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第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度（第1课时 化学反应的速率）
一、选择题（共12题）
1．在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它的平均反应速率
为
A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s) C．0.4mol/(L·s) D．0.04mol/L
2．某同学设计了探究影响反应速率因素的如下两组实验,该同学探究的影响因素是
A．浓度 B．压强 C．温度 D．催化剂
3．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速率最慢的是
A．υ(A)=0.5mol/(L·s) B．υ(B)=0.3mol/(L·s)
C．υ(C)=0.3mol/(L·s) D．υ(D)=1.6mol/(L·s)
4．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应
速率为
A．0.02mol·L-1 B．0.02mol·L-1·s-1
C．0.06mol·L-1·s-1 D．0.06mol·L-1·min-1
5．可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) ΔH<0，图中曲线b代表一定条件下该反
应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是⇌
①增大A的浓度；②缩小容器的容积；③增大B的浓度；④升高温度；⑤加入合适的催化剂
A．⑤ B．②④ C．②⑤ D．②③
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司6．控制变量法是化学实验的常用方法之一。下表探究影响H O 分解反应速率的因素是
2 2
温度 浓度 体积 催化剂
25℃ 5%H O 5mL FeCl
2 2 3
25℃ 5%H O 5mL MnO
2 2 2
A．温度 B．浓度 C．体积 D．催化剂
7．下列说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率
B．100mL 2mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N 和CO ，使用催化剂可以增大反应速率
2 2
8．在密闭容器中，SO 在400～500℃下催化氧化：2SO +O 2SO ，这是一个正反应放热的可逆反应。下
2 2 2 3
列操作中不能加快正反应速率的是
A．使用催化剂 B．适当提高反应温度
C．适当增加O 的用量 D．及时移走生成的SO
2 3
9．2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最慢的是
A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1
B．v(B)=0.3mol·L-1·min-1
C．v(C)=1.2mol·L-1·min-1
D．v(D)=1.6mol·L-1·min-1
10．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选
实验目的 实验方案
项
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl 溶液5～6滴，充分反应，可根
A 探究化学反应的限度 3
据溶液中既含I 又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
2
比较Mg与Al的金属
B 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
活动性
探究不同催化剂对同 相同条件下，向两支盛有等体积等浓度H O 溶液的试管中分别滴入5滴等
C 2 2
一反应速率的影响 浓度的CuSO 溶液和FeCl 溶液
4 3
D 探究浓度对化学反应 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司速率的影响 完
A．A B．B C．C D．D
11．足量的锌粉与100mL 0.2mol/L稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以
采取的措施共有多少种
①升温 ②加入适量醋酸钠固体 ③加入少量硫酸铜固体 ④再加入100mL 0.1mol/L稀
盐酸 ⑤加入少量硫酸钠溶液 ⑥加适量水
A．2 B．3 C．4 D．5
12．已知FeCl 和MnO 都可作H O 分解制O 的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方
3 2 2 2 2
案可行的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、非选择题
13．某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：
实验 锌的质 锌的 反应前溶液的
c(H SO )/mol·L-1 V(H SO )/mL 其他试剂
序号 量/g 状态 2 4 2 4 温度/℃
1 0.65 粒状 0.5 50 20 无
2 0.65 粉末 0.5 50 20 无
2滴CuSO
3 0.65 粒状 0.5 50 20 4
溶液
4 0.65 粉末 0.8 50 20 无
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司2滴CuSO
5 0.65 粉末 0.8 50 35 4
溶液
(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过测定____进行判断，其速率最快
的是___(填实验序号)
(2)实验1和2表明____对反应速率有影响；实验1和3表明____对反应速率有影响。
(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。
在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_______，其原因是_______
14．对于反应 ，如下表所示，保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，
生成 的反应速率会如何变化？(在下表空格内填“增大”“减小”或“不变”)。
增大氧气的 压缩容器体 恒容下充入
改变条件 升高温度 降低温度 使用催化剂
浓度 积 Ne
生成 的
____ ____ ____ ____ ____ ____
速率
15．某同学探究外界条件对H O 分解速率的影响
2 2
实验所用试剂：0.4 mol·L-1 H O 溶液、蒸馏水、MnO 粉末、Fe O 粉。
2 2 2 2 3
实
收集112
验 H O 浓度 V(H O 溶
2 2 2 2 温度 催化剂 mLO 所需时
序 (mol·L-1) 液)(mL) 2
间(s)
号
几乎无气体
1 0.4 20 室温 无
产生
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司50℃水
2 0.4 20 无 296
浴
3 0.4 20 室温 0.5 g a 45
0.5 g
4 0.4 20 室温 100
MnO 粉末
2
5 0.4 b 室温 a >45
(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究____对H O 分解速率的影响。
2 2
(2)表中a处所用试剂为_。对比实验3、4可得出的结论是__。
(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用10 mL 0.4 mol·L-1 H O 溶液，
2 2
还应添加的试剂及用量为___。
(4)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用0.4 mol·L-1 H O 溶液和3.0 mol·L-1 H SO 溶液处理。
2 2 2 4
①请配平方程式：___
Cu + H O + H+— Cu2+ + H O
2 2 2
②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为：
温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
铜的平均溶解速率
7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
(×10-3 mol·L-1·min-1)
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：______。
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