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巴蜀中学 2024 届高考适应性月考卷 (三)
化 学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，
再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 0—16 Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题３分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述错误的是
A. 硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料
B. 可用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料
C. 利用秸秆为原料生产燃料乙醇，具有成本低，来源广等优点
D. 使用酒精、紫外线杀菌消毒与蛋白质变性有关
2. 下列化学用语或化学图谱不正确的是
A. CCl₄的电子式:
B. 甲酸的结构式：
C. C₂H₂的空间填充模型:
D. 乙醇的核磁共振氢谱：
化学·第 1 页 (共 10 页)3. 聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如图1。下列说法正确的是
A. 聚乳酸分子中含有1种官能团
B. 乳酸分子遇酸性高锰酸钾溶液不褪色
C. 乳酸分子中含有1个手性碳原子
D. 两分子乳酸可以反应生成五或六元环状化合物
4. 利用下列装置完成相应的应用或实验，能达到目的的是
A. 利用外接电源来防止 C. 判断反应 D.用该装置制备溴苯并
B. 测定中和热
钢铁输水管的腐蚀 2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的热效应 验证有HBr的产生
5. N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 1mol苯分子中含有σ键数为 6N
A
B. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数为N 时，理论上阳极减少32克
A
C. Na₂O₂与足量 H₂O反应生成11.2L O₂(标准状况下)，转移电子数为2N
A
D. 常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体含有的碳原子数为2N
A
6. 下列反应的离子方程式表示不正确的是
B. NaHSO₃溶液中滴入过量 Fe(NO₃)₃溶液： 2Fe3++HSO−+H O=2Fe2++SO2−+3H+
3 2 4
C. Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合： S O2−+2H+=SO ↑+S↓+H O
2 3 2 2
D. 用饱和 Na₂CO₃ 溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸： CH COOH+CO2−→CH COO−
3 3 3
+HCO−
3
7. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
将镀层破坏的镀锌铁片放入酸化的 铁未被腐蚀，已破损的镀层锌
A 无蓝色沉淀产生
3%NaCl溶液中，一段时间后，取 溶液 仍能起到保护的作用
化学·第 2 页 (共 10 页)于 试 管中， 滴 加K₃[Fe(CN)₆]溶液
向含 0.1mol FeI₂ 的溶液中通入1mol Cl₂,
B 溶液变蓝色 还原性：I⁻>Fe²⁺
再滴加淀粉溶液
C 向 CH₂═CHCHO 溶液中滴加溴水 溴水褪色 CH₂═CHCHO 中含有碳碳双键
将乙醇、浓硫酸在 170℃条件下产生的气酸性高锰酸钾溶液
D 有乙烯生成
体通过酸性高锰酸钾溶液 褪色
8. 血清素可以在一定条件下转化为褪黑素，其转化流程如图2。下列说法正确的是
A. N-乙酰色胺分子式为 C₁₂H₁₅N₂O₂ B. 血清素只能与酸反应
C. 褪黑素苯环上的一氯代物有3种 D. 图中R基含有7个电子
9. 已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=−483.6kJ⋅mol⁻¹
② H₂O(g)=H₂O(l)△H=−44kJ⋅mol⁻¹
③H—H、O═O、H—O键能分别为 436kJ⋅mol⁻¹、496kJ⋅mol⁻¹、462kJ⋅mol⁻¹。下列
说法正确的是
A. 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)反应不能自发进行
B. 若1mol H₂(l) 燃烧生成H₂O(g) 时，放出的热量低于241.8kJ
C. 若只用以上的键能数据，可估算出 H₂的燃烧热
D. H₂(g) 和O₂(g) 的能量总和大于 H₂O(g) 的能量
10. 一定温度下，CH₃CH₂CH₃(g)(用RH表示) 的氯代和溴代反应能量图及产率关系如图3 (图中物质
均为气态)。下列说法正确的是
化学·第 3 页 (共 10 页)A. Br·(g)+RCl(g)→Cl·(g)+RBr(g) ΔH=ΔH₁-ΔH₂
B. 氯代的第二步是决速反应
C. 以丙烷为原料制备2-丙醇时，应该选择溴代反应，然后再水解
D. 据图像信息，可以计算E(H—Cl)-E(H—Br) (E表示键能)
11. 采用空气和水通过电解法可制备 H₂O₂，装置如图4所示。乙中管道将d极产生的气体通过管道
送至c极。已知溶液的pH过高时H₂O₂会分解。下列说法错误的是
A. 甲中b极为正极，电极反应为 O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂O
B. 乙为电解池装置，其中d电极是阳极
C. 若甲中燃料是乙烷，a电极反应为 C H −14e−+18OH−=2CO2−+12H O
2 6 3 2
D. 反应进行一段时间后，乙中c极附近溶液pH 明显增大
∆
12. 在2L刚性密闭容器中充入3mol X(g) 和3mol Y(g),发生反应: 3X(g)+Y(g) Z(g) ΔH。在
⇌
不同温度下，Ｘ的转化率与时间的关系如图５甲所示；反应速率与时间的关系如图乙所示。
下列说法错误的是
化学·第 4 页 (共 10 页)A. 加入合适催化剂，不能提高X 的平衡转化率
B. υ :a点<b点
正
C. 图乙中t₀时改变的条件是升高温度
D. T₂ 温度下， 平衡常数K=3.03
13. 图6所示装置可将 CO₂转化为CaCO₃而矿化封存，进而减少碳排放，下列说法正确的是
A. 两个双极膜中的 H⁺均向右侧迁移
B. 酸室区溶液pH 增大
C. 中间室中发生反应： CO2−+Ca2+=CaCO ↓
3 3
D. b极收集到 11.2L气体(标准状况) 时,理论上左侧 Na₂SO₄溶液质量减少2g
14. 一定温度下，将足量 NH₄NO₃(s) 加入含有催化剂的 l L恒容密闭容器，发生下面两个反应：
反应1: NH₄NO₃(s)⇌2H₂O(g)+N₂O(g)△H₁<0Kₚ ₁
1
反应2: N H NO (s)⇌2H O(g)+N (g)+ O (g)H <0K
4 3 2 2 2 2 2 p2
测得平衡时容器中气体总压为39kPa，且p(N₂)=p(N₂O)。
下列说法不正确的是
A. 当氧气的分压不变时，反应2达到化学平衡
B. 平衡时，p(H₂O) = 12kPa
K 1 1
C. 该条件下, p2=32(kPa)2
K
p1
化学·第 5 页 (共 10 页)D. 维持其他条件不变，将容器体积扩充为2L，再次达到平衡后，c(H₂O):c(N₂)=4∶1
二、非选择题：本题共４小题，共58分。
15. (14分) Ⅰ. 贵铅(主要含 Au、Ag、Pb、As等) 熔炼是处理铜、铅阳极泥的一个重要过程，也是
从各种废旧金属器件中回收金、银的主要方法之一，流程如图7所示。
成分 熔点 沸点
Pb 327.46℃. 1749℃
Pb0 886℃ 1470℃
As —— 613℃
As₂O₃ 275℃ 313℃
Ag 961.78℃ 2162℃
Au 1064.18℃2856℃
(1) 基态Pb原子的价电子排布式为 。贵铅的灰吹过程通常在888℃左右温度下进
行，请分析原因： 。
(2) 电解精炼银的过程中，粗银作为电解槽的 (填“阴极”或“阳极”)，HNO₃和
AgNO₃的混合溶液作为电解液，在该过程中，阴极会产生少量红棕色气体。产生红棕色气体
的电极反应为 。
Ⅱ. 氰化法也是从含金矿石中提炼金的重要方法。工艺流程如图8。
已知：
①HCN是一种一元挥发性弱酸，有剧毒。
②金属 Zn 有类似 Al 的两性。
(3) 步 骤 2 中 金 溶 解 生 成 Na[Au(CN)₂] 的 离 子 反 应 方 程 式 ：
。在反应前，必须事先添加适量KOH作为保护碱，否则不仅会导致 Au浸出率偏低，还容易
产 生 安 全 隐 患 ， 试 解 释 其 原 因 ：
。
(4) 在步骤5中，理论消耗的Zn与生成的 Au物质的量之比为 。但实际生产过程中
Zn 的 消 耗 量 却 远 大 于 预 期 ， 试 用 化 学 方 程 式 解 释 该 现 象 ：
化学·第 6 页 (共 10 页)。
(5) 氧化法的过程中会产生大量含氰废液，现取处理后的废水 100.0mL，用“试银灵”为指示
剂 ， 消 耗 1.0×10⁻⁴mol⋅L⁻¹的 AgNO 标 准 溶 液 8.00mL ， 反 应 原 理 为 Ag⁺
3
+2CN⁻=[Ag(CN)₂]⁻,该水样中CN⁻的含量为 mg/L (不考虑其他离子干扰)。
16. (15分) 氮化锂在电池、光电子、化学合成、催化剂和材料科学等领域有重要应用。在空气中即
发生化学变化，可在高温下短时间内用锂和氮气直接反应进行合成。实验室制备氮化锂的反
应装置如图9所示。
(１)氮化锂四水立即反应，反应的方程式为 。
(2)在制备氮化锂实验开始时，应该先点燃 (填“装置A”或“装置D” ) 处的酒精灯，
原因是 。
(3) 为测定Li₃N (主要杂质为 Li)产品纯度，按图 10所示装置进行实验。实验开始前需要检查
该装置的气密性，操作方法及现象为 。
(4) 接上题，在操作得当的前提下，将a g产品置于装置Ⅰ中反应，待反应完毕并冷却之后，量
气管①测得气体体积为V₁mL (已换算成标准状况，下同)，将bg产品置于装置Ⅱ中反应，待反
应完毕并冷却之后，量气管②测得气体体积为V₂mL。则该样品的纯度为 。与
其 他 分 析 法 相 比 ， 该 法 所 测 得 样 品 纯 度 均 偏 小 ， 其 可 能 原 因 是
。
(5) 氮化锂晶体属于混合型晶体。在一层中 Li 原子以石墨晶体中的 C原子方式排布，Ｎ原子
则处在六元环的中心，如图11甲所示，则该层中锂、氮的原子个数比为 ；氮化锂的晶
胞如图乙所示， 同层Ｎ—Ｎ间距为ａｐｍ， 两层间距为ｂpm， 阿伏加德罗常数为N ，该
Ａ
物质的密度为 g/cm³(用含a、b的式子表示)。
化学·第 7 页 (共 10 页)17. (14分) 煤气绿色电加热技术对于工业领域用能结构优化具有积极意义。煤气中的有效成分为
CO和H ，通常含有CO₂、CH₄、H₂O、N₂等杂质。煤气加热过程中，发生的主要气相反应有：
2
Ⅰ. CO(g)+H₂O(g)══CO₂(g)+H₂(g) ΔH₁=-41.2kJ/mol
Ⅱ. CH₄(g)+H₂O(g)══CO(g)+3H₂(g) ΔH₂=+204.7kJ/mol
Ⅲ. CH₄(g)+CO₂(g)══2CO(g)+2H₂(g) ΔH₃
(１)反应Ⅲ为 CH 转化为CO和H 的重要反应，该反应在 (填“高温”或“低温”) 下
4 2
进行有利于提高 CH₄的平衡转化率。
(2)煤气电加热过程的析碳是制约该技术发展的关键问题之一，加热过程中主要的析碳副反应
如下：
Ⅳ. 2CO(g)══C(s)+CO₂(g) ΔH₄=-172.1kJ/mol
V. CO(g)+H₂(g)══C(s)+H₂O(g) ΔH₅=-130.8kJ/mol某研究组利用
管式反应器开展煤气电加热实验，以CO、H₂、N₂的混合气体
模拟实际煤气组成，三种组分的物质的量分数 比为
CO∶H₂∶N₂=6∶3∶1。煤气以2L/min的流率通过管式反应器，3h后
基于反应器的质量变化计算析碳量。通过改变反应器温度及压
力，得到 0.1MPa、0.3MPa和0.5MPa 三个压力下的实验结果如
图 12所示：
①0.5MPa下实验对应的析碳曲线为 （填 “a” “b” 或 “c” ）。
②反应器中通过单位体积煤气产生的析碳量为析碳速率。在 P点对应的温度、压力条件下，析
碳速率为 g/m³(结果保留２位小数)。
③0.3MPa实验中，某温度下测得反应器出口处CO、H₂、H₂O 的物质的量分数分别为50%、
27%、2%， 已知反应V的平衡常数 Kₚ =1.4×10⁻⁶Pa⁻¹,则出口处反应 V (填“达到”或
“未达到” ) 平衡， 判断依据为 。
④根据图示实验结果，一定压力下析碳量随温度升高呈现先增大后降低的趋势，其原因为
化学·第 8 页 (共 10 页)。
(3) 针对煤气电加热析碳问题，研究者提出在煤气中加入一定比例的 CO₂或H₂O来抑制析碳，
某研究组用一定比例的 CO₂或H₂O代替 N₂掺入煤气中进行实验，得到析碳量随CO₂和 H₂O
掺入比例变化如图 13所示。
①析碳量随加入 CO₂ 和 H₂O 添加比例增加而降低，请结合反应方程式解释原因：
。
②结合反应速率及反应平衡分析，请再写出一条减少管式反应器煤气加热过程析碳的方法：
。
18. (15分) 普鲁卡因可作为局部麻醉剂，临床常用其盐酸盐，又称“奴佛卡因”。化合物 C和D
是合成普鲁卡因的重要中间体，具体合成路线如图14：
(2) 反应①的反应类型为 。
(3) 试剂b、e分别为 、 ；化合物 C的结构简式 为
。
(4) 写出反应②的化学方程式： 。
(5) D有多种同分异构体，满足以下要求的共有 种，请任意写出满足条件的１种：
。
①属于芳香化合物
化学·第 9 页 (共 10 页)②核磁共振氢谱表明苯环上共有3种不同化学环境中的H原子
③能使 Fe³⁺溶液显色
④红外光谱结果显示其含有C═O结构，且能发生银镜反应
化学·第 10 页 (共 10 页)
