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２０２２－２０２３学年高三年级 ＴＯＰ二十名校九月摸底考试
高三化学参考答案
１．【答案】 Ｃ
【解析】 航空燃油和柴油的主要成分都是烃，Ａ正确；合金的硬度高于其成分金属，Ｂ正确；防腐
涂料利用物理方法保护金属不被腐蚀，Ｃ错误；环氧树脂属于有机高分子材料，Ｄ正确。
２．【答案】 Ａ
【解析】 ＣＯ的结构式为ＯＣＯ，Ａ正确；ＨＯ是 Ｖ形分子，但原子半径：Ｏ＞Ｈ，Ｂ错误；１个
２ ２
１２Ｃ１８Ｏ和１４Ｃ１６Ｏ分子的中子数目均为 １６，但该选项未说明两种分子个数是否相同，Ｃ错误；Ｈ和
２
Ｄ是同种物质，Ｄ错误。
２
３．【答案】 Ｂ
【解析】 ＮＯ溶于水生成 ＨＮＯ和 ＮＯ，ＮＯ不是酸酐，ＨＮＯ的酸酐是 ＮＯ，Ａ错误；Ｆｅ和水蒸气
２ ３ ２ ３ ２ ５
在高温条件下反应生成 ＦｅＯ和 Ｈ，Ｂ正确；ＳｉＯ溶于 ＮａＯＨ溶液，再加入酸可得 ＨＳｉＯ，Ｃ错
３ ４ ２ ２ ２ ３
误；电解精炼铜时，粗铜连接电源正极作电解池阳极，Ｄ错误。
４．【答案】 Ｂ
【解析】 外管温度较高，ＮａＨＣＯ置于外管时分解，不能说明 ＮａＨＣＯ的热稳定性较 ＮａＨＣＯ差，
３ ３ ３
应将 ＮａＨＣＯ置于内管，Ａ错误；制备少量 Ｈ可用锌粒和稀硫酸，Ｂ正确；ＳＯ密度大于空气，不能
３ ２ ２
用向下排空气法收集，Ｃ错误；ＮａＣＯ在高温条件下与 ＳｉＯ 反应，不能用瓷坩埚灼烧，Ｄ错误。
２ ３ ２
５．【答案】 Ｂ
【解析】 丙烯和环丙烷的分子式均为 ＣＨ，４．２ｇ混合气体物质的量为 ０．１ｍｏｌ，所含原子数为
３ ６
０．９Ｎ，Ａ错误；氯水中的含氯微粒有 Ｃｌ、Ｃｌ－、ＣｌＯ－、ＨＣｌＯ，根据 Ｃｌ守恒可知，含氯微粒数目之和
Ａ ２
小于２Ｎ，Ｂ正确；醋酸抑制水电离，ｐＨ＝３的醋酸溶液中水电离的 Ｈ＋浓度为１０－１１ｍｏｌ·Ｌ－１，不知
Ａ
醋酸溶液体积，无法计算 Ｈ＋数目，Ｃ错误；加入 １ｍｏｌＣｕ（ＯＨ）可恢复至原 ＣｕＳＯ溶液，说明阳
２ ４
极析出１ｍｏｌＯ，转移电子数为４Ｎ，Ｄ错误。
２ Ａ
６．【答案】 Ａ
【解析】 ＣｌＯ有氧化性可以杀菌消毒，明矾不能杀菌消毒，Ａ错误；氢氧化铝受热分解生成耐高
２
温材料氧化铝，覆盖在可燃物表面，可以实现阻燃作用，Ｂ正确；ＮａＣＯ水解显碱性，可以除去废
２ ３
钢材表面油污，ＮＨＣｌ水解显酸性，可以除去铁锈，Ｃ正确；氧化银受热分解可生成金属银，熔融
４
态 ＮａＣｌ电解可生成金属钠，Ｄ正确。
７．【答案】 Ｄ
【解析】 ＋６价 Ｃｒ在碱性溶液中的存在形式为 ＣｒＯ２－，Ａ错误；Ａｌ（ＯＨ）可溶于强碱，不溶于
４ ３
ＮＨ·ＨＯ，Ｂ错误；ＳＯ２－酸性歧化生成 Ｓ和 ＳＯ，Ｃ错误；向 Ｂａ（ＯＨ）溶液中滴加 ＮＨＨＳＯ，沉
３ ２ ２ ３ ２ ２ ４ ４
淀完全时二者１∶１反应，生成 ＢａＳＯ、ＮＨ·ＨＯ和 ＨＯ，Ｄ正确。
４ ３ ２ ２
８．【答案】 Ｃ
【解析】 ［１８］轮烯属于烃，不溶于水，密度比水小，Ａ正确；轮烯具有共轭双键结构，所有原子
可能共平面，Ｂ正确；［１８］轮烯的分子式为 Ｃ Ｈ ，完全燃烧生成 ＣＯ和 ＨＯ的物质的量之比为
１８ １８ ２ ２
２∶１，Ｃ错误；与足量氢气加成后生成环十八烷，与环丙烷互为同系物，Ｄ正确。
９．【答案】 Ａ
【解析】 反应过程中，Ｂｒ元素化合价有升高也有降低，Ｂｒ既作氧化剂又作还原剂，Ａ正确；化合
２
价升高与降低的 Ｂｒ的物质的量之比为１∶５，Ｂ错误；不知气体摩尔体积，不能计算 ６．７２ＬＣＯ的
２ ２
【高三化学参考答案 （第 １页 共６页）】
书书书物质的量，Ｃ错误；向 ＮａＢｒ和 ＮａＢｒＯ混合溶液中加酸，可得 Ｂｒ，Ｄ错误。
３ ２
１０．【答案】 Ｃ
【解析】 铜丝与浓硝酸反应生成红棕色气体 ＮＯ，Ａ正确；ＮＯ 溶于水生成硝酸，可使紫色石蕊
２ ２
试液变红，Ｂ正确；ＮＯ 溶于水生成的硝酸具有氧化性，可将 Ｆｅ２＋氧化为 Ｆｅ３＋，②处棉花颜色由
２
浅绿色变为黄色，体现了硝酸的氧化性，Ｃ错误；ＮａＯＨ吸收 ＮＯ 和 ＮＯ尾气是氧化还原反应，Ｄ
２
正确。
１１．【答案】 Ｂ
【解析】 根据四种元素的成键特点可知，Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ可分别形成１个、４个、２个、２个共价键，结
合 Ｗ和 Ｚ同主族且质子数二倍关系，可以确定 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ分别是 Ｈ、Ｃ、Ｏ、Ｓ。核外电子层数越
多原子半径越大，同周期元素核电荷数越大原子半径越小，原子半径：Ｓ＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ，Ａ错误；Ｈ
２
Ｏ有分子间氢键沸点最高，ＨＳ的相对分子质量大于 ＣＨ，沸点 ＨＳ高于 ＣＨ，则沸点 ＨＯ＞Ｈ
２ ４ ２ ４ ２ ２
Ｓ＞ＣＨ，Ｂ正确；Ｓ和 Ｃ的含氧酸种类较多，非最高价含氧酸无法比较其酸性，Ｃ错误；甲和乙都
４
是共价化合物，Ｃ、Ｏ、Ｓ都满足８电子稳定结构，Ｈ不满足，Ｄ错误。
１２．【答案】 Ｄ
【解析】 路路通酸中含有６个甲基，连在同一碳上的两个甲基化学环境相同，Ａ错误；羧基能
发生酯化反应，碳碳双键能发生氧化反应，不能发生消去反应，Ｂ错误；酮羰基和碳碳双键均可
与 Ｈ加成，羧基不与 Ｈ 加成，故 １ｍｏｌ该有机物可与 ２ｍｏｌＨ加成，Ｃ错误；六元环上共有 １２
２ ２ ２
种 Ｈ，即一氯代物有１２种，Ｄ正确。
１３．【答案】 Ａ
【解析】 醋酸与 ＮａＯＨ滴定终点溶质为 ＣＨＣＯＯＮａ，溶液呈碱性，甲基橙指示剂不能准确指示
３
滴定终点，Ａ错误；Ｚｎ作原电池负极可以保护 Ｆｅ不被腐蚀，Ｆｅ电极区溶液检验不到 Ｆｅ２＋，Ｂ正
确；将草酸溶液加热，草酸电离程度增大，ｐＨ减小，Ｃ正确；ＡｇＣｌ的 Ｋ 较大，等体积的饱和溶液
ｓｐ
中 Ｃｌ－的物质的量大于 Ｂｒ－，生成沉淀的物质的量 ＡｇＣｌ＞ＡｇＢｒ，Ｄ正确。
１４．【答案】 Ｃ
【解析】 放电时，电极 Ａ发生还原反应，作原电池正极，Ａ错误；放电时，阳离子移向正极，应向
电极 Ａ迁移，Ｂ错误；充电时，电极 Ｂ作阴极，发生还原反应 Ｚｎ２＋ ＋２ｅ－Ｚｎ，Ｃ正确；１ｍｏｌ
Ｚｎ２＋过膜时，电路中转移２ｍｏｌ电子，充电时有２ｍｏｌ二茂铁被氧化，Ｄ错误。
１５．【答案】 Ｃ
【解析】 由反应历程可知，苯酚和水的总能量低于 ＨＯ和苯的总能量，苯与 ＨＯ反应生成苯
２ ２ ２ ２
ＯＨ
師師 師師 師師
酚是放热反应，Ａ正确；反应历程中存在帨帨 ＋ＨＯ＋Ｏ→帨帨 ＋ＨＯ，即帨帨 ＋Ｏ→
師師 ２ 師師 ２ 師師
ＯＨ
師師
帨帨 ，Ｂ正确；第一步和第二步中使用 ＰｄＮａ＋催化剂产物能量更高，不稳定，Ｃ错误；使用 Ｐｄ
師師
Ｎａ＋催化剂后，每一步的活化能均比使用催化剂 Ｐｄ低，反应速率加快，单位时间内可生成更多
苯酚，Ｄ正确。
１６．【答案】 Ｄ
【解析】 随着 ＮＨ浓度增大，含铜微粒由 Ｃｕ２＋逐渐生成［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋，ａ、ｂ、ｃ、ｄ、ｅ曲线分别
３ ３ ４
对应 Ｃｕ２＋、［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋、［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋、［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋、［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋，Ａ正确；方程式相
３ ３ ２ ３ ３ ３ ４
【高三化学参考答案 （第 ２页 共６页）】加，平衡常数相乘，Ｃｕ２＋＋４ＮＨ幑帯帯幐［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋可由 Ｋ、Ｋ、Ｋ、Ｋ对应的反应相加得到，则
３ ３ ４ １ ２ ３ ４
Ｋ ＝Ｋ·Ｋ·Ｋ·Ｋ，Ｂ正确；ｃ（ＮＨ） ＝１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１即 ｌｇｃ（ＮＨ） ＝－３时，由图可知
稳 １ ２ ３ ４ ３ ３
ｃ｛［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋｝＝ｃ｛［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋｝＞ｃ｛［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋｝，Ｃ正确；Ｍ点是曲线 ｂ和 ｅ的交
３ ３ ３ ３ ４
点，ｃ｛［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋｝ ＝ｃ｛［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋｝，Ｋ·Ｋ·Ｋ ＝ｃ－３（ＮＨ），即 ｌｇｃ（ＮＨ） ＝
３ ３ ４ ２ ３ ４ ３ ３
ｌｇＫ ＋ｌｇＫ ＋ｌｇＫ
－ ２ ３ ４，Ｄ错误。
３
１７．（１３分）
【答案】 （１）３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ－３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑ ＋４ＨＯ（２分）
３ ２
（２）温度变化对反应速率影响不大（２分）
（３）②ｃ（Ｈ＋）减小，ＨＮＯ电离平衡正向移动，ｃ（ＮＯ－）增大（２分）
２ ２
③ＨＮＯ逐渐分解（２分）
２
（４）在试管中将３．２ｇ铜丝与２５ｍＬ１．３５ｍｏｌ·Ｌ－１硝酸混合，加入少量 ＮａＮＯ 固体，若溶液很快
２
变成蓝色且试管口有红棕色气体产生，则推测成立（３分）
（５）３ＮＯ ＋ＨＯ２ＨＮＯ ＋ＮＯ（２分）
２ ２ ３
【解析】 （１）铜与稀硝酸反应的离子方程式为３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ－３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑ ＋４ＨＯ；
３ ２
（２）反应过程中温度升高１．２℃，且水浴实验没有加快反应速率，说明温度变化对反应速率影
响不大；
（３）对比实验现象可知，反应开始时溶液呈浅蓝色，②随着反应进行，Ｈ＋不断消耗，ＨＮＯ电离平
２
衡正向移动，ＮＯ－浓度增大，且 Ｃｕ２＋浓度增大，与 ＮＯ－结合生成 Ｃｕ（ＮＯ）（２－ｘ），溶液呈绿色；③
２ ２ ２ ｘ
最后由于 ＨＮＯ逐渐分解，ＮＯ－浓度减小，Ｃｕ（ＮＯ）（２－ｘ）浓度减小，而 Ｃｕ２＋浓度较大，溶液呈深
２ ２ ２ ｘ
蓝色；
（４）重复实验并加入 ＨＮＯ 或 ＮＯ－，观察现象：在试管中将 ３．２ｇ铜丝与 ２５ｍＬ１．３５ｍｏｌ·Ｌ－１硝
２ ２
酸混合，加入少量 ＮａＮＯ 固体，若溶液很快变成蓝色且试管口有红棕色气体产生，则推测成立；
２
（５）用总反应与前两步反应作差，可知第三步反应为３ＮＯ ＋ＨＯ２ＨＮＯ ＋ＮＯ。
２ ２ ３
１８．（１３分）
【答案】 （１） （１分） ＋２（１分）
（２）２Ｆｅ３＋＋３ＺｎＯ＋３ＨＯ３Ｚｎ２＋＋２Ｆｅ（ＯＨ）（２分）
２ ３
（３）Ｆｅ３＋全部水解，且 Ｆｅ（ＯＨ）胶体粒子带正电，与 ＡｓＯ３－和 ＳｂＯ３－相互吸引共沉淀（２分）
３ ４ ４
（４）５．５５（２分）
（５）过滤（１分） 玻璃棒、漏斗（２分，各１分）
（６）ＨＳＯ（２分）
２ ４
【解析】 （１）Ａｓ是第四周期第 ＶＡ族元素，原子结构示意图为 ；Ｓｂ最高正价为 ＋５
价，ＦｅＳｂＯ中铁元素为 ＋２价；
２ ６
【高三化学参考答案 （第 ３页 共６页）】（２）Ｆｅ３＋水解生成Ｈ＋，促进ＺｎＯ溶解生成Ｚｎ２＋，离子方程式为２Ｆｅ３＋＋３ＺｎＯ＋３ＨＯ３Ｚｎ２＋＋
２
２Ｆｅ（ＯＨ）；
３
（３）ｐＨ＝５～５．２时 Ｆｅ３＋完全水解成 Ｆｅ（ＯＨ）胶体，且胶体粒子带正电，可以与阴离子 ＡｓＯ３－和
３ ４
ＳｂＯ３－吸引共沉淀；
４
Ｋ ［Ｚｎ（ＯＨ）］
（４）ｃ（Ｚｎ２＋）＝１ｍｏｌ·Ｌ－１时，开始生成 Ｚｎ（ＯＨ） ２ 时 ｃ（ＯＨ－） ＝ 槡 ｓｐ ｃ（Ｚｎ２＋） ２ ＝
１．２×１０－１７ １ １
槡 ＝ 槡１２×１０－９ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＯＨ＝－ｌｇｃ（ＯＨ－） ＝９－ ｌｇ１２＝９－ （ｌｇ３＋２ｌｇ２）
１ ２ ２
＝８．４５，ｐＨ＝１４－ｐＯＨ ＝５．５５；
（５）酸浸后分离出滤渣的实验操作是过滤，实验室进行此操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃
棒、漏斗；
（６）电解 ＺｎＳＯ溶液后，废电解液中含有 ＨＳＯ可以循环使用。
４ ２ ４
１９．（１３分）
【答案】 （１）ＣＨ（ｇ）＋ＣＯ（ｇ）幑帯帯幐２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ（ｇ） ΔＨ ＝＋１９３．３ｋＪ·ｍｏｌ－１（２分）
４ ２ ２
大于（１分）
（２）①恒压体系加入无关气体可以降低反应物分压，促使主反应平衡正向移动，提高反应物的
转化率（２分）
②５０％（２分） １．４（２分）
（３）ＡＤ（２分，各１分）
（４）ＣＨ －８ｅ－＋１０ＯＨ－ＣＯ２－＋７ＨＯ（２分）
４ ３ ２
【解析】 （１）ＣＨ和 ＣＯ反应生成 Ｈ和 ＣＯ的热化学方程式为 ＣＨ（ｇ）＋ＣＯ（ｇ）幑帯帯幐２ＣＯ（ｇ）＋
４ ２ ２ ４ ２
２Ｈ（ｇ） ΔＨ ＝ ＋１９３．３ｋＪ·ｍｏｌ－１，ΔＨ＞０即反应物的总键能大于生成物的总键能；
２
（２）①恒压体系加入无关气体相当于增大体积，对于气体分子数增大的反应，可以降低反应物
分压，促使平衡正向移动，提高转化率；
②设 ＣＨ和 ＣＯ初始投料各１ｍｏｌ，平衡转化率分别是６０％和８０％，可知二者分别消耗 ０．６ｍｏｌ
４ ２
和０．８ｍｏｌ，列出三段式：
主反应：ＣＨ（ｇ）＋ＣＯ（ｇ）幑帯帯幐２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ（ｇ）
４ ２ ２
转化量（ｍｏｌ） ０．６ ０．６ １．２ １．２
副反应：ＣＯ（ｇ）＋Ｈ（ｇ）幑帯帯幐ＣＯ（ｇ）＋ＨＯ（ｇ）
２ ２ ２
转化量（ｍｏｌ） ０．２ ０．２ ０．２ ０．２
平衡时，容器中有 ｎ（ＣＯ）＝１－０．６－０．２＝０．２ｍｏｌ，ｎ（Ｈ）＝１．２－０．２＝１ｍｏｌ，ｎ（ＣＨ）＝１－
２ ２ ４
０．６＝０．４ｍｏｌ，ｎ（ＣＯ）＝１．２＋０．２＝１．４ｍｏｌ，和３ｍｏｌＡｒ，理论 Ｈ产量为２ｍｏｌ，则 Ｈ的平衡产率
２ ２
ｃ（ＣＯ）×ｃ（ＨＯ） ｎ（ＣＯ）×ｎ（ＨＯ） １．４×０．２
为５０％；副反应是气体分子数不变的反应，Ｋ＝ ２ ＝ ２ ＝ ＝
ｃ（ＣＯ）×ｃ（Ｈ） ｎ（ＣＯ）×ｎ（Ｈ） ０．２×１
２ ２ ２ ２
１．４；
（３）反应过程中有非极性键的生成，没有断裂，Ａ错误；由机理图可知，ｅ－从 Ｃｅ原子转移到 Ｗ，
再转移到吸附在氧空位的 ＣＯ分子上，Ｂ正确；ｈ＋和 Ｒｈ附近的晶格氧结合，促进沉积在 Ｒｈ上
２
的 Ｃ快速被消耗移除，可以减少积碳，Ｃ正确；ＣＯ解离后在氧空位留下氧原子，可以迁移到新
２
的氧空位上，从而形成氧化还原循环，催化剂含氧量不变，Ｄ错误。
（４）碱性甲烷燃料电池负极的电极反应为 ＣＨ －８ｅ－＋１０ＯＨ－ ＣＯ２－＋７ＨＯ。
４ ３ ２
【高三化学参考答案 （第 ４页 共６页）】２０．（１３分）
【答案】 （１）ｐ（１分） ［Ｈｅ］２ｓ２２ｐ５（２分）
（２）５∶４（２分） 二者为性质和结构相似的分子，（ＣＮ）的相对分子质量小于（ＳＣＮ）的，故
２ ２
（ＣＮ） 范德华力小，熔沸点较低（２分）
２
（３）ｓｐ２（１分） ∏８（２分）
７
１
（４）６（１分） ａ３×１０－２１（２分）
６
【解析】 （１）卤族元素位于 ｐ区，基态 Ｆ的简化电子排布式为 ［Ｈｅ］２ｓ２２ｐ５；
（２）（ＳＣＮ）分子中每个原子最外层都达到 ８电子结构，且含有 Ｓ—Ｓ键，则（ＳＣＮ）的结构为
２ ２
Ｎ≡Ｃ—Ｓ—Ｓ—Ｃ≡Ｎ，分子中有５个 σ键和４个 π键，个数比为５∶４；（ＣＮ）和（ＳＣＮ）都属于分
２ ２
子晶体，（ＣＮ）的相对分子质量较小，熔沸点较低；
２
（３）氯苯分子中，Ｃ采取 ｓｐ２杂化，垂直苯环平面方向上由６个 Ｃ（各提供 １个 ｐ电子）和 １个 Ｃｌ
（提供２个 ｐ电子）形成７中心８电子的大∏键∏８；
７
（４）离子晶体配位数指与该离子等距且最近的异电性的离子个数，Ｍ２＋周围等距且最近的 Ｉ－有
６个，即 Ｍ２＋的配位数为６；Ｉ－位于晶胞棱心，６个 Ｉ－构成正八面体，边长为
槡２
ａｎｍ，正八面体的
２
体积为
１
×（
槡２
ａ）２×ａ＝
１
ａ３×１０－２１ｃｍ３。
３ ２ ６
２１．（１３分）
【答案】 （１）羟基、醚键（２分，各１分）
（２）２，７二甲基萘（２分）
（３） （２分） （２分）
（４）消去反应（１分）
Ｃｌ
師師 師師
（５）１３（２分） 帪帪 、 帪帪 （２分，各１分）
師師 師師
Ｃｌ
【解析】 （１）化合物 Ｂ中含氧官能团的名称为羟基和醚键；
（２）化合物 Ｃ的名称是２，７二甲基萘；
（３）Ｃ→Ｄ的反应方程式为 ，因反应发生在两
环之间，还有一种副产物 ；
【高三化学参考答案 （第 ５页 共６页）】（４）Ｄ和
【高三化学参考答案 （第 ６页 共６页）】
Ｏ
的反应经历加成反应成环后，含有两个羟基，结合 Ｅ的结构可知，第二步是消
去反应；
（５）Ａ在苯环外有两个碳，一个氯原子，即寻找苯环外有两个饱和碳的苯的同系物的一氯代物，
可能 的 同 分 异 构 体 的 碳 骨 架 和 结 构 有 （５种）、 （３种）、
（４种）、 （２种），共１４种，Ａ的同分异构体共有１３种；其中有３种
Ｃｌ
師師 師師
氢且个数比为６∶２∶１的是 帪帪 和 帪帪 。
師師 師師
Ｃｌ
