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必修第一册 第一章 物质及其变化 章末单元测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1．化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是( )
A．铁矿石炼铁 B．活字印刷
C．煤制药物 D．氯气制消毒液
2． 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu (OH) CO]
2 2 3
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的氧化膜
3． 下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
4． 分类法是化学学习中的一种重要方法。下列分类图正确的是( )
5． KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
1
学科网（北京）股份有限公司A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
6． 无论在强酸还是强碱溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、Cl－、HCO - B．Ca2＋、K＋、OH－、NO -
3 3
C．K＋、Mg2＋、NO -、SO 2- D．Na＋、K＋、Cl－、NO -
3 4 3
7．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( B )
8． 从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl===Br ＋2Cl－。下列说法中正确的是( )
2 2
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
9． 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A．Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO
2 2
B．2KClO=====2KCl＋3O↑
3 2
C．2KMnO =====KMnO ＋MnO ＋O↑
4 2 4 2 2
D．2HO=====2H↑＋O↑
2 2 2
10．某溶液中含有较大量的Cl−、CO2-、OH− 3种阴离子，如果只取一次该溶液能够分别将3种阴
3
离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加过量的Mg(NO) 溶液 ②过滤 ③滴加AgNO 溶液 ④滴加过量的Ba(NO ) 溶液
3 2 3 3 2
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
11．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四
种离子的物质的量浓度均相等。下面四个选项中能达到此目的的是( )
A．Na+、K+、SO 2-、Cl− B．Cu2+、K+、SO 2-、NO -
4 4 3
C．H+、K+、HCO -、Cl− D．Mg2+、Na+、Cl−、SO 2-
3 4
12．亚氨基锂(Li NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
2
2
学科网（北京）股份有限公司LiNH+H ===LiNH +LiH，下列有关说法正确的是( )
2 2 2
A．LiNH中N的化合价是−1价
2
B．该反应中H 既是氧化剂又是还原剂
2
C．该反应是非氧化还原反应
D．该反应中被氧化的元素是氮，被还原的元素是氢
13．如图所示，“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化
学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入
口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为( )
A．NaCO、Fe(OH) 、Zn、Fe O
2 3 3 2 3
B．SO 、Cu、BaCl 、HCl
3 2
C．Zn、Fe(OH) 、KNO、CuO
3 3
D．SO 、Cu、NaCl、CuO
3
14． 常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z＋8HO；
2 2
②2A2＋＋B ===2A3＋＋2B－；
2
③2B－＋Z===B ＋2Z－。
2 2
由此判断下列说法错误的是( )
A．反应Z＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
2
B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z、B 、A3＋
2 2
D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋
15．三聚氰胺可由三聚氰酸[C N(OH) ]制备。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO ，已知三聚氰
3 3 3 2
酸中氮元素的化合价为－3价，有关反应原理为
①C N(OH) 3HCNO；
3 3 3
②8HCNO＋6NO 7N＋8CO＋4HO。
2 2 2 2
下列说法正确的是( )
A．反应①中的两种物质是同一种物质
B．反应②中HCNO是氧化剂
C．反应②中NO 是还原剂
2
D．反应②中N 既是氧化产物，又是还原产物
2
二、填空题（本题包括5个小题，共55分）
16．（11分）取少量Fe O 粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈_________色。用此溶
2 3
3
学科网（北京）股份有限公司液分别做如下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方
程式为 ，此反应属于________反应。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl 溶液，继续煮
3
沸至溶液呈__________色，即制得Fe(OH) 胶体。
3
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl 溶液，振荡均匀后，将此烧
3
杯(编号甲)与盛有Fe(OH) 胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中
3
的液体，可以看到_______烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别
___________。
17．(8分) 如下图是一块用FeCl 溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：
3
2FeCl ＋Cu===CuCl ＋2X。
3 2
(1)上式中X物质的化学式为________。
(2)在上述反应中，氧化剂为________，氧化产物为________，将两者的氧化性相比较，
________的氧化性更强。
(3)该反应的离子方程式为_______________________________。
18．(10分)过氧化氢HO(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来
2 2
清洗伤口。对于下列A～D涉及HO 的反应，填写空白：
2 2
A．NaO＋2HCl===2NaCl＋HO
2 2 2 2
B．Ag O＋HO===2Ag＋O↑＋HO
2 2 2 2 2
C．2HO===2H O＋O↑
2 2 2 2
D．3HO＋Cr (SO )＋10KOH===2K CrO＋3KSO ＋8HO
2 2 2 4 3 2 4 2 4 2
(1)H O 仅体现氧化性的反应是 (填代号)。
2 2
(2)H O 既体现氧化性又体现还原性的反应是 (填代号)。
2 2
(3)完成NaClO 氧化FeCl 的离子方程式： ClO＋ Fe2＋＋ 6H ＋ === Cl－＋ Fe3＋＋
3 2
3HO。
2
19．(14分)Ⅰ.2019年9月12日11时26分，我国在太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，成功
将资源一号02D卫星发射升空。资源一号02D卫星将为国家自然资源资产管理和生态监理工
作提供稳定的数据保障，同时兼顾防灾减灾、环境保护、城乡建设、交通运输、应急管理等相
关领域应用需求。
(1)卫星改变运行的路线时需要喷火消耗燃料，其燃料一般是肼(N H)。肼中N的化合价是
2 4
，肼在空气中燃烧的化学方程式为NH ＋O=====N ＋2HO，请用双线桥法标出该反应中
2 4 2 2 2
4
学科网（北京）股份有限公司电子转移的方向和数目： 。
该反应中的氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，每生成1个水分子转移 个电子。
(2)近几年来，太原市在环境保护方面采取了一系列措施，其中的喷雾车、洒水车都是为了降低
空气中的粉尘。含有粉尘的空气是否属于胶体 (填“是”或“否”)，证明的方法是
。
Ⅱ.(3)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为 S＋2KNO ＋3C===K S＋3CO↑＋
3 2 2
N↑，①上述反应所涉及的物质中属于非电解质的是 ；②上述反应中被还原的元素是
2
。
(4)Fe O 可看作由 Fe O 和 FeO 组成。请写出 Fe O 与盐酸反应的化学方程式：
3 4 2 3 3 4
。
20．（12分）亚氯酸钠(NaClO)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱
2
性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO 的主要流程如下。(部分产品未标出)
2
(1)Ⅰ中发生反应的还原剂是____________、Ⅱ中的氧化剂是________(填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。
(3)ClO 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
2
5NaClO+4HCl===5NaCl+4ClO ↑+ 2H O。
2 2 2
①该反应中氧化剂和还原剂的个数之比是________。
②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO+4HCl===NaCl+2Cl ↑+2H O，若反应开始
2 2 2
时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl 的含量越大。请推测其原因是______。
2
1．答案：B
解析：铁矿石炼铁过程中有新的物质(如铁单质)生成，属于化学变化，涉及化学反应，故A不符合
题意；活字印刷过程中没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学反应，故 B符合题意；用煤
为原料制取药物的过程中有新的物质生成，属于化学变化，涉及化学反应，故 C不符合题意；氯气
与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，有新的物质生成，属于化学变化，涉及化学反应，故D不符合
题意。
2．答案：C
解析：金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于
氧化还原反应，故A不选；铁锈的主要成分是三氧化二铁，有元素化合价的变化，属于氧化还原反
5
学科网（北京）股份有限公司应，故B不选；酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，
不是氧化还原反应，故C选；铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，属于氧
化还原反应，故D不选。
3．答案：A
解析：A项为FeCl +3NaOH===Fe(OH) ↓+3NaCl，即生成沉淀而非胶体；血液是胶体，B项是胶体
3 3
的聚沉；C项为胶体的丁达尔效应；D项为血液的渗析，有毒物质可透过半透膜与血液分离，而血
液中蛋白质等分散质粒子不能透过半透膜仍留在血液中。
4．答案：C
解析：氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，A项错误；纯净物中的化合物分为电
解质和非电解质，单质也属于纯净物，但它既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；置换反应
一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应，C项正确；化学反应不仅仅包括四种基
本反应类型，D项错误。
5．答案：C
解析：该流程中发生的反应依次是：CaCO CaO+CO ↑(分解反应)，CaO+H O Ca(OH) (化
3 2 2 2
合反应)，Ca(OH) +K CO CaCO ↓+2KOH(复分解反应)。
2 2 3 3
6．答案：D
解析：A项，若在强酸溶液中，大量H＋与HCO反应会生成CO 气体；若在强碱溶液中，大量OH－
2
与HCO反应会生成HO和CO，错误。B项，大量Ca2＋与OH－反应会生成微溶物Ca(OH) ，此外若
2 2
在强酸溶液中，OH－与H＋反应会生成HO，错误。C项，若在强碱溶液中，大量OH－与Mg2＋反应
2
会生成Mg(OH) 沉淀，错误。D项，无论是在强酸还是强碱溶液中，四种离子均可大量共存，正确。
2
7．答案：B
解析：A项，锌元素失去电子，氢元素得到电子，错误；B项，氯酸钾中氯元素由＋5价降低到0
价，得到5个电子，HCl中氯元素由－1价升高到0价，共失去5个电子，正确；C项，2 个铁原子
失去6 个电子，3个氯气分子得到6 个电子，错误；D项，1 个铜原子失去2 个电子，硝酸中的
氮原子得到2 个电子，错误。
8．答案：D
解析：Br－是最低价，不可能具有氧化性，A项错误；从离子方程式可看出Cl 得电子，是氧化剂，
2
B项错误；从基本反应类型来看，该反应属于置换反应，C项错误；氯气将Br－氧化为Br ，说明
2
Cl 的氧化性比溴单质强。
2
9．答案：A
解析：A项中部分氯元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，同时部分氯元素的化合价由 0价
降低到－1价，被还原，氧化反应与还原反应在同种元素(氯元素)中进行，而另外三个选项得、失
电子均在不同元素中进行。
10．答案：B
6
学科网（北京）股份有限公司解析：检验Cl−要用到AgNO 溶液，干扰离子为OH−、CO2-；检验OH−要用到Mg(NO) 溶液，干扰
3 3 3 2
离子为CO2-，所以应先检验CO2-。综合分析实验操作顺序应为：④(检验CO2-)、②(除去BaCO 沉
3 3 3 3
淀)、①(检验OH−)、②[除去(Mg(OH) 沉淀]、③(检验Cl−)。
2
11．答案：D
解析：A项，若四种离子的浓度均相等，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2+，溶液
为蓝色；C项，H+和HCO -不能大量共存。
3
12．答案：B
解析：LiNH中氮的化合价为−3价，A错；该反应中H 中H元素化合价一部分变为+1价、一部分
2 2
变为−1价，H 既是氧化剂又是还原剂，B对；反应前后元素化合价发生了变化，该反应是氧化还
2
原反应，C错；该反应中被氧化和被还原的元素都是氢，D错。
13．答案：A
解析：该路线完全行不通，说明所有物质均与硫酸反应；NaCO、Fe(OH) 、Zn、Fe O 都能与硫酸
2 3 3 2 3
反应，故A符合题意；SO 、HCl不能与硫酸反应，故B不符合题意；KNO 不能与硫酸反应，故C
3 3
不符合题意；SO 、NaCl不能与硫酸反应，故D不符合题意。
3
14．答案：B
解析：Z元素在①反应中被氧化，B项错误。依据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性
强于还原产物，可得出：氧化性XO＞Z ＞B ＞A3＋，还原性A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，由还原性：A2＋
2 2
＞Z－可知，A项反应可以进行。
15．答案：D
解析：①中两种物质是两种不同的物质，A错误；反应②中NO 为氧化剂，HCNO为还原剂，N 既
2 2
是氧化产物也是还原产物。
16．答案:（10分）
棕黄
(1)FeCl +3NaOH===3NaCl+Fe(OH) ↓ 复分解反应
3 3
(2)红褐
(3)乙 胶体和溶液
解析: Fe O 粉末与盐酸反应生成氯化铁和水，因此反应后得到的溶液呈棕黄色。（1）取少量溶液
2 3
置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，二者反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，反应的化学方程
式为FeCl +3NaOH===3NaCl+Fe(OH) ↓，此反应属于复分解反应反应。（2）在小烧杯中加入20 mL
3 3
蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得
3
Fe(OH) 胶体。（3）胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，可以用来区别溶液和胶体，所以可以看
3
到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应。
17.答案：(1)FeCl (2)FeCl CuCl FeCl (3)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
2 3 2 3
7
学科网（北京）股份有限公司解析：(1)由反应2FeCl ＋Cu===CuCl ＋2X，根据原子守恒，很快判断X应为FeCl ；(2)反应中
3 2 2
FeCl 中的Fe3＋变为FeCl 中的Fe2＋，化合价降低，FeCl 为氧化剂，Cu由0价变为CuCl 中＋2价
3 2 3 2
Cu2＋，化合价升高，失电子，发生氧化反应，CuCl 为氧化产物，在氧化还原反应中，氧化剂的氧
2
化性大于氧化产物的氧化性，所以FeCl 的氧化性强于CuCl ； (3)由离子方程式的书写步骤“写”
3 2
“拆”“删”“查”很快写出该反应的离子方程式。
18．答案: (1) D (2) C
(3) 1ClO＋6Fe2＋＋ 6H ＋ ===1Cl－＋6Fe3＋＋3HO。
2
解析: (1)O元素的化合价降低，只表现氧化性，则以上反应中 HO 仅体现氧化性的反应为D。
2 2
(2)O元素的化合价既升高也降低可体现还原性、氧化性，则以上反应中HO 既体现氧化性又体现
2 2
还原性的反应是C。(3)NaClO 氧化FeCl 生成三价铁离子，自身被还原成氯离子，离子方程式：
3 2
ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3HO。
2
19．答案: Ⅰ. (1)－2 O N 2
2
(2) 是 夜晚时用激光笔照射夜空，观察到的现象是有一道光束
Ⅱ.(3) CO ②S、N
2
(4) Fe O＋8HCl===2FeCl ＋FeCl ＋4HO或FeO·Fe O＋8HCl===2FeCl ＋FeCl ＋4HO。
3 4 3 2 2 2 3 3 2 2
解析: Ⅰ.(1)N H ＋O=====N ＋2HO，NH 中H元素化合价为＋1价，则肼中N的化合价是－2
2 4 2 2 2 2 4
价，N元素化合价由－2价→0价被氧化，O元素化合价由0价→－2价被还原，则O 为氧化剂，氧
2
化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，转移电子数为2e－×2＝4e－，用双线桥标出电子转
移的方向和数目可为 ，所以每生成1个HO分子，转移2个电子。(2)含有粉尘的空
2
气属于胶体，可以用丁达尔效应来证明，所以证明的方法是夜晚时用激光笔照射夜空，观察到的现
象是有一道光束。Ⅱ.(3)非电解质为在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，S＋2KNO ＋
3
3C===K S＋3CO↑＋N↑反应中硝酸钾和硫化钾为电解质，二氧化碳为非电解质，反应中硫和氮元
2 2 2
素化合价降低，所以被还原的元素是硫和氮。(4)由题可知，Fe O 的化学式也可以写成FeO·Fe O，
3 4 2 3
可以与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，所以化学方程式为 Fe O ＋8HCl===2FeCl ＋FeCl ＋4HO
3 4 3 2 2
或FeO·Fe O＋8HCl===2FeCl ＋FeCl ＋4HO。
2 3 3 2 2
20．答案：（10分）
（1）NaSO （1分） ClO （1分）
2 3 2
（2）2ClO +2H O +2OH−===2ClO − + O +2HO（3分）
2 2 2 2 2 2
（3）①1∶4（2分） ②ClO −的氧化性或Cl−的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因
2
此Cl−被氧化得到Cl（3分）
2
8
学科网（北京）股份有限公司（2）Ⅱ中ClO 转化为NaClO ，Cl元素化合价降低，ClO 作氧化剂，则HO 作还原剂，化合价升
2 2 2 2 2
高，生成 O ，则有 ClO +H O——O↑+ ClO ，溶液中加入了 NaOH，配平方程式可得：
2 2 2 2 2 2
2ClO +2H O+2OH− ===2ClO − +O +2HO 。 （ 3 ） ① 反 应
2 2 2 2 2 2
5NaClO+4HCl===5NaCl+4ClO ↑+2H O，NaClO 中Cl元素化合价由+3价分别变为−1价和+4价，
2 2 2 2
NaClO 既 是 氧 化 剂 又 是 还 原 剂 ， 氧 化 剂 和 还 原 剂 个 数 之 比 是 1∶4 。
2
②NaClO+4HCl===NaCl+2Cl ↑+2H O，反应中，NaClO 作氧化剂，HCl作还原剂，反应开始时，
2 2 2 2
盐酸浓度越大，溶液酸性越强，气体产物的含量增大。可能原因是，溶液酸性增强，导致 NaClO
2
的氧化性增强，Cl−的还原性增强；或者Cl− 的浓度增大，导致Cl−还原性增强。
9
学科网（北京）股份有限公司10
学科网（北京）股份有限公司
