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《化学反应速率与限度》练习
一、选择题
1. 将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应
的反应速率表示正确的是( )
A. 铁的反应速率＝0.5mol/(L·min) B. 硫酸的反应速率＝0.5mol/(L·min)
C. 硫酸亚铁的反应速率＝1mol/(L·min) D. 氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min)
2. 某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X 和Y ，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，
2 2
测得参加反应的X 为0.6mol/L，用Y 的变化表示的反应速率v(Y)＝0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)为
2 2 2
0.4mol/L，则该反应的化学方程式是( )
A. X＋2Y 2XY B. 2X＋Y 2XY C. 3X＋Y 2XY D. X＋3Y 2XY
2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 3
3．下列说法正确的是( )
A．密闭容器中充入1 mol N 和3 mol H 可生成2 mol NH
2 2 3
B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度
C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大
D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏
4．在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：
A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L－1。则下列叙
述不正确的是( )
A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·(L·min)－1
B．在5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L－1
C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大
D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol
5. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)＋B(g) 2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法正确的是( )
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
6.可逆反应2NO(g)2NO(g)＋O(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )
2 2
①单位时间内生成n mol O 的同时生成2n mol NO
2 2
②单位时间内生成n mol O 的同时生成2n mol NO
2
③用NO、NO、O 表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
2 2
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
1
学科网（北京）股份有限公司7. 在2L的密闭容器中进行如下反应：mX(g) pZ(g)＋qQ(g)在2秒钟内用X表示的平均反应速率
为mol/(L·s)，则2秒钟内Q物质增加了( )
A. mol B. mol C. mol D. mol
8.一定温度下，在容积为1 L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所
示，则下列表述中正确的是( )
A．该反应的化学方程式为2MN
B．t时，正、逆反应速率相等，达到平衡
2
C．t时，正反应速率大于逆反应速率
3
D．t时，N的浓度是M浓度的2倍
1
9．对于可逆反应：4NH(g)＋5O(g)4NO(g)＋6HO(g)，下列说法正 确的
3 2 2
是( )
A．达到化学平衡时，4v (O)＝5v (NO)
正 2 逆
B．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH，则反应达到平衡状态
3
C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v (NH)＝3v (HO)
正 3 正 2
10． 向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入过量的稀HSO ，同时向a中加入少量的CuSO 溶液。
2 4 4
下图表示产生H 的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是
2
二、填空题
11．t℃时，将2 mol SO 和1 mol O 通入体积为 2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：
2 2
2SO(g)＋O(g) 2SO(g)，2 min时反应达到平衡，此时测得反应物O 还剩余0.8 mol，请填写下列空
2 2 3 2
白：
(1)从反应开始到化学平衡，生成SO 的平均反应速率为________；平衡时SO 转化率为________。
3 2
(2)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________。
A．容器内压强不再发生变化
B．SO 的体积分数不再发生变化
2
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n mol SO 的同时消耗n mol O
2 2
E．相同时间内消耗2n mol SO 的同时生成n mol O
2 2
(3)t℃时，若将物质的量之比为1∶1的SO 和O 混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达
2 2
到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO 的转化率为________。
2
12.在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol 的CO和0.2 mol的HO(g)，在催化剂存在的条件
2
下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)，反应放出热量。反应中CO 的浓度
2 2 2 2
随时间变化的情况如下图所示。
(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速 率
为________；反应平衡时c(H)＝________。
2
(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
2
学科网（北京）股份有限公司A．CO减少的化学反应速率和CO 减少的化学反应速率相等
2
B．CO、HO、CO、H 的浓度都相等
2 2 2
C．CO、HO、CO、H 的浓度都不再发生变化
2 2 2
D．正、逆反应速率都为零
13．在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O(g) 2NO(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
2 2
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示，表示 NO 变化曲线的是______。用 O 表示从 0～2 s 内该反应的平均速率 v＝
2 2
________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a．v(NO)＝2v(O) b．容器内压强保持不变
2 2
c．v (NO)＝2v (O) d．容器内密度保持不变
逆 正 2
3
学科网（北京）股份有限公司答案
1-10. B C B D B A D D A D
11．(1)0.1 mol·L－1·min－1 20% (2)ABE (3)80%
解析：(1) 2SO(g)＋O(g)2SO(g)
2 2 3
起始浓度(mol·L－1) 1 0.5 0
转化浓度(mol·L－1) 0.2 0.1 0.2
平衡浓度(mol·L－1) 0.8 0.4 0.2
v(SO)＝＝0.1 mol·L－1·min－1 α(SO)＝×100%＝20%
3 2
(3)设SO 、O 的物质的量均为1 mol，反应过程中减小了0.4 mol，即反应了0.8 mol SO ，SO 的转
2 2 2 2
化率为80%。
12．(1)0.003 mol·(L·min)－1
0．03 mol·L－1 (2)AC
解析：(1)由图可知第10 min时反应达到平衡，所以v(CO)＝v(CO)＝＝＝0.003 mol·(L·min)－1，
2
反应时转化的浓度之比＝化学方程式的化学计量数之比，所以Δc(H)＝Δc(CO)＝0.03 mol·L－1。
2
(2)达到平衡的标志是各物质的百分含量保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为0。
13．(1)是
(2)b 1.5×10－3 mol·(L·s)－1 (3)bc
解析：(1)该反应是可逆反应。
(2)由平衡体系2NO(g)＋O(g)2NO(g)知，NO 为生成物，n(NO)＝Δn(NO)＝0.020 mol－
2 2 2 2
0.007 mol＝0.013 mol
c(NO)＝＝0.006 5 mol·L－1
2
故表示NO 变化曲线的为b。
2
v(NO)＝＝＝＝0.003 mol·(L·s)－1，
则v(O)＝v(NO)＝0.001 5 mol·(L·s)－1。
2
(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气
体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说
明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因
此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。
4
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