【冲刺期末】高二化学期末单元复习测试
第三单元 水溶液中的离子反应与平衡
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．(2020河北唐山高二上期末)亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸,下列事实中,不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性
强弱的是
A. 亚硫酸的还原性比氢硫酸弱
B. 相同条件下,导电能力亚硫酸强于氢硫酸
C. 0.10 mol·L-1的亚硫酸和氢硫酸溶液的pH分别为2.1和4.5
D. 亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应,而氢硫酸不能
2．(2020陕西西安中学高二上期中)由表格中电离常数判断下列反应可以发生的是
弱酸 HClO HCO
2 3
电离平衡常数 K=4.3×10-7
1
K=3.2×10-8
(25 ℃) K=4.7×10-11
2
A. NaClO+NaHCO === HClO+Na CO
3 2 3
B. NaClO+CO +H O=== HClO+NaHCO
2 2 3
C. 2NaClO+CO +H O=== 2HClO+Na CO
2 2 2 3
D. 2HClO+Na CO=== 2NaClO+CO ↑+H O
2 3 2 2
3．(2020河南南阳一中高二上月考)已知在t 、t 温度下水的电离平衡曲线如图所示,则下列说法中不正确的
1 2
是A. t<t
1 2
B. 将t 温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
1
C. 一定温度下,改变水溶液中c(H+)或c(OH-)的浓度,K 不会发生变化
W
D. t 温度下,pH为2的HCl溶液中,水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
2
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液：Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO
B．滴加酚酞变红的溶液：SO、Al3＋、K＋、Cl－
C.＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO、NO
D．有NO存在的强酸性溶液：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－
5．(2020福建泉州高二上期末)25 ℃时的三种溶液：①pH=2的醋酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12
的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是
A. 将①溶液用蒸馏水稀释,使体积变为原来的100倍,所得溶液的pH变为4
B. ①与②两溶液溶质的物质的量浓度相等
C. V L ②溶液和V L ③溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),若混合后溶液pH=3,则V∶V =11∶9
1 2 1 2
D. ①与③两溶液等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),混合液的pH=7
6.(2020湖北荆州沙市中学高二上期末)常温下,浓度均为1 mol/L的HX溶液、HY溶液,分别加水稀释。稀释
后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是A. HX是强酸,溶液每稀释至原体积的10倍,pH始终增大1
B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4
C. 溶液中水的电离程度：a点大于b点
D. 消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点
7．已知CuSO 溶液分别与NaCO 溶液、NaS溶液的反应情况如下：(1)CuSO ＋NaCO 主要：Cu2＋＋CO
4 2 3 2 4 2 3
＋HO===Cu(OH) ↓＋CO↑ 次要：Cu2＋＋CO ===CuCO ↓(2)CuSO ＋NaS主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓ 次要：
2 2 2 3 4 2
Cu2＋＋S2－＋2HO===Cu(OH) ↓＋HS↑
2 2 2
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )
A．Cu(OH) ＞CuCO＞CuS B．CuS＞Cu(OH) ＞CuCO
2 3 2 3
C．CuS＜Cu(OH) ＜CuCO D．Cu(OH) ＜CuCO＜CuS
2 3 2 3
8．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰
A 溶液中不含K＋
上灼烧，火焰显黄色
B 向浓度均为 0.05 mol·L－1 的 K (AgI)＞K (AgCl)
sp spNaI、NaCl混合溶液中滴加少量
AgNO 溶液，有黄色沉淀生成
3
向3 mL KI 溶液中滴加几滴溴
C 水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶 Br 的氧化性比I 的强
2 2
液，溶液显蓝色
用pH试纸测得：CHCOONa溶
3
HNO 电 离 出 H ＋ 的 能 力 比
2
D 液的pH约为9，NaNO 溶液的
2
CHCOOH的强
3
pH约为8
9．(2019全国Ⅰ卷)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸HA的K =1.1×10-3，K =3.9×10-6)溶液,混
2 a1 a2
合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B. Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C. b点的混合溶液pH=7
D. c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)
10．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CaCl 溶液中滴加0.1 mol·L－1 Na C O 溶液，滴加过程中－lg c(Ca2＋)
2 2 2 4
与NaC O 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：lg 2＝0.3)( )
2 2 4
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．a点：2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．该温度下，K (CaC O)＝2.5×10－13 D．c点：c(C O)＋c(HC O)＋c(H C O)＝2c(Cl－)
sp 2 4 2 2 2 2 4
11．已知：25 ℃时，HC O 和HCO 的电离平衡常数如下：
2 2 4 2 3
分子式 HC O HCO
2 2 4 2 3
电离平衡常数 K ＝5.4×10－2， K ＝4.2×10－7，K ＝
a1 a1 a2K ＝5.4×10－5 5.6×10－11
a2
以下操作均在25 ℃条件下进行，则下列说法不正确的是( )
A．KHC O 溶液呈酸性，KHCO 溶液呈碱性
2 4 3
B．在KHC O 溶液中通入足量CO 生成的盐只有KHCO
2 4 2 3
C．分别向20 mL 0.1 mol·L－1 H C O 和HCO 溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液至中性前者消耗NaOH多
2 2 4 2 3
D．将等物质的量浓度的HC O 和NaOH溶液等体积混合，所得溶液中各微粒浓度大小顺序为
2 2 4
c(Na＋)＞c(HC O)＞c(C O)＞c(H C O)
2 2 2 2 4
12．亚砷酸(H AsO )可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。室温下，向25.00 mL 0.100 0
3 3
mol·L－1 H AsO 溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1 KOH 溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH的关系如图
3 3
所示。下列说法不正确的是( )
A．HAsO 的电离平衡常数K ＝10－9.3
3 3 a1
B．M点对应的溶液中：c(H AsO )＋2c(HAsO)＋c(AsO)＝0.100 0 mol·L－1
3 3
C．c(K＋)＝0.050 00 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H AsO)＋2c(H AsO )＝0.050 00 mol·L－1＋c(OH－)＋
2 3 3
c(AsO)
D．pH＝12的溶液中：c(K＋)＞c(H AsO)＞c(OH－)＞c(H AsO )＞c(H＋)
2 3 3
13．下列叙述正确的是( )
A．c(H＋)等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液
B．稀释醋酸钠溶液，CHCOO－ 水解程度变大，故溶液的pH增大
3
C．0.2 mol·L－1 CH COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH COOH溶液中的c(H＋)的2倍
3 3
D．相同条件下，弱酸HA比HB易电离，则同浓度的NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小
14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．向0.10 mol·L－1 CH COONa溶液中滴加0.10 mol·L－1 HCl溶液恰好使溶液呈中性：c(Na＋)＞c(CHCOO
3 3
－)＞c(CHCOOH)＞c(Cl－)
3
B．将NaCO 和NaHCO 的稀溶液混合恰好至溶液中c(CO)＝c(HCO)：2c(Na＋)＜3c(CO)＋3c(HCO)＋
2 3 3
3c(H CO)
2 3
C．向0.10 mol·L－1 NHHSO 溶液中滴加NaOH溶液恰好呈中性：c(Na＋)＝c(SO)＋c(NH ·H O)
4 4 3 2
D．将等体积等物质的量浓度的CHCOONa和NaF溶液混合：c(CHCOOH)＋c(HF)＝c(OH－)＋c(H＋)
3 3
15．常温下，用AgNO 溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、KC O 溶液，所得的沉淀溶解平衡图
3 2 2 4
像如图所示(不考虑C O的水解)。下列叙述不正确的是( )
2A．K (Ag C O)等于10－10 B．n点表示Ag C O 的不饱和溶液
sp 2 2 4 2 2 4
C．向c(Cl－)＝c(C O)的混合液中滴入AgNO 溶液时，先生成Ag C O 沉淀
2 3 2 2 4
D．Ag C O(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C O(aq)的平衡常数为108
2 2 4 2
二、非选择题(本题共5小题，共55分)
16．(10分)在氨水中存在下列电离平衡:NH·H O +OH-。
3 2
(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有 (填字母,下同)。
①加NH Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通入HCl ④加CHCOOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
4 3
a. ①③⑤ b. ①④⑥
c. ③④⑤ d. ①②④
(2)在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH Cl晶体,则溶液颜色 。
4
a. 变蓝色 b. 变深
c. 变浅 d. 不变
(3)在一定温度下,用水缓慢稀释1 mol·L-1氨水的过程中,溶液中随着水量的增加:
①n(OH-) (填“增大”“减小”或“不变”,下同)；
② ； ③ 。
17．(10分)我国国标推荐的食品、药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用NaC O 使处理后的样品中的
2 2 4
Ca2+形成沉淀,过滤、洗涤,然后将所得CaC O 固体溶于过量的强酸,最后使用已知浓度的KMnO 溶液通过滴
2 4 4
定来测定溶液中Ca2+的含量。回答以下问题：
(1)KMnO 溶液应该用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装,除滴定管外,还需要的玻璃仪器有
4
__________________________(写出两种即可)。
(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式： 。
(3)滴定终点的颜色变化为溶液由 色变为 色。
(4)以下操作会导致测定结果偏高的是 (填字母)。
a. 装入KMnO 溶液前未润洗滴定管
4
b. 滴定结束后俯视读数
c. 滴定结束后,滴定管尖端悬有一滴溶液d. 滴定过程中,振荡时将少量待测液洒出
(5)某同学对上述实验方案进行了改进并用于测定某品牌的钙片(主要成分为CaCO )中钙元素的含量,其
3
实验过程如下：取2.00 g样品放入锥形瓶中,用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 mol·L-1的
盐酸(盐酸过量),充分反应一段时间,用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾,数分钟后,冷却至室温,加入2~3滴
酸碱指示剂,用浓度为0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示：Ca(OH) 微溶
2
于水,pH较低时不会产生沉淀]据此回答：
①为使现象明显、结果准确,滴定过程中的酸碱指示剂应选择 (填“石蕊”“甲基橙”或“酚
酞”)溶液。
②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是 。
③则此2.00 g钙片中CaCO 的质量为 g。
3
18．(10分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下，将0.2 mol·L－1某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混
合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是__________(填字母)。
A．c(HA)<c(A－) B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1
C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－) D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]
(2)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na CO 溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素
2 3
的各种微粒(CO 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
2
①在同一溶液中，HCO、HCO、CO__________(填“能”或“不能”)大量共存。
2 3
②当pH＝7时，溶液中各种离子的物质的量浓度之间的等量关系是__________
______________________________________________________________。
③已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数K ＝＝2×10－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的
h
pH＝____________。
19．(11分)某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe O、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工
2 3
艺流程如图：→2NiO(OH)·H ONi O
2 2 3
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
Fe(OH) Fe(OH) Ni(OH)
3 2 2
1.5 6.5 7.7
3.7 9.7 9.2
回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为________、________(填化学式)。
(2)“除铜”时，Fe3＋与HS反应的离子方程式为______________________。
2
(3)“氧化”的目的是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，温度需控制在40～50 ℃之间，该步骤温度不能太高
的原因是__________________。
(4)“调pH”时，pH的控制范围为________。
(5)“除钙”后，若溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则＝________。[已知常温下，K (CaF )＝2.7×10－
sp 2
11]
(6)在碱性条件下，电解产生2NiO(OH)·H O的原理分两步，其中第一步是Cl－在阳极被氧化为ClO－，
2
则该步的电极反应式为__________________。
20.(14分)NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO 是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到NaCO 或NaHCO 。
2 2 3 3
①Na CO 俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式
2 3
______________________________。已知25 ℃时，CO第一步水解的平衡常数K ＝2×10－4，当溶液中
h
c(HCO)∶c(CO)＝20∶1 时，溶液的pH＝________。②泡沫灭火器中通常装有NaHCO 溶液和Al (SO ) 溶液，请写出这两种溶液混合时反应的离子方程式
3 2 4 3
_______________________________________________________________
_______________________________________。
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO 可用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为2NO ＋2NaOH===NaNO
2 2 3
＋NaNO ＋HO。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO 恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L
2 2 2
－1 CH COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO)和c(CHCOO－)由大到小的顺序为________(已知HNO 的
3 3 2
电离常数K＝5.6×10－4，CHCOOH的电离常数K＝1.75×10－5)。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是
a 3 a
________(填字母)。
A．向溶液A中加适量NaOH
B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH
D．向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO 会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO 的过程中，溶液中HSO 、HSO、
2 2 2 3
SO三者所占物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示：
①图中pH＝7时，溶液中离子浓度关系正确的是______(填字母)。
A．c(Na＋)＞2c(SO)＞c(HSO)
B．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H SO )
2 3
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(H SO )＋c(HSO)
2 3
D．c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)
②利用上图中数据，求反应HSO H＋＋HSO的平衡常数的数值________。
2 3
