文档内容
5.1.2 硫酸 练习（解析版）
1．下面是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是( )
硫酸 化学纯CP500 mL
品名：硫酸
化学式：H SO
2 4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1
B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H
2
C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
【答案】C
【解析】A．该硫酸的物质的量浓度为 = =18.4mol/L，故A错
误；
B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B
错误；
C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为
V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6
mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；
D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水
冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；
2．将一定量的镁与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，镁完全溶解，同时生成气体
A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋) = 0.1 mol/L，则下
列叙述中错误的是
A．反应中共转移电子3 mol B．反应中共消耗镁 36 g
C．气体A中SO 与H 的体积比为3：1D．气体A为SO 和H 的混合物
2 2 2 2
【答案】C
【解析】A.反应转移电子数可根据气体来算，1mol气体生成转移2mol电子，反应中共
转移电子1.5mol×2=3mol，故不选A；
B.反应中共消耗镁 1.5mol×24g/mol=36 g，故不选B；
C.气体A中SO 与H 的体积比等于物质的量之比为0.3:1.2=1:4，故选C。
2 2D.气体A为SO 和H 的混合物，故不选D。
2 2
3．下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是
（ ）
A．澄清石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氯化铁溶液
【答案】B
【解析】A、澄清石灰水即氢氧化钙的溶液，在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉
淀，溶质质量分数减小，同时溶液质量也减小，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，能使溶液质量增加，溶质质量分数减小，故B正确；
C、浓盐酸具有挥发性，而使溶质质量分数减小，溶液质量也减小，故C错误；
D、氯化铁溶液久置在敞口容器中，水分挥发，溶液质量减小，溶质质量分数增大，故
D错误；
4．关于浓硫酸和铜反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫
C．用装置丙验证SO 的漂白性 D．用装置丁处理尾气
2
【答案】A
【解析】A.铜和浓硫酸需要在加热的条件下发生反应，A错误；
B.二氧化硫的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，即导气管应长进短出，B正确；
C. SO 具有漂白性，能够漂白品红，使品红褪色，C正确；
2
D. SO 有毒，对环境有危害、能够与碱液发生反应，可以用装置丁进行尾气吸收，D
2
正确；
5．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )
A．2H SO (浓)＋Cu CuSO ＋2H O＋SO ↑
2 4 4 2 2
B．2H SO (浓)＋C CO ↑＋2H O＋2SO ↑
2 4 2 2 2
C．H SO (浓)＋NaNO NaHSO ＋HNO ↑
2 4 3 4 3
D．H SO ＋Na SO ===Na SO ＋H O＋SO ↑
2 4 2 3 2 4 2 2
【答案】A
【解析】A．在2H SO (浓)＋Cu CuSO ＋2H O＋SO ↑中，硫元素的化合价部分降
2 4 4 2 2
低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；
B．在2H SO (浓)＋C CO ↑＋2H O＋2SO ↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫
2 4 2 2 2酸只表现强氧化性，故B错误；
C．在H SO (浓)＋NaNO NaHSO ＋HNO ↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫
2 4 3 4 3
酸是难挥发性酸，故C错误；
D．在H SO ＋Na SO ===Na SO ＋H O＋SO ↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫
2 4 2 3 2 4 2 2
酸是强酸，故D错误；
6．下列关于硫酸的叙述中正确的是( )
A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，且反应实质相同
C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
【答案】A
【解析】A．硫酸是一种高沸点、难挥发性酸，浓硫酸、稀硫酸都难挥发，故A正确；
B．浓硫酸、稀硫酸都能将锌氧化，但浓硫酸、稀硫酸作氧化剂时的反应的实质不同，
浓硫酸作氧化剂时还原产物为二氧化硫，而稀硫酸作氧化剂时还原产物为氢气，故B
错误；
C．浓硫酸与铜加热时发生反应，而稀硫酸与铜不反应，故C错误；
D．浓硫酸常温下遇铁发生钝化，可以用铁制容器贮存，稀硫酸与铁会发生反应，不能
用铁制容器贮存，D错误；
7．在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是(
)
A． 苹果块会干瘪 B． 胆矾晶体表面有“白斑”
C． 小试管内有晶体析出 D． pH试纸变红
【答案】D
【解析】A、浓硫酸有吸水性，苹果块会干瘪，选项A正确；B、浓硫酸有吸水性，胆
矾晶体失去部分水，表面有“白斑”，选项B正确；C、浓硫酸有吸水性，会吸收饱和硝酸钠溶液中的水，而使试管内有晶体析出，选项C正确；D 、pH试纸先变红后变黑，
选项D不正确。答案选D。
8．下列物质的用途不正确的是
A．SO 可用于漂白纸张 B．浓硫酸具有吸水性用作干燥剂
2
C．Na CO 受热易分解用作膨松剂 D．Na O 用于呼吸面具供氧
2 3 2 2
【答案】C
【解析】A、SO 具有漂白性，可以用于漂白纸张，A正确；
2
B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B正确；
C、NaHCO 对热不稳定，受热易分解用作膨松剂；Na CO 对热稳定，受热不会分解；
3 2 3
C错误；
D、Na O 可以和呼出气体中的CO 、H O反应生成O ，故Na O 用于呼吸面具供氧，
2 2 2 2 2 2 2
D正确；
9．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是( )
A．SO 、O 、N B．HCl、Cl 、CO
2 2 2 2 2
C．CH 、H 、CO D．SO 、O 、Cl
4 2 2 2 2
【答案】C
【解析】A.SO 、O 、N 三种气体均能用浓硫酸干燥，但SO 不能用碱石灰干燥，故A
2 2 2 2
错误；
B.HCl、Cl 、CO 三种气体均能用浓硫酸干燥，但均不能用碱石灰干燥，故B错误；
2 2
C.CH 、H 、CO三种气体均能用浓硫酸干燥，也均能用碱石灰干燥，故C正确；
4 2
D.SO 、O 、Cl 三种气体均能用浓硫酸干燥，但SO 、Cl 均不能用碱石灰干燥，故D
2 2 2 2 2
错误；
10．工业生产硫酸的流程如下图所示。己知黄铁矿的主要成分是FeS （二硫化亚铁）。
2
请回答下列问题：
（1）FeS 中铁元素的化合价是_____________。
2
（2）接触室中生成SO 的化学方程式是_____________________。
3
（3）从接触室中出来并被循环利用的物质是______________________。（4）工业上采用氨水处理尾气中的SO ，请写出足量氨水和SO 反应的离子方程式
2 2
____________________________________________。
【答案】 ＋2 2SO ＋O 2SO SO 、O 2NH ·H O＋SO ＝2NH ＋＋SO 2－＋
2 2 3 2 2 3 2 2 4 3
H O
2
【解析】分析：（1）硫元素化合价为-1价，根据化合价法则可求出FeS 中铁元素的化
2
合价。
（2）接触室中二氧化硫被氧化为SO 。
3
（3）接触室中发生的反应为2SO ＋O 2SO ，所以SO 、O 均有剩余，可以被循
2 2 3 2 2
环利用。
（4）氨水足量，与SO 反应生成亚硫酸铵。
2
详解：（1）根据化合价法则，FeS 中硫元素为-1价，所以铁元素的化合价是+2价；正
2
确答案：＋2。
（2）接触室中，在催化剂条件下，二氧化硫被氧化为SO ，反应的化学方程式是2SO
3 2
＋O 2SO ； 正确答案：2SO ＋O 2SO 。
2 3 2 2 3
（3）接触室中发生的反应为2SO ＋O 2SO ，所以SO 、O 均有剩余，可以
2 2 3 2 2
被循环利用；正确答案：SO 、O 。
2 2
（4）足量氨水和SO 反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式：2NH ·H O＋SO ＝
2 3 2 2
2NH ＋＋SO 2－＋H O；正确答案：2NH ·H O＋SO ＝2NH ＋＋SO 2－＋H O。
4 3 2 3 2 2 4 3 2
11．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置
已略去)。
(1)试管①中反应的化学方程式是______；
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；
若试管②中的试剂为酸性KMnO 溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体
4
具有______性。(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。
【答案】Cu+2H SO (浓) CuSO +SO ↑+2H O 品红溶液褪色 还原 吸收尾
2 4 4 2 2
气 SO +2OH-=SO 2-+H O
2 3 2
【解析】 (1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应
方程式为：Cu+2H SO (浓) CuSO +SO ↑+2H O；
2 4 4 2 2
(2)SO 气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管②品红溶液褪色；SO 气体具有
2 2
强的氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管②中的试剂为酸性KMnO 溶液，实
4
验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫
的还原性；
(3) SO 是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO 属于酸性氧化物，所以可用NaOH
2 2
溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为：SO +2OH-=SO 2-+H O。
2 3 2
12．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
(1)A中发生反应的化学方程式为__________。
(2)B中的现象是__________。
(3)C中的现象是__________，Na S在反应中做__________剂。
2
(4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由_____转化为______；甲认为可以补充一
个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试
管中________。
(5)E的作用是__________，离子方程式为__________。
(6)上述实验体现SO 的性质有__________。
2
Δ
【答案】Cu + 2 H SO (浓) CuSO + SO ↑+ 2 H O 品红溶液褪色 有淡黄色沉淀
2 4 ¿ 4 2 2
生成 还原 +4 +6 向其中加入BaCl 溶液（可以不加“盐酸酸化”），有
2白色沉淀生成 吸收SO 尾气，防止污染环境 SO + 2OH－= SO 2- + H O 漂白
2 2 3 2
性、氧化性、还原性、酸性氧化物通性
【解析】
Δ
（1）A中Cu和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H SO (浓) CuSO SO ↑+2H O；
2 4 ¿ 4+ 2 2
（2）B为检验SO 的装置，现象是品红溶液褪色；
2
（3）C中，Na S和SO 发生反应：2Na S+SO +2H O=3S↓+4NaOH，故可观察到有淡黄
2 2 2 2 2
色沉淀生成，该反应中，Na S中S的化合价由-2价升为0价，故Na S作还原剂；
2 2
（4）D中，Cl 和SO 发生反应：Cl +SO +2H O=2HCl+H SO ，S由+4价变为+6价；
2 2 2 2 2 2 4
要想证明硫元素的价态转化，只需要证明产物中有SO 2-即可，由于产物中已经有
4
HCl，故只需要取D中褪色后的溶液于试管中，加入BaCl 溶液即可，对应的现象是有
2
白色沉淀生成；
（5）E的作用是吸收SO 尾气，防止污染环境；离子方程式为：SO +2OH-= SO 2-+H O
2 2 3 2
（6）B中现象体现SO 的漂白性，C中现象体现SO 的氧化性，D中现象体现SO 的还
2 2 2
原性，E中现象体现酸性氧化物的通性。
