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相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64
Br-80 Ba-137
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加
工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（ ）
A．点燃，能燃烧的是矿物油
B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C．加入水中，浮在水面上的是地沟油
D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
2．氰酸铵（NH OCN）与尿素[CO(NH)] （ ）
4 2 2
A．都是共价化合物 B．都是离子化合物
C．互为同分异构体 D．互为同素异形体
第1页 | 共27页含义是解本题关键，尤其注意同素异形体、同分异构体的区别，题目难度不大，注重的是化学基础知
识的考查。
3．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）
A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231
C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同
4．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
A．碘和干冰的升华 B．硅和C 的熔化
60
C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化
5．374℃、22．1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知
超临界水（ ）
A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性
第2页 | 共27页C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性
二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（ ）
A．原料利用率高 B．设备少
C．循环利用的物质多 D．原料易得
7．将X气体通入BaCl 溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）
2
选项 X Y
A SO HS
2 2
B Cl CO
2 2
C NH CO
3 2
D SO Cl
2 2
第3页 | 共27页8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是（ ）
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2HO+O+4e→4OH-
2 2
D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
9．将盛有NH HCO 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，
4 3
醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）
A．NH HCO 和盐酸的反应是放热反应
4 3
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH HCO +HCl→NHCl+CO ↑+H O-Q
4 3 4 2 2
第4页 | 共27页10．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（ ）
A．均采用水浴加热 B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量
C．均采用边反应边蒸馏的方法 D．制备乙酸乙酯时乙醇过量
11．HS水溶液中存在电离平衡HS H++HS-和HS- H++S2-。若向HS溶液中（ ）
2 2 2
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO 气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
2
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
第5页 | 共27页12．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
A． 3-甲基-1,3-丁二烯
B． 2-羟基丁烷
C．CHCH(C H)CHCHCH 2-乙基戊烷
3 2 5 2 2 3
D．CHCH(NH)CHCOOH 3-氨基丁酸
3 2 2
13．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气
获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子
相同；W元素原子的 M层有1个未成对的 p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
第6页 | 共27页（ ）
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
14．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘
干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（ ）
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
第7页 | 共27页及注意事项。
15．N 代表阿伏伽德罗常数。已知C H 和C H 的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）
A 2 4 3 6
A．所含共用电子对数目为（a/7+1）N B．所含碳氢键数目为aN /7
A A
C．燃烧时消耗的O 一定是33．6a/14L D．所含原子总数为aN /14
2 A
16．已知氧化性Br ＞Fe3+。FeBr 溶液中通入一定量的Cl,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl →d
2 2 2 2
Fe3++ e Br + f Cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应
2
实际的是（ ）
A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4
第8页 | 共27页17．某溶液可能含有Cl-、SO 2-、CO2-、NH +、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，
4 3 4
加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液
中加足量BaCl 溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
2
A．至少存在5种离子
B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0．4mol/L
C．SO 2-、NH +、一定存在，Cl-可能不存在
4 4
D．CO2-、Al3+一定不存在，K+可能存在
3
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给
分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
[来源:Zxxk.Com]
18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN +2KNO →KO+5Na O+16N↑。若氧化产物比还原产物
3 3 2 2 2
多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
A．生成42.0LN（标准状况）
2 [来源:学科网ZXXK]
第9页 | 共27页B．有0.250molKNO 被氧化
3
C．转移电子的物质的量为1.25mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
19．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
[来源:学科网ZXXK]
弱酸 HCOOH HCN HCO
2 3
电离平衡常数 K=1．77×10-4 K=4．9×10-10 K =4．3×10-7
i i i1
（25℃） K =5．6×10-11
i2
下列选项错误的是（ ）
A．2CN-+H O+CO→2HCN+CO 2-
2 2 3
B．2HCOOH+CO 2-→2HCOO-+H O+CO↑
3 2 2
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
第10页 | 共27页20．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)
的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（ ）
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A ﹕n(C) =1﹕1
)消耗 消耗
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
21．一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO 、0.1LNO、0.2LNO 和0.2LNH 混合，然后通过分别盛有足量蒸馏
2 2 3
水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个
洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）（ ）
第11页 | 共27页A．可能是单一气体 B．不可能含有一氧化碳
C．可能存在原气体中的两种气体 D．成分和洗气瓶的排列顺序无关
【名师点睛】本题考查的知识点是常见气体的检验，主要考查了洗气瓶的洗气，掌握常见气体和足量蒸馏
水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的性质是解答本题的关键，该题综合性较强，有利于培养
学生分析、解决问题的能力。
[来源:学科网ZXXK]
22．一定量的CuS和Cu S的混合物投入足量的HNO 中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液
2 3
中（存在Cu2+和SO 2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述
4
气体为NO和NO 的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为 （ ）
2
A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L
第12页 | 共27页四、（本题共8分）
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。
（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
（3）硅与铝同周期。SiO 是硅酸盐玻璃（NaCaSi O ）的主要成分，NaCaSi O 也可写成
2 2 6 14 2 6 14
NaO·CaO·6SiO 。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发
2 2
生反应的化学方程式 。
长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi O 可
3 8
推知钙长石的化学式为
（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
2Al+4BaO 3Ba↑+BaO·Al O
2 3
常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制
取Ba的主要原因是 。
a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO·Al O 比Al O 稳定 d．Ba的沸点比Al的低
2 3 2 3
第13页 | 共27页五、（本题共8分）
溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br 的操作步骤为：
2
①一定条件下，将Cl 通入浓缩的海水中，生成Br
2 2
②利用热空气将Br 吹出，并用浓NaCO 溶液吸收，生成NaBr、NaBrO 等
2 2 3 3
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl 氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免
2
（2）Br 可用热空气吹出，其原因是
2
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后
再酸化，主要是因为 .
（4）为了除去工业Br 中微量的Cl,可向工业Br 中
2 2 2
第14页 | 共27页a．通入HBr b．加入NaCO 溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入NaSO 溶液
2 3 2 3 [来源:Z,xx,k.Com]
六、（本题共8分）
镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的
两步反应依次为：
（1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO) (g)+Q
4
（2）Ni(CO) (g) Ni(S)+4CO(g)
4
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO)的产率，可采取的措施有 、
4
。
（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO) ，粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应）
4
剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO) 在0～10min的平均反应速率为 。
4
第15页 | 共27页（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。
a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小 d．v 【Ni(CO) 】增大
逆 4
（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程。
【考点定位】本题考查化学反应速率、平衡移动原理的应用。
【名师点睛】本题考查的知识点是化学反应速率的计算和化学平衡影响因素的分析判断等知识，平衡移动
原理的应用是解答本题的关键，依据反应特征设计制备过程是解题关键，本题涉及新材料等相关背景，
注重化学与社会热点、工农业生产、科技新成就和日常生活等问题相结合，考查了学生综合运用知识
的能力，同时注重考查学生的分析、判断、推理、解决问题的能力和实验设计、探究、评价能力，综
合性较强，难度较大。
第16页 | 共27页七、（本题共12分）
溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量
Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所
需的玻璃仪器有玻璃棒、 。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH +。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8．0的
4
目的是 、 。
（3）试剂b是 ，步骤Ⅳ的目的是 。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4．00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量NaCO 溶液，充分反应后过滤；④
2 3
；⑤称量。若得到1．88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小
数）。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。
【答案】
（1）量筒、烧杯。
（2）氢氧化钙，确保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解。
（3） 氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。
（4）蒸发浓缩，冷却结晶、过滤。
（5）烘干、冷却；0.94．溴化钙吸水。
第17页 | 共27页八、（本题共12分）
二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气
体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。
完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是
（填写字母）。
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3．36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠
（保留一位小数）；如果已有4．0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠
g （保留一位小数）。
（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱
第18页 | 共27页硫法。石灰-石膏法的吸收反应为SO +Ca(OH) →CaSO↓+H O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧
2 2 3 2
化，反应为2CaSO+O +4H O→2CaSO ·2H O。其流程如下图：
3 2 2 4 2
碱法的吸收反应为SO +2NaOH→Na SO +H O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。
2 2 3 2
其流程如下图：
已知：
试剂 Ca(OH) NaOH
2
价格（元/kg） 0．36 2．9
吸收SO 的成本（元/mol） 0．027 0．232
2
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比，石灰-石
膏法的优点是 ，缺点是 。
（4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图
表示）。
第19页 | 共27页NaOH Ca(OH)
2
SO 吸收 Na SO 转换 CaSO
2 2 3 3
NaOH
九、（本题共10分）
异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体 。 由A（C H ）
5 6
和B经Diels-Alder反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环
状化合物的反应，最简单的反应是
完成下列填空：
（1）Diels-Alder反应属于 反应（填反应类型）：A的结构简式为 。
第20页 | 共27页（2）写出与 互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称：
写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件。
（3）B与Cl 的1,2—加成产物消去HCl得到2—氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH=CHCOOH）
2 2
聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式。
（4）写出实验室由 的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备 的合成路线，
（合成路线常用的表示方式为： 目标产物）
第21页 | 共27页第22页 | 共27页十、（本题共12分）
沐舒坦（结构简式为 ，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的。
下图所示的是多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）
完成下列填空：
（1）写出反应试剂和反应条件。反应① 反应⑤ 。
（2）写出反应类型。反应③ 反应⑥ 。
（3）写出结构简式。A B 。
（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入KCO，其目的是为了中和 。
2 3
防止 。
第23页 | 共27页（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。
（6） 反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是 、 。
第24页 | 共27页十一、（本题共14分）
碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭
火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用 0．1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20．
00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留两位小数)。
（2）某溶液组成如表一：
化合物 NaCO NaHCO NaCl
2 3 3
质量（kg） 814.8 400.3 97.3
问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：
化合物 NaCO NaHCO NaCl
2 3 3
质量（kg） 137.7 428.8 97.3
计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。
（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中 NaHCO 的质量由428．8kg降为
3
第25页 | 共27页400．3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小
数）。
（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体 452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳 44．
8×103L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠 504kg。通过计算确定该
晶体的化学式
第26页 | 共27页第27页 | 共27页
