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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
单元测试卷
时间：90分钟 满分：100分
一、 选择题（本题共12小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．同温同压下，质量相同的CO、H、O、CH、SO 五种气体，下列说法错误的是
2 2 2 4 2
A．所占的体积由大到小的顺序是：H>CH >O >CO >SO
2 4 2 2 2
B．所含分子数由多到少的顺序是：H>CH >O >CO >SO
2 4 2 2 2
C．密度由大到小的顺序是：SO >CO >O >CH >H
2 2 2 4 2
D．所含的电子数由多到少的顺序是：CO>SO>CH >O >H
2 2 4 2 2
2．若一个氖原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，设阿伏加德罗常数的数值为N ，下列说法不正确的
A
是 ( )
A．该氖原子的相对原子质量是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aN g
A
C．Wg该氖原子的物质的量是 mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
3．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O=Na O
2 2 2
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2HO=2NaOH＋H↑
2 2
C．NaO 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2NaO＋2CO=2Na CO＋O
2 2 2 2 2 2 3 2
D．向NaHCO 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2NaHCO ＋Ca(OH) =CaCO ↓＋NaCO＋
3 3 2 3 2 3
2HO
2
4．在紫色石蕊试液中分别加入（或通入）足量的下列物质，最后不能使溶液变成无色的是（ ）
A．Cl B．新制氯水 C．NaO D．NaOH
2 2 2
5．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→
白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了NaO
2
B．出现液滴原因是生成的NaCO 吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
2 3
C．最后白色粉末为碳酸钠粉末
D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大
6．下列说法不正确的是（ ）A．NaO 可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
2 2
B．将NaO加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色
2
C．可用水来检验某NaO样品中是否含有NaO
2 2 2
D．过氧化钠为淡黄色固体粉末
7．用N 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A
A．1 mol水含有的氢原子数目为N B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2N
A A
C．0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5N D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5N
A A
8．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是
A．质子数之比为1∶1 B．氧原子数比为8∶11
C．物质的量之比为8∶11 D．原子个数比1∶1
9．气体的体积主要由以下什么因素决定：（ ）
①气体的分子多少 ②气体分子的大小
③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量．
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
10．下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，
C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是( )
A．浓硫酸 B．饱和氯化钠溶液 C．浓氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙悬浊液
11．下列说法错误的是
A.氯气可用作自来水的杀菌消毒
B.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl 具有氧化性
2
C.氯气与水反应，Cl 是氧化剂，HO是还原剂
2 2
D.氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2
12．欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好向溶液中加入（或通入） ( )
A．熟石灰 B．CO C．Ca(HCO ) D．盐酸
2 3 2
13．下列叙述中正确的是 ( )
A．1 mol CO 的质量为44 g/mol
2
B．硝酸的摩尔质量63gC．2gH 所含原子数目为2mol
2
D．0.5molNa SO 溶于水中，所得溶液中Na+个数为6.02×1023
2 4
14．对于反应：2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑，下列说法中正确的是 ( )。
2 2 2 2
A．NaO 是氧化剂，HO是还原剂
2 2 2
B．NaO 既是氧化剂，又是还原剂
2 2
C．该反应中电子转移的数目为4e－
D．氧气是还原产物
二、综合题
15．（14分）（1）在标准状况下，CO和CO 的混合气体共28L，质量为51g。其中CO 的质量为
2 2
_____g，混合气体中CO的物质的量分数为____。混合气体的平均摩尔质量为_______。
（2）同温同压下，同质量的NH 和HS气体体积比为______，原子个数之比为______，密度之比为
3 2
________。
（3）在120℃时分别进行如下四个反应（除S外其它物质均为气体）：
A．2HS+O＝2HO+2S↓ B．2HS+3O＝2HO+2SO
2 2 2 2 2 2 2
C．C H+3O ＝2HO+2CO D．C H+6O ＝4HO+4CO
2 4 2 2 2 4 8 2 2 2
若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d
＞d 和V ＜V 的是___________；符合d ＞d 和V ＞V 的是___________（填写反应的代号）。
前 后 前 后 前 后 前 后
16．（15分）用MnO 氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为：
2
MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl↑+2H O
2 2 2 2
（1）该反应的离子方程式为：________________，该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目:___________________________。
（3）8.7gMnO 与足量浓盐酸反应能使________molHCl被氧化；其中，还原过程为：________→_______。
2
（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填字母）
a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性
17．（14分）现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl 固体 ⑥稀
3
NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。
(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。
(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H O，这两种物质的序号是______。
2
(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。
(4)能导电的物质序号为_______________。(5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表
示)___________________________。
(6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。如果将1molFeCl 全部制
3
成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________N (选填“大
A
于”“等于”“小于”)。
18．（15分）化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的NaO(N 不与金属钠应)，可利用的装
2 2 2
置如下。回答下列问题：
（1）装置Ⅳ中盛放的药品是____，若没有该装置可能导致生成的NaO 中含有碳酸钠，其反应方程式为
2 2
________。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入h，____接____，
___接____，____接___，d
（3）装置Ⅱ的作用是_______。
（4）某学习小组发现：在盛有NaO 的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡
2 2
消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入
少量MnO 粉末，又有气泡产生。
2
①使酚酞溶液变红是因为____，红色褪去的可能原因是_____。
②加入MnO 反应的化学方程式为____。
2
