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2.1.2 钠的几种化合物 焰色试验 练习（解析版）
1．下列叙述正确的是( )
①NaO与NaO 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
2 2 2
②NaO与CO 发生化合反应生成NaCO，NaO 与CO 发生置换反应生成O
2 2 2 3 2 2 2 2
③NaO是淡黄色物质，NaO 是白色物质
2 2 2
④NaO 可作供氧剂，而NaO不可
2 2 2
⑤NaO 和NaO焰色反应均为黄色
2 2 2
A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤
【答案】D
【解析】①中NaO 不是碱性氧化物，②中NaO 与CO 的反应不是置换反应；③中NaO为白色固体，
2 2 2 2 2 2
NaO 为淡黄色固体。
2 2
2．下列说法中正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与NaCO 灼烧时火焰颜色相同
2 3
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
【答案】B
【解析】硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，A错误；因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，
无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，B正确；只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤
去黄光，C错误；焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，D错
误。
3．有两份质量相同的NaHCO ，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至
3
原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1
【答案】B
【解析】不论NaHCO 是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的 Na＋均转化为NaCl，
3
因Na＋的含量一定，则需Cl－的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
【答案】B
【解析】由于黄色可遮住紫色，所以只能判断出一定含钠元素；要进一步判断是否含钾元素，需透过蓝色
钴玻璃进行观察。
5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是( )
A．NaCO B．NaHSO
2 3 4
C．NaHCO D．NaSO
3 2 4
【答案】C
【解析】NaHCO 为弱酸的酸式盐，可与 NaOH反应生成正盐NaCO ，也可与盐酸(强酸)反应生成弱酸
3 2 3
(H CO)，HCO 不稳定，分解生成CO 和HO。
2 3 2 3 2 2
6．78g过氧化钠与168g碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固
体物质是( )
A．NaCO B．NaO、NaCO
2 3 2 2 2 3
C．NaOH、NaCO D．NaO、NaOH、NaCO
2 3 2 2 2 3
【答案】A
【解析】168g碳酸氢钠受热分解生成44gCO 和18gHO，44gCO 与78g过氧化钠刚好反应得到碳酸钠。二
2 2 2
氧化碳先反应的原因是：水与过氧化钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠还要与二氧化碳反应。
7．下列判断正确的是( )
A．可用水来确定某NaO粉末中是否含有NaO
2 2 2
B．可用CO 来确定某NaO粉末中是否含有NaO
2 2 2 2
C．NaO比NaO 稳定
2 2 2
D．将足量的NaO、NaO分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
2 2 2
【答案】A
【解析】CO、HO与NaO、NaO均能反应，且CO、HO与NaO 反应时能产生O，因O、CO 均是无
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
色无味的气体，故NaO 与CO 的反应无明显现象，而NaO 与水反应会产生气泡，有明显的现象，所以A
2 2 2 2 2
项正确，B项错误；NaO在空气中加热时会转化为 NaO ，故NaO 比NaO稳定，C项错误；NaO、
2 2 2 2 2 2 2
NaO 加到酚酞溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但NaO 具有漂白性，又会
2 2 2 2
将红色溶液漂白，D项错误。
8．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是( )
A.加热时有无气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出
C.溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成
D.溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成
【答案】C
【解析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，无法检验是否含有碳酸钠，A错误；二者都能与盐
酸反应生成二氧化碳气体，无法检验是否含有碳酸钠，B错误；溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液，只有碳
酸钠与氯化钙反应生成沉淀，可鉴别，C正确；二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法检验是
否含有碳酸钠，D错误。
9．把NaO 投入下列各物质的稀溶液中，充分反应后不可能有浑浊产生的是( )
2 2
A.Ba(HCO ) B.Na CO
3 2 2 3
C.NaHCO D.CuSO
3 4
【答案】BC
【解析】首先过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后氢氧化钠再与各溶液中的溶质发生反应，A项
产生碳酸钡沉淀，B项不发生反应，D项产生氢氧化铜沉淀，C项也能反应，但无沉淀产生。
10．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法
正确的是( )
A.溶液中Na+浓度增大，有O 放出
2
B.溶液碱性不变，有H 放出
2
C.溶液中Na+数目减少，有O 放出
2
D.溶液碱性增强，有O 放出
2
【答案】C
【解析】2NaO+2H O 4NaOH+O ↑，B错误;因反应时消耗水，同时生成溶质NaOH，所以有NaOH结
2 2 2 2
晶析出，原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量及Na+数目均减少，C正确;因仍然是原温度下的
饱和溶液，所以浓度不发生改变，碱性也无变化，A、D错误。
11.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气
体具有还原性，同时都生成溶液C，C与适量的CO 反应生成D，D溶液与过量的CO 反应生成E，E加热
2 2
能变成D。
(1) 写 出 A ～ E 的 化 学 式 ： A__________ 、 B__________ 、 C____________ 、 D__________ 、
E____________。
(2)E加热生成D的化学方程式是__________________________________。
(3)C溶液和CO 反应生成D的离子方程式：__________________________________。
2【答案】(1)Na NaO NaOH NaCO NaHCO
2 2 2 3 3
(2)2NaHCO NaCO＋CO↑＋HO
3 2 3 2 2
(3)CO ＋2OH－===CO＋HO
2 2
【解析】首先焰色反应都为黄色则都含有钠元素，A、B与水反应有气体，可以推断出A和B是过氧化钠
和金属钠中的一种，二者生成的气体是氧气和氢气，氢气有还原性，故A是钠，B是过氧化钠，生成的溶
液C则是氢氧化钠溶液；与氢氧化钠反应的气体一般是二氧化碳，再由题意可以推断出D是碳酸钠，E是
碳酸氢钠。
12．为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知
A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。
(1)A是________。
(2) 若 C 是 一 种 淡 黄 色 固 体 ， 则 烧 瓶 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是
______________________________________________________________。
(3) 若 C 是 一 种 黑 色 粉 末 ， 则 B 物 质 是 ________ ， C 物 质 的 作 用 是
______________________________________________________________。
(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是________________________________。所制得的气
体用________________法收集。
【答案】(1)O
2
(2)2Na O＋2HO===4NaOH＋O↑
2 2 2 2
(3)H O 催化剂
2 2
(4)浓硫酸 除去O 中的水蒸气 向上排空气
2
【解析】无色、无味且不燃烧的气体主要有O 、N 、稀有气体，而能使带火星的木条复燃的气体只能是氧
2 2
气。可由淡黄色固体(Na O)与液体(H O)反应制得O ，也可由黑色固体(MnO )和液体(H O)作用制得O 。
2 2 2 2 2 2 2 2
由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥纯净的O 则应干燥后再收集。
2
13．“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入NaO 后，在通入CO 之前，应事先用弹簧夹(K 、K)夹持好，目的
2 2 2 1 2
何在？ ______________________________________________________
(2)试管Ⅰ内的试剂X是____________时，打开弹簧夹K、K，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条
1 2
插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则
所得的化学结论是_______________________________。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO 饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过___________________________的现象，可以
2
证明NaO 与潮湿的CO 能反应且放出O。
2 2 2 2
(4)CO 与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：
2
______NaO＋______C18O＋______HO——
2 2 2
________________________________________________________________________。
【答案】(1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
(2)浓HSO 过氧化钠与干燥的CO 不反应
2 4 2
(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
(4)2Na O＋2C18O＋2HO===2Na C18O＋O↑＋2HO
2 2 2 2 3 2 2
【解析】（1）本题旨在利用对比实验，探究NaO 与CO 反应的环境，故实验步骤中，首先让NaO 与干
2 2 2 2 2
燥CO 反应，必须保证整个环境中不能有HO，故通入反应装置前CO 必须干燥
2 2 2
（2）二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，
且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的 二氧化碳与过氧化钠没有发生反应
（3）过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内
固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠
（4）过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧
化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O
