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班级 姓名 学号 分数
第 05 单元 化工生产中的重要非金属元素
（A卷·夯实基础）
（时间：75分钟，满分：100分）
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。）
1．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是
（ ）
A．酸雨不会对动植物产生任何影响
B．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果
C．酸雨指的是pH小于7的雨水
D．NO 和SO 的过度排放是形成酸雨的主要原因
2 2
【答案】D
【详解】
A．酸雨中含有硫酸和硝酸，因此酸雨会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀、污染水源，危害人体健康，
使农作物和植物的生长遭到破坏，故A错误；
B．使用新型能源，可以减少污染物的排放，有利于酸雨的防治，故B错误；
C．pH小于5.6的雨水为酸雨，故C错误；
D．人类超量排放的NO 和SO ，是形成酸雨的主要原因，故D正确；
2 2
故选D。
2．近年来，我国在无机非金属材料领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是（ ）
A．石墨烯是能导电的新型有机材料
B．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
C．陶瓷是以黏土为原料制成的
D．二氧化硅导电性良好
【答案】C
【详解】
A．石墨烯无机非金属材料，故A错误；
B．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故B错误；
C．陶瓷是以黏土为原料制成的传统的硅酸盐产品，故C正确；
学科网（北京）股份有限公司D．硅可以导电是良好的半导体材料，故D错误；
故答案为C。
3．下列说法正确的是（ ）
A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳
B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性
C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂
【答案】D
【详解】
A．硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；
B．硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误；
C．硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和Cu S，C错误；
2
D．硫单质中S为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低到 价，也可以作还原剂，化合价升高到
、 价，D正确；
答案选D。
4．下列说法正确的是（ ）
A．N+3H 2NH 属于自然固氮
2 2 3
B．固氮属于氧化还原反应
C．俗语“雷雨发庄稼”毫无科学道理
D．氨气溶于水得到的溶液能导电，所以NH 是电解质
3
【答案】B
【详解】
A．N+3H 2NH 属于人工固氮，故A错误；
2 2 3
B．固氮是将游离态的氮转化为化合态的过程，属于氧化还原反应，故B正确；
C．俗语“雷雨发庄稼”是指将游离态的氮转化为化合态进入到土壤被植物吸收，促进了植物的生长，故俗
语“雷雨发庄稼”有科学道理，故C错误；
D．氨气溶于水得到的溶液能导电，是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质能电离，生
成铵根离子和氢氧根离子，所以NH 不是电解质，故D错误；
3
故答案：B。
5．下列关于SO 和SO 的说法正确的是（ ）
2 3
学科网（北京）股份有限公司A．SO 极易溶于水，且与水反应生成HSO
3 2 4
B．SO 、SO 均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色
2 3
C．SO 可与碱反应，但不与碱性氧化物反应
3
D．SO 在空气中易被氧化为SO
2 3
【答案】A
【详解】
A．SO 极易溶于水，与水发生反应SO +H O=HSO ，A正确；
3 3 2 2 4
B．SO 不具有漂白性，SO 、SO 均能使石蕊溶液变红色，是因为二者溶于水所得溶液均显酸性，B错误；
3 2 3
C．SO 为酸性氧化物，既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，C错误；
3
D．SO 在空气中不易被氧化为SO ，一般需要在一定温度和催化剂作用下才能变为SO ，D错误；
2 3 3
故选A。
6．下列物质中，属于酸性氧化物且跟水不能形成酸的是（ ）
A．CO B．SiO C．SO D．Fe O
2 2 2 2 3
【答案】B
【详解】
A．二氧化碳是酸性氧化物，且与水反应可以生成碳酸，故A不选；
B．二氧化硅是酸性氧化物，且不溶于水，与水也不反应，故B可选；
C．二氧化硫属于酸性氧化物，溶于水，且与水反应生成亚硫酸，故C不选；
D．氧化铁属于碱性氧化物，不溶于水，与水也不反应，故D不选；
故选B。
7．下列说法正确的是（ ）
A．实验室能用排空气法收集N、NO和NO
2 2
B．合成氨反应属于高能固氮
C．除去NO中的NO 气体可以使混合气体通过蒸馏水
2
D．NO、NO 、NO、NO 都属于酸性氧化物
2 2 3 2 5
【答案】C
【详解】
A．N 相对分子质量和空气接近，不能用排空气法收集；NO能和氧气反应，不能用排空气法收集，故A
2
错误；
B．工业合成氨反应属于人工固氮，故B错误；
C．NO 能和水反应生成NO和硝酸，故C正确；
2
学科网（北京）股份有限公司D．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水，所以NO、NO 不属于酸性氧化物，故D错误；
2
故答案：C。
8．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ）
A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的气体只有SO
2
C．SO 氧化成SO ，SO 能全部转化为SO
2 3 2 3
D．SO 用98.3%的浓HSO 吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO 吸收更充分
3 2 4 3
【答案】D
【详解】
A．将硫铁矿粉碎是使其增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分，并不是大块硫铁矿不能燃烧，故
A错误；
B．从沸腾炉出来的气体除SO 外，还有O 等，故B错误；
2 2
C．SO 转化为SO 为可逆反应，正、逆反应同时进行，故SO 不可能全部转化为SO ，故C错误；
2 3 2 3
D．SO 转化为HSO ，若直接用水吸收，会形成大量酸雾，导致SO 吸收不完全，工业生产中用98.3%的
3 2 4 3
浓硫酸作为吸收剂，则不会出现酸雾，吸收SO 更充分，故D正确；
3
故选D。
9．2020年8月4日黎巴嫩贝鲁特港发生了硝酸铵受热引发的大爆炸，造成重大人员伤亡和财产损失。下
列有关NH NO 的说法不正确的是（ ）
4 3
A．是一种化肥，易溶于水 B．既是铵盐又是硝酸盐
C．保存时必须避免受热 D．包装袋表面应有标志：
【答案】D
【详解】
A．NH NO 中含有 和 ，其中N元素是植物生长的营养元素，可用于施肥，NH NO 在水中溶解
4 3 4 3
度较大，属于易溶物，故A项说法正确；
B．NH NO 中含有 和 ，因此NH NO 既是铵盐又是硝酸盐，故B项说法正确；
4 3 4 3
C．NH NO 受热易发生分解而爆炸，因此保存时必须避免受热，故C项说法正确；
4 3
D．NH NO 不是易燃性气体，属于易爆物，故D项说法不正确；
4 3
学科网（北京）股份有限公司综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D。
10．浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正
确的是（ ）
A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体
B． ↑，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应
D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性
【答案】B
【详解】
A．浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥NH ，故A错误；
3
B．由反应可知，部分浓硫酸转变成二氧化硫，硫元素价态降低，表现其强氧化性，部分转化成硫酸铜，
硫元素价态不变，表现其酸性，故B正确；
C．常温下铁或铝与浓HSO 反应剧烈反应，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了后续反应的发生，即
2 4
“钝化”现象，不是不反应，故C错误；
D．浓硫酸使蔗糖分子中的氢、氧原子以2:1的比例形成水而脱出，剩余了碳，蔗糖变黑，体现脱水性，故
D错误；
故选：B。
11．工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转化过程如下所示，其中氮元素只被还原的一步是（ ）
N NH NO NO HNO
2 3 2 3
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【详解】
①N→NH ，N元素的化合价降低，①符合题意；
2 3
②NH →NO，N元素的化合价升高，②不合题意；
3
③NO→NO ，N元素的化合价升高，③不合题意；
2
④NO →HNO，N元素的化合价一部分升高，一部分降低，④不合题意；
2 3
综合以上分析，只有①符合题意；故选A。
12．如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止
水夹。下列与实验事实不相符的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A．Cl(饱和食盐水)无色喷泉 B．NH (H O含石蕊)蓝色喷泉
2 3 2
C．HCl(HO含石蕊)红色喷泉 D．SO (NaOH溶液)无色喷泉
2 2
【答案】A
【详解】
A．因NaCl溶液抑制Cl 的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；
2
B．因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又
因氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故B正确；
C．氯气与水反应生成酸，石蕊遇酸变红，可形成红色喷泉，故C正确；
D．因SO 与NaOH溶液反应生成生成盐和水，溶液为无色，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，
2
且小于外界大气压，则形成无色喷泉，故D正确；
故选：A。
13．四氯化硅( )是制造半导体材料硅的中间产物，在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸( )和
而产生白色烟雾，下列说法不正确的是（ ）
A．由 转化为 的过程中，硅元素化合价没有发生改变
B．原硅酸中氢、氧元素的质量比为
C．四氯化硅由一个硅原子和四个氯原子构成
D．四氯化硅应密封保存
【答案】C
【分析】
由四氯化硅(SiCl )在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(H SiO)和氯化氢，反应的化学方程式为：
4 4 4
SiCl +4H O=HSiO+4HCl，以此进行解答。
4 2 4 4
【详解】
A．四氯化硅(SiCl )中氯元素显-l价，则硅元素为+4价；HSiO 中氢元素显＋l价，氧元素显-2价，则硅元
4 4 4
素为+4价；所以由SiCl 转化为HSiO 的过程中，硅元素化合价没有发生改变，故A正确；
4 4 4
学科网（北京）股份有限公司B．原硅酸中氢、氧元素的质量比为 ，故B正确；
C．应该描述为一个四氯化硅分子是由一个硅原子和四个氯原子构成，故C错误；
D．由题意，四氯化硅(SiCl ）在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(H SiO)和HCl，故四氯化硅应密封保
4 4 4
存，故D正确；
故答案选C。
14．在检验 的过程中，下列操作正确的是（ ）(提示：稀硝酸具有强氧化性，可将 氧化为
)
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有 存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有 存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有 存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有 存在
【答案】C
【详解】
A．硝酸具有强氧化性，在溶液中先加入硝酸，会将 氧化为 ，导致即使原溶液中无 ，再加
硝酸钡时也会生成白色沉淀，即此方法不能排除 的干扰，不能说明原溶液中含 ，故A错误；
B．先加硝酸钡，产生白色沉淀，则白色沉淀可能是BaCO 或BaSO 或BaSO，再加稀硝酸，则BaCO 会
3 3 4 3
溶解，BaSO 会被氧化为BaSO，故白色沉淀不溶解，不能说明原溶液中含 ，故B错误；
3 4
C．先加稀盐酸，会将 、 反应掉，再加BaCl ，如果还生成白色沉淀，则说明溶液中含 ，
2
故C正确；
D．先加BaCl ，生成白色沉淀，白色沉淀可能是BaCO 或BaSO 或BaSO，还可能是AgCl，再加稀盐酸，
2 3 3 4
BaCO 或BaSO 均溶解，但BaSO 和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含 ，也可能含Ag+，故D错误；
3 3 4
故选C。
学科网（北京）股份有限公司15．硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。
浓HSO SO NaSO NaSO S
2 4 2 2 3 2 2 3
下列判断不正确的是（ ）
A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
B．反应②表明SO 具有酸性氧化物的性质
2
C．反应③的原子利用率是100%
D．反应④中稀HSO 作氧化剂
2 4
【答案】D
【详解】
A．反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成SO ，化合价降低2价，Cu作还原剂被
2
氧化成Cu2+，化合价升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，故A正确；
B．二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；
C．反应③为NaSO +S=Na SO，生成物只有一种，原子利用率是100%，故C正确；
2 3 2 2 3
D．反应④的化学方程式：NaSO+H SO =Na SO +S↓+SO ↑+H O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，故
2 2 3 2 4 2 4 2 2
D错误；
综上所述答案为D。
16．只用一种试剂就能将NH Cl、(NH )SO 、NaCl、NaSO ，四种溶液区别，这种试剂是（ ）
4 4 2 4 2 4
A．NaOH溶液 B．AgNO 溶液 C．Ba(OH) 溶液 D．BaCl 溶液
3 2 2
【答案】C
【详解】
A．氢氧化钠溶液能与NH Cl溶液或(NH )SO 溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，且与NaCl溶液或
4 4 2 4
NaSO 溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，故A错误；
2 4
B．AgNO 溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；
3
C．氢氧化钡溶液与(NH )SO 溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH Cl溶液混合产生有
4 2 4 4
刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与NaSO 溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，故
2 4
C正确；
D．氯化钡溶液能与(NH )SO 溶液及NaSO 溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故D错误；
4 2 4 2 4
故答案为C。
17．从海水所得的粗盐中含有杂质 、 、 ，除去粗盐中的杂质加入药品顺序正确的是（
学科网（北京）股份有限公司）
A． 溶液 溶液 溶液 过滤后加盐酸
B． 溶液 溶液 溶液 过滤后加盐酸
C． 溶液 溶液 溶液 过滤后加硫酸
D． 溶液 溶液 溶液 过滤后加盐酸
【答案】B
【详解】
粗盐中含有杂质 常用 溶液除掉， 常用 溶液除掉、 常用 溶液除掉，除杂
时要将杂质离子尽量除尽，则加入的试剂要过量，由于过量会引入新的杂质，因此后面加入的试剂要将前
面的过量杂质也要除尽即钡离子要用碳酸根除掉，因此 溶液要加在 溶液前面，碳酸钠不仅除
掉钙离子，还除掉多余的钡离子，沉淀完离子后先过滤，多余的碳酸钠、氢氧化钠加入盐酸来除掉，因此
加入顺序为 溶液 溶液 溶液 过滤后加盐酸，故B正确。
综上所述，答案为B。
18．将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO 混合气体2.24L(标准状况下)，
2
则所消耗酸的物质的量是（ ）
A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol
【答案】D
【分析】
根据铜和硝酸的反应，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，
根据元素守恒可得答案。
【详解】
根据铜和硝酸的反应，3Cu+8HNO =3Cu(NO)+2NO↑+4HO，Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO )+2NO↑+2H O，可
3 3 2 2 3 2 2 2
知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒n(HNO)=
3
学科网（北京）股份有限公司2.24L 3.84g
20.22mol
n(NO )+ 2n(Cu(NO ))= 22.4L/mol 64g/mol ，
x 3 2
故选D。
二、非选择题（本题共4小题，共46分。）
19．（8分）化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和
12mL18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。
(1)D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_______，其作用是___________________________。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，
装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是
_______(填字母，下同)。
a.饱和NaSO 溶液 b.酸性KMnO 溶液 c.饱和NaHSO 溶液 d.浓溴水
2 3 4 3
(3)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是___________________________。
使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_______(填字母)。
a.BaCl 溶液 b.Fe粉 c.CuO d.Na CO 溶液
2 2 3
(4)实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问
该气体单质是______________，该反应的化学方程式是___________________________________。
【答案】（1）碱液(或NaOH溶液) （1分） 吸收多余的SO (或防止SO 逸出，污染空气) （1分）
2 2
（2）c （1分）
（3）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应（1分） a（1分）
（4）O（1分） （2分）
2
【详解】
(1)碱溶液能吸收二氧化硫，二氧化硫有毒，为防止二氧化硫污染空气，D中试管口放置用氢氧化钠溶液浸
湿的棉花吸收二氧化硫；
学科网（北京）股份有限公司(2)装置B的作用是贮存多余的气体，所以B中液体不能和二氧化硫反应。二氧化硫和NaSO 溶液反应生
2 3
成亚硫酸氢钠；二氧化硫能被酸性KMnO 溶液氧化为硫酸根离子；二氧化硫能被浓溴水氧化为硫酸，二氧
4
化硫难溶于NaHSO 溶液，所以装置B中应放置的液体是饱和NaHSO 溶液，故选c；
3 3
(3) 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，所以反应完毕后，烧瓶中还有一定量的
余酸，却不能使Cu完全溶解；反应后的溶液中含有硫酸铜和稀硫酸， BaCl 溶液和硫酸、硫酸铜都能反
2
应生成硫酸钡沉淀；Fe粉和稀硫酸反应有氢气放出；CuO溶于稀硫酸；NaCO 溶液和稀硫酸反应有二氧
2 3
化碳放出；所以BaCl 溶液不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸，故选a；
2
(4)通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解，说明该气体具有氧化性，由于仅生成硫酸铜溶液，该气体单
质是O，反应的化学方程式是 。
2
20．（10分）图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中W为铵盐，A为无色有刺激性气
味的气体，C为无色气体，请填写下列空白。
(1)W是__________，F是___________ (请填写化学式)。
(2)反应①中若消耗NaO 7.8 g，则转移的电子数为___________。
2 2
(3)反应③的离子方程式_________________________，此反应氧化剂和还原剂物质的量比为___________。
(4)A与CuO在加热条件下能反应生成N 和Cu，请写出该反应的化学方程式__________________________。
2
【答案】（1）(NH )CO 或NH HCO （1分） NO （1分）
4 2 3 4 3 2
（2）0.1N （2分）
A
（3）3Cu＋2NO - ＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4HO（2分） 2:3（2分）
3 2
（4）2NH ＋3CuO 3Cu＋N＋3HO （2分）
3 2 2
【分析】
W能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，A为无色有刺激性气味的气体，C为无色气体且能与过氧化钠
反应，所以W为铵盐和碳酸盐，故W为(NH )CO 或NH HCO ；A为氨气、B为水、C为二氧化碳；二氧
4 2 3 4 3
化碳和过氧化钠反应生成氧气(D)，氨气催化氧化生成NO(E)；NO和氧气反应生成NO (F)；NO (F)与水(B)
2 2
学科网（北京）股份有限公司反应生成HNO(G)，Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，据此解答；
3
【详解】
(1)由以上分析知，化合物W是(NH )CO 或NH HCO ； F是NO ；
4 2 3 4 3 2
(2)二氧化碳和过氧化钠反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1 molNa O 反应转移1mol电子，消耗
2 2
NaO7.8 g，即0.1mol Na O，转移的电子数为0.1N ；
2 2 2 2 A
(3) 反应③为Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式为3Cu＋2NO -＋8H＋===3Cu2＋＋
3
2NO↑＋4HO；铜化合价升高作还原剂，硝酸中氮元素由+5降低到+2生成NO时作氧化剂，故氧化剂和还
2
原剂物质的量比为2:3；
(4)氨气与CuO在加热条件下能反应生成N 和Cu，反应的化学方程式为2NH ＋3CuO 3Cu＋N＋3HO。
2 3 2 2
21．（11分）某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
（1）已知NH 难溶于有机溶剂CCl ，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实
3 4
验装置如图：
①装置C中发生反应的化学方程式为__________________________________。
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______ (用各接口序号表示)。
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是_________________________。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO 变蓝，同时生成一种无污
4
染的气体。请写出NH 与CuO反应的化学方程式__________________________________。
3
（3）有同学认为：NH 与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu O。请你设计一个简单的实验检验该红
3 2
色物质中是否含有Cu O________________________________。(已知：Cu O+2H+=Cu+Cu2+ +H O)
2 2 2
（4）按下图装置进行NH 性质实验。
3
学科网（北京）股份有限公司①先打开旋塞1，现象是________________________________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是______________________________________________ 。
【答案】（1）2NH Cl+Ca(OH) 2NH ↑+ CaCl +2H O（2分） g→ab→ef→d（2分） 在装置C
4 2 3 2 2
和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管（1分）
（2）2NH +3CuO N+3Cu+3H O（2分）
3 2 2
（3）取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu O；反之，则没有（2
2
分）
（4）B瓶中出现白烟(必须指出B瓶) （1分） 烧杯中溶液倒吸入B瓶(且紫色石蕊溶液变红色) （1
分）
【解析】
（1）①在装置C中用NH Cl与Ca(OH) 混合加热制取NH ，则发生反应的化学方程式为：
4 2 3
2NH Cl+Ca(OH) 2NH ↑+ CaCl +2H O；②装置d连接顺序为：制取氨气→氨还原性验证→产物检验→
4 2 3 2 2
尾气处理，所以装置正确的接口连接顺序为g→ab→ef→d；
③氨气还原CuO生成水，为防止氨气中混入水的干扰，制取的氨气必须干燥，不能选择酸性干燥剂和无水
氯化钙，可选用碱石灰或生石灰干燥，即在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管；
（2）氨气还原CuO的现象为：黑色固体全部变为红色物质，无水CuSO 变蓝，同时生成一种无污染的气
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体N，即氨气还原CuO生成HO、Cu和N，反应的化学方程式为：2NH +3CuO N+3Cu+3H O；
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（3）根据信息：Cu O+2H+=Cu+Cu2++H O可知，Cu O能与稀硫酸、HCl等非氧化性酸反应，生成蓝色溶
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液，所以设计的实验方案是：取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有
Cu O；反之，则没有Cu O；
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（4）①打开旋塞1，由于A中HCl的气体压强大于B瓶，所以A中HCl气体向B瓶中扩散，并在B瓶发
生反应：NH +HCl=NH Cl，NH 与HCl混合发生反应产生NH Cl白色固体，因此会看到B瓶中出现白烟现
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象；②再打开旋塞2，由于B瓶中气体压强减小，烧杯中的溶液在外界大气压强作用下倒吸至B瓶中，
学科网（北京）股份有限公司NH Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液可以使紫色石蕊试液变为红色，因此B瓶中的现象是
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烧杯中溶液倒吸入B瓶(且紫色石蕊溶液变红色)。
22．（13分）有一瓶溶液含 、 、 、 、 、 、 七种离子中的某几种，为确定
其成分，现进行如下实验：
①向原溶液中滴加过量 溶液，有白色沉淀产生；
②将①所得溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③向原溶液中滴加 溶液，无沉淀产生；
④向原溶液中滴加 溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）原溶液中一定含有的离子是__________________，一定不含有的离子是__________________，可能
含有的离子是__________________。
（2）写出实验①、④中生成白色沉淀发生反应的离子方程式：
①_______________________________________；④_______________________________________。
（3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？ ___________(填“可以”或“不可以”)，并说明理由
___________________________________________________________________。
【答案】（1）Mg2+、 、Cl-（2分） Cu2+、 （2分） Na+（2分）
（2）Mg2++2OH-= Mg(OH) ↓（2分） Ag++Cl-=AgCl↓（2分）
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（3）可以（1分） 根据溶液电中性原理确定溶液中一定含有Cl- （2分）
【分析】由实验①知，产生白色沉淀Mg(OH) ，确定原溶液一定含有Mg2+，一定不含Cu2+，由实验②知，
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产生的气体显碱性，推测为NH ，确定原溶液一定含有 ，由实验③知原溶液不含 ，由实验
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④知，产生白色沉淀AgCl，确定原溶液一定含有Cl-，Na+不能确定是否存在。
（1）由分析知，原溶液一定含有的离子是：Mg2+、 、Cl-，一定不含有的离子是：Cu2+、
，可能含有的离子是Na+。
（2）实验①为Mg2+结合OH-生成沉淀Mg(OH) ，对应离子方程式为：Mg2++2OH-= Mg(OH) ↓；实验④为
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Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，对应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
学科网（北京）股份有限公司（3）可以省略，因为根据实验②确定原溶液不含 ，阴离子只剩Cl-，根据溶液呈电中性，确定
Cl-一定存在，故此处填：可以、根据溶液电中性原理确定溶液中一定含有Cl-。
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