文档内容
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79
一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)
1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（ ）
A．PM2.5 B．NOx C．SO D．可吸入颗粒物
2
2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ）
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（ ）
A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al O 的化学键类型不同 D．AlON和Al O 晶体类型相同
2 3 2 3
【答案】D
【解析】
第1页 | 共20页4．PH 一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是（
3 3
）
A．PH 分子呈三角锥形
3
B．PH 分子是极性分子
3
C．PH 沸点低于NH 沸点，因为P-H键键能低
3 3
D．PH 分子稳定性低于NH 分子，因为N-H键键能高
3 3
5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（ ）
A．Pb(NO ) 溶液 B．NaS洛液 C．CuSO 溶液 D. H SO 溶液
3 2 2 4 2 4
二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)
6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ）
A．Bi元素的质量数是209
第2页 | 共20页B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
A．NaHSO 溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO ) 溶液 D．NaI溶液
4 4 2
8．过量的下列溶液与水杨酸( )反应能得到化学式为C HONa的是（ ）
7 5 3
A．NaHCO 溶液 B．NaCO 溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
3 2 3
第3页 | 共20页9．工业生产水煤气的反应为：C(s)+HO(g)→CO(g)+H (g)-131.4 kJ
2 2
下列判断正确的是（ ）
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)+H(g)→C(s)+H O(l)+131.4kJ
2 2
C．水煤气反应中生成1 mol H (g)吸收131.4 KJ热量
2
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量
[来源:Zxxk.Com]
10．用滴定法测定NaCO(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）
2 3
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
11．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL氨气完全反
应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N )可表示为（ ）
A
第4页 | 共20页12．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（ ）
A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
13．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（ ）
A．在接触室中使用铁粉作催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好
14．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H ↑，下列说法错误的是（ ）
2
A．a、b不可能是同种材料的电极
第5页 | 共20页B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
15．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO 晶体滴加一滴
4
浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO +16HCl→2KCl+5Cl ↑+2MnCl +8H O
4 2 2 2
对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl>Br >I
2 2 2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色 还原性：Fe2+>Cl-
【答案】D
【解析】
第6页 | 共20页16．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
17．将l00ml 1mol/L 的NaHCO 溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)
3 2
固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO2-)的变化分别是（ ）
3 [来源:学科网ZXXK]
A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小
第7页 | 共20页三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给
分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)
18．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H )表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（
2
）
A．加入NH HSO 固体，v(H )不变 B．加入少量水，v(H )减小
4 4 2 2
C．加入CHCOONa固体，v(H )减小 D．滴加少量CuSO 溶液，v(H )减小
3 2 4 2
19．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO 气体后仍能大量共存的是（ ）
2
A．H+、Ca2+、Fe3+、N0 - B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+
3
C．Na+、NH +、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl-
4
第8页 | 共20页20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS+O →Cu S+2FeS+SO
2 2 2 2
下列说法正确的是（ ）
A．SO 既是氧化产物又是还原产物
2
B．CuFeS 仅作还原剂，硫元素被氧化
2
C．每生成1 molCu S，有4mol硫被氧化
2
D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化
【答案】AD
21．常温下a mol／L CH COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（
3
）
A．若c(OH-)>c(H+)，a=b B．若c(K+)>c(CH COO-)，a>b
3 [来源:学#科#网Z#X#X#K]
C．若c(OH-)=c(H+)，a>b D．若c(K+)0)
4 2 2 3 4 2
完成下列填空：
31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增
加了2.80 g，则H 的平均反应速率___ mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____
2
32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si N 物质的量平衡向左移动
3 4
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。
a．3v (N )=v (H ) b．v (HCl)=4v (SiCl )
逆 2 正 2 正 正 4
c．混合气体密度保持不变 d．c(N)：c(H)：c(HCl)=1：3：6
2 2
m
34．若平衡时H 和HCl的物质的量之比为n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H
2 2
第12页 | 共20页m
和HCl的物质的量之比___n（填“>”、“=”或“<”)。
[来源:学科网]
七、(本题共12分)
碱式碳酸铜【Cu (OH) CO 】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸
2 2 3
铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得
到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液
第13页 | 共20页调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：
35．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。
36．上图装置中NaOH溶液的作用是__。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还
有____(填写化学式)。
37．步骤二中，水浴加热所需仪器有____、__(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是____。
38．步骤二的滤液中可能含有CO2-，写出检验CO2-的方法。
3 3
39．影响产品产量的主要因素有____。
40．若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品
中碱式碳酸铜的质量分数是____。
八、(本题共12分)
碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯
化钠可制得纯碱。
完成下列填空：
41．二氧化碳通入氨水的过程中，先有__晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出
NH HCO 晶体。
4 3
第14页 | 共20页42．含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液
31.2g，则NH HCO 的产率为____％。
4 3
43．粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：
①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③__；④加入盐酸调pH；⑤加入__；⑥过滤；⑦
灼烧，冷却，称重。
44．上述步骤②中所加入的试剂为_ _、_ _。
45．上述步骤④中加盐酸调pH的目的是__。
46．为探究NH HCO 和NaOH的反应，设计实验方案如下：
4 3
含0.1 mol NH HCO 的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
4 3
若有沉淀，则NH HCO 与NaOH的反应可能为_____(写离子方程式)；
4 3
若无沉淀，则NH HCO 与NaOH的反应可能为______(写离子方程式)。
4 3
该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。
九、(本题共8分)
第15页 | 共20页氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。
完成下列填空：
47．A的名称是_______ 反应③的反应类型是_____
48．写出反应②的化学反应方程式。
49．为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。
鉴别这两个环状化合物的试剂为_______。
50．以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线：
写出上述由A制备BDO的化学反应方程式。
第16页 | 共20页十、(本题共12分)
据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
完成下列填空：
51．写出反应类型。
反应③___________ 反应④__________
52．写出结构简式。
A______________ E_______________________
53．写出反应②的化学方程式。
54．B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团
(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。
试剂(酚酞除外)___ 现象________
55．写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。
56．反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因。
第17页 | 共20页十一、(本题共16分)
钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
第18页 | 共20页完成下列计算：
57．叠氮化钠(NaN )受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准
3
状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。
58．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。
59．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反
应：
2NaAl(OH) +CO →2Al(OH) ↓ +Na CO+H O
4 2 3 2 3 2
己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH) 和15 mol Na CO ，若通入溶液的二氧
3 2 3
化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH) 和NaCO 的物质的量之比。
3 2 3
60．常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，
蒸干过程中产品无损失。
氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g)
① 2.40 3.51
② 2.32 2.34
③ 3.48 3.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，
给出结论。
第19页 | 共20页第20页 | 共20页
