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【冲刺期末】高二化学期末单元复习测试
第三单元 水溶液中的离子反应与平衡
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．(2020河北唐山高二上期末)亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸,下列事实中,不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性
强弱的是
A. 亚硫酸的还原性比氢硫酸弱
B. 相同条件下,导电能力亚硫酸强于氢硫酸
C. 0.10 mol·L-1的亚硫酸和氢硫酸溶液的pH分别为2.1和4.5
D. 亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应,而氢硫酸不能
2．(2020陕西西安中学高二上期中)由表格中电离常数判断下列反应可以发生的是
弱酸 HClO HCO
2 3
电离平衡常数 K=4.3×10-7
1
K=3.2×10-8
(25 ℃) K=4.7×10-11
2
A. NaClO+NaHCO === HClO+Na CO
3 2 3
B. NaClO+CO +H O=== HClO+NaHCO
2 2 3
C. 2NaClO+CO +H O=== 2HClO+Na CO
2 2 2 3
D. 2HClO+Na CO=== 2NaClO+CO ↑+H O
2 3 2 2
3．(2020河南南阳一中高二上月考)已知在t 、t 温度下水的电离平衡曲线如图所示,则下列说法中不正确的
1 2
是A. tc(K+)>c(OH-)
10．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CaCl 溶液中滴加0.1 mol·L－1 Na C O 溶液，滴加过程中－lg c(Ca2＋)
2 2 2 4
与NaC O 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：lg 2＝0.3)( )
2 2 4
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．a点：2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．该温度下，K (CaC O)＝2.5×10－13 D．c点：c(C O)＋c(HC O)＋c(H C O)＝2c(Cl－)
sp 2 4 2 2 2 2 4
11．已知：25 ℃时，HC O 和HCO 的电离平衡常数如下：
2 2 4 2 3
分子式 HC O HCO
2 2 4 2 3
电离平衡常数 K ＝5.4×10－2， K ＝4.2×10－7，K ＝
a1 a1 a2K ＝5.4×10－5 5.6×10－11
a2
以下操作均在25 ℃条件下进行，则下列说法不正确的是( )
A．KHC O 溶液呈酸性，KHCO 溶液呈碱性
2 4 3
B．在KHC O 溶液中通入足量CO 生成的盐只有KHCO
2 4 2 3
C．分别向20 mL 0.1 mol·L－1 H C O 和HCO 溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液至中性前者消耗NaOH多
2 2 4 2 3
D．将等物质的量浓度的HC O 和NaOH溶液等体积混合，所得溶液中各微粒浓度大小顺序为
2 2 4
c(Na＋)＞c(HC O)＞c(C O)＞c(H C O)
2 2 2 2 4
12．亚砷酸(H AsO )可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。室温下，向25.00 mL 0.100 0
3 3
mol·L－1 H AsO 溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1 KOH 溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH的关系如图
3 3
所示。下列说法不正确的是( )
A．HAsO 的电离平衡常数K ＝10－9.3
3 3 a1
B．M点对应的溶液中：c(H AsO )＋2c(HAsO)＋c(AsO)＝0.100 0 mol·L－1
3 3
C．c(K＋)＝0.050 00 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H AsO)＋2c(H AsO )＝0.050 00 mol·L－1＋c(OH－)＋
2 3 3
c(AsO)
D．pH＝12的溶液中：c(K＋)＞c(H AsO)＞c(OH－)＞c(H AsO )＞c(H＋)
2 3 3
13．下列叙述正确的是( )
A．c(H＋)等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液
B．稀释醋酸钠溶液，CHCOO－ 水解程度变大，故溶液的pH增大
3
C．0.2 mol·L－1 CH COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH COOH溶液中的c(H＋)的2倍
3 3
D．相同条件下，弱酸HA比HB易电离，则同浓度的NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小
14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．向0.10 mol·L－1 CH COONa溶液中滴加0.10 mol·L－1 HCl溶液恰好使溶液呈中性：c(Na＋)＞c(CHCOO
3 3
－)＞c(CHCOOH)＞c(Cl－)
3
B．将NaCO 和NaHCO 的稀溶液混合恰好至溶液中c(CO)＝c(HCO)：2c(Na＋)＜3c(CO)＋3c(HCO)＋
2 3 3
3c(H CO)
2 3
C．向0.10 mol·L－1 NHHSO 溶液中滴加NaOH溶液恰好呈中性：c(Na＋)＝c(SO)＋c(NH ·H O)
4 4 3 2
D．将等体积等物质的量浓度的CHCOONa和NaF溶液混合：c(CHCOOH)＋c(HF)＝c(OH－)＋c(H＋)
3 3
15．常温下，用AgNO 溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、KC O 溶液，所得的沉淀溶解平衡图
3 2 2 4
像如图所示(不考虑C O的水解)。下列叙述不正确的是( )
2A．K (Ag C O)等于10－10 B．n点表示Ag C O 的不饱和溶液
sp 2 2 4 2 2 4
C．向c(Cl－)＝c(C O)的混合液中滴入AgNO 溶液时，先生成Ag C O 沉淀
2 3 2 2 4
D．Ag C O(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C O(aq)的平衡常数为108
2 2 4 2
二、非选择题(本题共5小题，共55分)
16．(10分)在氨水中存在下列电离平衡:NH·H O +OH-。
3 2
(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有 (填字母,下同)。
①加NH Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通入HCl ④加CHCOOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
4 3
a. ①③⑤ b. ①④⑥
c. ③④⑤ d. ①②④
(2)在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH Cl晶体,则溶液颜色 。
4
a. 变蓝色 b. 变深
c. 变浅 d. 不变
(3)在一定温度下,用水缓慢稀释1 mol·L-1氨水的过程中,溶液中随着水量的增加:
①n(OH-) (填“增大”“减小”或“不变”,下同)；
② ； ③ 。
17．(10分)我国国标推荐的食品、药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用NaC O 使处理后的样品中的
2 2 4
Ca2+形成沉淀,过滤、洗涤,然后将所得CaC O 固体溶于过量的强酸,最后使用已知浓度的KMnO 溶液通过滴
2 4 4
定来测定溶液中Ca2+的含量。回答以下问题：
(1)KMnO 溶液应该用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装,除滴定管外,还需要的玻璃仪器有
4
__________________________(写出两种即可)。
(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式： 。
(3)滴定终点的颜色变化为溶液由 色变为 色。
(4)以下操作会导致测定结果偏高的是 (填字母)。
a. 装入KMnO 溶液前未润洗滴定管
4
b. 滴定结束后俯视读数
c. 滴定结束后,滴定管尖端悬有一滴溶液d. 滴定过程中,振荡时将少量待测液洒出
(5)某同学对上述实验方案进行了改进并用于测定某品牌的钙片(主要成分为CaCO )中钙元素的含量,其
3
实验过程如下：取2.00 g样品放入锥形瓶中,用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 mol·L-1的
盐酸(盐酸过量),充分反应一段时间,用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾,数分钟后,冷却至室温,加入2~3滴
酸碱指示剂,用浓度为0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示：Ca(OH) 微溶
2
于水,pH较低时不会产生沉淀]据此回答：
①为使现象明显、结果准确,滴定过程中的酸碱指示剂应选择 (填“石蕊”“甲基橙”或“酚
酞”)溶液。
②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是 。
③则此2.00 g钙片中CaCO 的质量为 g。
3
18．(10分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下，将0.2 mol·L－1某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混
合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是__________(填字母)。
A．c(HA)
