文档内容
怀远县 2024-2025 学年第一学期期中教学质量检测
高一年级化学试卷
注意事项：
1.考试时间为75分钟，总分100分。
2.考试范围：鲁科版必修一第一章至第二章第2节。
3.所有答案必须用0.5mm黑色水笔写在答题卷上，写在试卷上一律无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 P-31 S-32 Ca-40
Cu-64
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分）
1.古诗文经典已融入中华民族的血脉。下列诗文中隐含化学变化的是（ ）
A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B.掬水月在手，弄花香满衣
C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D.举头望明月，低头思故乡
2.电解质是一类重要的化合物，下列有关叙述中，正确的是（ ）
A. 固体不导电，所以 不是电解质
B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C.熔融的 能导电，所以 是电解质
D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
3.某同学按照纯净物、电解质、盐、酸性氧化物的顺序列举出下列四组物质，其中符合要求的是（ ）
A.冰水混合物、乙醇、 、 B.洁净的空气、醋酸、 、
C.臭氧、石墨、 、 D.液氮、氢氧化钾、 、
4.油条配方的主要成分为 、 、 ，在溶液中发生的反应为
。下列判断
不正确的是（ ）
A.该反应中，所有物质均为电解质 B.该反应中元素化合价均未发生改变
C.该油条配方中的成分物质均为盐 D.该反应类型属于离子反应
5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 与浓盐酸反应制
B.用 溶液腐蚀铜线路板：C. 溶液与少量NaOH溶液反应：
D. 溶于水产生
6.用胆矾 配制 溶液，正确的做法是（ ）
A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中
B.将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L
C.称取胆矾25g溶于1L水中
D.将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L
7.用 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（ ）
A.标准状况下， 的体积是22.4L
B. 个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
C.28g氮气所含的原子数为
D. 个氧气与 个氢气的质量比为1:16
8.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
① 胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④NaCl溶液 ⑤云、雾
A.②④⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.无色透明的溶液中： 、 、 、
B.强碱性的溶液中： 、 、 、
C.新制氯水溶液中： 、 、 、
D.能使紫色石蕊变红的溶液中： 、 、 、
10.向一定体积的 溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，
下列说法正确的是（ ）①.XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 不是电解质
②.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 电离出的离子导电
③.Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
④.a时刻 溶液与稀硫酸恰好完全中和
A.③④ B.①③ C.①② D.②④
11.如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的干燥红布条看不到明显现象；
当打开B处的弹簧夹后，C处的干燥红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（ ）
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③ ④浓硫酸
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
12.实验室制取 的实验原理及装置均正确的是（ ）
A.制取Cl B.除去Cl 中的HCl C.收集Cl D.吸收尾气中的Cl
2 2 2 2
13.向NaOH和 混合溶液中滴加 稀盐酸， 的生成量与加入盐酸的体积（V）的关
系如图所示。下列判断正确的是（ ）A.在0~a范围内，只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为
C.
D.原混合溶液中，NaOH与 的物质的量之比为1:2
14.某化学小组用如图中的实验装置制备 并证明过氧化钠可用作供氧剂，有关说法错误的是（ ）
A.利用A装置可以制备 、 、 气体
B.B装置中应加入饱和 溶液，加入该试剂的目的是除去HCl气体
C.C装置中应加入 固体，相关反应为
D.D装置中应加入浓NaOH溶液，加入该试剂的目的是除去多余的 气体
二、非选择题（本题共5小题，共58分）
15.（12分）现有10种物质：①Fe ②稀硫酸 ③HCl ④ ⑤ ⑥ ⑦NaCl
⑧ ⑨ ⑩无水乙醇 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏
相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
（1） 电解质，熔融状态下能导电
（2） 非电解质
（3） 强电解质，但熔融状态下不导电
（4） 强电解质，但难溶于水
（5） 弱电解质（6） 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
16.（12分）现有X、Y、Z三种元素。①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白
色。②X的单质可与Y的单质化合，生成 。 在常温下为液体。③Z的单质溶于 中，所得
溶液具有漂白性。请填写下列空白。
（1）X、Y、Z的元素名称分别为________ ________ ________。
（2）将 溶液滴入XZ的水溶液中，有气泡产生，则该反应的离子方程式为
______________________。
（3）实验室制备Z单质的离子方程式为________________________________，实验室用氢氧化钠溶液吸
收尾气Z的离子方程式为________________________________________________。
17.（10分）现有 和 的混合气体，在标准状况下的体积约为8.96L。用 表示阿伏加德罗常
数的值，回答下列问题。
（1）该混合气体的平均摩尔质量为：________________________。
（2）混合气体中碳原子的个数为：________________________ 。
（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体所含的电子数为________________ 。
②浓硫酸的作用为________________。
③氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为________________________________。
18.（10分）NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
请根据以上转化关系填写下列空白。
（1）氯化钠溶液通电后发生反应的离子方程式为________________________________________；
氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为________________________________________。（2）写出 与 反应的化学方程式________________________________________。
（3）若4.6g钠与氧气在一定条件下反应得到7.0g固体产物，将该固体溶于水配成1L溶液，则该溶液的物
质的量浓度为________________。
19.（14分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不
与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制 稀盐酸和 溶液。
②向一粒研碎后的药片 中加入20.00mL蒸馏水。
③用 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
④加入 稀盐酸。
请回答下列问题。
（1）正确的操作顺序是________________________（填序号）。
（2）步骤④加入盐酸发生反应的离子方程式为________________________________。
（3）实验时用 的浓盐酸（密度为 ）配制980ml该实验所需盐酸，则应选用的容量瓶的规
格为________________，该浓盐酸的浓度为________________，若配制过程中用量筒量取浓盐酸时仰视量
筒读数则导致所配盐酸浓度________（填偏高、偏低或无影响）。
（4）某同学测定所消耗的NaOH溶液的体积为13ml，则药片中碳酸钙的质量分数为______________%。怀远县 2024-2025 学年第一学期期中教学质量检测
高一年级化学试卷及评分标准
一、选择题（每小题3分共42分，答对得3分，答错得0分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A C D A C B B C B A D C C B
二、非选择题（共5小题，共58分）
15.（12分）
（1）⑥⑦⑧（2）⑮⑩（3）③（4）⑥⑧（5）④⑨（6）①②
（每空2分，全对给2分，漏选给1分，多选、错选得0分）
16.（12分）
（1）氢、氧、氯（各2分）
（2） （2分不打气体符号不扣分，配平错误0分）
（3） 、
（各2分，方程式不写条件扣1分，不打气体符号不扣分，配平错误0分）
17.（10分）
（1） （2分，不带单位0分） （2）0.4（2分）
（3）①2.8（2分） ②干燥CO气体（2分） ③ （2分，配平错误0
分）
18.（10分）通电
（1） 、
（每个方程式2分，缺少条件或气体符号不扣分，不配平、配平错误或化学式错误得0分）
（2） （2分，不打气体符号不扣分配平错误或化学式错误得0分）
（3） （4分，不带单位得2分）
19.（14分）
（1）①②④③（2分）
（2） （2分不打气体符号不扣分，配平错误0分）
（3）1000ml（2分）、 （2分，不带单位1分）、偏大（2分，填偏高等其它答案得0分）
（4）60（4分，填 得0分）
