河北省联考2024-2025学年高一上学期第三次月考11月月考化学试题含答案_2024-2025高一（7-7月题库）_2024年12月试卷_1201金太阳河北省联考2024-2025学年高一上学期第三次月考11月

2024~2025 学年度第一学期高一年级第三次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100分，考试时间 75分钟。 2.答题前，考生务必用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题 1专题3第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Mn55 一、选择题（本题共 14小题，每小题 3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的） 1.近日，有科学家发现了一种以前未知的铀原子—— 学科网（北京）股份有限公司 29 42 1 U ，这是自1979年以来科学家首次发现富含中子 的铀原子。下列关于 29 42 1 U 的叙述错误的是（ ） A.241U是一种新核素 B.相对原子质量为241 C.与233U互为同位素 D.中子数为149 2.下列化学用语表示正确的是（ ） A.Cl的结构示意图： B. N 2 的摩尔质量：28g C.LiAlH 中H元素的化合价： 4  1 D.小苏打的化学式： N a 2 C O 3 3.实验室检验氨气可用（ ） A.干燥的蓝色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸 C.湿润的蓝色石蕊试纸 D.湿润的红色石蕊试纸 4.氧化还原反应是一类重要的化学反应，下列转化必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A.CCO B.Cl Cl C.SO2 SO D.H OO 2 2 3 2 2 2 5.胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A.胶体的分散质能通过滤纸空隙 B.胶体能产生丁达尔效应 C.分散质粒子直径为1~100nm D.胶体在一定条件下能稳定存在 催化剂 6.在汽车尾气处理装置中发生反应：4CO2NO 4CO N 。下列有关该反应的说法中正确 2 2 2 的是（ ）A.CO是氧化剂 B.NO 被还原 C.CO发生还原反应 D.N 是氧化产物 2 2 7.根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是（ ） ①2FeCl 2KI2FeCl I 2KCl 3 2 2 ②2FeCl H O 2HCl2FeCl 2H O 2 2 2 3 2 ③2KMnO 5H O 3H SO K SO 2MnSO 5O 8H O 4 2 2 2 4 2 4 4 2 2 A.FeCl H O KMnO B.FeCl H O I 3 2 2 4 3 2 2 2 C.I H O FeCl D.KMnO H O I 2 2 2 3 4 2 2 2 8.下列实验装置和操作错误的是（ ） A.分液 B.蒸馏 C.蒸发 D.过滤 9.有关物质之间的部分转化关系如图所示（物质X不含钙元素），其中“—”表示物质之间能发生化学反 应，“ 学科网（北京）股份有限公司  ”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ） A.物质X是一种常见的酸性氧化物 B.反应①~⑥中涉及氧化还原反应 C.图中涉及的物质均为电解质 D. C a ( O H ) 2 的电离方程式：Ca(OH) Ca2 OH 2 10.在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含Cl B 向饱和NaHCO 溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO 3 C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性D 向浅绿色FeCl 溶液中滴加新制氯水 溶液变成棕黄色 新制氯水具有还原性 2 11.KNO 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） 3 A.0℃时，100g水中最多能溶解40g NaCl B.0℃时，两种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量： 学科网（北京）股份有限公司 N a C l  K N O 3 C.将30℃的KNO 溶液降温到 3 2 0 ℃ 时，一定有晶体析出 D.30℃时，将等质量的 K N O 3 和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量： N a C l  K N O 3 12.有关氯及其化合物，下列叙述正确的是（ ） A.H 在纯净的 2 C l 2 中点燃会立即发生爆炸 B.光照时，新制氯水会产生气泡，该气体是 C l 2 C.若发生Cl 泄漏，周围人群应立即向高处转移 2 D.漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 13.设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A A.2L0.5molL1 Na SO 溶液中含有的 2 4 N a  数为 N A B.常温常压下， 4 4 g C O 2 中含有的原子数为 3 N A C.0.1mol Na与水完全反应，转移的电子数目为N A D.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为N A 14.ClO 是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂，利用浓盐酸和KClO ，在加热条件下反应会生成 2 3  ClO ，其反应的化学方程式为2KClO 4HCl（浓） 2KCl2ClO Cl 2H O。下列叙述 2 3 2 2 2 正确的是（ ）A.浓盐酸在反应中只体现还原性 B.还原产物为Cl 2 C.氧化剂与还原剂的质量之比为245:146 D.每生成1molClO ，反应中转移1mole 2 二、非选择题（本题共 4小题，共 58分） 15.（14分）①硫酸钠是一种无机化合物，难溶于②乙醇，能溶于③水，用途非常广泛。硫酸钠的制备方 法很多，例如可由④NaOH或⑤ 学科网（北京）股份有限公司 N a H C O 3 与⑥H SO 在溶液中反应制得，也可由⑦Na CO 溶液与⑧ 2 4 2 3 CuSO 溶液反应制得，除了生成Na SO 外，还生成⑨Cu (OH) CO 、⑩ 4 2 4 2 2 3 C O 2 。回答下列问题： （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是________（填序号，下同），属于盐的是________。 （2）①在水中的电离方程式为________。 （3）将少量⑩通入④的溶液中反应的化学方程式为________；向⑨中加入过量⑥的稀溶液，发生反应的 化学方程式为________。 （4）将少量④加入⑧中，产生的实验现象为________。 （5）电解水实验中，通常会在水中加入少量①，目的是________，写出电解水的化学方程式并用双线桥 标出电子转移的方向和数目：________。 16.（14分）某固体混合物可能含有 M g C O 3 、Al SO  、 2 4 3 N a 2 S O 4 、BaNO  、 3 2 A g N O 3 和 C u S O 4 中的几种。将该混合物依次进行如下实验，回答下列问题： （1）取少许混合物于烧杯中溶解得到无色溶液和白色沉淀，原混合物中一定不存在的物质为________ （填化学式，下同），原因是________。 （2）取（1）中溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。原混合物中一定存在的物质为________。 （3）取（1）中白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。原混合物中一定存在的物质为______， 一定不存在的物质为________。沉淀完全溶解时的化学方程式为________。 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是________。 17.（14分）实验小组需要0.5molL1 Na CO 溶液950mL，现用碳酸钠晶体（Na CO 10H O）来配 2 3 2 3 2 制该Na CO 溶液，配制涉及计算、称量、溶解、洗涤、转移、定容等环节。回答下列问题： 2 3 （1）需用天平称量碳酸钠晶体的质量为________g，所选用容量瓶的规格为________mL。 （2）“洗涤”操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。 （3）“定容”的正确操作是继续加蒸馏水至液面离刻度线下________时，改用________加水至液面与刻度 线相切。 （4）“定容”时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填字母，下同）。 a.重新配制 b.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 c.经计算加入一定量的碳酸钠晶体 d.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切（5）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。 a.转移时有少量溶液溅出 b.定容时俯视读取刻度 c.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 d.定容时液面超过了刻度线 （6）从上述配制的溶液（整个过程均正确）中取出10mL，其中Na CO 的物质的量浓度是________，含 2 3 Na CO 的质量是________g。 2 3 18.（16分）某化学实验小组为了验证在实验室制备Cl 的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯 2 气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl ，HCl不溶于CCl ）。 4 4 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为________，橡皮管a的作用是________，装置B中盛放的药品是 ________（填名称）。 （2）一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是________。 （3）装置F的作用是________，若有HCl挥发出来，装置G中的现象为________。 （4）某研究小组为了制备“84”消毒液（主要成分为NaClO）设计了如图所示装置。并查阅到下列资 70℃ 料：氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：3Cl 6NaOH 2 5NaClNaClO 3H O。 3 2 ①装置中仪器A的名称是________。 学科网（北京）股份有限公司②装置中能否省去盛冰水的烧杯？________（填“能”或“否”），理由是________。 ③若仪器B中用8.7gMnO 与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的物质的量是________mol. 2 学科网（北京）股份有限公司2024~2025 学年度第一学期高一年级第三次月考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B 241U是一种新核素，A项正确；241代表该原子的质量数，不能代表元素的相对原子质量，B项错 误；二者互为同位素，C项正确；中子数质量数质子数24192149，D项正确。 2.C Cl的电子数为18，A项错误；N 的摩尔质量是28gmol1，B项错误；化合物中Li为1价，Al 2 为3价，则H为1价，C项正确；小苏打的化学式为 学科网（北京）股份有限公司 N a H C O 3 ，D项错误。 3.D 检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸，D项正确。 4.A C元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现，A项符合题意；Cl元素化合价降低，需要加入还原 剂或者自身与碱、水等反应，B项不符合题意； S 、 O 元素化合价都无变化，C项不符合题意；O元素化 合价升高，但可以通过电解生成，反应中 H 2 O 自身既作为氧化剂又作为还原剂，不一定需要加入氧化 剂，D项不符合题意。 5.C 胶体的分散质粒子直径小于滤纸空隙，故能通过滤纸空隙，A项不符合题意；产生丁达尔效应，这是 胶体的性质，B项不符合题意；胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径为 1 ~ 1 0 0 n m ，溶液的 粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于 1 0 0 n m ，C项符合题意；胶体在一定条件下能稳定存在，说明胶 体具有介稳性，是胶体的性质，D项不符合题意。 催化剂 6.B 反应4CO2NO 4CO N 中，C元素失去电子化合价升高发生氧化反应，CO为还 2 2 2 原剂，CO 为氧化产物，N元素得到电子化合价降低发生还原反应， 2 N O 2 为氧化剂， N 2 为还原产物，B 项正确。 7.D 根据反应①判断氧化性： F e C l 3  I 2 ，根据反应②判断氧化性：H O FeCl ，根据反应③判断氧 2 2 3 化性：KMnO H O ，综上氧化性：KMnO H O FeCl I ，D项正确。 4 2 2 4 2 2 3 2 8.B 分液利用分液漏斗，A项正确；球形冷凝管容易在球部积留蒸馏液，不适宜作为倾斜式蒸馏装置，应 该使用直形冷凝管，B项错误；蒸发利用蒸发皿，C项正确；过滤装置正确，D项正确。 9.A 物质X为CO ，CO 是酸性氧化物，A项正确；反应①~⑥中均未涉及氧化还原反应，B项错误； 2 2 CO 不属于电解质，C项错误；Ca(OH) 的电离方程式：Ca(OH) Ca2 2OH，D项错误。 2 2 2 10.C 新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中含Cl ，A项错误；向饱和NaHCO 溶液中加入新制氯水， 2 3 有无色气体产生，说明溶液中含有H，B项错误；在红色纸条上滴加新制氯水，纸条褪色，说明新制氯 水有漂白性，C项正确；向浅绿色溶液（FeCl 溶液）中滴加新制氯水，溶液变为棕黄色（FeCl 溶液）， 2 3 说明新制氯水具有氧化性，D项错误。11.D 0℃时，NaCl的溶解度小于40g，所以100g水中溶解不了40g NaCl，A项错误；没有标注质量， 不能判断含有溶质质量大小，B项错误；硝酸钾溶液没注明是否饱和，降温后无法确定析出晶体，C项错 误；30℃时，KNO 的溶解度大于NaCl的溶解度，即30℃时等质量的KNO 和NaCl分别配成饱和溶 3 3 液，KNO 需要的水少，所得溶液质量就小，D项正确。 3 12.C 氯气和氢气在光照条件下混合才会发生爆炸，纯净的氯气与氢气点燃时可以安静地燃烧，A项错 误；新制氯水中有HClO，次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气，B项错误；氯气有毒且密度比空气 大，因此若氯气发生泄漏，应立即用湿毛巾捂住口鼻，并向高处转移，C项正确；漂白粉不可露置在空气 光照 中，Ca(ClO) H OCO CaCO 2HClO，2HClO 2HClO ，D项错误。 2 2 2 3 2 13.B 2L0.5molL1 Na SO 溶液中含有的 2 4 学科网（北京）股份有限公司 N a  数为 2  0 . 5  2 N A  2 N A ，A项错误； 4 4 g C O 2 的物 质的量为1mol， 1 m o l C O 2 含有1mol C和2mol O原子，总个数为 3 N A ，B项正确；0.1mol Na与水完全 反应，生成NaOH，转移的电子数目为 0 .1 N A ，C项错误；标准状况下，乙醇为液态，不适用于气体的气 体摩尔体积，D项错误。 14.D 在整个反应中一部分HCl中氯元素化合价升高转化为 C l 2 ，一部分未发生变化生成对应的盐，体现 还原性和酸性，A项错误；反应2KClO 4HCl（浓）2KCl2ClO Cl 2H O中， 3 2 2 2 K C l O 3 作氧化剂，HCl作还原剂，氧化产物为 C l 2 ，还原产物为 C l O 2 ，B项错误；氧化剂与还原剂的质量之比为 245:73，C项错误； K C l O 3 中Cl元素由  5 价   4 价，HCl中Cl元素由  1  0 ，故每生成 1 m o l ClO ，转移1mole，D项正确。 2 15.（1）①③④⑤⑥⑨；①⑤⑨（各2分） （2）Na SO 2Na SO2（1分） 2 4 4 （3）CO 2NaOH Na CO H O； 2 2 3 2 Cu (OH) CO 2H SO 2CuSO 3H OCO （各2分） 2 2 3 2 4 4 2 2 （4）产生蓝色絮状沉淀（2分） （5）增强水的导电性（1分）； （2分）16.（1）CuSO ；溶液无色，而CuSO 溶液显蓝色 4 4 （2）Na SO 2 4 （3）MgCO ；BaNO  、AgNO ；MgCO 2HClMgCl H OCO  3 3 2 3 3 2 2 2 （4）Al SO  （每空2分） 2 4 3 17.（1）143.0（2分）；1000（1分） （2）使溶质完全转移到容量瓶中（1分） （3）1~2cm；胶头滴管（各1分） （4）a（2分） （5）b（2分） （6）0.5molL1；0.53（各2分）  18.（1）4H 2Cl MnO Mn2 2H OCl （2分）； 2 2 2 平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，使液体能够顺利流下（1分）；无水硫酸铜（2分） （2）干燥的氯气无漂白性，氯水（次氯酸）有漂白性（合理即可，2分） （3）吸收氯气（2分）；产生白色沉淀（1分） （4）①分液漏斗（1分） ②否（1分）；氯气与水的反应是放热反应，若省去冷却装置，可能引起温度升高，发生副反应生成 NaClO （合理即可，2分） ③0.2（2分） 3 学科网（北京）股份有限公司