间体Fe的电极反应方程式为
。
18. M是合成某增强免疫功效药物的中间体，其一种合成路线如下：
已知： 。
回答下列问题：
（1）E的化学名称为___________；C中所含官能团除了醚键还有___________。
（2）B→C的反应类型为___________反应。
（3）化合物D的结构简式为___________。
（4）A→B反应的化学方程式为___________(方程式中用A代替 ；B代替 )。
（5）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不包含立体异构)。
①能与NaHCO 溶液反应生成CO；
3 2
②能发生银镜反应。
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学科网（北京）股份有限公司的
其中核磁共振氢谱显示有四组峰 结构简式为___________(任写一种)。
（6）参考以上合成路线及反应条件，写出以 为原料制备 的合成路线(其他无机试剂
任选)：___________。
【答案】（1） ①. 1，2，3-丙三醇 ②. 醛基
（2）氧化反应 （3）
（4）2 +A B+2H O
2
（5） ①. 12 ②. 或
（ 6 ）
【解析】
【分析】结合C、E的结构简式以及D的分子式，C还原得到D，D酸化得到E，可知化合物D的结构简
式为 ；结合各种有机物的结构简式及反应条件进行分析解答。
【
小问1详解】
由题干流程图中E的键线式可知，E的化学名称为1，2，3-丙三醇；由C的结构简式可知，C中所含官能
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学科网（北京）股份有限公司团的名称除了醚键还有醛基，故答案为：1，2，3-丙三醇；醛基；
【小问2详解】
由题干合成流程图可知，B→C为去氢氧化，所以反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；
【小问3详解】
结合C、E的结构简式以及D的分子式，C还原得到D，D酸化得到E，可知化合物D的结构简式为
，故答案为： ；
【小问4详解】
由题干合成流程图可知，A→B反应的化学方程式为2 +A B+2H O，
2
故答案为：2 +A B+2H O；
2
【小问5详解】
结合信息可知，满足题给条件的C的同分异构体为四个饱和碳原子上连接一个醛基和一个羧基，即丁基有
4种，则连有一个醛基有4种CHCHCHCHCHO、CHCHCH(CH )CHO、(CH)CHCH CHO、
3 2 2 2 3 2 3 3 2 2
(CH)CCHO，再连另一个羧基分别有4种、4种、3种和1种，共有4+4+3+1=12种，其中核磁共振氢谱显
3 3
示有四组峰的结构简式为 或 ，故答案为：12； 或
；
【小问6详解】
结合以上合成路线中B到C、C到D、D到E和E到F的转化信息及反应条件，以 为原料合
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学科网（北京）股份有限公司成 的 流 程 图 为 ：
，故答案为：
。
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学科网（北京）股份有限公司
