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第一章 第2节 氯及其化合物-课时作业2022-2023学年高中
化学人教版（2019）必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于物质制备的说法正确的是
A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制漂白粉
B．工业上用电解熔融NaCl制备金属Na
C．工业上常用H 与Cl 光照制备HCl
2 2
D．工业上主要用NaO和HO反应制备NaOH
2 2
2．下列有关各种物质的物理性质的叙述中不正确的是
A．金属钠的氧化物都是淡黄色的固体 B．金属钠的密度比水小
C．纯碱和小苏打都能溶于水 D．Cl 是一种黄绿色的有毒气体
2
3．实验室中用如图所示装置制取纯净的无水CuCl (部分仪器和夹持装置已略去)。下
2
列说法正确的是
A．装置C中试剂可以是饱和食盐水，目的是除去Cl 中的HCl
2
B．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟
C．装置B中试剂可以是浓硫酸，目的是除去Cl 中的HO
2 2
D．实验时，应该先加热装置D，再加热装置A
4．下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使NaO 固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄
2 2
C．SO 使Br 水溶液褪色 D．氨气使AlCl 溶液产生白色沉淀
2 2 3
5．在新冠疫情防控中，化学知识、化学原理等起到了至关重要的作用。下列说法不正
确的是
A．“84”消毒液（主要含 NaClO）需在避光条件下密封保存
B．N95 型口罩的核心材料聚丙烯属于新型无机高分子材料
C．医用酒精消毒的原理是使病毒和细菌的蛋白质变性D．传播新冠病毒的“飞沫”与空气形成的分散系是气溶胶
6．关于二氧化硫和氯气叙述正确的是
A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．二氧化硫与过量的氯气混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D．两种气体分别溶于水，都可以与水反应且只生成相应的酸
7．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 乙醛使溴水褪色 乙醛与 发生加成反应
B 氯水使红色布条褪色 氯气具有强氧化性
C 能使溴水褪色 具有漂白性
D 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯被高锰酸钾氧化
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法正确的是
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即
可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸
石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知
2
溶液中存在SO 2－或SO 2－
4 3
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过
滤、干燥的方法
9．近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命。在此期间，环境消
毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。下列有关
“84”消毒液的说法正确的是
A．“84”的消毒液属于纯净物
B．“84”的消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂
C．“84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存
D．“84”消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应
10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验
现象和结论一致且正确的是
试卷第2页，共3页A．将新制氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明NaOH被氯水
中的酸完全中和
B．先加入盐酸酸化，再加入 溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 存在
C．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 分子存在
D．加入有色布条，一段时间后有色布条褪色，说明溶液中有 存在
11．为除去下列物质中所含的杂质，选用的实验操作方法正确的是
A．NaC1溶液(NaHCO )：加入稍过量的盐酸，加热
3
B．Cl(HCl气体)：通过足量的NaOH溶液
2
C．CO(HCl)：通过盛有饱和NaCO 溶液的洗气瓶
2 2 3
D．NaHCO 固体(Na CO)：加热至固体质量不再变化
3 2 3
12．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH +、SO 2-、SO 2-、CO2-、I－、
4 4 3 3
Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是
( )
A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+
B．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的
C．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH +
4
D．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO 2-、SO 2-中的某
4 3
一种
二、填空题
13．完成下列问题
(1)Na O 与CO 反应的化学方程式：_______。
2 2 2
(2)Cl 与水反应的离子方程式：_______。
2
(3)工业上用氯气通入石灰乳[Ca(OH) ]制取漂白粉的化学方程式：_______。
2
(4)为了除去NaCO 溶液中混有的少量NaHCO ，向其中加入适量的NaOH溶液，写出
2 3 3
该反应的离子方程式：_______。(5)次磷酸(H PO )是一种精细磷化产品，是一元中强酸，具有较强的还原性。HPO 可
3 2 3 2
将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用HPO 进行化学镀银反应中，氧
3 2
化剂Ag+与还原剂HPO 的数目之比为4：1，则氧化产物为_______(填化学式)。
3 2
14．现有下列4种物质：① NH 、② SO 、③ NaHCO 、④ Ca(ClO) 。其中，受热分
3 2 3 2
解产生CO 的是_____（填序号，下同）；遇氯化氢产生白烟的是_____；能使湿润的
2
蓝色石蕊试纸变红的是_____；可由氯气与冷的消石灰反应制得的是_____。
三、实验题
15．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图
装置(部分装置省略)制备 和NaClO。
回答下列问题：
(1)a中的试剂为_______。
(2)b中反应的氧化剂和还原剂的质量比为_______，c中化学反应的离子方程式是
_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。
(3)d的作用是_______，可选用的最佳试剂为_______(填标号)。
A． 溶液 B．饱和食盐水 C．KI溶液 D．浓
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______，干燥，得到
晶体。
四、有机推断题
16．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
试卷第4页，共3页物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成气体I，I中含有植物生长
必须的元素之一，请填写下列空白：
（1）物质H的分子式是___________，气体I的分子式是____________
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
___________________________________________该反应中的还原剂是___________
（3）反应①的化学方程式是_________________________________________。参考答案：
1．B
【详解】A．氢氧化钙微溶于水，因此工业上将氯气通入冷的石灰乳中发生歧化反应制备
漂白粉，故A项错误；
B．钠单质属于活泼金属，因此工业上用电解熔融NaCl制备金属Na，故B项正确；
C．H 与Cl 光照下反应极易爆炸，不能用于制备HCl气体，工业上制取盐酸时，首先在反
2 2
应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得HCl气体，故C项错误；
D．NaO和HO反应制取NaOH反应剧烈，原料来源少且不符合经济效益，工业上是电解
2 2
饱和食盐水制备NaOH，故D项错误；
综上所述，正确的是B项。
2．A
【详解】A．金属钠的氧化物中过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体，故A错误；
B．金属钠的密度比水小，比煤油的密度大，故B正确；
C．纯碱和小苏打都能溶于水，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故C正确；
D．Cl 是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，故D正确。
2
综上所述，答案为A。
3．B
【分析】二氧化锰与浓盐酸混合加热反应生成氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，分别通
过饱和食盐水(装置B)、浓硫酸(装置C)除去，得到干燥纯净的氯气，在D中，铜和氯气加
热反应生成氯化铜，产生大量棕黄色的烟，多余的氯气被碱液吸收(装置E装有氢氧化钠溶
液)，据以上分析解答。
【详解】A．为了得到干燥纯净的氯气，因此要先除去氯化氢，后除去水蒸气，因此装置
B盛放饱和食盐水，除去Cl 中的HCl，装置C中盛放浓硫酸，除去水蒸气，故A错误；
2
B．铜和氯气加热反应，产生棕黄色的烟，故B正确；
C．为了得到干燥纯净的氯气，因此要先除去氯化氢，后除去水蒸气，因此装置B盛放饱
和食盐水，除去Cl 中的HCl，装置C中盛放浓硫酸，除去水蒸气，故C错误；
2
D．实验时，为了排净装置内空气，应该先点燃装置A处的酒精灯，至产生的氯气充满整
个装置，然后再点燃D处的酒精灯，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】A. 二氧化碳使NaO 固体变白，2NaO + 2CO = 2 Na CO + O ，过氧化钠既作
2 2 2 2 2 2 3 2氧化剂又作还原剂，二氧化碳没有被还原，故A不符合题意；
B. 氯气使KBr溶液变黄，氯气将溴离子氧化成溴单质，自身被还原为氯离子，故B符合
题意；
C. SO 使Br 水溶液褪色，二氧化硫、溴单质和水反应生成硫酸和氢溴酸，二氧化硫化合价
2 2
升高，被氧化，故C不符合题意；
D. 氨气使AlCl 溶液产生白色沉淀氢氧化铝沉淀，化合价无变化，故D不符合题意。
3
综上所述，答案为B。
【点睛】根据反应方程式分析化合价升降。
5．B
【详解】A. “84”消毒液中NaClO水解生成次氯酸，次氯酸见光会分解，故其需在避光条件
下密封保存，A说法正确；
B. N95 型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料，B说法不正确；
C. 病毒和细菌均含蛋白质，医用酒精消毒的原理是使病毒和细菌的蛋白质变性，从而杀灭
病毒和细菌，C说法正确；
D. “飞沫”中的小水滴及病毒的直径达到了胶体粒子的直径范围，所以传播新冠病毒的
“飞沫”与空气形成的分散系是气溶胶，D说法正确。
本题选B。
6．B
【详解】A．氯气为黄绿色气体，故A错误；
B．二氧化硫与过量的氯气混合后通入水中发生氧化还原反应，能得到硫酸和盐酸两种强
酸，故B正确；
C．二氧化硫使品红褪色是因为漂白性，二氧化硫具有还原性，氧化性很弱，故C错误；
D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸相应的酸，氯气与水发生氧化还原反应，生成盐酸和次氯
酸，故D错误；
故答案为B。
7．D
【详解】A．乙醛使溴水褪色是发生氧化反应，乙醛与 发生加成反应，两者没有因果关
系，A项错误；
B．氯水使红色布条褪色，是因为反应生成的次氯酸，结论错误，B项错误；
C． 能使溴水褪色，是因为其具有还原性，结论错误，C项错误；
答案第2页，共2页D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，结论正确，D
项正确；
答案选D。
8．B
【详解】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A
错误；
B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后
发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；
C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl 溶液生成白色沉淀，
2
继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响小，氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得
的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；
故答案选B。
9．B
【详解】A．“84”的消毒液是次氯酸钠的水溶液，属于混合物，A错误；
B．次氯酸根水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此“84”的消毒液除能杀菌消毒外，
还可作漂白剂，B正确；
C．“84”消毒液在空气中久置，先发生反应CO+H O+NaClO＝NaHCO+HClO，后发生反
2 2 3
应2HClO 2HCl+O ↑，从而变质，故“84”消毒液需密封保，C错误；
2
D．用“84”消毒液杀菌消毒，是因为次氯酸钠具有强氧化性，因此“84”消毒液杀菌消毒
过程中发生氧化还原反应，D错误；
答案选B。
10．C
【详解】A．将新制氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失；酸碱中和能使
酚酞褪色，次氯酸具有漂白性，次氯酸也能使酚酞褪色，故A错误；
B．先加入盐酸酸化，溶液中引入氯离子，再加入 溶液产生白色沉淀，不能说明氯
水中有 存在，故B错误；C．氯气为黄绿色气体，溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 分子存在，故C正
确；
D．次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一段时间后有色布条褪色，说明溶液中有 存
在，故D错误；
选C。
11．A
【详解】A．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠，加热后过量的盐酸挥发，可以除杂，故A
正确；
B．氯气、氯化氢均可以和氢氧化钠溶液反应，不能除杂，故B错误；
C．二氧化碳和氯化氢均可以和碳酸钠溶液反应，除去CO 中HCl用饱和碳酸氢钠溶液，
2
故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，不能除杂，故D错误；
故选：A。
12．B
【分析】由实验流程可知，与过量氯水反应后的溶液中加入CCl 萃取后下层呈紫红色，说
4
明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中；此时上层的水溶液中一定
含有氯水还原生成的Cl-，所以在该溶液中加入AgNO 生成的白色沉淀，不能说明原溶液
3
中是否存在Cl-；另外一份加入NaOH，加热，产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，说明
原溶液中含有Fe2+，Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO2-和SO 2-；生成气体Y，说明原溶
3 3
液中含有NH +，Y为氨气；Z的焰色反应为黄色说明含钠离子，但不能确定原溶液中是否
4
含钠离子，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色火焰证明一定含钾离子，结合溶液中各离
子浓度相同分析解答。
【详解】A．根据上述分析，该溶液X中一定没有Fe3＋，故A错误；
B．根据上述分析，该溶液中一定存在K+、Fe2+、I-、NH +，溶液中各离子浓度相同，根据
4
溶液的电中性原则，溶液中还一定含有SO 2-、Cl -，溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化
4
铵溶于水后得到的，故B正确；
C．氨气是碱性气体，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象不能说明溶液中一定含有
NH +，故C错误；
4
D．根据上述分析，原溶液中不存在SO 2-，故D错误；
3
故选B。
答案第4页，共2页13．(1)2Na O+2CO =2Na CO+O
2 2 2 2 3 2
(2)Cl +H O H++Cl－+HClO
2 2
(3)2Ca(OH) +2Cl=CaCl +Ca(ClO) +2H O
2 2 2 2 2
(4)HCO +OH－=H O+CO
2
(5)H PO
3 4
【解析】(1)
NaO 与CO 反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式：2NaO+2CO =2Na CO+O ；
2 2 2 2 2 2 2 3 2
故答案为：2NaO+2CO =2Na CO+O 。
2 2 2 2 3 2
(2)
Cl 与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应的离子方程式：Cl+H O H++Cl－+HClO；故答
2 2 2
案为：Cl+H O H++Cl－+HClO。
2 2
(3)
工业上用氯气通入石灰乳[Ca(OH) ]制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应
2
的化学方程式：2Ca(OH) +2Cl=CaCl +Ca(ClO) +2H O；故答案为：
2 2 2 2 2
2Ca(OH) +2Cl=CaCl +Ca(ClO) +2H O。
2 2 2 2 2
(4)
为了除去NaCO 溶液中混有的少量NaHCO ，向其中加入适量的NaOH溶液，碳酸氢钠和
2 3 3
氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其反应的离子方程式：HCO +OH－=H O+CO ；故答案
2
为：HCO +OH－=H O+CO 。
2
(5)
根据题意得到氧化剂Ag+与还原剂HPO 的数目之比为4：1即物质的量之比为4:1，得到电
3 2
子4mol，而1mol HPO 失去4mol电子即化合价升高4个价态，变为+5价，则氧化产物为
3 2
HPO ；故答案为：HPO 。
3 4 3 4
14． ③ ① ② ④
【详解】试题分析：受热分解产生二氧化碳气体的是③；氨气遇到氯化氢产生白烟的是氨
气；使湿润蓝色石蕊试纸变红的是酸性物质②；由氯气与冷的消石灰反应的是次氯酸钙，
故答案为③ ① ②④。考点：物质的用途
15．(1)饱和食盐水
(2) 5∶1 避免生成
(3) 吸收氯气，防止污染空气 C
(4) 过滤 洗涤
【分析】浓盐酸和MnO 反应生成Cl，Cl 中含有HCl，通过a中的饱和食盐水除去Cl 中
2 2 2 2
含有的HCl，Cl 与KOH在加热条件下反应生成KClO，冰水条件下，氯气与NaOH反应
2 3
生成NaClO，最后d为尾气处理装置，吸收多余的氯气。
【详解】（1）根据分析可知a中为饱和食盐水。
（2）b中反应方程式为3Cl+6KOH 5KCl+KClO +3H O，该反应中氧化剂和还原剂均
2 3 2
为Cl，其中 个Cl 为氧化剂， 个Cl 为还原剂，则氧化剂和还原剂的质量比为5：1。
2 2 2
Cl 与NaOH反应的离子方程式为 ，采用冰水浴的目的是防
2
止生成NaClO。
3
（3）d为尾气处理装置，用于吸收氯气，防止其污染空气。
A．氢氧化钙在水中溶解度较小，浓度偏低，吸收氯气效果差，A错误；
B．氯气在饱和食盐水中溶解度小，吸收氯气效果较差，B错误；
C．KI能与Cl 反应从而吸收氯气，C正确；
2
D．浓硫酸不与氯气反应，无法吸收氯气，D错误；
故答案选C。
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到KClO 晶体。
3
16． HCl NH NaCl
3
Cl+2NaOH = NaCl+NaClO+H O
2 2
【分析】电解饱和食盐水生成Cl、H 和NaOH，其中Cl 和NaOH反应生成NaClO、NaCl
2 2 2
答案第6页，共2页和HO三种物质，而Cl 和H 反应只生成HCl，由框图可知A为NaOH，B为Cl，C为
2 2 2 2
H，由表中数据可知参加反应的各物质的物质的量之比为n（H）：n（D）：n（I）=3：
2 2
1：2，由质量守恒定律可知，D为双原子分子，1molI中含有3molH和1molD，I应为
NH ，则D为N，且I中含有植物生长必须的元素之一是N元素，以此进行解答。
3 2
【详解】依据上述分析易知：
（1）B为Cl，C为H，二者反应生成的H为HCl，故答案为HCl；
2 2
（2）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，是氯碱工业的基础，反应中氯失去电子
被氧化，氢得电子被还原，其电子转移数与方向如下：
，还原剂为NaCl；
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其化学方程式为：Cl+2NaOH
2
= NaCl+NaClO+H O。
2答案第8页，共2页
