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第一章 第二节 第2课时 离子反应方程式 测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )
A．NaOH溶液和FeCl 溶液 B．NaCO 溶液和稀硫酸
3 2 3
C．NaSO 溶液和MgCl 溶液 D．澄清石灰水和盐酸
2 4 2
2． 下列反应能用H＋＋OH－===H O表示的是( )
2
A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和盐酸
C．氢氧化钡和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸
3． 能正确表示下列化学反应离子方程式的是( )
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===HO
2
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===HO
2
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO ↓
4
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===HO＋CO↑
2 2
4． 下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO ↑＋HO
2 2
B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO ↓
4
C．澄清石灰水中通入足量CO：2OH－＋CO===CO＋HO
2 2 2
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
5． 下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H ↑
2
B．氧化铜与硫酸反应：O2−+2H+===HO
2
C．硫酸钠和氯化钡两种溶液混合：Ba2++ SO 2−===BaSO↓
4 4
D．盐酸与石灰石反应：CO2−+2H+===HO+CO↑
3 2 2
6． 下列离子方程式的书写正确的是( )
A．氢氧化铜和稀盐酸反应：H+ + OH−===H O
2
B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++SO2−===BaSO ↓
4 4
C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO2−+ 2H+===H O + CO ↑
3 2 2
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe O + 6H+===2Fe3+ + 3H O
2 3 2
7． 只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A．H＋＋OH－===H O
2
B．CO＋2H＋===H O＋CO↑
2 2
C．Zn(OH) ＋2H＋===Zn2＋＋2HO
2 2
1
学科网（北京）股份有限公司D．Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO ↓＋Mg(OH) ↓
4 2
8． 下列离子方程式书写正确的是( )
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B．碳酸氢钠溶液加入盐酸中：HCO＋H＋===H CO
2 3
C．氢氧化钠和醋酸溶液反应：OH－＋H＋===H O
2
D．氯化铁与氢氧化钾溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) ↓
3
9．离子方程式H＋＋OH－===H O所表示的反应可以是( )
2
A．所有易溶酸和易溶碱的中和反应
B．NaHCO 溶液和KOH溶液之间的反应
3
C．硫酸和石灰乳之间的反应
D．硝酸和澄清石灰水之间的反应
10．离子方程式BaCO ＋2H＋===CO ↑＋HO＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )
3 2 2
①HCl ②HSO ③HNO ④NaHSO ⑤CHCOOH
2 4 3 4 3
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===HO
2
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑
2
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH) ↓
2
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe O＋6H＋===2Fe3＋＋3HO
2 3 2
12．下列离子方程式中，书写正确的是( )
A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H ↑
2
B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO 2−===H O+CO↑
3 2 2
C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO 2−+Ba2+===BaSO ↓
4 4
D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+===Fe2++Cu
13． 限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式 2H＋＋
SO 2-===HO＋SO ↑的化学方程式个数有( )
3 2 2
A．3 B．5
C．8 D．12
14．下列离子方程式书写错误的是( )
A．向澄清石灰水中通入过量CO：OH－＋CO===HCO
2 2
B．向NaHSO 溶液中滴加Ba(OH) 溶液至呈中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO ↓＋2HO
4 2 4 2
C．过量浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑
2
D．将少量CO 通入NaOH溶液中：CO＋2OH－===CO＋HO
2 2 2
2
学科网（北京）股份有限公司15．如表中评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应至 沉淀完全：2H++ 正确
4 2
+Ba2++2OH−===BaSO ↓+2H O
4 2
错误，碳酸镁不应
B
向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸： +2H+===CO ↑+H O 写成离子形式
2 2
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+
C 正确
+3H O===Fe(OH) ↓+3H+
2 3
D 正确
NaOH溶液中通入少量CO 反应：OH−+CO ===
2 2
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(12分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl (HCl)：试剂_______，离子方程式为_________________________________。
2
(2)O (CO)：试剂__________，化学方程式为_________________________________。
2 2
(3)Na SO (Na CO)：试剂________，化学方程式为_________________________________。
2 4 2 3
17．(14分)写出下列反应的离子方程式。
①氢碘酸与氢氧化钠溶液反应：____________________________________；
②醋酸与氢氧化钠溶液反应：_________________________________________；
③氨水与盐酸反应：_________________________________________________；
④碳酸钠溶液与盐酸反应：___________________________________________；
⑤碳酸钙与盐酸反应：_______________________________________________；
⑥碳酸氢钠溶液与盐酸反应：__________________________________________；
⑦碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：__________________________________；
⑧碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：__________________________________；
⑨氧化铜与硫酸溶液反应：____________________________________________；
⑩硫化亚铁与硫酸溶液反应：___________________________________________。
18．(14分)小华在实验室进行以下实验：将四个完全相同的空心薄铁皮球分别放入四个盛有密度为
ρ g/cm3的食盐水的烧杯中，铁皮球所处的位置如图所示。然后，他将水、密度均为 ρ g/cm3的
三种溶液(CuSO 溶液、AgNO 溶液、稀硫酸)分别加入上述四个烧杯中。回答下列问题：
4 3
(1)加入水时，看到的现象是 。
(2)加入稀硫酸时看到的现象是(假定整个反应过程中铁皮球壁完整) ，
发生反应的离子方程式是 。
(3)加入CuSO 溶液时看到的现象是 ，发生反应的离子方程式
4
3
学科网（北京）股份有限公司是 。
(4)加入AgNO 溶液时看到的现象是 ，
3
发生反应的离子方程式是 。
1．答案：C
解析：根据离子反应发生的条件，分析判断。A项中有沉淀生成；B项中有气体生成；D项中有水
生成；只有C项中不发生反应。
2．答案：D
解析：A项，醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写其化学式 CHCOOH；B项，氢氧化镁难溶于
3
水，应写其化学式Mg(OH) ；C项，反应生成的硫酸钡难溶于水，还会发生离子反应：Ba2＋＋
2
SO===BaSO ↓；D项符合题意。
4
3．答案：A
解析： B项中MgO应保留化学式，错误；C项中丢了Mg2＋与OH－的离子反应，错误；D项中
CaCO 应保留化学式，错误。
3
4．答案：B
解析：碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，A错误；硫酸钠和氯化钡溶液反应的离
子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO ↓，B正确；澄清石灰水中通入足量CO 无沉淀，产物是可溶的碳酸
4 2
氢钙，C错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是Fe2＋，D错误。
5．答案：C
解析：Cu与稀硫酸不反应，不能写离子反应方程式，故A错误；氧化铜与硫酸反应的离子反应为
CuO+2H+===H O+Cu2+，故B错误；硫酸钠和氯化钡两种溶液混合的离子反应为Ba2++ SO 2−===
2 4
BaSO↓，故C正确；盐酸与石灰石反应的离子反应为CaCO +2H+ HO+CO↑+Ca2+，故D错误。
4 3 2 2
6．答案：D
解析：A、氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B、漏掉了镁离子与氢氧根
的反应，离子方程式为Ba2++SO2﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH) ↓+BaSO ↓，故B错误；C、HCO ﹣为多元
4 2 4 3
弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式为HCO ﹣+H+=CO ↑+H O；D、电荷守恒、拆分正确、产
3 2 2
物正确，故D正确。故选D。
7．答案：D
解析：H＋代表强酸，如HSO 、HCl、HNO 等，OH－代表强碱，如NaOH、KOH等，A项表示强
2 4 3
4
学科网（北京）股份有限公司酸和强碱的多个反应；CO表示可溶性碳酸盐，如KCO 、NaCO 、(NH )CO 等，H＋代表强酸，B
2 3 2 3 4 2 3
项表示可溶性碳酸盐和强酸的多个反应；C项表示Zn(OH) 和强酸的多个反应。
2
8．答案：D
解析：A项中所给离子方程式电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；B项中生成的HCO 不
2 3
稳定，立即分解为HO和CO ，故不写成HCO 的形式；C项中醋酸应写成CHCOOH的形式，离
2 2 2 3 3
子方程式为CHCOOH＋OH－===CH COO－＋HO。
3 3 2
9．答案：D
解析：A项，NH ·H O是易溶碱，但难电离，NH ·H O应保留化学式，错误；B项，正确的离子方
3 2 3 2
程式为OH－＋HCO===CO＋HO，错误；C项，石灰乳为Ca(OH) 的悬浊液，正确的离子方程式为
2 2
2H＋＋SO＋Ca(OH) ===CaSO ＋2HO，错误；D项，澄清石灰水为Ca(OH) 的水溶液，Ca(OH) 全
2 4 2 2 2
部溶解且完全电离，正确的离子方程式为H＋＋OH－===H O，正确。
2
10．答案：C
解析：离子方程式中的H＋、Ba2＋分别代表强酸、可溶性的钡盐，故H＋不能代表CHCOOH、
3
HSO 、NaHSO ；若H＋代表HSO 、NaHSO ，生成难溶性的钡盐BaSO ，不符合离子方程式，故
2 4 4 2 4 4 4
HCl、HNO 可用H＋代表。
3
11．答案：D
解析：A项，小苏打为NaHCO ，与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO＋OH－===CO＋HO；
3 2
B项，不符合事实，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑；C项，漏掉Ba2＋＋SO===BaSO ↓的反应。
2 4
12．答案：D
解析：稀硫酸和铁的反应的离子反应为Fe+2H+===Fe2++H ↑，A错误；碳酸氢根离子不能拆分，盐
2
酸和碳酸氢钠溶液反应的离子反应为 H++HCO−===H O+CO↑，B错误；硫酸铜和氢氧化钡溶液反
3 2 2
应的离子反应为Cu2++SO2−+Ba2++2OH−===BaSO ↓+Cu(OH) ↓，C错；铁片插入硫酸铜溶液的离子反
4 4 2
应为Fe+Cu2+===Fe2++Cu，D正确；正确选项为D。
13．答案：C
解析：亚硫酸的钾盐、钠盐、钡盐中，BaSO 不溶于水，离子方程式中不能用SO 2-表示，其余在溶
3 3
液中均可用SO 2-表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H＋表示，另外硝酸有强氧化
3
性，能氧化SO 2-，不能使用硝酸；则符合离子方程式2H＋＋SO 2-===SO↑＋HO，存在两种盐(钾
3 3 2 2
盐、钠盐)与两种酸(盐酸、硫酸)可组合出4个反应，且离子方程式相同；此外硫酸氢钠、硫酸氢钾
为强酸的酸式盐，完全电离，与亚硫酸钠、亚硫酸钾，可组合出4个反应，且离子方程式相同；所
以共有8个离子方程式相同的反应；故选C。
14．答案：C
解析：A项，向澄清石灰水中通入过量 CO ，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为 OH－＋
2
CO===HCO，正确；B项，向NaHSO 溶液中滴加Ba(OH) 溶液至呈中性时，反应的离子方程式为
2 4 2
5
学科网（北京）股份有限公司2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO ↓＋2HO，正确；C项，过量浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和
4 2
氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑，错误；D项，将少量CO 通入NaOH溶液中生
2 2
成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO＋2OH－===CO＋HO，正确。
2 2
15．答案：B
解析：NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应至SO 2-沉淀完全的离子反应为H++ SO 2-+Ba2++OH−===
4 2 4 4
BaSO↓+H O，评价错误，故A不选；向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应为
4 2
MgCO +2H+=== Mg2++CO ↑+H O，评价正确，故B选；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变
3 2 2
为红褐色的离子反应为Fe3++3H O===Fe(OH) (胶体)+3H+，评价错误，故C不选；NaOH溶液中通
2 3
入少量CO 反应的离子反应为2OH−+CO === CO2-+H O，评价错误，故D不选。
2 2 3 2
16．答案：(1)BaCO BaCO ＋2H+===Ba2+＋HO＋CO↑
3 3 2 2
(2)足量NaOH溶液 CO＋2OH-===CO2-＋HO
2 3 2
(3)适量稀硫酸 CO2-＋2H+===HO＋CO↑
3 2 2
17．答案：①H＋＋OH－＝HO ②CHCOOH＋OH－＝CHCOO－＋HO
2 3 3 2
③NH ·H O＋H＋＝NH＋HO ④CO＋2H＋＝CO↑＋HO
3 2 2 2 2
⑤CaCO ＋2H＋＝Ca2＋＋HO＋CO↑ ⑥HCO＋H＋＝HO＋CO↑
3 2 2 2 2
⑦HCO＋OH－＝HO＋CO ⑧HCO＋H＋＝HO＋CO↑
2 2 2
⑨CuO＋2H＋＝Cu2＋＋HO ⑩FeS＋2H＋＝Fe2＋＋HS↑
2 2
18．答案：(1)铁皮球下沉
(2)铁皮球表面产生气泡并慢慢上浮 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑
2
(3)铁皮球表面变红，铁皮球下沉 Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
(4)溶液中有白色沉淀，铁皮球下沉，继而表面有银白色物质生成
Ag＋＋Cl－===AgCl↓、 Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋。
解析 (1)加入水时，水与铁皮球和食盐均不反应，但加水后溶液密度变小，故铁皮球下沉。(2)加
入稀硫酸时，稀硫酸可与铁皮球发生反应，导致铁皮球质量减小，同时生成 FeSO 导致溶液密度增
4
大，生成的氢气附着在铁皮球表面使其所受浮力增大，故铁皮球上浮，发生反应的离子方程式为
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑。(3)加入CuSO 溶液时，Fe将CuSO 中的铜置换出来，生成Cu的质量大于
2 4 4
溶解的Fe的质量，且生成的Cu附着在铁皮球表面，故铁皮球下沉，发生反应的离子方程式为Fe＋
Cu2＋===Fe2＋＋Cu。(4)加入AgNO 溶液后，AgNO 和食盐水反应生成AgCl沉淀，溶液中出现白色
3 3
沉淀，此过程中Fe将AgNO 中的Ag置换出来，即铁皮球表面附着银白色物质，铁皮球下沉，发
3
生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag。
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