黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高三上学期第二次阶段性考试化学(1)_2023年10月_01每日更新_22号_2024届黑龙江省牡丹江市第二高级中学高三上学期第二次阶段性考试

牡丹江二中 2023—2024 学年度第一学期高三第二次阶段性考试 化学 考生注意： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100分，考试时间 75分钟。 2．答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在 题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 3．本试卷主要命题范围：必修第一册第一章、第二章。 4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 第I 卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是 A．高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料 B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 C．明矾净水的原理是水解出的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒 D．用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一 2．下列说法正确的是 A．HD、CuSO ·5H O都是化合物 4 2 B．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同 C．NaHSO 在溶液中能电离出H+，所以NaHSO 是酸 4 4 D．由同种元素组成的物质一定是纯净物 3．下列叙述不 ． 涉 ． 及 ． 氧化还原反应的是 A．碳素钢表面在潮湿空气中形成铁锈 B．泡沫灭火器中NaHCO 和Al  SO  3 2 4 3 C．工业上以氢气和氯气为原料制备盐酸 D．《赋得古原草送别》中“野火烧不尽”涉及的变化 4．下列说法正确的是 A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1 B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2 5．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A A．标准状况下，22.4LH O含有的分子数为N 2 A B．0.5mol·L-1的MgCl 溶液中含有的Cl-数为N 2 A 学科网（北京）股份有限公司C．通常状况下，N 个CO 分子占有的体积为22.4L A 2 D．常温常压下，1.06gNa CO 含有的Na+数为0.02N 2 3 A 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．铁与盐酸反应：2Fe6H  2Fe3 3H  2 B．FeSO 溶液在空气中变黄色：4Fe2 O 4H  4Fe3 2H O 4 2 2 C．向在NH HSO 溶液中缓缓滴入含等物质的量的NaOH溶液：NH OH  NH H O 4 4 4 3 2 D．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe O 8H  3Fe3 4H O 3 4 2 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、NH、NO、CO2 4 3 3 B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH、Cl-、SCN- 4 c  H C．常温下， 11014的溶液：K+、Na+、AlO、HCO c  OH 2 3 D．澄清透明的溶液：Cu2+、NH、NO、SO2 4 3 4 8．含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co O 6ClF  6CoF 3Cl 4X。 3 4 3 3 2 下列有关该反应的说法，正确的是 A．X与O 互为同位素 B．ClF 中氯元素为-3价 3 3 C．Co O 在反应中作氧化剂 D．1molCo O 参加反应转移9mol电子 3 4 3 4 9．在CuCl 溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应 2 反应I：2Cu2 4I  2CuI白色I 2 反应Ⅱ：2Cu2 2Cl 2I  2CuCl白色I 2 下列说法正确的是 A．反应I属于复分解反应 B．每生成1molI ，反应Ⅱ中转移4mol电子 2 C．CuI与NaOH溶液反应，产物可能只有CuO、NaI和H O 2 D．滴KI溶液前向溶液中加入一定量的苯能更好地观察白色沉淀 10．实验室可在酸性条件下用草酸还原法制备CIO ，反应原理为H C O ClO X CO ClO Y 。 2 2 2 4 3 2 2 其中微粒Y及其系数为 A．2H O B．2H+ C．6H O D．4H+ 2 2 学科网（北京）股份有限公司11． NH  S O 具有强氧化性，在酸性溶液中，可将Mn2+氧化为MnO，但一般情况下，该反应进行非常 4 2 2 8 4 缓慢，而加入AgNO 3 溶液后，混合液迅速变为紫红色。下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 A．AgNO 为该反应的催化剂 3 B．该反应中的还原产物为SO2 4 C．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5 D．S O2中-1价O与-2价O的个数比为1：3 2 8 12．氮化锂（Li N）是一种快离子导体，导电率高，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气，一种制备氮化锂 3 的方案如下（实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气） 下列说法错误的是 ．． A．装置D吸收空气中二氧化碳和水蒸气 B．装置B中盛装浓硫酸 C．先点燃C处酒精灯后点燃A处酒精灯 D．发生装置A可用于制备氯气 13．现有一由两种物质组成的白色粉末，通过下列实验可确定其组成。 ①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到无色滤液和白色滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成； 2 ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。则该白色粉末的组成成分为 A．NaOH、Na CO B．NaHCO 、Ca  OH  2 3 3 2 C．MgSO 、NaOH D．Na CO 、AgNO 4 2 3 3 14．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、SO2、NH、HCO中的 4 4 3 不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；② 0.1mol·L-1乙溶液中c  H 0.2molL1；③向丙溶液中滴入AgNO 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 3 下列结论不正确的是 ．．． A．甲溶液中含有Ba2+ B．乙溶液中含有SO2 4 C．丙溶液中含有Cl- D．丁溶液中含有Mg2+ 15．高铁酸钾（K FeO ）具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备K FeO 流程如图所示，下 2 4 2 4 列说法错误的是 ．． 学科网（北京）股份有限公司A．1molK FeO 消毒能力相当于1.5molHClO 2 4 B．氧化反应：3NaClO2Fe  NO  10NaOH 2Na FeO 3NaCl6NaNO 5H O 3 3 2 4 3 2 C．同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾 D．提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯 第Ⅱ卷（非选择题 共 55分） 二、非选择题（本题包括 4小题，共 55分） 16．（14分）实验室需要配制0.1mol·L-1CuSO 溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作 4 完整。 （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0．1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 __________________、以及等质量的两片滤纸。 （2）计算，应选择下列_________。 A．需要CuSO 固体8.0g B．需要CuSO ·5H O晶体12.0g 4 4 2 C．需要CuSO ·5H O晶体12.5g D．需要CuSO 固体7.7g 4 2 4 （3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________。 （5）转移、洗涤。在转移时应使用_________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________。 （6）定容，摇匀。若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间，溶液名称及浓度。 17．（15分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+和五种阴离子NO、OH-、Cl-、CO2、Xn（n1或2）中的一种。 3 3 （1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是__________和_________。 （2）物质C中含有离子Xn。为了确定Xn，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时 产生白色沉淀，继续加入过量A溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解， 则C为__________（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式：_________。 （3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H SO ，Cu逐渐溶解，管口附近有红 2 4 棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的_________（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式： _________，若要将Cu完全溶解，至少加入H SO 的物质的量是__________。 2 4 （4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为__________。 18．（14分）碘化钠是一种常用的分析试剂，也可用于医疗和照相业。某公司申请了专利：以NaOH、单质碘 和水合肼（N H ·H O）为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题： 2 4 2 （1）水合肼的制备。反应原理为 学科网（北京）股份有限公司CO  NH  尿素NaClO2NaOHN H H ONaClNa CO 。 2 2 2 4 2 2 3 ①制备次氯酸钠和氢氧化钠混合液的相关装置如下： i．按气流方向，用接口字母表示装置的连接顺序为___________。 li．装置B中盛装的试剂是____________，装置D的作用是__________。 iii．若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO的物质的量之比为4：1，则氯气与氢氧化钠反 3 应的离子方程式为_____________。 ②为提高水合肼的产率，应采取的操作是_____________（填字母）。 A．缓慢滴加 B．快速滴加 C．将尿素溶液滴入NaClO溶液中 D．将NaClO溶液滴入尿素溶液中 （2）碘化钠的制备。采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。 还原过程中，水合肼的作用是除去合成过程中的副产物IO ，则合成时产生的I-和IO 的物质的量之比是 3 3 ______________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原IO，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是 3 _____________。 19．（15分）海南粗榧新碱是治疗白血病的有效药物，化合物X为其合成中间体，制备化合物X的路线如下： 学科网（北京）股份有限公司已知：①M→N为取代反应，且N中含有五元环结构； ② 。 请回答下列问题： （1）有机物A中官能团名称为_______________；化合物X的分子式为_______________。 （2）化合物M的系统命名为_______________。 （3）N→O反应的化学方程式为______________。 （4）P的结构简式为_______________。 （5）有机物M发生缩聚反应形成线性高分子化合物，链节的可能结构为_______________。 （6）符合下列要求的B的同分异构体有_______________种。 ①含有苯环②遇FeCl 溶液会发生显色反应③能在NaOH溶液中发生水解反应 3 其中，核磁共振氢谱含有五组吸收峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的是______________。 学科网（北京）股份有限公司