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5.1.2 硫酸 练习（原卷版）
1．下面是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是( )
硫酸 化学纯CP500 mL
品名：硫酸
化学式：H SO
2 4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1
B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H
2
C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
2．将一定量的镁与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，镁完全溶解，同时生成气体
A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋) = 0.1 mol/L，则下
列叙述中错误的是
A．反应中共转移电子3 mol B．反应中共消耗镁 36 g
C．气体A中SO 与H 的体积比为3：1D．气体A为SO 和H 的混合物
2 2 2 2
3．下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是
（ ）
A．澄清石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氯化铁溶液
4．关于浓硫酸和铜反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫
C．用装置丙验证SO 的漂白性 D．用装置丁处理尾气
2
5．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )
A．2H SO (浓)＋Cu CuSO ＋2H O＋SO ↑
2 4 4 2 2
B．2H SO (浓)＋C CO ↑＋2H O＋2SO ↑
2 4 2 2 2
C．H SO (浓)＋NaNO NaHSO ＋HNO ↑
2 4 3 4 3
D．H SO ＋Na SO ===Na SO ＋H O＋SO ↑
2 4 2 3 2 4 2 26．下列关于硫酸的叙述中正确的是( )
A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，且反应实质相同
C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
7．在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是(
)
A． 苹果块会干瘪 B． 胆矾晶体表面有“白斑”
C． 小试管内有晶体析出 D． pH试纸变红
8．下列物质的用途不正确的是
A．SO 可用于漂白纸张 B．浓硫酸具有吸水性用作干燥剂
2
C．Na CO 受热易分解用作膨松剂 D．Na O 用于呼吸面具供氧
2 3 2 2
9．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是( )
A．SO 、O 、N B．HCl、Cl 、CO
2 2 2 2 2
C．CH 、H 、CO D．SO 、O 、Cl
4 2 2 2 2
10．工业生产硫酸的流程如下图所示。己知黄铁矿的主要成分是FeS （二硫化亚铁）。
2
请回答下列问题：
（1）FeS 中铁元素的化合价是_____________。
2
（2）接触室中生成SO 的化学方程式是_____________________。
3
（3）从接触室中出来并被循环利用的物质是______________________。
（4）工业上采用氨水处理尾气中的SO ，请写出足量氨水和SO 反应的离子方程式
2 2____________________________________________。
11．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置
已略去)。
(1)试管①中反应的化学方程式是______；
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；
若试管②中的试剂为酸性KMnO 溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体
4
具有______性。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。
12．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
(1)A中发生反应的化学方程式为__________。
(2)B中的现象是__________。
(3)C中的现象是__________，Na S在反应中做__________剂。
2
(4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由_____转化为______；甲认为可以补充一
个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试
管中________。
(5)E的作用是__________，离子方程式为__________。
(6)上述实验体现SO 的性质有__________。
2
