文档内容
浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷（2024 年 4 月）
化学试题
注意事项：
考生考试时间90分钟，满分100分；
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是（ ）
A. B. C. D.蔗糖
2.工业上利用焦炭还原石英砂制备含有少量杂质的粗硅，将粗硅转化为三氯硅烷，再经氢气还原得到高纯
硅。下列说法不正确的是（ ）
A.石英砂的主要成分是
B.焦炭过多容易生成副产物
C.制备三氯硅烷的反应：
D.高纯硅导电性好，可用于制作计算机、通讯设备和家用电器等的芯片
3.下列表示不正确的是（ ）
A.硝化甘油的结构简式： B.中子数为20的氯离子：
C.2-丁烯的实验式： D. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
4.关于反应 ，下列说法不正确的是（ 为阿伏
加德罗常数的值）（ ）
A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 中 的化合价为
C.生成22.4L 转移电子的数目为 D.该反应需要在隔绝空气的条件下进行
5.在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
6.镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。
下列说法不正确的是（ ）
A.试剂①可以选用石灰乳
B.加入试剂①后，能够分离得到 沉淀的方法是过滤
C. 溶液通过蒸发结晶可得到无水
D.电解熔融 所得副产物 是工业制备试剂②的主要原料
7.物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法不正确的是（ ）
A.石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，电子可在碳原子平面运动而导电
B.不锈钢中掺杂的合金元素主要是 和 ，具有很强的抗腐蚀能力
C.玛瑙常无规则几何外形，是由于熔融态的 快速冷却而致
D.“可燃冰”是水分子以氢键相连笼穴内装有甲烷等气体，结构稳定，常温常压下不会分解
8.下列实验装置使用正确的是（ ）
① ② ③ ④
A.图①装置用于铜和稀硝酸反应的探究实验 B.图②装置用于实验室制备
C.图③装置用于煤的气化实验 D.图④装置用于实验室制备
9.关于有机物检测，下列说法不正确的是（ ）
A.1-溴丁烷中的溴元素检验所需的试剂： 溶液、稀硝酸和硝酸银溶液
B.用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液
学科网（北京）股份有限公司C.通过核磁共振氢谱检测 ，谱图上呈现两组峰
D.可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白质还是纤维素
10.下列化学反应与方程式不相符的是（ ）
A. 与足量 作用：
B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）
C. 溶液中加入少量 溶液：
D.苯酚钠溶液中通入少量 ：
11.第尔斯-阿尔德反应可得到环加成产物，构建环状骨架。例如：
下列说法正确的是（ ）
A.X中所有原子共平面 B.Y难溶于水，密度比水大
C.该反应的另一产物为Z的对映异构体 D.Z分子中有3种官能团
12.X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别处于不同的前四周期，基态Y原子s能级电子
数是p能级的2倍，Z是同周期中电负性最大的元素，基态M原子核外无未成对电子，下列说法不正确的
是（ ）
A. 和 中阴阳离子个数比相同
B. 中含有3个 键和2个 键
C. 中所有Y原子可能在同一直线上
D.Y的氧化物的水化物的酸性可能比Z的氧化物的水化物的酸性强
13.古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其
中 结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而 结构疏松膨胀，可使锈蚀
很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：
学科网（北京）股份有限公司下列说法不正确的是（ ）
A.青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应方程式为：
B.青铜锈蚀Ⅰ过程中 浓度越大，腐蚀趋势越大
C.青铜锈蚀Ⅲ生成 的方程式为：
D.青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
14.在一定温度下，以 为催化剂，氯苯和 在 中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯
已知：
①两产物浓度之比与反应时间无关。
②反应物起始浓度均为 ，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。下
列说法不正确的是（ ）
A.反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
B.保持其他条件不变，改变反应物浓度可以提高产物中邻二氯苯的比例
C.保持其他条件不变，改变催化剂可以提高产物中邻二氯苯的比例
D.保持其他条件不变，适当提高反应温度可以提高产物中邻二氯苯的比例
15.已知选项中的反应均在常温下进行，有关常数近似处理为： ， ；
， 。下列说法不正确的是（ ）
A.物质的量浓度均为0.1mol/L的 与 的混合溶液的 约为13
B.0.05mol 气体通入0.5mol/L的硫酸铜溶液1L，能观察到黑色沉淀
学科网（北京）股份有限公司C.0.1mol/L 溶液中
D.0.1mol 固体不能溶解在1L 的一元强酸（无络合性、无强氧化性）中
16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）
实验目的 方案设计 现象和结论
取5mL 溶液于试管中， 若溶液变血红色，则
A
探究 与 反应的限度 加入1mL 溶液，充 与 的反应有一定
限度
分反应后滴入5滴15% 溶液
取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量
探究乙酰水杨酸样品中是否 若有紫色沉淀生成，则
B
含有水杨酸 该产品中含有水杨酸
乙醇，振荡，再加入1-2滴 溶液
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛
检验家里空气中是否含有甲 若溶液不变色，说明空
C
醛 有酸性 稀溶液的同一试管 气中几乎不含甲醛
中，观察溶液颜色变化
取1mL 溶液于试管 若无沉淀生成，说明
D 探究铝配合物的形成 中，加入2mL饱和 溶液，再加入 与 形成了稳定
的配合物
1mL 溶液
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）（1）钦铝合金是制造航空航天及武器装备热端部件的理想材料。
图1 图2
①基态 原子的价电子的轨道表示式__________。
②下列说法正确的是__________。
A. 分子中既存在共价键又存在离子键
B.化学键中离子键成分的百分数：
C.第一电离能：
D.测定接近沸点的水蒸气的相对分子质量，测量值偏大的理由是存在相当量的水分子因氢键而相互缔合
③该合金的化学式是__________，密度为__________ 。
（2）碳和氧是构建化合物的常见元素。
某烃结构如图，结合图2所示信息，分析带星号碳的杂化方式为__________；带星号碳碳之间的键长比一
般碳碳单键的键长要长，请从碳成键轨道的成分角度分析其原因__________。
学科网（北京）股份有限公司18.（10分）黄铜矿的主要成分为 ，以 为原料实现如下转化。
请回答：
（1）步骤Ⅰ的化学方程式是__________。
步骤Ⅲ的目的是__________。
步骤Ⅴ的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，据此可以推测F的溶质、 和
中溶解度最小的是__________。
（2）下列说法正确的是__________。
A.气体A是常见的漂白剂
B.单质B和溶液C不能发生反应
C. 可以用作污水处理的混凝剂
D.气体E的水溶液在空气中长期放置易变质
（3）设计实验方案证明 中金属阳离子__________。
19.（10分）Ⅰ.电解法可处理氯化钙废同时，吸收 ，装置如图1所示。阴极室发生的变化可视为两步，
电极反应式：__________和 。
图1 图2
Ⅱ.工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。
方法一、 还原脱硫：
（1）300℃，发生反应：①
②
学科网（北京）股份有限公司③
请用一个等式来表示三个反应的 之间的关系__________。
（2）反应③，在恒温、恒容的密闭容器中，充入 和 ，平衡常数 ，测得平衡时 和
的浓度均为 ，则平衡时 的值为__________。
方法二、 氧化脱硫：
（3）某同学探究活性炭吸附催化氧化 ，以 作稀释剂，一定温度下，通入 、 和 反应
生成 ，其中不同温度下， 在活性炭上的吸附情况如图2，下列说法正确的是__________。
A.温度越低， 的吸附量越高， 氧化反应速率越快
B.已知： 的物理吸附过程能自发进行，可推断该过程是熵减、放热的过程，温度过高不利
C.原料中水蒸气的含量越大，脱硫速率一定越快
D.随着时间的推移， 吸附速率降低，可能是由于生成的 占据了吸附位点没及时脱出导致
（4）在 与 反应过程中掺入少量 有利于提高 转化成 ，其中一种解释是甲烷参与氧化
反应过程中存在如图3机理。原料以一定流速通过反应容器，出口处测 的含量，结合机理说明甲烷体
积分数增大， 体积分数也增大的理由__________。
图3
20.（10分）氢化钙可作为轻便的氢气发生剂，也可用作还原剂、干燥剂。某兴趣小组拟选用如下装置制
备氢化钙。
学科网（北京）股份有限公司图1
请回答：
（1）请从图1中选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________→__________，__________→d，
__________→__________，k→__________（填仪器接口的字母编号，装置不可重复使用）。
（2）利用所选装置进行实验，步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开启普发生器活塞；
__________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度
C.关闭启普发生器活塞 D.停止加热，充分冷却
（3）为验证实验确有 生成。某同学取少量产物，小心加入水中，并滴加酚酞，观察到有气泡生成，
加入酚酞后溶液显红色，该同学据此推断有 生成。该同学的推断不正确，原因是__________。
（4）某同学利用图2装置测定氢化钙产品含量。他称取 所制得的氢化钙样品（假设唯一杂质是钙），
实验前后量气管中液面读数分别为 、 。（上述气体体积均已换算为标准状况下）
图2
①装置中导管a的作用是__________，__________。
②氢化钙样品的纯度为__________%。
21.（12分）Darunavir（Prezista）是抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下：
学科网（北京）股份有限公司已知：① 为叔丁氧羰基（ ）； 为 —碘代丁二酰亚胺（ ）
：甲基； ：乙基； ：苯环
②
③ ， 能把酮还原到醇
请回答：
（1）化合物B的所含官能团名称是__________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A.1mol化合物E最多能消耗 的物质的量为1mol
B.D→E的转变过程中会释放出 ，其中反应①②依次为：还原反应、取代反应
C.F的分子式可能为：
D.F→G转化过程，反应②中试剂 的作用为催化剂
（3）化合物C的结构简式是__________。
（4）写出E转变成G过程中，反应①的化学方程式__________。
（5）利用题给中的相关信息，完善以H为原料制备Ⅰ的路线（用流程图表示，无机试剂任选）
（6）写出同时符合下列条件的化合物D的2种同分异构体的结构简式__________。
①分子中含有两个环，其中一个为吡啶环（ ），另外一个为含两个氮的五元杂环（已知：碳碳三
键在五元环中不稳定）
② 谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子。
学科网（北京）股份有限公司浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷（2024 年 4 月）
化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D A C A C D D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D C A C B D B
二、非选择题（共5小题，共52分）
17.（共10分）
（1）① （2分）
②CD（2分） ③ （2分）
（2） 杂化（2分）
并环的碳碳单价是通过未杂化的两个p轨道形成的 键，一般的碳碳单键是 杂化轨道头碰头形成，p
轨道比 轨道要伸展的更长，因此带星号碳碳之间的键长长。（2分）
18.（共10分）
（1） （2分）
除去 ，防止后续过程中氧化 等还原性微粒。（2分）
（2分）
（2）ACD（2分）
（3）取样品少量于试管中，加水溶解，加入 溶液，无明显变化，再加入双氧水，显红色，说明有
（2分。其他合理答案也给分。）
19.（共10分）
Ⅰ. （2分）
Ⅱ.（1） （2分） （2） （2分） （3）BD（2分）
学科网（北京）股份有限公司（4）该反应未达平衡， 在氧化过程中会生成大量 、 自由基，有利于 氧化速率加快（2
分）
20.（共10分）
（1）i→e，f，c→j，a（2分） （2）BADC（2分）
（3） 单质也可以和水反应，生成氢氧化钙，溶液显碱性（2分）
（4）①平衡压强，使分液漏斗中的水顺利滴下，消除由于加入水引起的氢气体积误差（2分）
② （2分）
21.（共12分）
（1）羟基、醚键（2分） （2）AD（2分） （3） （2分）
（4） （2分）
（5） （2分）
（6） （2分）
学科网（北京）股份有限公司
