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五年（2019-2023）年高考真题分项汇编
专题 10 水溶液中的离子反应与平衡
〖2023年高考真题〗
考点一 电离平衡
1．（2023·浙江卷）草酸( )是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往 溶液中滴加 溶液。
实验Ⅱ：往 溶液中滴加 溶液。
[已知： 的电离常数 ，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中 时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中 时，溶液中
考点二 盐类的水解
2．（2023·北京卷）下列过程与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和 溶液制备 胶体
考点三 沉淀溶解平衡
3．（2023·全国甲卷）下图为 和 在水中达沉淀溶解平衡时的 关系图(
； 可认为 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是A．由 点可求得
B． 时 的溶解度为
C．浓度均为 的 和 可通过分步沉淀进行分离
D． 混合溶液中 时二者不会同时沉淀
4．（2023·全国乙卷）一定温度下，AgCl和Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2 4
下列说法正确的是
A．a点条件下能生成Ag CrO 沉淀，也能生成AgCl沉淀
2 4
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO )，K (AgCl)=K (Ag CrO)
sp sp 2 4
C．Ag CrO+2Cl- 2AgCl+CrO 的平衡常数K=107.9
2 4
D．向NaCl、NaCrO 均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO 溶液，先产生Ag CrO 沉淀
2 4 3 2 4
5．（2023·新课标卷）向 饱和溶液(有足量 固体)中滴加氨水，发生反应
和 ， 与
的关系如下图所示(其中M代表 、 、 或 )。
下列说法错误的是
A．曲线I可视为 溶解度随 浓度变化曲线B． 的溶度积常数
C．反应 的平衡常数K的值为
D． 时，溶液中
6．（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持HS饱和，即 ，通过调节pH使 和
2
形成硫化物而分离，体系中 与 关系如下图所示，c为 和 的浓度，单位为
。已知 ，下列说法正确的是
A． B．③为 与 的关系曲线
C． D．
7．（2023·北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下 在不同 的 体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始 ，不同 下 由图1得到]。
下列说法不正确的是A．由图1，
B．由图2，初始状态 ，无沉淀生成
C．由图2，初始状态 ，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态 、 ，发生反应：
考点四 电解质溶液图像分析
8．（2023·山东卷）在含HgI (g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系： ；
2
； ； ； ，平衡常
数依次为 。已知 、 ， 、 随 的变化关
系如图所示，下列说法错误的是
A．线 表示 的变化情况 B．随 增大， 先增大后减小
C． D．溶液中I元素与 元素的物质的量之比始终为
9．（2023·湖北卷） 为某邻苯二酚类配体，其 ， 。常温下构建 溶液
体系，其中 ， 。体系中含Fe物种的组分分布系数δ
与pH的关系如图所示，分布系数 ，已知 ， 。下列说法正确的
是A．当 时，体系中
B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为
C． 的平衡常数的lgK约为14
D．当 时，参与配位的
10．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为 的 标准溶液滴定浓度均为 的
和 的混合溶液，滴定过程中溶液的 随 ( )的变化曲线如图所示。下列
说法错误的是
A． 约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
〖2022年高考真题〗
考点一 电离平衡11．（2022·全国乙卷）常温下，一元酸 的 。在某体系中， 与 离子不能穿过隔
膜，未电离的 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中 ，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度 为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 之比为
12．（2022·福建卷）探究醋酸浓度与电离度 关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的
步骤 操作或叙述
A Ⅰ.用 标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面
B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶
C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定
D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为
考点二 水的电离与pH计算
13．（2022·浙江卷） 时，向 浓度均为 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入
的 溶液(酷酸的 ；用 的 溶液滴定 等浓度的盐酸，滴定终点的 突
跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加 溶液至 的过程中，发生反应的离子方程式为：
C．滴定过程中，
D． 时，
考点三 盐类的水解14．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空
“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
15．（2022·海南卷）NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， 。下列关于NaClO溶
液说法正确的是
A．0.01mol/L溶液中，
B．长期露置在空气中，释放 ，漂白能力减弱
C．通入过量 ，反应的离子方程式为
D．25℃， 的NaClO和HClO的混合溶液中，
16．（2022·浙江卷） 时，苯酚 的 ，下列说法正确的是
A．相同温度下，等 的 和 溶液中，
B．将浓度均为 的 和 溶液加热，两种溶液的 均变大
C． 时， 溶液与 溶液混合，测得 ，则此时溶液中
D． 时， 的 溶液中加少量 固体，水的电离程度变小
17．（2022·江苏卷）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若
通入CO 所引起的溶液体积变化和HO挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c =c(H CO)+c( )+c(
2 2 总 2 3
)。HCO 电离常数分别为K =4.4×10-7、K =4.4×10-11。下列说法正确的是
2 3 a1 a2
A．KOH吸收CO 所得到的溶液中：c(H CO)＞c( )
2 2 3
B．KOH完全转化为KCO 时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c( )+c(H CO)
2 3 2 3
C．KOH溶液吸收CO，c =0.1mol∙L-1溶液中：c(H CO)＞c( )
2 总 2 3
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
考点四 沉淀溶解平衡18．（2022·湖南卷）室温时，用 的标准 溶液滴定 浓度相等的 、 和 混
合溶液，通过电位滴定法获得 与 的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。
若溶液中离子浓度小于 时，认为该离子沉淀完全。 ，
， )。下列说法正确的是
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中 的浓度为
C．当 沉淀完全时，已经有部分 沉淀
D．b点：
19．（2022·福建卷）锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有 和 杂质
离子，可在0~14范围内调节 对其净化(即相关离子浓度 )。 时， 与 关系见下图
(碱性过强时 和 会部分溶解)。下列说法正确的是
A． 可被净化的 区间最大
B．加入适量 ，可进一步提升净化程度
C．净化的先后顺序：
D．20．（2022·海南卷）某元素M的氢氧化物 在水中的溶解反应为：
、 ，25℃，-lgc与pH的关系如
图所示，c为 或 浓度的值，下列说法错误的是
A．曲线①代表 与pH的关系
B． 的 约为
C．向 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 存在
pH=9.0，体系中元素M主要以 存在
D．向 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 存在
考点五 电解质溶液图像分析
21．（2022·山东卷）工业上以 为原料生产 ，对其工艺条件进行研究。现有含 的
、 溶液，含 的 、 溶液。在一定pH范围内，
四种溶液中 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．反应 的平衡常数
B．
C．曲线④代表含 的 溶液的变化曲线
D．对含 且 和 初始浓度均为 的混合溶液， 时才发生沉淀转化
22．（2022·辽宁卷）甘氨酸 是人体必需氨基酸之一、在 时， 、
和 的分布分数【如 】与溶液 关系如图。
下列说法错误的是
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c代表
C． 的平衡常数
D．
〖2021年高考真题〗
考点一 电离平衡
23．（2021·浙江）某同学拟用 计测定溶液 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是
A．25℃时，若测得 溶液 ，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得 溶液 且 ，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ，
则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 ， ，则HR是弱
酸
考点二 电解质溶液图像分析24．（2021·全国乙）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 随c(H+)而变化， 不发生水解。
实验发现， 时 为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
A．溶液 时，
B．MA的溶度积度积
C．溶液 时，
D．HA的电离常数
25．（2021·浙江）取两份 的 溶液，一份滴加 的盐酸，另一份
滴加 溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是
A．由a点可知： 溶液中 的水解程度大于电离程度B． 过程中： 逐渐减小
C． 过程中：
D．令c点的 ，e点的 ，则
26．（2021·湖南）常温下，用 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 三种一
元弱酸的钠盐 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A．该 溶液中：
B．三种一元弱酸的电离常数：
C．当 时，三种溶液中：
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：
27．（2021·山东）赖氨酸[H N+(CH)CH(NH)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H RCl )在
3 2 4 2 3 2
水溶液中存在如下平衡：HR2+ HR+ HR R-。向一定浓度的HRCl 溶液中滴加NaOH
3 2 3 2
溶液，溶液中HR2+、HR+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=
3 2
，下列表述正确的是
A． >B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H R+)+c(Na+)+c(H+)
2
C．O点，pH=
D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
〖2020年高考真题〗
考点一 水的电离与pH计算
28.（2020·浙江卷）下列说法不正确的是( )
A. 的盐酸中
B. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C. 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D. 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
29.（2020·浙江卷）常温下，用 氨水滴定 浓度均为 的 和 的
混合液，下列说法不正确的是( )
A. 在氨水滴定前， 和 的混合液中
B. 当滴入氨水 时，
C. 当滴入氨水 时，
D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 ，
考点二 盐类的水解
30.（2020·天津卷）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A. 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
B. 相同浓度的CHCOOH和CHCOONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中
3 3
C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则
D. 在 溶液中，
31.（2020·江苏卷）室温下，将两种浓度均为 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化
可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A. 混合溶液(pH=10.30)：B. 氨水-NH Cl混合溶液(pH=9.25)：
4
C. 混合溶液(pH=4.76):
D. 混合溶液(pH=1.68，HC O 为二元弱酸):
2 2 4
考点三 电解质溶液图像分析
32.（2020·新课标Ⅰ）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸
HA溶液。溶液中，pH、分布系数 随滴加NaOH溶液体积V 的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系
2 NaOH
数： ]
下列叙述正确的是
A. 曲线①代表 ，曲线②代表
B. HA溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
2
C. HA−的电离常数K=1.0×10−2
a
D. 滴定终点时，溶液中
33.（2020·山东卷）25℃时，某混合溶液中 ，
1gc( CH COOH)、1gc(CHCOO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。K 为CHCOOH的电离
3 3 a 3
常数，下列说法正确的是A. O点时，
B. N点时，
C. 该体系中，
D. pH由7到14的变化过程中， CHCOO-的水解程度始终增大
3
〖2019年高考真题〗
考点一 电离平衡
34．[2019新课标Ⅲ]设N 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的HPO 溶液，下列说法正确的是
A 3 4
A．每升溶液中的H+数目为0.02N
A
B．c(H+)= c( )+2c( )+3c( )+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH PO 固体，溶液酸性增强
2 4
考点二 盐类的水解
35．[2019江苏]室温下，反应 +H O HCO+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH HCO 溶液和
2 2 3 4 3
氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶
液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.2 mol·L−1氨水：c (NH ·H O)>c( )> c (OH−)> c (H+)
3 2
B．0.2 mol·L−1NH HCO 溶液(pH>7)：c ( )> c ( )> c (H CO)> c (NH ·H O)
4 3 2 3 3 2
C．0.2 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1NH HCO 溶液等体积混合：c( )+c(NH ·H O)=c(H CO)+c ( )+
4 3 3 2 2 3
c( )
D．0.6 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1 NH HCO 溶液等体积混合：c (NH ·H O)+ c( )+ c(OH−)=
4 3 3 2
0.3 mol·L−1+ c (H CO)+ c (H+)
2 3
考点三 沉淀溶解平衡
36．[2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶
于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．图中a和b分别为T、T 温度下CdS在水中的溶解度
1 2
B．图中各点对应的K 的关系为：K (m)=K (n)c(K+)>c(OH−)
38．[2019北京]实验测得0.5 mol·L−1CHCOONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO 溶液以及HO的pH随温度变化
3 4 2
的曲线如图所示。下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)
B．随温度升高，CHCOONa溶液的c(OH−)减小
3
C．随温度升高，CuSO 溶液的pH变化是K 改变与水解平衡移动共同作用的结果
4 w
D．随温度升高，CHCOONa溶液和CuSO 溶液的pH均降低，是因为CHCOO−、Cu2+水解平衡移动方向
3 4 3
不同
39．[2019天津]某温度下， 和 的电离常数分别为 和 。
将 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ代表 溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中 保持不变（其中 、 分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与 恰好中和后，溶液中 相同
