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第一章 第3节 物质的量课时作业2022-2023学年高中化学
人教版（2019）必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．仪器名称为 “容量瓶”的是
A． B． C． D．
2．已知2SO ＋O 2SO ，在体积为VL的密闭容器中通入amolSO 和bmolO ，充
2 2 3 2 2
分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为（ ）
A． B． C． D．
3．N 代表阿伏伽德罗常数，下列说法中错误的是（ ）
A
A．1mol氢气含有的原子数为2N
A
B．N 个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol
A
C．1 mol 氧气中含有的分子数为2N
A
D．含有N 个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol
A
4．设阿伏伽德罗常数的数值为N ，下列说法错误的是
A
A．18g重水所含质子总数为9N
A
B．1.5 mol NO 与足量HO反应，转移的电子数为1.5N
2 2 A
C．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2N
A
D．室温时，8gSO 分子中氧原子的数目为 0.3N
3 A
5．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N 和O，在同温同压下两容器内
2 2
的气体一定具有相同的
①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量
A．①③ B．②④ C．①②③ D．全部
6．50mL 0.1mol/L硫酸铝溶液与100mL 0.3mol/L硫酸钠溶液相比较，它们的硫酸根离
子浓度之比是
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1
7．现有1L 1mol•L-1的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施最合理的是
A．通入标准状况下HCl气体22.4L
B．将溶液加热浓缩至0.5LC．往原溶液加入5mol•L-1盐酸0.6L，再稀释至2L
D．往原溶液加入1L 3mol•L-1盐酸混合均匀
8．设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A
A．将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H 分子数为0.1 N
2 A
B．1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO 溶液中含氧原子数为2N
2 A
C．通常状况下，11.2 L 12C18O中含有的中子数为8N
A
D．室温下pH＝11的NaCO 溶液10 L，由水电离出的OH－数目为0.01N
2 3 A
9．在NaCl、MgCl 和MgSO 三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol/L，
2 4
Mg2＋的浓度为0.25 mol/L，Cl－的浓度为0.2 mol/L, 则SO 2-的物质的量浓度为( )
4
A．0.5 mol/L B．0.2 mol/L
C．0.45 mol/L D．0.25 mol/L
10．20℃时，饱和 溶液的密度为 ，物质的量浓度为c ，则下列说
法中正确的是
A．温度低于20℃时，饱和 溶液的浓度一定大于c
B．20℃时，饱和 溶液的质量分数为
C．20℃时，密度大于 的 溶液是不饱和溶液
D．20℃时，饱和 溶液的溶解度 水
11．下列叙述正确的是
A．常温常压下，4.6 g NO 和NO 的混合气体中约含有1.81×1023个原子
2 2 4
B．在标准状况下，80 gSO 所占的体积约为22.4L
3
C．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1
D．16 g CH 与18 g NH +所含质子数相等
4 4
12．向一定量的Cu、CuO、Fe O 的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合
2 3
物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，
固体减少的质量为（ ）
A．0.8g B．1.6g C．2.4g D．3.2g
二、填空题
13．CH 是21世纪的重要能源，NH 是重要的工业原料，现代工业生产中需要一定量
4 3
试卷第2页，共3页的CH 和NH 。请回答下列问题。
4 3
(1)若有等物质的量的两种气体，试完成下表：
质量比 分子个数比 原子个数比 氢原子个数比
CH:NH _______ _______ _______ _______
4 3
(2)若有等质量的两种气体，试完成下表：
原子个数
物质的量比 分子个数比 氢原子个数比
比
CH:NH _______ _______ _______ _______
4 3
14．O 和O 是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
2 3
(1)等质量的O 和O 所含分子个数比为_______，原子个数比为_______，分子的物质
2 3
的量之比为_______。
(2)等温等压下，等体积的O 和O 所含分子个数比为_______，原子个数比为_______，
2 3
质量比为_______。
(3)设N 为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标
A
准状况下的体积约是_______(用含N 的式子表示)。
A
(4)配制100 mL 1 mol/L的稀HSO 溶液，需要用量筒量取浓HSO (密度为
2 4 2 4
1.84g·mL-1，质量分数为98%)的体积为_______ mL。
(5)氮化铝(AlN)广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过
如下反应合成：Al O+N +3C=2AlN+3CO，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应
2 3 2
中电子转移的方向和数目_______。
三、实验题
15．某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：
①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠
溶液，静置24 h,过滤
②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80'c恒温加热24 ha
③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF 凝胶
3
④在干燥箱中，以100℃预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料
（1）加入双氧水的作用是______（用离子方程式表示）（2）步骤②的反应瓶材质可能是____（填序号）
A．玻璃 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯
（3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为____
（4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在____中进行
（5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，
该电池反应的化学方程式为________
（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672 mL C1 , Fe2＋恰好被完
2
全氧化成Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9． 6 g固体，则该铁氧体的化学式
为______。
试卷第4页，共3页参考答案：
1．D
【详解】A．图示仪器为圆底烧瓶，故A不符合题意；
B．该仪器为分液漏斗，故B不符合题意；
C．该仪器为蒸发皿，故C不符合题意；
D．该仪器为容量瓶，故D符合题意。
答案选D。
2．C
【详解】A. 中，没有考虑SO 中的O，错误；
2
B. 中，利用元素守恒进行计算，分母中b前面少2，错误；
C. 中，满足元素守恒关系，正确；
D. 中，2+2b应为2a+2b，错误。
答案是C。
【点睛】如果我们试图利用平衡状态进行计算，则产物为SO 、SO 、O 三种物质，那么计
2 3 2
算起来将非常繁琐。
3．C
【详解】A.1mol氢气含有2mol氢原子，即2N 个氢原子,故A错误；
A
B.N 个水分子的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，故B正确；
A
C.1mol氧气中含有的分子的物质的量为1mol，即分子数为N ，故C错误；
A
D.根据硫酸的分子式HSO 可知，含有N 个(即1mol)氧原子的硫酸的物质的量为
2 4 A
0.25mol，故D正确；
故答案选C。
4．B
【详解】A、18g重水物质的量18g/20g·mol-1=0.9mol，所含质子总数=0.9×10×N =9N ，A
A A
项正确；
B、3NO +H O=2HNO +NO，3molNO 完全反应转移电子为2mol， 1.5 mol NO 与足量HO
2 2 3 2 2 2
反应，转移的电子数为N ，故B错误；
A
C、乙烯与丙烯最简式相同为CH，2.8g乙烯与丙烯的混合物中含CH 物质的量为2.8g /14
2 2
g=0.2mol，含碳原子的数目为0.2N ，C项正确；
AD、8gSO 分子物质的量8g/80 g·mol-1=0.1mol，分子中氧原子的数目为0.3N ，C项正确；
3 A
综上所述，本题正确选项B。
5．A
【分析】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据气
体的分子构成、原子构成作进一步判断。
【详解】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，根据N=nN 知分子数
A
相等，每个分子都含有2个原子，分子中含有的原子个数相等，所以原子总数相等。一氧
化氮分子、氮气分子或氧气分子中含有的质子数不等，所以两容器中总质子数不一定相等。
两容器中气体的摩尔质量不一定相等，所以其总质量不一定相等；
故合理选项是A。
6．A
【详解】50mL 0.1mol/L硫酸铝Al (SO ) 溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L，100mL
2 4 3
0.3mol/L硫酸钠NaSO 溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L，则两者之比为1:1，故选A。
2 4
7．C
【详解】A．通入标准状况下HCl气体22.4L，溶液体积发生改变，浓度不是2mol•L-1，故
不选A；
B．将溶液加热浓缩至0.5L，盐酸易挥发，浓度不是2mol•L-1，故不选B；
C．往原溶液加入5mol•L-1盐酸0.6L，再稀释至2L，c=
，故选C；
D．往原溶液加入1L 3mol•L-1盐酸混合均匀，溶液的体积不是2L，所以浓度不是
2mol•L-1，故不选D；
选C。
8．D
【详解】A．4.6g 钠的物质的量为0.2mol，与足量水反应2Na+2HO=2NaOH+H ↑，生成
2 2
0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢气，生成的0.2mol氢氧化钠可与铝箔反应：2Al+2H O+2NaOH
2
= 2NaAlO +3H ↑，能继续生成氢气，则最终生成H 的物质的量大于0.1mol，即氢气的分子
2 2 2
数大于0.1 N ，故A错误；
A
B．1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO 溶液中NaAlO 的物质的量为1mol，NaAlO 中含氧原子的物
2 2 2
质的量为2mol，但溶液中含有水，水分子中也含有氧原子，则NaAlO 溶液中含有的氧原
2
子的物质的量大于2mol，即氧原子的数目大于2N ，故B错误；
A
答案第2页，共2页C．1个12C18O分子中含有的中子数为16个，通常状况下，11.2 L 12C18O的物质的量不能用
标况下气体摩尔体积计算，则含有的中子数无法准确计算，故C错误；
D．室温下pH＝11的NaCO 溶液中c(H+)=10-11mol/L，则溶液中c(OH－)=
2 3
，由水电离出的OH－的数目为0.001mol/L×10L×N
A
=0.01N ，故D正确；
A
答案选D。
9．B
【详解】令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，
则：0.10mol•L-1×1+0.25mol•L-1×2=0.20mol•L-1×1+2c，解得：c=0.2mol/L，故答案为B。
【点睛】考查溶液物质的量浓度的计算，利用常规解法，比较麻烦，根据溶液不显电性阳
离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有
关离子浓度计算经常运用。
10．B
【详解】A． 的溶解度随温度的下降而降低，温度低于20℃时，饱和 溶液的浓
度小于c ，A错误；
B．20℃时，设溶液体积为1L，饱和 溶液的质量分数为 ，B
正确；
C．20℃时，密度大于 的 溶液是过饱和溶液，C错误；
D．20℃时，设溶液体积为1L，则饱和 溶液的溶质质量为58.5cg，溶液质量为
，故溶解度 水，D错误；
故选B。
11．A
【详解】A．二氧化氮能转化为四氧化二氮，四氧化二氮的相对分子质量、原子个数是二氧化氮的2倍，把气体当作二氧化氮计算即可，二氧化氮分子个数
N=nN =m M N =4.6 46 N =0.1N 每个分子中含有3个原子，所以原子总数为
A A A A
1.81×1023，÷故×A正确；÷ ×
B．标况下，三氧化硫是固体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算三氧化硫体积，
故B错误；
C．醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，所以常温下，0.1mol•L-1醋酸溶液的pH
大于1，故C错误；
D．16 g CH 与18 g NH +所含物质的量相等，但质子数不相等，故D错误；
4 4
故选A．
【点睛】在标准状况下，气体摩尔体积使用对象是气体，不能用于非气体物质，要注意物
质的聚集状态，标况下，三氧化硫是固体，不能用气体摩尔体积计算。
12．A
【详解】Cu、CuO、Fe O 的混合物中加入100mL 1mol•L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全
2 3
溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧
化铁、氧化铜恰好反应，生成氯化铁、氯化铜与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯
化铜、氯化亚铁。由水的分子式HO可知，氧化物中2n(O)=n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol，
2
故n(O)=0.05mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.05mol×16g/mol=0.8g，故选A。
【点睛】本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用守恒法判断氧化物中氧原子的物质
的量是解题的关键。混合物与盐酸完全溶解生成氯化铜、氯化亚铁和水，生成的水中的O
来自于混合物，H来自于盐酸，即2n(O)=n(HCl)，CO在高温下还原原混合物，固体减少的
质量为氧化物中氧元素的质量。
13．(1) 16：17 1：1 5：4 4：3
(2) 17：16 17：16 85：64 17：12
【解析】(1)
因物质的量相同，故其质量之比等于摩尔质量之比，为16：17；物质的量相同，故分子数
相同，分子个数比为1：1；1mol CH 含有5mol原子(1mol C+4mol H)，1mol NH 含有4mol
4 3
原子(1mol N+3mol H)，原子个数比为5：4，氢原子个数比为4：3；
(2)
答案第4页，共2页若质量均为m g，CH 和NH 的物质的量比： ；分子个数比为17：
4 3
16；原子个数比为(17×5)：(16×4)=85：64；氢原子个数比为(17×4)：(16×3)=17：12。
14． 3∶2 1∶1 3∶2 1∶1 2∶3 2∶3 5.4
【详解】(1)设其质量为m，等质量的O 和O 所含分子个数比= N ：
2 3 A
N =3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原
A
子个数=(3×2)：(2×3)=1：1，其物质的量之比= ： =3：2；
(2)温同压下，气体摩尔体积相同，根据N= N 知，等体积的O 和O 所含分子个数比是
A 2 3
1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数
之比是2：3，根据m= M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：
3；(3)氧气的摩尔质量为M= = = g/mol，则cgO 在标准状况下体积为：
2
V= •V = ×22.4L/mol= L；
m
(4)该浓HSO 的物质的量浓度为：c= = mol/L=18.4mol/L；据稀释
2 4
定律得：100mL×1mol/L=18.4mol/L×V，解得：V=5.4mL。(5)AlO+N +3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升
2 3 2
高为+2价，该反应中转移6e-，则电子转移的方向和数目为 。
15． 2Fe2++H O+2H+=2Fe3++2H O C Fe（OH）+3HF=FeF +3H O 通风橱
2 2 2 3 3 2
（或密闭容器） FeF+3Li=Fe+3LiF Fe O（或2FeO•Fe O）
3 4 5 2 3
【详解】试题分析：（1）固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，所得溶液中含有亚铁离子，
接着加入HO，HO 与亚铁离子反应生成三价铁离子，其反应的离子方程式为：
2 2 2 2
HO+2Fe2++2H+=2Fe3++2H O，故答案为HO+2Fe2++2H+=2Fe3++2H O；
2 2 2 2 2 2
（2）步骤②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液反应，由于氢氟酸能与玻璃及陶
瓷中的二氧化硅反应，所以反应瓶材质应该为聚四氟乙烯，故答案为C；
（3）氢氧化钠与三价铁离子反应生成氢氧化铁，再加HF，生成FeF 和水，则加氢氟酸反
3
生反应的化学方程式为Fe（OH）+3HF=FeF +3H O，故答案为Fe（OH）
3 3 2
+3HF=FeF +3H O；
3 3 2
（4）HF属于有毒的气体，为了防止中毒，则制备三氟化铁时应在通风橱中进行，故答案
为通风橱；
（5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应生成Fe和LiF，该电池反应的化
学方程式为FeF+3Li=Fe+3LiF，故答案为FeF+3Li=Fe+3LiF；
3 3
（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672mL C1 ，则氯气的物质的量
2
为0.03mol，由2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-，可知Fe2+为0.06mol，则原铁氧体样品中n（FeO）
2
=0.06mol，把溶液蒸干，灼烧至恒重得9.6g固体为Fe O，则n（Fe O）=
2 3 2 3
=0.06mol，则原来溶液中Fe元素共0.06×2=0.12mol，所以原来溶液中n（Fe3+）=n（Fe）-n
（Fe2+）=0.12mol-0.06mol=0.06mol，则原铁氧体样品中n（Fe O）=0.06mol× =0.03，所
2 3
以原铁氧体样品中n（FeO）：n（Fe O）=0.06mol：0.03mol=2：1，故铁氧体的化学式为
2 3
2FeO•Fe O 或Fe O；故答案为2FeO•Fe O 或Fe O。
2 3 4 5 2 3 4 5
考点：考查了物质制备方案的设计实验、氧化还原反应、方程式的书写、物质的量的有关
计算、元素化合物的性质的相关知识。
答案第6页，共2页
