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4.1.2 原子结构与元素性质 练习（原卷版）
1．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它
也能与水发生以下反应：IBr＋HO===HBr＋HIO。已知AgBr是一种淡黄色沉淀。下列有关IBr的叙
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述中，不正确的是( )
A．在很多反应中IBr是强氧化剂
B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr与AgNO 溶液反应会生成AgBr沉淀
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D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
2．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是( )
A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强
B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强
C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的
D．易升华的也是相对分子质量最大的
3．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )
A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子
B．都是强还原剂
C．都能在O 中燃烧生成过氧化物
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D．都能与水反应生成强碱
4．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H、Cl、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶
2 2
气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则 a、b、c、d四个
集气瓶中分别盛放的气体是( )
A．Cl、H、HCl、HBr B．Cl、HCl、HBr、H
2 2 2 2
C．Cl、HBr、H、HCl D．Cl、HBr、HCl、H
2 2 2 2
5．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强
④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
6．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈7．甲、乙、丙三种溶液各含一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水
变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有( )
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( )
A．卤素单质的最外层电子数都是7
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H 化合的容易程度为FBa2＋>Na＋
D．碱性：KOH>Ba(OH)>NaOH
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11．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使
我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研
究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，
推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为
________。
（2）铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊溶液显________色，因为
___________________________________________________________________(写出化学方程式)。
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
12．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：
A．KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：
①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是_____________________ ________。(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：
_________________________________________________________________________________。
(3)写出③→④的化学反应方程式：______________________________________________。[
13．某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了
有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案 实验现象
①将新制氯水滴加到 NaBr 溶液
A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失
中，振荡静置
②将一小块金属钠放入冷水中 B.溶液变为橙红色
③将溴水滴加到 NaI溶液中，振 C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的
荡静置 爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中 D.溶液变为橙色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的： 。
(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1NaBr溶液、0.1
mol·L-1NaI溶液、CCl 溶液等。
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②仪器： 、 、 、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):
实验方案 实验现象 化学方程式
① D Cl+2NaBr====2NaCl+Br
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② A 2Na+2HO====2NaOH+H↑
2 2
③
④
(4)实验结论： 。
