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4.2.2 电解原理的应用 练习（原卷版）
1．海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，正确的是(
)
A．两个电极必须都用惰性电极
B．阳极可以用金属电极，阴极必须是惰性电极
C．电解熔融状态的氯化镁
D．电解氯化镁的水溶液
2．下列金属只能用电解法冶炼获得的是( )
A．Na B．Cu
C．Fe D．Au
3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是(
)
A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅳ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－===Cu2＋
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
5．关于电解氯化钠水溶液(铁做阴极、石墨做阳极)，下列叙述正确的是( )
A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色
C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
6．某学生按右图装置进行实验，下列说法不正确的是( )A．A池为原电池，B池为电解池
B．石墨棒C 为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H ↑
2 2
C．石墨棒C 附近可观察到溶液呈红色
1
D．当C 极析出224 mL气体(标准状况)时，锌电极的质量减少0.65 g
2
7．某兴趣小组设计如下图微型实验装置。实验时，先断开K，闭合K，两极均有气泡产生；一段
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时间后，断开K，闭合K，发现电流表A指针偏转。
1 2
下列有关描述正确的是( )
A．断开K，闭合K 时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－=====Cl↑＋H↑
2 1 2 2
B．断开K，闭合K 时，石墨电极附近溶液变红
2 1
C．断开K，闭合K 时，铜电极上的电极反应式为：Cl＋2e－===2Cl－
1 2 2
D．断开K，闭合K 时，石墨电极做正极
1 2
8．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示
(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入( )
A．0.1 mol CuO B．0.1 mol CuCO
3
C．0.1 mol Cu(OH) D．0.05 mol Cu (OH) CO
2 2 2 3
9．将0.2 mol AgNO 、0.4 mol Cu(NO )、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL的溶液，用石墨做电极
3 3 2
电解一段时间后，在一极析出0.3 mol Cu，此时在另一极收集到气体体积为(标况)( )
A．4.48 L B．5.6 L
C．6.72 L D．7.84 L10．用Pt电极电解含有0.1 mol Cu2＋和0.1 mol X3＋的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与电路中
通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是( )
A．Cu2＋>X3＋>H＋ B．H＋>X3＋>Cu2 ＋
C．X3＋>H＋>Cu2＋ D．Cu2＋>H＋>X3＋
11．Cu O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu O的电解池示意图如图，电解总反
2 2
应为：2Cu＋HO=====Cu O＋H↑。下列说法正确的是( )
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A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极连接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu O生成
2
12．三室式电渗析法处理含NaSO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，
2 4
在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能
进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )
A．通电后中间隔室的SO向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含NaSO 废水时可以得到NaOH和HSO 产品
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C．负极反应为2HO－4e－===O ＋4H＋，负极区溶液pH降低
2 2
D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O 生成
2
13．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－
将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的( )A．用石墨做阳极，铁做阴极
B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋HO
2
C．阴极的电极反应式：2HO＋2e－===H ↑＋2OH－
2 2
D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N ↑＋2CO↑＋5Cl－＋HO
2 2 2
14．用石墨电极电解100 mL H SO 和CuSO 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L
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气体(标准状况下)，原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为( )
A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1
15．体积为1 L，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CuSO 和NaCl混合溶液中，用石墨电极进行电
4
解。电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图。则下列说法正确的是( )
A．AB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故
B．BC段在阳极共析出3.2 g 铜
C．整个过程中阳极先产生Cl，后产生O
2 2
D．至C点阴极上共逸出气体1.68 L(标准状况)
16．右图中的A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路
后，发现B上的c点显红色。请填空：
(1)电源A中a为________极。
(2)滤纸B上发生的总反应方程式为：______________。
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：
______________，电极f上发生的反应为：______________________，槽中盛放的电镀液可以是
________或________(只要求填两种电解质溶液)。
17．用如下图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。(1)E为电源的________极，F为电源的________极。
(2)A中发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)在B中观察到的现象是____________________。
(4)D端的电极反应式为__________________________。
18．如图所示，U形管内盛有100 mL 的溶液，按要求回答下列问题：
(1)打开K ，闭合K ，若所盛溶液为CuSO 溶液：则A为________极，A极的电极反应式为
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______________________。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为________________。
(2)打开K ，闭合K ，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是
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________________________ ， Na ＋ 移 向 ________ 极 ( 填 A 、 B) ； 总 反 应 化 学 方 程 式 是
____________________。
(3)如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K ，闭合K ，电解液选用CuSO 溶液，则A电极的材
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料应换成是________(填“粗铜”或“纯铜”)，反应一段时间后电解质溶液中Cu2＋的浓度将会
________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
