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1.1.1 反应热 焓变 练习（原卷版）
1．下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应不加热就不会发生
B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
D．放热的化学反应不需要加热就能发生
2．已知25℃、101kPa条件下：
4Al（s）+3O （g）═2Al O （s）放出2834.9kJ热量，
2 2 3
4Al（s）+2O （g）═2Al O （s）放出3119.91kJ热量．
3 2 3
由此得出的结论正确的是（ ）
A．等质量的O 比O 能量低，由O 变O 为吸热反应
2 3 2 3
B．等质量的O 比O 能量低，由O 变O 为放热反应
2 3 2 3
C．O 比O 稳定，由O 变O 为吸热反应
3 2 2 3
D．O 比O 稳定，由O 变O 为放热反应
2 3 2 3
3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g
石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q 和Q ，下列说法错误的是（ ）
1 2
A．Q ＜Q B．石墨不如金刚石稳定
1 2
C．石墨具有的能量比金刚石低 D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
4．下列反应的能量变化符合图的是（ ）
A．CH 燃烧 B．食物腐败变质
4
C．NaOH溶液滴定HCl溶液 D．Ba（OH） •8H O与NH Cl反应制冷
2 2 4
5．下列说法正确的是（ ）
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
①放热反应在常温下一定很容易发生
②一个化学反应是放热反应还是吸热反应，决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大
③小
化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因．
④A． B． C． D．
6．下列关①于④化学反应与能量的说法不正确的是（ ） ①② ②③ ③④
A．乙醇的燃烧是放热反应 B．Mg与盐酸的反应是吸热反应
C．反应物化学键的断裂要吸收能量 D．化学反应伴随有能量的变化
7．如图分别表示HCl、N O （g）、N O （l）的能量变化图，有关说法不正确的是（ ）
2 4 2 4
A． 中步骤Ⅰ和Ⅱ的变化过程都会放出热量
B．由① 可以看出化学反应中的能量变化的大小与物质的状态有关
C．化②学键的断裂与形成是化学反应发生能量变化的主要原因
D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
8．H 与N 在催化剂表面生成NH ，反应历程及能量变化示意如图所示，下列说法不正确的是（
2 2 3
）
A． → 吸收能量 B． → 形成了N﹣H键
C．该①反应②为放热反应 D．②该催化③剂可提高NH
3
的平衡产率
9．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应 过程的示意图如下：下列说法正确的是（ ）
A．CO 和 O 生成 CO 是吸热反应
2
B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O
C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO
2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O 反应的过程
2
10．H 和 I 在一定条件下能发生反应：H （g）+I （g） 2HI（g）△H＝﹣a kJ/mol
2 2 2 2
已知：（a、b、c均大于零） 下列说法不正确的是（ ⇌ ）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开 1 mol H﹣H 键和1 mol I﹣I键所需能量大于断开 2 mol H﹣I键所需能量
C．断开 2 mol H﹣I键所需能量约为（c+b+a） kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H 和2 mol I ，充分反应后放出的热量小于 2a kJ
2 2
11．H 与 O 发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是
2 2
（ ）
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ一定是放热过程
C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
12．（1）有关化学反应的能量变化如图所示。此反应是____________反应（填“吸热”或“放
热”）。判断依据是______________________。
（2）CH （g）+1.5O （g）═CO（g）+2H O（l）△H ＝akJ/mol，则a____________﹣564.3
4 2 2 1
（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（3）已知2H （g）+O （g）═2H O（l），△H＝﹣572kJ/mol；H﹣H键的键能为436kJ/mol；
2 2 2
O＝O键的键能为498kJ/mol，则H O分子中O﹣H键的键能为___________kJ/mol。
2
13．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是_____________（填字母）。
A．Na O与水反应 B．甲烷的燃烧反应
2C．CaCO 受热分解 D．锌与盐酸反应
3
（2）获取能量变化的途径
通过化学键的键能计算。已知：
① 化学键种类 H﹣H O＝O O﹣H
键能（kJ/mol） 436 498 463.4
计算可得：2H （g）+O （g）═2H O（g）△H＝____________kJ•mol﹣1
2 2 2
通过物质所含能量计算。已知反应中A+B═C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E
②、E 、E 、E ，该反应△H＝____________。
A B C D
利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol•L﹣
③1的盐酸，则还需加入_____________（填序号）。
A．50mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液
B．50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液
C．1.0g NaOH固体
14．如图是H （g）+Cl （g）＝2HCl（g）反应过程中的能量变化图．
2 2
（1）由图可知，1mol H （g）和1mol Cl （g）的总能量________（填“＞”、“＜”或者
2 2
“＝”） 2mol HCl（g）的能量．
（2）该反应是_________（填“吸”或者“放”）热反应，从化学键的角度进行解释
_________________________________________________________________________．
