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巴蜀中学 届高考适应性月考卷 三
2024 ( )
化 学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清
楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 0—16 Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题３分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述错误的是
A.硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料
B.可用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料
C.利用秸秆为原料生产燃料乙醇，具有成本低，来源广等优点
D.使用酒精、紫外线杀菌消毒与蛋白质变性有关
2.下列化学用语或化学图谱不正确的是
A.CCl₄的电子式:
B.甲酸的结构式：
C.C₂H₂的空间填充模型:
D.乙醇的核磁共振氢谱：
化学·第1页(共10页)3.聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如图1。下列说法正确的是
A.聚乳酸分子中含有1种官能团
B.乳酸分子遇酸性高锰酸钾溶液不褪色
C.乳酸分子中含有1个手性碳原子
D.两分子乳酸可以反应生成五或六元环状化合物
4.利用下列装置完成相应的应用或实验，能达到目的的是
A.利用外接电源来防止 C.判断反应2NO₂(g)⇌N₂O₄ D.用该装置制备溴苯并
B.测定中和热
钢铁输水管的腐蚀 (g)的热效应 验证有HBr的产生
5.N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A.1mol苯分子中含有σ键数为6N
A
B.电解精炼铜，当电路中通过的电子数为N 时，理论上阳极减少32克
A
C.Na₂O₂与足量H₂O反应生成11.2LO₂(标准状况下)，转移电子数为2N
A
D.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体含有的碳原子数为2N
A
6.下列反应的离子方程式表示不正确的是
B.NaHSO₃溶液中滴入过量Fe(NO₃)₃溶液：
C.Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合：
2Fe
3+
+HSO3
−
+H2O= 2Fe
2+
+SO4
2−
+3H
+
D.用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙
S2
酯
O3
2 中 −
+
的
2
少
H
量+
=
乙
S
酸
O
：
2 ↑+S ↓+H2O
7.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 2− − −
CH3COOH+CO3 →CH3COO +HCO3
选项 操作 现象 结论
化学·第2页(共10页)将镀层破坏的镀锌铁片放入酸化的3%Na
铁未被腐蚀，已破损的镀层锌
A Cl溶液中，一段时间后，取 溶液 于 试 无蓝色沉淀产生
仍能起到保护的作用
管中，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液
向含 0.1mol FeI₂ 的溶液中通入1mol Cl₂,
B 溶液变蓝色 还原性：I⁻>Fe²⁺
再滴加淀粉溶液
C 向CH₂═CHCHO溶液中滴加溴水 溴水褪色 CH₂═CHCHO中含有碳碳双键
将乙醇、浓硫酸在170℃条件下产生的气酸性高锰酸钾溶液
D 有乙烯生成
体通过酸性高锰酸钾溶液 褪色
8.血清素可以在一定条件下转化为褪黑素，其转化流程如图2。下列说法正确的是
A.N-乙酰色胺分子式为 B.血清素只能与酸反应
C.褪黑素苯环上的一氯代C物₁₂有H₁3₅N种₂O₂ D.图中R基含有7个电子
9.已知：
①2H₂ g +O₂ g =2H₂O g △H=−483.6kJ⋅mol⁻¹
③H—H、O═O、H—O键能分别为 、 、 。下列说法正确
②H₂O g =H₂O l △H=−44kJ⋅mol⁻¹
的是
436kJ⋅mol⁻¹ 496kJ⋅mol⁻¹ 462kJ⋅mol⁻¹
A.2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)反应不能自发进行
B.若1molH₂(l)燃烧生成H₂O(g)时，放出的热量低于241.8kJ
C.若只用以上的键能数据，可估算出H₂的燃烧热
D.H₂(g)和O₂(g)的能量总和大于H₂O(g)的能量
10.一定温度下，CH₃CH₂CH₃(g)(用RH表示)的氯代和溴代反应能量图及产率关系如图3(图中物质
均为气态)。下列说法正确的是
化学·第3页(共10页)A.Br·(g)+RCl(g)→Cl·(g)+RBr(g) ΔH=ΔH₁-ΔH₂
B.氯代的第二步是决速反应
C.以丙烷为原料制备2-丙醇时，应该选择溴代反应，然后再水解
D.据图像信息，可以计算E(H—Cl)-E(H—Br)(E表示键能)
11.采用空气和水通过电解法可制备H₂O₂，装置如图4所示。乙中管道将d极产生的气体通过管道
送至c极。已知溶液的pH过高时H₂O₂会分解。下列说法错误的是
A.甲中b极为正极，电极反应为
O₂+4e⁻+4H⁺ =2H₂O
B.乙为电解池装置，其中d电极是阳极
C.若甲中燃料是乙烷，a电极反应为
− − 2−
C2H6−14e +18OH =2CO3 +12H2O
D.反应进行一段时间后，乙中c极附近溶液pH明显增大
12. 在2L刚性密闭容器中充入3mol X(g) 和3mol Y(g),发生反应: Z(g) ΔH。在不
∆
同温度下，Ｘ的转化率与时间的关系如图５甲所示；反应速率3X与g时+间Y的g关
⇌
系如图乙所示。
下列说法错误的是
化学·第4页(共10页)A.加入合适催化剂，不能提高X的平衡转化率
B.υ :a点<b点
正
C.图乙中t₀时改变的条件是升高温度
D.T₂温度下，平衡常数K=3.03
13.图6所示装置可将CO₂转化为CaCO₃而矿化封存，进而减少碳排放，下列说法正确的是
A.两个双极膜中的H⁺均向右侧迁移
B.酸室区溶液pH增大
C.中间室中发生反应：
2− 2+
D.b极收集到11.2L气体C ( O标 3 准+状C况a )时= ,理Ca论CO上 3 左↓ 侧Na₂SO₄溶液质量减少2g
14.一定温度下，将足量NH₄NO₃(s)加入含有催化剂的lL恒容密闭容器，发生下面两个反应：
反应1:
反应2:
NH₄NO₃ s ⇌2H₂O g +N₂O g △H₁ <0Kₚ₁
1
NH4NO3 s ⇌2H2O g +N2 g +2O2 g H2 <0Kp2
测得平衡时容器中气体总压为39kPa，且p(N₂)=p(N₂O)。
下列说法不正确的是
A.当氧气的分压不变时，反应2达到化学平衡
B.平衡时，p(H₂O)=12kPa
C.该条件下,
1 1
Kp2
2 2
Kp1 =3 kPa
D.维持其他条件不变，将容器体积扩充为2L，再次达到平衡后，c(H₂O):c(N₂)=4∶1
化学·第5页(共10页)二、非选择题：本题共４小题，共58分。
15.(14分)Ⅰ.贵铅(主要含Au、Ag、Pb、As等)熔炼是处理铜、铅阳极泥的一个重要过程，也是从
各种废旧金属器件中回收金、银的主要方法之一，流程如图7所示。
成分 熔点 沸点
Pb 327.46℃.1749℃
Pb0 886℃ 1470℃
As —— 613℃
As₂O₃ 275℃ 313℃
Ag 961.78℃ 2162℃
1064.1
Au 2856℃
8℃
(1)基态Pb原子的价电子排布式为 。贵铅的灰吹过程通常在888℃左右温度下进行，请
分析原因： 。
(2) 电解精炼银的过程中，粗银作为电解槽的 (填“阴极”或“阳极”)，HNO₃和AgNO₃的混
合溶液作为电解液，在该过程中，阴极会产生少量红棕色气体。产生红棕色气体的电极反应为
。
Ⅱ.氰化法也是从含金矿石中提炼金的重要方法。工艺流程如图8。
已知：
①HCN是一种一元挥发性弱酸，有剧毒。
②金属Zn有类似Al的两性。
(3) 步骤2中金溶解生成Na[Au(CN)₂]的离子反应方程式： 。
在反应前，必须事先添加适量KOH作为保护碱，否则不仅会导致 Au浸出率偏低，还容易产
生安全隐患，试解释其原因： 。
(4) 在步骤5中，理论消耗的Zn与生成的 Au物质的量之比为 。但实际生产过程中Zn的
消耗量却远大于预期，试用化学方程式解释该现象： 。
(5) 氧化法的过程中会产生大量含氰废液，现取处理后的废水 100.0mL，用“试银灵”为指示
化学·第6页(共10页)剂，消耗 的 AgNO 标准溶液 8.00mL，反应原理为 Ag⁺
3
该1.0水×样1中0⁻⁴CmNo⁻l的⋅L含⁻¹量为 mg/L(不考虑其他离子干扰)。 +2CN⁻=
16.(1A5g 分 C)N 氮 ₂ 化 ⁻, 锂在电池、光电子、化学合成、催化剂和材料科学等领域有重要应用。在空气中即
发生化学变化，可在高温下短时间内用锂和氮气直接反应进行合成。实验室制备氮化锂的反
应装置如图9所示。
(１)氮化锂四水立即反应，反应的方程式为 。
(2)在制备氮化锂实验开始时，应该先点燃 (填“装置A”或“装置D”)处的酒精灯，原因是
。
(3) 为测定Li₃N (主要杂质为Li)产品纯度，按图 10所示装置进行实验。实验开始前需要检查
该装置的气密性，操作方法及现象为 。
(4) 接上题，在操作得当的前提下，将a g产品置于装置Ⅰ中反应，待反应完毕并冷却之后，量
气管①测得气体体积为V₁mL (已换算成标准状况，下同)，将bg产品置于装置Ⅱ中反应，待反
应完毕并冷却之后，量气管②测得气体体积为V₂mL。则该样品的纯度为 。与其他分
析法相比，该法所测得样品纯度均偏小，其可能原因是 。
(5) 氮化锂晶体属于混合型晶体。在一层中 Li 原子以石墨晶体中的 C原子方式排布，Ｎ原子
则处在六元环的中心，如图11甲所示，则该层中锂、氮的原子个数比为 ；氮化锂的晶胞
如图乙所示，同层Ｎ—Ｎ间距为ａｐｍ，两层间距为ｂpm，阿伏加德罗常数为N ，该物质
Ａ
的密度为 g/cm³(用含a、b的式子表示)。
化学·第7页(共10页)17.(14分)煤气绿色电加热技术对于工业领域用能结构优化具有积极意义。煤气中的有效成分为C
O和H ，通常含有CO₂、CH₄、H₂O、N₂等杂质。煤气加热过程中，发生的主要气相反应有：
2
Ⅰ.CO(g)+H₂O(g)══CO₂(g)+H₂(g)ΔH₁=-41.2kJ/mol
Ⅱ.CH₄(g)+H₂O(g)══CO(g)+3H₂(g) ΔH₂=+204.7kJ/mol
Ⅲ.CH₄(g)+CO₂(g)══2CO(g)+2H₂(g) ΔH₃
(１)反应Ⅲ为 CH 转化为CO和H 的重要反应，该反应在 (填“高温”或“低温”) 下进行有
4 2
利于提高CH₄的平衡转化率。
(2)煤气电加热过程的析碳是制约该技术发展的关键问题之一，加热过程中主要的析碳副反应
如下：
Ⅳ.2CO(g)══C(s)+CO₂(g) ΔH₄=-172.1kJ/mol
V.CO(g)+H₂(g)══C(s)+H₂O(g) ΔH₅=-130.8kJ/mol某研究组利用
管式反应器开展煤气电加热实验，以 CO、H₂、N₂的混合气体
模拟实际煤气组成，三种组分的物质的量分数比为CO∶H₂∶N
₂=6∶3∶1。煤气以2L/min的流率通过管式反应器，3h后基于
反应器的质量变化计算析碳量。通过改变反应器温度及压力，
得到0.1MPa、0.3MPa和0.5MPa三个压力下的实验结果如图12
所示：
①0.5MPa下实验对应的析碳曲线为 （填“a”“b”或“c”）。
②反应器中通过单位体积煤气产生的析碳量为析碳速率。在P点对应的温度、压力条件下，析
碳速率为 g/m³(结果保留２位小数)。
③0.3MPa实验中，某温度下测得反应器出口处CO、H₂、H₂O的物质的量分数分别为50%、2
7%、2%，已知反应V的平衡常数 则出口处反应V (填“达到”或“未达
到”)平衡，判断依据为 Kₚ =1.4×10⁻。⁶Pa⁻¹,
④根据图示实验结果，一定压力下析碳量随温度升高呈现先增大后降低的趋势，其原因为
。
(3)针对煤气电加热析碳问题，研究者提出在煤气中加入一定比例的CO₂或H₂O来抑制析碳，
某研究组用一定比例的CO₂或H₂O代替N₂掺入煤气中进行实验，得到析碳量随CO₂和H₂O掺
入比例变化如图13所示。
化学·第8页(共10页)①析碳量随加入CO₂和H₂O添加比例增加而降低，请结合反应方程式解释原因：
。
②结合反应速率及反应平衡分析，请再写出一条减少管式反应器煤气加热过程析碳的方法：
。
18.(15分)普鲁卡因可作为局部麻醉剂，临床常用其盐酸盐，又称“奴佛卡因”。化合物C和D是
合成普鲁卡因的重要中间体，具体合成路线如图14：
(2)反应①的反应类型为 。
(3)试剂b、e分别为 、 ；化合物C的结构简式 为 。
(4)写出反应②的化学方程式： 。
(5)D有多种同分异构体，满足以下要求的共有 种，请任意写出满足条件的１种：
。
①属于芳香化合物
②核磁共振氢谱表明苯环上共有3种不同化学环境中的H原子
③能使Fe³⁺溶液显色
④红外光谱结果显示其含有C═O结构，且能发生银镜反应
化学·第9页(共10页)化学·第10页(共10页)
