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2.1.2 活化能 练习（解析版）
1．下列有关活化分子与活化能的说法正确的是（ ）
A．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
B．活化分子的平均能量称为活化能
C．增大压强可使活化分子数增多，反应速率加快
D．升高温度可使活化分子百分数增加，反应速率加快
【答案】D
【解析】A．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有发生化学反应时，活化分子间所发生的碰撞
才为有效碰撞，故A错误；
B．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化分子的平均能量与所有分
子的平均能量之差称为活化能，故B错误；
C．增大压强，使单位体积内活化分子数百分数增多，只针对于气体，不是气体，则不成立，故 C
错误；
D．升高温度，提高分子需要的能量，活化分子数增加，单位体积内活化分子百分数也大大增加，
有效碰撞机会增大，反应速率加快，故D正确；故选：D。
2．下列说法不正确的是（ ）
A．自然界中存在不需要活化能推动的反应
B．催化剂同时改变正逆反应速率
C．活化分子的每次碰撞都能发生反应
D．活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
【答案】C
【解析】A．活化能可以理解为键断裂或形成需要的能量，溶液中发生的离子反应不存在键的断裂，
说明不需要活化能的推动，故A正确；
B、催化剂同等程度加快正、逆反应速率，故B正确；
C．活化分子之间发生碰撞，生成新物质时的碰撞为有效碰撞，所以活化分子的每次碰撞不一定都
能发生反应，故C错误；
D、活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率，故D正确；故选：C。
3．下列说法正确的是（ ）
A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大【答案】A
【解析】A．活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故A正确；
B．当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故B错误；
C．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；
D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误。故选：A。
4．有效碰撞是指（ ）
反应物分子间的碰撞
①反应物活化分子间的碰撞
②能发生化学反应的碰撞
③反应物活化分子间有合适取向的碰撞。
④A． B． C． D．
【答案】①D ② ②③ ③④
【解析】当分子成为活化分子，且活化分子之间发生合适取向的碰撞，发生化学反应，此时的碰撞
为有效碰撞，所以应是 组合，故选：D。
6．下列有关活化分子的③说④法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数
C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量
D．升高温度能提高活化分子百分数
【答案】D
【解析】升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，且加入催化剂可降低反应的活化能；
增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；
只有D正确，故选：D。
7．下列说法正确的是（ ）
A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞
B．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数
C．活化能的大小决定了反应能否自发进行
D．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数
【答案】D
【解析】A．活化分子之间的碰撞发生化学反应时为有效碰撞，否则不是，故A错误；
B．增大压强不能增加活化分子的百分数，使反应速率增大原因是活化分子的浓度增大，但百分数
不变，故B错误；
C．反应能否自发进行取决于反应的焓变和熵变，活化能的大小影响反应速率的大小，故C错误；D．催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而加快反应的速率，故D正确。故选：D。
8．下列说法正确的是（ ）
A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
【答案】C
【解析】A．反应物分子的每次碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，分子需达到足量
的能量及合适的取向才反应，故A错误；
B．活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故B错误；
C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞，有效碰撞的条件： 活化分子， 有合适的取向，所以
只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反应，故C正确； ① ②
D．增大反应物浓度时，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故 D错误；故选：
C。
9．下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．活化分子具有的能量是活化能
C．活化分子的总数越多，反应速率越快
D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
【答案】D
【解析】A、活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；
B、普通分子变为活化分子吸收的能量是活化能，不是活化分子具有的能量，故B错误；
C、活化分子的百分数越多越多，有效碰撞越多，反应速率越快，故C错误；
D、单位时间内活化分子有效碰撞次数越多，反应速率越快，故D正确；故选：D。
10．一定条件下的可逆反应：2SO （g）+O （g） 2SO （g），若改变下列条件，可提高反应物中
2 2 3
的活化分子百分数的是（ ） ⇌
A．升高温度 B．降低温度
C．增大压强 D．增大反应物浓度
【答案】A
【解析】升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，降低温度降低反应物中的活化分子百分数，
增大压强、增大反应物浓度只增大活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，故选：A。
11．下列措施中，可以改变反应活化能的是（ ）
A．增大反应物浓度 B．使用催化剂C．升高温度 D．增大压强
【答案】B
【解析】化学反应中，压强、浓度只能改变单位体积的活化分子数目，从而提高反应速率，而不能
改变活化能；温度只改变活化分子的百分数，不能改变活化能，
只有加入催化剂，才降低了反应的活化能，使反应速率增大，故选：B。
12．下列关于碰撞理论的基本观点，描述不正确的选项是（ ）
A．反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件
B．活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
D．发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向
【答案】C
【解析】A、反应物分子之间发生的有效碰撞才会发生化学反应，反应物分子之间发生相互碰撞是
发生化学反应的必要条件，故A正确；
B、活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子，是普通分子吸收能量后的结果，故 B
正确；
C、活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，只有当活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，
故C错误；
D、分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向时才能发生有效碰撞，即分子具有较高能量并且有合
适的碰撞取向是分子发生有效碰撞的条件，故D正确。故选：C。
13．改变下列条件，可以改变反应活化能的是（ ）
A．温度 B．催化剂 C．反应物浓度 D．压强
【答案】B
【解析】化学反应中，压强、浓度只能改变单位体积的活化分子数目，从而提高反应速率，而不能
改变活化能；温度只改变活化分子的百分数，不能改变活化能，
只有加入催化剂，才降低了反应的活化能，使反应速率增大，故选：B。
14．下列说法不正确的是（ ）
A．只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化
B．能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量
C．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数
D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
【答案】D
【解析】A．当碰撞的分子具有足够的能量时才能成为活化分子，且适当的取向时发生有效碰撞，
可发生化学反应，故A正确；B．能发生有效碰撞的分子必须具有为活化分子，需具有足够高的能量，故B正确；
C．升高温度，分子的能量增大，增大活化分子百分数，故C正确；
D．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故D错误。故选：D。
15．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度
【答案】B
【解析】A．降低温度减小反应物分子中活化分子的百分数，故A错误；
B．使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数，故B正确；
C．增大压强可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；
D．增加浓度可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误。故选：B。
16．对于可逆反应N （g）+3H （g） 2NH （g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学
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平衡常数都变化的是（ ） ⇌
A．增大压强 B．充入更多N
2
C．使用高效催化剂 D．降低温度
【答案】D
【解析】A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；
B．多充N ，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误。
2
C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D．降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故 D
正确；故选：D。
17．下列有关化学反应原理的说法不正确的是（ ）
A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率
C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解
D．溶解度较小的BaSO 在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO
4 3
【答案】B
【解析】A、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活
化能接近0，所以反应速率很高，故A正确；
B、过程的自发性与反应速率无关，只能确定过程能否发生，故B错误；
C、电解质溶液导电时，阴阳离子在两极上得失电子，所以电解质溶液导电的过程中，一定发生了
电解质溶液的电解，故C正确；
D、在硫酸钡悬浊液中加入饱和的碳酸钠溶液，由于碳酸根离子浓度大，则溶液中 BaCO 的浓度商
3
会大于BaCO 的溶度积，因此会生成BaCO 沉淀，所以溶解度较小的BaSO 在一定条件下也可以
3 3 4转化为溶解度略大的BaCO ，故D正确。故选：B。
3
18．下列说法正确的是（ ）
A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
【答案】A
【解析】A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞，有效碰撞的条件： 活化分子， 有合适的取
向，所以只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反应，故A正确； ① ②
B．活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故 B错
误；
C．反应物分子的每次碰撞不一定都发生化学反应，可能是无效碰撞，故C错误；
D．增大反应物浓度时，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故 D错误；故选：
A。
19．下列说法中，正确的是（ ）
A．具有较高能量的分子是活化分子
B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大
D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率
【答案】C
【解析】A、不同反应活化分子的能量差距很大，具有较高能量的分子未必是活化分子，故A错误；
B、活化分子碰撞必须有合适的取向才是有效碰撞，故B错误；
C、不同反应活化分子的能量差距很大，所以不同的化学反应需要的活化能差别很大，故C正确；
D、反应的活化能大小与反应速率无关，活化分子百分数决定反应速率，高温下，即使反应物的活
化能高，但活化分子百分数大，反应速率照样很快，故D错误；故选：C。
20．下列说法中，正确的是（ ）
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．反应的活化能大小不会影响化学反应速率
C．具有较高能量的分子是活化分子
D．不同的化学反应需要的活化能有可能差别很大
【答案】D
【解析】A、活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；
B、活化分子百分数大，反应速率快，与活化能大小无关，故B错误；C、如果反应的活化能很高，分子能量虽然高，不一定达到活化分子需要的能量，故C错误；
D、不同反应活化能不同，不同化学反应需要的活化能有可能差别很大，故D正确；故选：D。
21．298.15K时，N 、H 与NH 的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确
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的是（ ）
A．合成氨反应的热化学方程式为N +3H ＝2NH △H＝﹣92kJ/mol
2 2 3
B．在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线
C．升高反应温度，活化分子数增多
D．催化活性很强的新型催化剂可以提高N 的转化率
2
【答案】C
【解析】A．在热化学反应方程式中，各物质的聚集状态应该标出，N +3H ＝2NH △H＝﹣92kJ/
2 2 3
mol未标明物质聚集状态，故A错误；
B．加入催化剂，降低活化能，b为加入催化剂的曲线，故B错误；
C．升高温度，使分子的能量增大，活化分子的百分含量增大，数目增多，故C正确；
D．催化剂不影响化学平衡，不能改变转化率，故D错误。故选：C。
22．下列说法，正确的是（ ）
活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
①普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
②活化分子比普通分子具有较高的能量
③化学反应的实质是原子的重新组合
④化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
⑤化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．
⑥A． B． C． D．
【答案】②B③⑥ ③④⑤ ②④⑤ ①③④⑤
【解析】 活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，故错误；
普通分①子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，故错误；
②活化分子具有较高的能量，可发生反应，而普通分子不具有反应所需的能量，故正确；
③化学变化中的最小微粒为原子，则化学反应的实质是原子的重新组合，故正确；
④从化学键角度可知，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故正确；
⑤化学反应的实质与化学键有关，活化分子有合适取向时的有效碰撞一定发生化学反应，为化学
⑥反应的前提，故错误；故选：B。
23．某反应的过程中能量变化如图所示（图中E 表示正反应的活化能，E 表示逆反应的活化能）．
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下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂能降低反应的活化能E 和 E
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D．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增大，反应速率加快
【答案】C
【解析】A．图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；
B．催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；
C．由图象可知，加入催化剂降低反应的活化能，故C正确；
D．增大反应物浓度，单位体积活化分子数目增大，活化分子百分数不变，故D错误。故选：C。
