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1995 年吉林高考化学真题及答案
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意.）
请分别比较1-3小题中前后2个值的大小.用（A），（B），（C），（D）表示前者和后者的关系.
1．（3分）N和Ne的原子半径（ ）
A．大于
B．小于
C．等于
D．不能肯定
2．（3分）F 和Br 的沸点（ ）
2 2
A．大于
B．小于
C．等于
D．不能肯定
3．（3分）17O和 16O原子的核外电子数（ ）
8 8
A．大于
B．小于
C．等于
D．不能肯定
4．（3分）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，
质量数为272．该元素的原子序数为（ ）
A．111
B．161
C．272
D．433
5．（3分）下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．NaHSO
4
B．NaHCO
3
C．NaSO
2 3
D．NHNO
4 3
第1页 | 共10页二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题有一个或两个选项符合题
意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：若正确答案包括两个选项.只选一
个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）
6．（3分）下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存
放的是（ ）
A．石炭酸
B．氢硫酸
C．氢氟酸
D．醋酸
7．（3分）在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振
荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b
分别是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（3分）在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O，反应后容器内氮原子数和氧
2
原子数之比为（ ）
A．
B．
C．
D．
9．（3分）下列说法正确的是（N 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
0
A．在常温常压下，11.2L N 含有的分子数为0.5N
2 0
第2页 | 共10页B．在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N
0
C．71g Cl 所含原子数为2N
2 0
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
10．（3分）下列离子方程式不正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH﹣+H+=HO
2
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH•HO=Fe（OH）↓3NH+
3 2 3 4
C．小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO﹣+OH﹣=CO2﹣+HO
3 3 2
D．氯气通入冷水中Cl+HO=Cl﹣+ClO﹣+2H+
2 2
11．（3分）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A．Na+，K+，S2﹣，Cl﹣
B．Al3+，Mg2+，SO2﹣，Cl﹣
4
C．K+，Na+，AlO﹣，NO﹣
2 3
D．K+，Na+，SO2﹣，SO2﹣
4 2 3
12．（3分）100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中
（ ）
A．[Na+]＞[CHCOO﹣]＞[OH﹣]＞[H+]
3
B．[Na+]＞[CHCOO﹣]＞[H+]＞[OH﹣]
3
C．[Na+]＞[CHCOO﹣]＞[H+]=[OH﹣]
3
D．[Na+]=[CHCOO﹣]＞[OH﹣]＞[H+]
3
13．（3分）100毫升6摩/升HSO 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速
2 4
度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（ ）
A．碳酸钠（固体）
B．水
C．硫酸钾溶液
D．硫酸铵（固体）
14．（3分）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1摩/升甲酸溶液的pH值约为2
B．甲酸能与水以任何比例互溶
C．10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
第3页 | 共10页15．（3分）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ）
A．甲酸溶液
B．氢氧化钠溶液
C．氯化铵溶液
D．碳酸钠溶液
16．（3分）在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（ ）
A．3%HO 溶液
2 2
B．1摩/升NaOH溶液
C．1摩/升KClO 溶液
3
D．1摩/升盐酸
17．（3分）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下
通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A．1：2：3
B．3：2：1
C．6：3：1
D．6：3：2
18．（3分）在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气） 2C（气）达到平衡的标志是（ ）
A．C生成的速度与C分解的速度相等
B．单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔B
C．A，B，C的浓度不再变化
D．A，B，C的分子数比为1：3：2
19．（3分）反应4NH+5O 4NO+6HO在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量
3 2 2
增加了0.3摩尔，则此反应的平均速度 （表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）
为（ ）
A． O=0.01摩/升•秒
2
B． NO=0.008摩/升•秒
C． HO=0.003摩/升•秒
2
D． NH=0.002摩/升•秒
3
第4页 | 共10页20．（3分）如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合AWB（其中n=0，1，2，3…
的化合物．式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的
系差．同系列化合物的性质往往呈现规律性变化．下列四组化合物中，不可称为同系列的是
（ ）
A．CHCHCHCH CHCHCHCHCH CHCHCHCHCHCH
3 2 2 3 3 2 2 2 3 3 2 2 2 2 3
B．CHCH=CHCHO CHCH=CHCH=CHCHO CH（CH=CH）CHO
3 3 3 3
C．CHCHCH CHCHClCHCH CHCHClCHCHClCH
3 2 3 3 2 3 3 2 3
D．ClCHCHClCCl ClCHCHClCHCHClCCl ClCHCHClCHCHClCHCHClCCl
2 3 2 2 3 2 2 2 3
三、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意.）
21．（4分）C、C、α、α，pH，pH 分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶
1 2 1 2 1 2
液的pH值，如果已知pH＜pH，且α＞α，则C 和C 的关系（ ）
1 2 1 2 1 2
A．C＞C
1 2
B．C=C
1 2
C．C＜C
1 2
D．无法确定
22．（4分）下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（ ）
A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾
B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
23．（4分）24毫升浓度为0.05摩/升的NaSO 溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的
2 3
KCrO 溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
2 2 7
A．+6
B．+3
C．+2
D．0
24．（4分）（2010秋•日照期末）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：
9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A．16：9
B．23：9
第5页 | 共10页C．32：9
D．46：9
25．（4分）常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫（a和b都是正整
数，且a≤5，b≤5）．反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（ ）
A．24.5克/升
B．14.4克/升
C．8克/升
D．5.1克/升
26．（4分）（2015春•随州期末）某温度下，在100克水中加入m克CuSO 或加入n克CuSO
4 4
•5HO，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（ ）
2
A．m= n
B．m=
C．m=
D．m=
四、（本题包括2小题，共15分）
27．（6分）图（1）中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克
碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧
口都不漏气）．将图（1）的装置在托盘天平上称量，质量为W1克．根据实验现象填写下列
空白：
（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图
Ⅱ）．反应结束后，再次称量，质量为W2克．则W2和W1的关系是 ．
（2）取25毫升6摩/升NaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便
于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）．打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d．可以
看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样方法再加入少量NaOH
溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的化学方程式
是 ．
（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解．此时瓶
内温度 （填“不变“、“降低“或“升高“）．
第6页 | 共10页（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出这时发生的反应的化
学方程式 ．
28．（9分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．
③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水CaCl 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
2
填写下列空白：
（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是： ．
（2）步骤③中，为了使反应在50﹣60℃下进行，常用的方法是 ．
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 ．
（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 ．
（5）纯硝基苯是无色，密度比水 （填“小“或“大“），具有 气
味的油状液体．
五、（本题包括3小题，共16分）.
29．（3分）一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂
存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．请写出该反应的化学方程
式 ．
30．（6分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO•Cu（OH）（碱式碳酸铜），受热易分解．下图中的F
3 2
是 ．
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： ．
（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程
式： ．
第7页 | 共10页（4）每生成1摩D，同时生成 摩E．
31．（7分）A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是
两种单质．这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：
（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 ．（用A、B、C字母填
写）
（2）单质乙必定是 （填“金属“或“非金属“），其理由是 ．
（3）单质乙的分子式可能是 ，则化合物B的分子式是 ．
六、（本题包括3小题，共18分）
32．（6分）碳正离子〔例如，CH+，CH+，（CH）C+等〕是有机反应中重要的中间体．欧拉
3 5 3 3
（G．Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖．
碳正离子CH+可以通过CH 在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH+失去H 可得CH+．
5 4 5 2 3
（1）CH+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是
3
（2）CH+中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是 （填角度）
3
（3）（CH）CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式
3 2
是 ．
（4）（CH）C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是 ．
3 3
33．（6分）下页图中①﹣⑧都是含有苯环的化合物．在化合物③中，由于氯原子在硝基的
邻位上，因而反应性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而消去
HCl．
第8页 | 共10页请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦
的化学方程式（不必注明反应条件，但是要配平）．
③→④
③→⑥
⑧→⑦
34．（6分）有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三
种．如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧
气和生成的水的物质的量也不变．那么，A、B组成必须满足的条件是 ．若A
是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是（写出分子式） ，并
写出分子量最小的含有甲基（﹣CH）的B的2种同分异构体结构简式：
3
七、（本题包括2小题，共17分）
35．（7分）取50.0毫升NaCO 和NaSO 的混和溶液，加入过量BaCl 溶液后得到14.51克
2 3 2 4 2
白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：
（1）原混和溶液中NaCO 和NaSO 的物质的量浓度；
2 3 2 4
（2）产生的气体在标准状况下的体积．
36．（10分）
（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH、15.0%CH 和5.00%CH．请计算0.500摩
4 2 4 2 6
该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）．
（2）CH 在一定条件下催化氧化可以生成CH、CH（水和其它反应产物忽略不计）．取一定
4 2 4 2 6
量CH 经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升．已知反应
4
中CH 消耗了20.0%，计算混和气体中CH 的体积百分含量．（本题计算过程中请保持3位有
4 2 4
效数字）
第9页 | 共10页参考答案
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意.）请
分别比较1-3小题中前后2个值的大小.用（A），（B），（C），（D）表示前者和后者的关系.
1．B 2．B 3．C 4．A 5．B
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题有一个或两个选项符合题意.
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：若正确答案包括两个选项.只选一个且
正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）
6．D 7．D 8．C 9．BC 10．D 11．B 12．A 13．BC 14．A 15．AC
16．A 17．D 18．AC 19．CD 20．C
三、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意.）
21．D 22．D 23．B 24．A 25．B 26．B
四、（本题包括2小题，共15分）
27．w2=w1（或回答相等）Ca（OH）+2HCl=CaCl+2HO升高2NaOH+CO=NaCO+HO；
2 2 2 2 2 3 2
Ca（OH）+CO=CaCO↓+HO 28．先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和
2 2 3 2
冷却采取50～60℃水浴加热分液漏斗除去粗产品中残留的酸大苦杏仁
五、（本题包括3小题，共16分）.
29．4NH+6NO 5N+6HO 30．CO（或二氧化碳）Al3++4OH-=AlO-+2HO3CuO+2Al
3 2 2 2 2 2
3Cu+AlO0.75 31．A、B非金属因为A+B→乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A，B
2 3
中分别呈正、负价，所以乙是非金属S（或N）HS（或NH）
2 2 3
六、（本题包括3小题，共18分）
32．120°（CH）CHOH（CH）C=CH 33． 34．A、B的分子式中氢原子数相同，且
3 2 3 2 2
相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数）CHO
2 4 2
七、（本题包括2小题，共17分）
35． 36．
第10页 | 共10页
