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4.2.1 元素周期律 练习（解析版）
1．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是( )
A．Al→Al B．Al O→Al(OH)
O- 2 3 3
2
C．Al(OH) →Al O D．Al3+→Al
3 2 3 O-
2
【答案】B
【解析】Al O 难溶于水，不能通过一步反应生成Al(OH) 。
2 3 3
2．下列各组顺序的排列不正确的是( )
A．原子半径：Na＜Mg＜Al
B．热稳定性：HCl＞HS＞PH
2 3
C．酸性强弱：HSiO＜HCO＜HNO
2 3 2 3 3
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
【答案】A
【解析】A．同周期原子半径随原子序数的增大而减小(稀有气体除外)，则Na＞Mg＞Al，故A
说法错误；B.稳定性跟非金属性有关，非金属性越强其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增
强(稀有气体除外)，非金属性：Cl＞S＞P，则稳定性：HCl＞HS＞PH ，故B说法正确；C.非金属
2 3
性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N＞C＞Si，所以酸性强弱：HSiO ＜
2 3
HCO＜HNO，故C选项说法正确；D.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属
2 3 3
性：K＞Na＞Li，故碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D说法正确。
3．下列递变规律正确的是( )
A．KOH、Ca(OH) 、Mg(OH) 、Al(OH) 的碱性逐渐增强
2 2 3
B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C．O、S、Na、K的原子半径依次增大
D．HF、HCl、HS、PH 的稳定性依次增强
2 3
【答案】C
【解析】A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金
属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞Ca(OH) ＞Mg(OH) ＞
2 2
Al(OH) ，故A错误；B.Si是非金属元素，无金属性，故B错误；C.同周期元素从左到右原子半径
3
逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：O＜S＜Na＜K，故C正确；D.非金
属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S＞P，故稳定性：HF＞HCl＞HS＞PH ，故D
2 3
错误；此题选C。4．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是( )
A．Al(OH) 能溶于NaOH溶液，而Mg(OH) 不能
3 2
B．铝的原子半径比镁小
C．镁熔点低于铝
D．铝的金属光泽不如镁显著
【答案】A
【解析】A．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，Al(OH) 能跟NaOH反应
3
体现其两性，而Mg(OH) 是中强碱，Mg比Al活泼，故A正确；B.原子半径不能说明金属性的强弱，
2
故B错误；C.熔点高低是物理性质无法证明金属性强弱，故C错误；D.这是物理性质，不能说明金
属性的强弱，故D错误。
5．下列比较中正确的是( )
A．原子半径：Na>Mg
B．碱性：NaOH>KOH
C．结合H＋的能力：COMg，A正确；金属元素的金
属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：K>Na，则碱性：KOH>NaOH，B错误；
酸性越强，对应酸的酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性：HCOCl－，C错误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：Br>I，则还原
性：I－>Br－，D错误。
6．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子电子层数多
C．1 mol A从酸中置换出的H 比1 mol B从酸中置换出的H 多
2 2
D．常温时，A能从水中置换出H，而B不能
2
【答案】D
【解析】选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，不能确定A、B的金属
性强弱。选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但电子层数少的不一定比电子层数多的原
子的金属性弱。选项C中说明了等物质的量的A、B金属与酸反应生成H 的多少，未说明与酸反应
2
的快慢。与酸反应生成H 多的金属活泼性不一定强。如1 mol Al比1 mol Na与足量稀盐酸反应时
2
生成的H 多，但Al不如Na活泼。选项D正确，只有很活泼的金属在常温下才与水反应，而较活
2泼的金属在常温下不与水发生反应。
7．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比HS稳定 ②HClO的氧化性比HSO 强 ③HClO 的酸性比HSO 强 ④Cl 能与
2 2 4 4 2 4 2
HS反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子 ⑥Cl 与Fe反应生成
2 2
FeCl ，S与Fe反应生成FeS ⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大 ⑧HCl的水溶
3
液比HS的水溶液酸性强
2
A．①② B．②⑤⑧
C．②⑤⑦ D．①②④
【答案】B
【解析】通过含氧酸的酸性强弱来判断元素的非金属性强弱，一定要注意是用最高价的含氧酸
②错误；⑤没有说明电子层数相同，所以⑤错误；⑦可以说明Cl与S为同周期，且Cl在S的右面，
根据元素周期律，同一周期从左到右非金属性逐渐增强，所以⑦正确；用HCl、HS比较非金属性
2
强弱，不是比较其水溶液的酸碱性强弱，而是比较其稳定性，即⑧错误。
8．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的
是( )
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低
B．Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同
C．W的原子半径比X的小
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
【答案】D
【解析】从元素周期表前四周期的特征来看，R所在的列必是0族，即R为Ar。然后再向左依
次确定Y为第三周期第ⅥA族元素S，W为第三周期第ⅤA族元素P，X为第二周期第ⅤA族元素
N，Z为第四周期第ⅦA族元素Br。由于Z的单质(Br)在常压下为液体，而X的单质(N )、R的单
2 2
质(Ar)均为气体，所以Br 并不是沸点最低的物质，A项错误；Y的阴离子(S2－)与Ar相同，均为三
2
层电子，但Z的阴离子(Br－)却有四层电子，B项错误；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，
C项错；由Y、W在元素周期表中的位置可知，D项正确。
9．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为 114的元素位于第七周期第ⅣA
族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的预测正确的是( )A．类铅元素原子的最外层电子数为6
B．其常见价态为＋2、＋3、＋4
C．它的金属性比铅强
D．它的原子半径比铅小
【答案】C
【解析】114号元素位于第ⅣA族，最外层电子数应该是4个，A项错；C、Si、Pb的常见正
价有＋2、＋4价，没有＋3价，B项错；同主族元素的金属性由上至下逐渐增强，C项正确；该元
素的电子层数比Pb多，原子半径比Pb大，D项错。
10．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物
化学式分别为HXO 和HYO 。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系
2 4 4
正确的是( )
A．原子半径X>Y
B．氢化物稳定性HX>HY
2
C．原子核内质子数RY，非金属性：Y>X，氢化物稳定性：HY>H X，B错误，A正确；R与冷水即可反应，
2
M与热水反应缓慢，说明R、M的金属性：M
