文档内容
2024 年大连市高三适应性测试
化 学
命题人：苗冬雁 刘 懿 张 莹
注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
2．本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Ni－59
第 I 卷（选择题，共 45分）
一、选择题：本题共 15 小题，每小题3 分，共 45分。在每小题给出的 4个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．中国的古诗词非常优美，其中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A．“出水蛤蟆穿绿袄，落汤螃蟹着红袍”，包含了化学变化
B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，涉及了氧化还原反应
C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象
D．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，描述了主要化学成分为纤维素的“飞絮”
2．下列化学用语表述正确的是
A．CH 的空间结构模型：
4
B．甲醛的结构简式：CH O
2
C．氨基的电子式：
D．基态Mn的价层电子排布图：
3．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1 mol 最多消耗H 的个数为3 N
2 A
B．25℃，101 kPa下，44.8 L CO和N 的混合气体的分子数等于2 N
2 A
C．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2 mol/L
D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2 g时，电路中通过的电子数目为0.1 N
A
4．近期，科学家合成出了一种化合物，如图所示，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元
素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是
中强酸。下列说法错误的是
A．原子半径：W > X > Y > Z
B．YZ 的VSEPR模型为三角锥形
3
C．该周期中第一电离能比Y大的元素有2种
D．X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应
化学试卷 第1页（共8页）5．下列离子方程式正确的是
A．实验室制备Al(OH) ：Al3+ + 3OH— = Al(OH) ↓
3 3
B．Fe3+的检验：Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN) ↓
3
C．制备TiO ：TiCl + (x+2)H O = TiO ·xH O↓ + 4H+ + 4Cl—
2 4 2 2 2
D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO + 2H+ = Ca2+ + H CO
3 2 3
6．尼达尼布用于治疗特发性肺纤维化，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．分子中H原子的个数为偶数
B．分子中存在手性碳原子
C．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗
2 mol NaOH
D．可以发生取代反应、氧化反应、还原反应和聚合反应
7．中国海洋大学科学家发现海泥细菌电池的电压可以高达0.8 V，在这种海水/海泥界面
存在的天然电压驱动下，海泥细菌产生的电子可以源源不断的传输出来，持续产生电
能。下列说法错误的是
A．电极电势：A < B
B．天然的海泥层和海水层分别为负极和正极的导电介质
C．海底沉积层可发生反应：CH O - 4e— + H O = CO + 4H+
2 2 2
D．海底沉积层/海水天然界面作为“质子交换膜材料”，不需要任何人工膜材料
8．实验是探究化学过程的重要途径。下列装置能达到相应目的的是
A．制备Fe(OH) B．测量NO 气体 C．将剩余钠放回 D．分离碘和氯化
3 2
胶体 的体积 试剂瓶 铵固体
化学试卷 第2页（共8页）9．电石渣的主要成分为Ca(OH) ，含少量的Al O 、Fe O 和C等杂质。从中回收制备
2 2 3 2 3
高纯碳酸钙的工艺流程如下。已知：浸出液的金属阳离子只有Ca2+。
下列说法错误的是
A．本流程中可以循环使用的物质是氨气和氯化铵
B．系列操作为洗涤和干燥
C．已知：CaCO (s) Ca2+(aq) + CO2–(aq)，则CaCO 属于弱电解质
3 3 3
D．滤渣1的成分为Al O 、Fe O 和C
2 3 2 3
10．某研究团队报道了一种高效合成多取代吡啶衍生物（ ）的方法，
该方法具有原料易得、反应条件温和等优点。下列有关说法错误的是
A．此过程的原子利用率100%
B．反应涉及 π 键的断裂和形成
C．ZnBr 是反应的催化剂
2
D．根据上述反应历程， 可判断出 转化关系成立
11．南开大学陈军团队成功研发出一种以两性羟基乙酸铝[AlAc(OH) (H O) ] 为电解质
2 2 3
的二次电池。两性羟基乙酸铝具有H+和OH—双极电离能力。该电池充电时的原理如
下图所示，下列说法错误的是
A．放电时，N极发生还原反应
B．放电时，负极的电极方程式为：
H AQ - 2e— = AQ + 2H+
2
C．充电时，电极M连接电源负极
D．充电时，当两性羟基乙酸铝电离出
2 mol H+时，阳极板质量增加2 g
化学试卷 第3页（共8页）12．下列说法正确的是
A．灼热的木炭伸入浓硝酸中产生红棕色气体，则浓硝酸在加热条件下能氧化碳单质
B．将花生油和NaOH溶液混合加热，分层现象逐渐消失，则花生油在水中的溶解度
随温度的升高而增大
C．向盛有少量0.1 mol/L NaCl溶液的试管里滴几滴 0.1 mol/L AgNO 溶液，产生白
3
色沉淀，再滴入1 mol/L氨水，振荡，沉淀消失
D．取两份新制氯水，分别滴加AgNO 溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者
3
溶液变蓝色，则氯气与水的反应存在限度
13．在2 L恒容恒温的密闭容器中发生反应CO(g) + H O(g) CO (g) + H (g) ΔH<0，若
2 2 2
起始时向密闭容器中加入2 mol CO(g)和2 mol H O(g)，充分反应，5 min时达到平衡，
2
CO 和H 的质量之和占混合气体总质量的40%，下列说法正确的是
2 2
A．达到平衡时，CO(g)的转化率为40%
B．0~5 min内，v(CO ) = 0.08 mol·L−1·s−1
2
C．达到平衡后，升高温度，平衡常数增大
D．恒容时，增大CO(g)的浓度能增加单位体积内的活化分子百分数
14．由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示（晶胞底边边长为a nm，高为c nm，a≠c），
图 2显示的是三种原子在 xz面、yz面上的位置，图 3显示的是 Sc、Sn原子在xy面
上的位置。已知：Sc原子半径为 r nm，Sn原子半径为 r nm，V原子半径为 r nm。
1 2 3
下列说法错误的是
图1 图2 图3
A．Sc、Sn、V三种元素的基态原子所含的价层电子个数：V > Sn > Sc
B．与Sc距离最近的Sc原子数为6
C．该合金的化学式为ScV Sn
6 6
4πr 3+24πr 3+24πr 3
D．该晶体的空间占有率： 1 2 3 ×100%
3a2c
化学试卷 第4页（共8页）15．常温下，向NH F溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX（X表示 或 ）
4
随pH变化如图，已知K (HF)=10-4.5，Ⅰ线和Ⅱ线交点横坐标为6.6，下列说法错误的是
a
A．Ⅰ线代表lg
B．Ⅱ线和横轴交点坐标为（8.7，0）
C．NH F溶液加水稀释过程中pH值逐渐减小
4
D．NH F溶液中存在：
4
c(NH ) + c(OH-) + 2c(NH ·H O) = c(H+) + c(F-) + 2c(HF)
3 2
第 II 卷（非选择题，共 55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13 分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含 Ni2+、Co2+、Mg2+、Fe2+、
Fe3+、Mn2+）。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：1．过一硫酸（H SO ）的电离第一步完全，第二步微弱。
2 5
2．25℃时，相关物质的K 如下：
sp
物质 Fe(OH) Co(OH) Ni(OH) Mg(OH)
3 2 2 2
K 10-38 10-14.7 a b
sp
回答下列问题：
（1）Ni属于元素周期表的______区。
（2）混合气在“氧化”中，产生H SO ，其中S的化合价为___________________。
2 5
（3）“滤渣”的成分之一是软锰矿的主要成分，由H SO 氧化产生，该反应的离子方程式
2 5
为________________________________________________；其可用于实验室制取氯气，
该反应的离子方程式为_________________________________________________。
（4）若使Fe3+沉淀完全（浓度≤1.0×10-5），需调节pH不低于____________。
（5）上述表格中a______b（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。
（6）“沉钴镍”后需将钴镍渣洗涤干净，实验室检验其是否洗净的方法是________。
（7）滤液2中含有的金属阳离子是___________________。
化学试卷 第5页（共8页）17．（14分）硫代硫酸钠被广泛用于纺织、造纸、化学合成等工业领域。制备硫代硫酸
钠的装置如下图所示。
实验步骤如下：
1．将浓硫酸缓缓注入仪器2中，适当调节螺旋夹6，使反应产生的气体均匀地进入
锥形瓶中（硫化钠—碳酸钠溶液），并采用电磁搅拌器进行搅拌和加热。
2．持续通入气体，直至溶液的pH = 7（注意不要小于7），停止通入气体。
3．将锥形瓶中的液体转移至烧杯中， ，过滤，得到
Na S O ‧5H O晶体样品。
2 2 3 2
4．精确称取0.5000 g步骤3的样品，用少量水溶解，再注入10 mL醋酸-醋酸钠的
缓冲溶液。以淀粉为指示剂，用0.1000 mol/L的碘标准溶液滴定至终点，消耗标准
溶液的体积为V mL。
已知：2S O + I = S O +2I−
2 2 4
请回答下列问题：
（1）仪器2的名称是__________________。
（2）写出生成硫代硫酸钠总反应的化学方程式__________________________________。
（3）补齐步骤 3 的实验操作__________________________________________________。
（4）用必要的文字说明为什么溶液的 pH 不能小于 7_____________________________。
（5）①滴定时，应使用_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②滴定达到终点的标志是________________________________________________。
③Na S O ‧5H O 晶体的质量分数为________________（用含有 V 的代数式表示）。
2 2 3 2
④下列说法错误的是
a．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
b．滴定实验中用到的玻璃仪器是烧杯、锥形瓶、滴定管
c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，导致实验结果偏低
d．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
化学试卷 第6页（共8页）18．（14分）甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上一般采用以下方法合成：
反应Ⅰ：CO(g) + 2H (g) CH OH(g) ΔH = -90 kJ ‧mol-1
2 3
反应Ⅱ：CO (g) + H (g) CO(g) + H O(g) ΔH = +41 kJ ‧mol-1
2 2 2
则反应III：CO (g) + 3H (g) CH OH(g) + H O(g)的ΔH = _____kJ ‧mol-1
2 2 3 2
在催化剂M的作用下，反应II的微观反应历程和相对能量(E)如下表所示，其中吸附
在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知：●表示C，•表示O，ο表示H。
历程 反应
历程a CO (g) CO(g)+O*
2
历程b H (g)+ O* HO*+H*
2
历程c
①历程c对应的反应 。
②决定反应II总反应速率的是历程 （填“a”、“b”或“c”）。
（3）将CO 和H 按物质的量之比1:3充入一恒容密闭容器中
2 2
①若只发生反应Ⅲ，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是____________________。
A．CO 和H 的转化率相等 B．生成3 mol O-H键的同时生成3 mol H-H键
2 2
C．ΔH-TΔS=0时 D．混合气体的密度保持不变
②若同时发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，测得 CO 的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图
2
所示。
i．压强p 、p 、p 的大小关系为 。
1 2 3
ii．A点、B点的化学反应速率大小：v(A) v (B)
（填“<’’、“=”或“>”）。
③图中M点对应的温度下，已知CO的选择性
（生成的CO与转化的CO 的百分比）为50%，
2
该温度下反应 Ⅱ 的平衡常数为
（结果保留3位小数）。
化学试卷 第7页（共8页）19．（14分）化合物J是一种治疗囊性纤维化的药物，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）DMF的结构简式为 ，DMF的名称为 。
（2）H中官能团的名称为________________。
（3）B→C的化学方程式为 。
（4）下列说法错误的是
a．B存在顺反异构，且它们的沸点相同
b．J中采取sp3杂化的原子只有C、N、O
c． 核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为4:2:1
d．根据题中信息，在Pd/C条件下，碳碳双键比羰基更易与H 发生反应
2
（5）H→J的反应类型为__________________。
（6）满足下列条件的 C 的同分异构体有_____种（一个碳原子不能同时连接两个双键）。
a．分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基
b．分子中除了苯环以外没有其它环状结构
c．能发生水解反应，也能发生银镜反应，还能与FeCl 溶液发生显色反应
3
（7）由 合成 的路线如下（反应条件已略去），其中K和L的结构简式
分别为 ________________和________________。
化学试卷 第8页（共8页）
