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必修第二册 第六章 第二节 化学反应的速率与限度 测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1． 调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义。在下列事实中，
减慢化学反应速率的是( )
①古代冶铁使用鼓风机 ②用冰箱冷藏食物
③SO 转化为SO 使用钒触媒 ④食品包装袋中放小袋铁粉
2 3
A.①② B．③④ C．①③ D．②④
2． 某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图
所示，由图中数据分析，下列结论错误的是( )
A．该反应的化学方程式为2Z+Y 3X
B．反应开始至2 min末，X的化学反应速率为0.2 mol·L-1·s-1
C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡
D．若增加或减少X的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化
3． 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光
催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N 和CO 。下列对此反应的叙述中正确
2 2
的是( )
A．使用光催化剂不改变反应速率
B．使用光催化剂能提高NO的转化率
C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
4． 氨基甲酸铵是白色斜方晶状晶体或晶状粉末，主要用作磷化铝中间体,也用于医药。将一定量
1
学科网（北京）股份有限公司纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计) ，在恒定温度下使其达到
分解平衡：NH COONH(s) 2NH (g)+CO (g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
2 4 3 2
A．2v(NH )=v(CO )
3 2
B．密闭容器中c(NH )∶c(CO)=2∶1
3 2
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
5． 2019年是京沪高铁迎来开通运营8周年。作为世界铁路历史上一次建成里程最长、标准最高的
高速铁路，京沪高铁于2011年6月30日开通运营。8年来京沪高铁成为中国高铁的标杆和典
范。京沪高铁用创新领跑中国速度。
科研人员通过改良技术提高高铁速度，同样改变条件也能改变化学反应速率，下列措施对增大
反应速率明显有效的是( )
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在KSO 与BaCl 两溶液反应时，增大压强
2 4 2
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
6． 可逆反应2NO (g) 2NO(g)＋O(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )
2 2
①单位时间内生成n mol O 的同时生成2n mol NO
2 2
②单位时间内生成n mol O 的同时生成2n mol NO
2
③用NO 、NO、O 表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
2 2
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
7． 生活中家庭常用的燃料气体有三种:天然气、水煤气和液化石油气。
天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH+2O CO+2H O，C H+5O
4 2 2 2 3 8 2
3CO+4H O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是( )
2 2
2
学科网（北京）股份有限公司A．减少空气进入量，增大石油气进入量
B．增大空气进入量，减少石油气进入量
C．减少空气进入量，减少石油气进入量
D．增大空气进入量，增大石油气进入量
8． 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的
量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A．该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2C
B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(C)
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
9.． 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2 mol C,经测定D的浓度为0.5 mol·L-1,下列判断正确的是( )
A．x=1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1
D．达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
10． 已知：2KMnO ＋5HC O＋3HSO ===2MnSO ＋KSO ＋10CO↑＋8HO。某化学小组欲探究
4 2 2 4 2 4 4 2 4 2 2
HC O 溶液和酸性KMnO 溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实
2 2 4 4
验(忽略溶液体积变化)：
0.01 mol·L－1酸性 0.1 mol·L－1 HC O 水的体 反应温 反应时
2 2 4
编号
KMnO 溶液体积/mL 溶液体积/mL 积/mL 度/℃ 间/min
4
Ⅰ 2 2 0 20 2.1
Ⅱ V 2 1 20 5.5
1
Ⅲ V 2 0 50 0.5
2
下列说法不正确的是( )
A．V＝1，V＝2
1 2
B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响
C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束
D．实验Ⅲ中用酸性KMnO 溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO)＝0.01 mol·L－1·min－1
4 4
3
学科网（北京）股份有限公司二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11．(9分)一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:a N(g) b M(g),M、N的物质的量
随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应的化学方程式中 =________。
(2)t 到t 时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为________________。
1 2
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
12．(16分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO (g)＋O(g) 2SO (g)。
2 2 3
(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和
20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO 、O 、
2 2
SO 物质的量随时间的变化如图所示，前 10 min 正反应速率逐渐
3
________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO 表示
3
的平均反应速率为_____________________。
(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段
是________________________。
(4)根据如图判断，10 min时改变的条件可能是______(填字母，
下同)；20 min时改变的反应条件可能是________。
a．加入催化剂 b．缩小容器容积
c．降低温度 d．增加O 的物质的量
2
13．(14分)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所
示：
序号 纯锌粉/g 2.0 mol·L－1硫酸溶 温度/℃ 硫酸铜固 加入蒸馏水/
4
学科网（北京）股份有限公司液/mL 体/g mL
Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0
Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0
Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0
Ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0
(1)①本实验待测数据可以是________________________________________________________，
实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究__________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是______________________________________________________，
写出有关反应的离子方程式：_____________________________________________________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验 体积V/mL
序号 KSO 溶液 水 KI溶液 NaSO 溶液 淀粉溶液
2 2 8 2 2 3
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 V 4.0 4.0 2.0
x
表中V＝________，理由是___________________________________________________。
x
14．(12分)在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O(g) 2NO (g)体系中，n(NO)随时间
2 2
的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示，表示NO 变化曲线的是______。用O 表示从 0
2 2
～2 s内该反应的平均速率v＝ 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a．v(NO )＝2v(O ) b．容器内压强保持不变
2 2
c．v (NO)＝2v (O ) d．容器内密度保持不变
逆 正 2
15．(9分)(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，X和Y
两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
5
学科网（北京）股份有限公司① 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ( 反 应 物 或 生 成 物 用 符 号 X 、 Y 表 示 ) ：
______________________________。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。
(2)如图所示是可逆反应X ＋3Y 2Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是
2 2
________。
A．t 时，只有正方向反应在进行
1
B．t 时，反应达到最大限度
2
C．t～t，反应不再进行
2 3
D．t～t，各物质的浓度不再发生变化
2 3
1.答案 D
解析： ①增大氧气的浓度，加快燃烧的速率；②降低温度，减慢食物变质的速率；③使用催化剂，
加快反应速率；④降低氧气的浓度，减慢食品被氧化的速率。综上所述，故选D。
2.答案 B
3.答案 C
解析：使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项错误；该反
应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。
4.答案 C
5.答案 D
解析 水的浓度可视为固定不变,因此增加水的用量反应速率不变，A错误;铁遇浓硫酸会发生钝化，
不再产生氢气，B错误;压强的改变只能适用于有气体参加的反应，C错误;增大固体的表面积可以
加快反应速率，D正确。
6．答案A
解析 ②中均表示的是正反应速率，不能说明v(正)、v(逆)是否相等；③中反应的任意时刻用NO 、
2
NO、O 表示的反应速率之比均为2∶2∶1；⑤中根据质量守恒定律和ρ＝ 可知反应过程中混合气
2
体的密度一直不变化。
7．答案B
解析 从化学方程式可知,单位体积的甲烷比液化石油气燃烧消耗O 少,若改烧液化石油气,必须增大
2
6
学科网（北京）股份有限公司进空气量或减少进石油气量。
8．答案 C
解析 由图像可知，B、C的物质的量减小，是反应物，A、D的物质的量增大，是生成物，前6 s
内，Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)＝(1.0－0.4)∶(1.0－0.2)∶(1.2－0)∶(0.4－0)＝3∶4∶6∶2，故反
应的化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A项错误；v(A)∶v(C)＝3∶2，B项错误；反应进行到6 s
时，v(B)＝＝0.05 mol·L－1·s－1，C项正确；反应进行到6 s时，反应达到平衡状态，但各物质的反应
速率并不相等，D错误。
9．答案 B
解析 由题意可知,平衡时n(D)=0.5 mol·L-1×4 L=2 mol,生成2 mol C的同时生成2 mol D,所以x=2。
由 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)
起始/mol 6 5 0 0
转化/mol 3 1 2 2
平衡/mol 3 4 2 2
可知,B的转化率α(B)= ×100%=20%,平衡时c(A)= =0.75 mol·L-1。由x=2可知反应前后气
体的物质的量不变,容器内气体的压强不变。
10.答案 C
解析 实验Ⅰ和实验Ⅱ反应温度相同，实验Ⅱ中加入了1 mL水，根据控制变量的原则，溶液总体
积应保持不变，因而V＝1，类比分析可得V＝2，A正确；实验Ⅰ、Ⅲ的温度不同，其他条件相同，
1 2
因而可知设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，B正确；酸性KMnO 溶液呈紫红
4
色，由表中数据可知，草酸溶液过量，KMnO 可反应完全，因而可以用颜色变化来判断反应终点，
4
即实验计时是从溶液混合开始，溶液紫红色刚好褪去时结束，C错误；根据实验Ⅲ中有关数据可知，
Δc(KMnO)＝＝0.005 mol·L－1，v(KMnO)＝＝＝0.01 mol·L－1·min－1，D正确。
4 4
11答案: (1)2 (2) mol·L-1·min-1 (3)CE
【解析】(1)化学计量数之比等于物质的量的变化量之比,所以a∶b=(8 mol-
2 mol)∶(5 mol-2 mol)=2∶1,该反应的化学方程式为 2N(g) M(g)。(2)v(M)= =
mol·L-1·min-1。(3)物质的量之比为1∶1,不能说明物质的量不再变化,A选项错误;该反应的
7
学科网（北京）股份有限公司反应物和生成物都是气体,根据质量守恒定律,反应前后,混合气体的质量始终不变,B选项错误;该反应
为气体体积减小的反应,若反应没有达到平衡状态,反应过程中气体的总物质的量和压强始终在减小,
当气体的总物质的量和压强不再发生变化时,则说明反应达到了平衡状态,C和E选项正确;消耗a mol
N和生成b mol M都表示的是正反应速率,没有体现逆反应速率的大小,不能说明反应达到了平衡状
态,D选项错误。
12. 答案：(1)减小
(2)减小 1.33×10－3 mol·L－1·min－1
(3)15～20 min、25～30 min (4)ab d
解析：(1)降低温度，化学反应速率减小。(2)前10 min随着反应的不断进行，反应物SO 和O
2 2
的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min内用SO 表示的平均反应速率为≈1.33×10－3 mol·L－
3
1·min－1。(3)反应过程中SO 、O 、SO 物质的量不随时间变化的时间段为15～20 min和25～30
2 2 3
min，反应处于平衡状态。(4)10～15 min时三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其
原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O 的物质的量
2
突然增大，平衡发生移动，引起SO 、SO 物质的量随之发生变化。
2 3
13.答案 (1)①反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间) 硫酸
浓度 ②探究硫酸铜的质量对反应速率的影响 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H↑
2
(2)2.0 保证反应物KSO 浓度的改变，而其他物质的浓度不变
2 2 8
解析 (1)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，锌的质量和状态相同，硫酸的浓度不同，实验Ⅲ和实验Ⅳ中加入硫酸
铜，Cu2＋的氧化性强于H＋，首先发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的铜附着在锌表面，在稀
硫酸溶液中构成原电池，加快锌失电子。但是加入的硫酸铜过多，生成的铜会覆盖在锌表面，阻止
锌与稀硫酸进一步反应，产生氢气的速率会减慢。
(2)实验的目的是探究KSO 溶液的浓度对化学反应速率的影响，故应保证每组实验中其他物质的
2 2 8
浓度相等，即溶液的总体积相等(为20.0 mL)，从而可知V＝2.0。
x
14．答案(1)是
(2)b 1.5×10－3 mol·(L·s)－1 (3)bc
解析：(1)该反应是可逆反应。
(2)由平衡体系2NO(g)＋O(g)2NO (g)知，NO 为生成物，n(NO )＝Δn(NO)＝0.020 mol－
2 2 2 2
0.007 mol＝0.013 mol
c(NO )＝＝0.006 5 mol·L－1
2
故表示NO 变化曲线的为b。
2
v(NO)＝＝＝＝0.003 mol·(L·s)－1，
则v(O )＝v(NO)＝0.001 5 mol·(L·s)－1。
2
(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前
后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；
c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总
8
学科网（北京）股份有限公司体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度保持不变，故d项无法说明该反应是否
达到平衡状态。
15．(1)①Y2X ②bd (2)BD
解析：(1)从浓度变化趋势来看，X为生成物，Y为反应物。15 min时X增加了0.4 mol·L－1，Y
减小了0.2 mol·L－1，故X、Y的化学计量数之比为2∶1,10～25 min内，X、Y的浓度不发生变化，
达到化学平衡状态，则该反应为可逆反应，反应方程式为Y 2X。b、d两点处于化学平衡状态。
(2)对于可逆反应，反应开始后的任何时刻，正、逆反应均在进行。根据图象可知0～t 反应处于非
2
平衡状态，t 后，正、逆反应速率相等，但不等于0；处于平衡状态时，各物质的浓度不再发生变
2
化，故B、D正确。
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